2016年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標ⅱ）（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標Ⅱ）一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）下列關于燃料的說法錯誤的是（）A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 2．（6分）下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2﹣和c+的電子層結構相同，d與b同族．下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 4．（6分）分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）（）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種 5．（6分）Mg﹣AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A．負極反應式為Mg﹣2e﹣=Mg2+ B．正極反應式為Ag++e﹣=Ag C．電池放電時Cl﹣由正極向負極遷移 D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 6．（6分）某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在．該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 7．（6分）下列實驗操作能達到實驗目的是（）實驗目的實驗操作A．制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D．比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A．A B．B C．C D．D 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答．第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題（共129分）8．（14分）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為．（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ?mol﹣1上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為．（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJ?mol﹣1②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJ?mol﹣1兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標號）。A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應增多D．反應活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為。10．（15分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質．回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是．（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為．（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是．（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．實驗②檢驗的離子是（填離子符號）；實驗①和③說明：在I﹣過量的情況下，溶液中仍含有（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為．（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）．四、選考題：共45分．請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑．注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題．如果多做，則每學科按所做的第一題計分．化學--選修2：化學與技術11．（15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑．生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示：生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水．回答下列問題：（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的原料是，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是．（2）氫化釜A中反應的化學方程式為．進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為．（3）萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是．（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是．（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為，一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%（密度為1.10g?cm﹣3），其濃度為mol?L﹣1．[化學--選修3：物質結構與性質]12．（15分）東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級上的未成對電子數(shù)為．（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構型是．②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是．③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為．（3）單質銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ?mol﹣1、INi=1753kJ?mol﹣1，ICu＞INi的原因是．（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示．①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為．②若合金的密度為dg?cm﹣3，晶胞參數(shù)a=nm．[化學--選修5：有機化學基礎]13．（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰②回答下列問題：（1）A的化學名稱為。（2）B的結構簡式為。其核磁共振氫譜顯示為組峰，峰面積比為。（3）由C生成D的反應類型為。（4）由D生成E的化學方程式為。（5）G中的官能團有、、。（填官能團名稱）（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有種。（不含立體結構）精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標Ⅱ）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）下列說法錯誤的是（）A．糖類化合物也可稱為碳水化合物 B．維生素D可促進人體對鈣的吸收 C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質 D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多 2．（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA 3．（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d＞c＞b＞a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 4．（6分）下列由實驗得出的結論正確的是（）實驗結論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2﹣二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D 5．（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A．待加工鋁質工件為陽極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應式為：Al3++3e﹣═Al D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動 6．（6分）改變0.1mol?L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物質的量分數(shù)δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=]．下列敘述錯誤的是（）A．pH=1.2時，c（H2A）=c（HA﹣） B．lg[K2（H2A）]=﹣4.2 C．PH=2.7時，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣） D．pH=4.2時，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H+） 7．