2016年高考貴州理綜化學(xué)試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔★啟封并使用完畢前2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試（化學(xué)）注意事項： 1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。 2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。 3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。 4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列關(guān)于燃料的說法錯誤的是A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一8．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是學(xué).科.網(wǎng)A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性10.分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A.7種 B.8種 C.9種 D.10種11.Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg–2e–=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e–=AgC.電池放電時Cl–由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO413.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。26．(14分)聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_______，其中氮的化合價為_________。（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_______，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_______kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_____。學(xué)科&網(wǎng)27.(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和異徑（CH3CN）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=?515kJ·mol?1②C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）ΔH=?353kJ·mol?1兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_____________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___________。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率_______（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是____________（雙選，填標(biāo)號）。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為__________，理由是____________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為______________。28.（15分）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學(xué)取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_______。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動原理解釋）。36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的原料是，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是。學(xué)科.網(wǎng)（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為。（3）萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KmnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.10g·cm-3），其濃度為mol·L?1.37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。38．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰②回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為______，。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______。其核磁共振氫譜顯示為_________組峰，峰面積比為_______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為______。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為______。（5）G中的官能團有______、______、______。（填官能團名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。（不含立體結(jié)構(gòu)）精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國高考新課標(biāo)3卷理綜(化學(xué))(含答案)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料8．下列說法正確的是A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物9．下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵11．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X13．A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B．除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全非選擇題（一）必考題：26.（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。①儀器B的名稱是____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序___________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____________________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。27.（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3eq\o\ac(\s\up5(高溫),\s\do0(→))Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是______________及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變_____（填“大”或“小”），原因是_________________________________（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_____________。28.（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是__________________________。（3）已知：As(s)+eq\f(3,2)H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+eq\f(5,2)O2(g)=As2O5(s)ΔH3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________________。①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號）。a.溶液的pH不再變化b.v(I?)=2v(AsOeq\o\al(3,3?))c.c(AsOeq\o\al(4,3?))/c(AsOeq\o\al(3,3?))不再變化d.c(I?)=ymol·L?1②tm時，v正_____v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。③tm時v逆_____tn時v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_____________________________。④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________________________。(二)選做題35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________________，原因是______________________________。（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在__________________。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為________nm。36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________