2017年浙江省高考化學(xué)【11月】（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。）1．下列屬于氧化物的是()A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO32．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()3．下列屬于電解質(zhì)的是()A．鎂 B．酒精C．硫酸銅 D．食鹽水4．下列分散系屬于懸濁液的是()A．牛奶 B．蔗糖溶液C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體5．下列不屬于化石燃料的是()A．煤 B．石油C．天然氣 D．甲醇6．下列說(shuō)法不正確的是()A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的主要成分7．下列屬于置換反應(yīng)的是()A．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2 B．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑C．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu D．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C8．下列表示不正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能團(tuán)：—CHO9．下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是()A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH310．下列方法(必要時(shí)可加熱)不合理的是()A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用氫氧化鋇溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水11．下列說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(18,8)O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C．CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D．C6H14的同分異構(gòu)體有4種，其熔點(diǎn)各不相同12．下列離子方程式不正確的是()A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2OH－C．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是()XYQZA.Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ414．下列說(shuō)法正確的是()A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者的分子中均含有碳碳雙鍵C．乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈D．乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15．下列說(shuō)法正確的是()A．花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B．只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C．向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)，說(shuō)明淀粉未水解16．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為1∶3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法正確的是()A．體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4kJD．600℃、30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多17．金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．金屬M(fèi)作電池負(fù)極B．電解質(zhì)是熔融的MOC．正極的電極反應(yīng)O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．電池反應(yīng)2M＋O2＋2H2O=2M(OH)218．下列說(shuō)法不正確的是()A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則溶液呈中性19．根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝020．下列說(shuō)法不正確的是()A．Mg2＋和S2－的最外電子層都形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C．濃H2SO4與H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D．H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱21．在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB．25℃時(shí)，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的數(shù)目小于0.001NAC．任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NAD．a(chǎn)mol的R2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA23．25℃時(shí)，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HA－)一定增大B．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，則α(H2A)和α(HA－)一定相等24．某興趣小組查閱資料得知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和O2組成)的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計(jì)，下列說(shuō)法不正確的是()A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和COB．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代C．CO的吸收必須在吸收O2后進(jìn)行，因?yàn)镃uCl的鹽酸溶液會(huì)被O2氧化D．在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl25．取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH二、非選擇題（本大題共7小題，共50分。）26．A與CO、H2O以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B中的兩個(gè)官能團(tuán)分別具有乙烯和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________________________________。(2)D→E的反應(yīng)類型____________________________________________________________。(3)C→E的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列說(shuō)法不正確的是________。A．可用金屬鈉鑒別B和CB．A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED．與A的最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27．已知固體Na2SO3受熱易分解。實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L－1，請(qǐng)回答：(1)氣體Y分子的電子式______________，白色沉淀的化學(xué)式______________。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________________________。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________(不考慮空氣的影響)。28．為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)請(qǐng)回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有＋3價(jià)的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________________________________________________________________________________________。29．取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2＋存在。請(qǐng)計(jì)算：(1)KMnO4的分解率________。(2)氣體A的物質(zhì)的量________。30．[加試題](10分)(一)十氫萘是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過(guò)程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0，C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請(qǐng)回答：(1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______________________________。A．高溫高壓 B．低溫低壓C．高溫低壓 D．低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來(lái)高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)溫度335℃，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測(cè)得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系，如圖1所示。