（6分）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（）實驗現(xiàn)象結論A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）A．A B．B C．C D．D 二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：氯化銨鹽酸氯化銨鹽酸硝酸水泥樣品沉淀A濾液氨水PH4-5加熱沉淀A濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4測定法回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為。（3）加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、（填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol?L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為。9．（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1﹣丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1已知：②C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1反應①的△H1為kJ?mol﹣1．圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是（填標號）。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強300300400500600700溫度/℃圖(a)100806040200平衡轉化率/%0123456n(氫氣)/n(丁烷)圖(b)454035302520151050丁烯的產(chǎn)率/%丁烯副產(chǎn)物454035302520151050產(chǎn)率/%420460500540580620反應溫度/℃圖(c)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是。（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。10．（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為mg?L﹣1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏。（填“高”或“低”）[化學--選修3：物質結構與性質]11．（15分）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為．（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是．（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示．①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為．（填標號）A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結構D．共價鍵類型②R中陰離子N5﹣中的σ鍵總數(shù)為個．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5﹣中的大π鍵應表示為．③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N﹣H…Cl、、．（4）R的晶體密度為dg?cm﹣3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為．[化學--選修5：有機化學基礎]12．化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1．②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應．回答下列問題：（1）A的結構簡式為．（2）B的化學名稱為．（3）C與D反應生成E的化學方程式為．（4）由E生成F的反應類型為．（5）G是分子式為．（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1的結構簡式為、．

2017年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標Ⅱ）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）下列說法錯誤的是（）A．糖類化合物也可稱為碳水化合物 B．維生素D可促進人體對鈣的吸收 C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質 D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多 【考點】K6：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；K8：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑；KA：微量元素對人體健康的重要作用．【專題】538：有機化合物的獲得與應用．【分析】A．糖類化合物符合通式Cn（H2O）m，故稱為碳水化合物；B．維生素D的作用是促進鈣，磷的吸收和骨骼的發(fā)育；C．蛋白質的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，還有些蛋白質含S、P等元素；D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多．【解答】解：A．糖類化合物符合通式Cn（H2O）m，故稱為碳水化合物，故A正確；B．維生素D可促進人體對鈣的吸收，故B正確；C．蛋白質的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，故僅由碳、氫、氧元素不正確，故C錯誤；D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，故D正確，故選：C?！军c評】本題考查糖類，維生素D，蛋白質，微量元素硒的相關性質及組成，本題難度中等．2．（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA 【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．銨根易水解；B．Mg與H2SO4反應生成Mg2+，故1molMg參與反應轉移2mol電子；C．標準狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol；D．H2+I2?2HI是可逆反應，不過是1+1=2的反應，這是一個反應前后分子物質的量不變的反應，故反應后分子總數(shù)仍為0.2NA【解答】解：A．銨根易水解，所含NH4+數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B．n（Mg）==0.1mol，Mg與H2SO4反應生成Mg2+，則1molMg參與反應轉移2mol電子，故0.1molMg參與反應轉移0.2mol電子，即0.2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為1mol，故2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol，即0.1NA，故C錯誤；D．H2+I2?2HI是可逆反應，不過是1+1=2的反應，即這是一個反應前后分子物質的量不變的反應，故反應后分子總數(shù)仍為0.2NA，故選D?！军c評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積指的是1mol任何氣體的體積為22.4L。3．（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．原子半徑：d＞c＞b＞a B．4種元素中b的金屬性最強 C．c的氧化物的水化物是強堿 D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強 【考點】8F：原子結構與元素周期律的關系．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題．【解答】解：由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，故A錯誤；B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；C．c為Al，對應的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤；D．一般來說，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，應為a的單質的氧化性強，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點，把握性質的比較角度，難度不大．4．（6分）下列由實驗得出的結論正確的是（）實驗結論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2﹣二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D 【考點】U5：化學實驗方案的評價．【專題】534：有機物的化學性質及推斷；542：化學實驗基本操作．【分析】A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷；B．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應；D．使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為HCl．【解答】解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成1，2﹣二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；B．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應，且﹣OH中H的活性比水弱，故B錯誤；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應，從強酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質，不能電離，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題綜合考查化學實驗方案的評價，側重考查有機物的性質，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力，注意把握有機物的官能團的性質以及反應的現(xiàn)象的判斷，難度不大．5．（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A．待加工鋁質工件為陽極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應式為：Al3++3e﹣═Al D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動 【考點】DI：電解原理．【專題】51I：電化學專題．【分析】A、鋁的陽極氧化法表面處理技術中，金屬鋁是陽極材料，對應的電極反應為2Al﹣6e﹣+3H2O=Al2O3+6H+；B、陰極材料選擇沒有特定的要求；C、陰極上是電解質中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應；D、在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。【解答】解：A、鋁的陽極氧化法表面處理技術中，金屬鋁是陽極材料，故A正確；B、陰極不論用什么材料離子都會在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確；C、陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應，故電極反應方程式為2H++2e﹣=H2↑，故C錯誤；D、在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故D正確，故選：C?！军c評】本題主要考查電解原理及其應用。電化學原理是高中化學的核心考點，學生要知道陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應。6．（6分）改變0.1mol?L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物質的量分數(shù)δ（x）隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=]．下列敘述錯誤的是（）A．pH=1.2時，c（H2A）=c（HA﹣） B．lg[K2（H2A）]=﹣4.2 C．PH=2.7時，c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣） D．pH=4.2時，c（HA﹣）=c（A2﹣）=c（H+） 【考點】D5：弱電解質在水溶液中的電離平衡．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】由圖象可知，pH=1.2時，c（H2A）=c（HA﹣），PH=2.7時，c（H2A）=c（A2﹣），pH=4.2時，c（HA﹣）=c（A2﹣），隨著pH的增大，c（H2A）逐漸減小，c（HA﹣）先增大后減小，c（A2﹣）逐漸增大，結合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計算，可根據(jù)縱坐標比較濃度大小，以此解答該題。【解答】解：A．由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA﹣的曲線相交，則c（H2A）=c（HA﹣），故A正確；B．pH=4.2時，c（H+）=10﹣4.2mol/L，c（HA﹣）=c（A2﹣），K2（H2A）==10﹣4.2，則lg[K2（H2A）]=﹣4.2，故B正確；C．由圖象可知，PH=2.7時，c（H2A）=c（A2﹣），由縱坐標數(shù)據(jù)可知c（HA﹣）＞c（H2A）=c（A2﹣），故C正確；D．pH=4.2時，c（HA﹣）=c（A2﹣），但此時c（H2A）≈0，如體積不變，則c（HA﹣）=c（A2﹣）=0.05mol?L﹣1，c（H+）=10﹣4.2mol/L，如體積變化，則不能確定c（HA﹣）、c（A2﹣）與c（H+）濃度大小關系，故D錯誤。故選：D?！军c評】本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握弱電解質的電離特點以及題給圖象的曲線變化，難度中等。7．（6分）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（）實驗現(xiàn)象結論A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）A．A B．B C．C D．D 【考點】U5：化學實驗方案的評價．【專題】542：化學實驗基本操作．【分析】A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；D．如能生成沉淀，應滿足Qc＞Ksp．【解答】解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe＞Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；B．瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關，故C錯誤；D．一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgI，則Qc＞Ksp，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明Qc＜Ksp，可說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正確。故選：C?！军c評】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質、物質的檢驗以及難溶電解質的溶解平衡，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質，難度不大．二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：氯化銨鹽酸氯化銨鹽酸硝酸水泥樣品沉淀A濾液氨水PH4-5加熱沉淀A濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4測定法回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+，還可使用H2O2代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是SiO2（H2SiO3），其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。（3）加氨水過程中加熱的目的是防止膠體生成，易沉淀分離。沉淀B的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol?L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為45.0%?！究键c】RD：探究物質的組成或測量物質的含量．【專題】544：定量測定與誤差分析．【分析】水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，加入氯化銨、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應，則得到的沉淀A為SiO2，濾液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等離子，加入氨水調節(jié)pH4﹣5，可生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，濾液主要含有Ca2+，加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀，加入硫酸用高錳酸鉀測定，發(fā)生5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，根據(jù)高錳酸鉀的量可計算含量，以此解答該題?！窘獯稹拷猓海?）鐵離子在pH較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，比避免引入新雜質，還可用過氧化氫代替硝酸，故答案為：將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2；（2）由以上分析可知沉淀A為SiO2，不溶于強酸但可與一種弱酸反應，應為與HF的反應，方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2（H2SiO3）；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（3）滴加氨水，溶液呈堿性，此時不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al（OH）3、Fe（OH）3，故答案為：防止膠體生成，易沉淀分離；Al（OH）3、Fe（OH）3；（4）反應的關系式為5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，n（KMnO4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，n（Ca2+）=4.50mmol，水泥中鈣的質量分數(shù)為×100%=45.0%，故答案為：45.0%。【點評】本題為2017年遼寧考題，側重考查物質的含量的測定，為高頻考點，注意把握流程的分析，把握物質的性質，結合關系式法計算，題目有利于培養(yǎng)學生的分析能力、實驗能力和計算能力，難度中等。9．（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1﹣丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1已知：②C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1反應①的△H1為+123kJ?mol﹣1．圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是AD（填標號）。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強300300400500600700溫度/℃圖(a)100806040200平衡轉化率/%0123456n(氫氣)/n(丁烷)圖(b)454035302520151050丁烯的產(chǎn)率/%丁烯副產(chǎn)物454035302520151050產(chǎn)率/%420460500540580620反應溫度/℃圖(c)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是原料中過量H2會使反應①平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降。（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度時，反應速率加快，單位時間內產(chǎn)生丁烯更多、590℃前升高溫度，反應①平衡正向移動；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導致產(chǎn)率降低?！究键c】BF：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；CB：化學平衡的影響因素．【專題】517：化學反應中的能量變化；51E：化學平衡專題．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，②式﹣③式可得①式的△H1；由a圖定溫度，壓強由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉化率增大，即平衡正向移動，結合反應前后氣體體積的變化分析x；要使丁烯的平衡產(chǎn)率增大，需通過改變溫度和壓強使平衡正向移動；（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，增加氫氣的量會促使平衡逆向移動，丁烯的產(chǎn)率下降；（3）升溫速率加快，單位時間內生成丁烯更多，升溫反應①平衡正向移動，丁烯產(chǎn)率增加；由題中信息可知丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以當溫度超過590℃時，部分丁烷裂解導致產(chǎn)率降低?！窘獯稹拷猓海?）②C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1②﹣③得C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1=+123kJ?mol﹣1由a圖可知溫度相同時，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷轉化率增大，即平衡正向移動，該反應是氣體體積增大的反應，所以x的壓強更小，x＜0.1；由于反應①為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反應①正向進行時體積增大，減壓時平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此AD正確，故答案為：+123；小于；AD；（2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，一開始充入氫氣是為活化催化劑，同時氫氣作為反應①的產(chǎn)物，增大氫氣的量會促使平衡逆向移動，從而減少平衡體系中的丁烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低，故答案為：原料中過量H2會使反應①平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降；（3）590℃之前，溫度升高時反應速率加快，單位時間內生成的丁烯會更多，同時由于反應①是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯；而溫度超過590℃時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反應①的丁烷也就相應減少，產(chǎn)率下降，故答案為：升高溫度時，反應速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多；590℃前升高溫度，反應①平衡正向移動；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導致產(chǎn)率降低。【點評】本題考查蓋斯定律以及化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握圖象分析溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學平衡在實際生產(chǎn)中的應用，題目難度不大。10．（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）。回答下列問題：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為80abmg?L﹣1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏低。（填“高”或“低”）【考點】RD：探究物質的組成或測量物質的含量．【專題】542：化學實驗基本操作；544：定量測定與誤差分析．【分析】（1）采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件（特別是溫度和壓強）改變其溶解度發(fā)生改變；（2）“氧的固定”的方法是：用Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）與水樣混合，反應生成MnO（OH）2，實現(xiàn)氧的固定；（3）物質的量濃度的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；測水樣中的氧，故避免使用的蒸餾水溶解有氧；（4）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據(jù)方程式中I2、S2O32﹣之間的關系式計算；（5）根據(jù)n（O2）=mol分析，不當操作對b的影響，以此判斷測量結果的誤差；【解答】解：（1）取水樣時擾動水體表面，這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差，故答案為：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2，故答案為：2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2；（3）物質的量濃度的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳，故答案為：一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；氧氣；（4）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據(jù)方程式，O2～2I2～4S2O32﹣得n（O2）=mol，m（O2）==8abmg，則水樣中溶解氧的含量為：=80abmg。L﹣1，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化；80abmg。L﹣1；（5）根據(jù)n（O2）=mol分析，不當操作對b的影響，b值減小，則會導致測量結果偏低，故答案為：低?！军c評】本題主要考查了雜質離子的檢測實驗設計及其滴定法測定含量的過程，有關信息應用和化學方程式的計算，實驗步驟判斷是解題關鍵，題目難度中等。[化學--選修3：物質結構與性質]11．（15分）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為．（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合電子．（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示．①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C．（填標號）A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結構D．共價鍵類型②R中陰離子N5﹣中的σ鍵總數(shù)為5個．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5﹣中的大π鍵應表示為Π56．③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N﹣H…Cl、（H3O+）O﹣H…N、（NH4+）N﹣H…N．（4）R的晶體密度為dg?cm﹣3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為．【考點】9I：晶胞的計算．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題；51D：化學鍵與晶體結構．【分析】（1）氮原子價層電子為最外層電子，即2s22p3，書寫電子排布圖；（2）同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結合電子，放出的能量增大，N的最外層為半充滿結構，較為穩(wěn)定；（3）①根據(jù)圖（b），陽離子為H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0，價層電子對數(shù)為2，雜化類型為sp3，H3O+中心原子是O，含有3σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，空間構型為正四面體，價