①在8h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_(kāi)_______mol(忽略其他副反應(yīng))。②x1顯著低于x2的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應(yīng)過(guò)程”示意圖。(二)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH—KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行。請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：__________________________________________________________________和2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3。31．[加試題](10分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________________________________________；步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅲ，下列操作合理的是________。A．坩堝洗凈后，無(wú)需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E．為確保稱量準(zhǔn)確，燃燒后應(yīng)趁熱稱重(3)步驟Ⅳ，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過(guò)程中合理的操作并排序________。①迅速降至室溫②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明礬飽和溶液④自然冷卻至室溫⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央⑥配制高于室溫10～20℃的明礬飽和溶液(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_____________________________________________________________________________________________________________________________。②步驟Ⅴ，抽濾時(shí)，用玻璃纖維替代濾紙的理由是______________________________________________________________________________________________；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是_______________________________________________________________________________。③步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___________________________。32．[加試題](10分)某研究小組按下列路線合成藥物胃復(fù)安：已知：請(qǐng)回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)下列說(shuō)法不正確的是________。A．化合物B能發(fā)生加成反應(yīng)B．化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．化合物E具有堿性D．胃復(fù)安的分子式是C13H22ClN3O2(3)設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)________。(4)寫出D＋E→F的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________________________________________________________________________________________，須同時(shí)符合：①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，IR譜顯示有N—H鍵存在；②分子中沒(méi)有同一個(gè)碳上連兩個(gè)氮的結(jié)構(gòu)。

參考答案1．【答案】A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分類【解析】氧化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物，B是堿；C是酸；D是鹽。只有A正確。2．【答案】B【考點(diǎn)】?jī)x器名稱【解析】A為(球形)分液漏斗；B為蒸餾燒瓶；C為容量瓶；D為燒杯。3．【答案】C【考點(diǎn)】電解質(zhì)【解析】電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水。A為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；C為鹽類，是電解質(zhì)；D為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4．【答案】C【考點(diǎn)】分散系【解析】分散系中，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的稱為溶液，介于1～100nm之間的稱為膠體，大于100nm的稱為濁液。四個(gè)選項(xiàng)中，A、D屬于膠體；B為溶液；C為懸濁液。5．【答案】D【考點(diǎn)】能源【解析】三大化石燃料包括：煤、石油、天然氣，D不是化石燃料。6．【答案】C【考點(diǎn)】常見(jiàn)化合物的用途【解析】發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，故C錯(cuò)誤。7．【答案】D【考點(diǎn)】反應(yīng)類型判斷【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故D正確。8．【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)【解析】A選項(xiàng)中氯原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，故A錯(cuò)誤。9．【答案】C【考點(diǎn)】溶液酸堿性判斷【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅；B項(xiàng)，碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能使酚酞變紅；C項(xiàng)，氯化鈉水溶液顯中性，不能使酚酞變紅；D項(xiàng)，氨氣與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅；故選C。10．【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)鑒別【解析】A項(xiàng)，CO不能使澄清石灰水變渾濁，CO2可以使澄清石灰水變渾濁；B項(xiàng)，苯的密度比水小，在上層，四氯化碳的密度比水大，在下層；C項(xiàng)，氫氧化鋇與NH4Cl混合加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與(NH4)2SO4反應(yīng)加熱產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應(yīng)只產(chǎn)生白色沉淀，故可鑒別；D項(xiàng)，碘水中有碘單質(zhì)，溴水可以氧化淀粉碘化鉀試紙中的碘離子，生成碘單質(zhì)，都可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故無(wú)法鑒別，選D。11．【答案】A【考點(diǎn)】五同【解析】核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，氧的質(zhì)子數(shù)為8，該原子的質(zhì)量數(shù)為18，那么中子數(shù)為10，故A正確；金剛石和石墨可以互相轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；乙酸和乙酸甲酯的官能團(tuán)不同，不是同系物，C錯(cuò)誤；己烷有5種同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。12．【答案】B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【解析】氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成離子形式，故正確的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓。13．【答案】D【考點(diǎn)】元素推斷【解析】可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A錯(cuò)誤；Si的非金屬性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B錯(cuò)誤；N、O與H元素可形成NH4NO3，含有離子鍵，C錯(cuò)誤；Si是良好的半導(dǎo)體材料，與Cl可形成化合物SiCl4，D正確。14．【答案】A【考點(diǎn)】烷烴取代物的種類，乙烯、乙醇、乙醛的化學(xué)性質(zhì)【解析】苯雖然能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但并沒(méi)有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；水與鈉的反應(yīng)比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈，C錯(cuò)誤；乙醛易被氧化成乙酸，D錯(cuò)誤。15．【答案】C【考點(diǎn)】糖類、脂類、蛋白質(zhì)【解析】高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；同種氨基酸之間也可以形成多肽，B錯(cuò)誤；雞蛋清是一種蛋白質(zhì)，向其中加入硫酸鈉產(chǎn)生沉淀是發(fā)生了鹽析，這是一種物理變化，是可逆的，因此加水后沉淀又會(huì)溶解，C正確；用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)需在堿性環(huán)境下，應(yīng)先加NaOH中和硫酸，再加氫氧化銅，故D錯(cuò)誤。16．【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與轉(zhuǎn)化率【解析】正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，而NH3是產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)消耗也是1∶3，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確；當(dāng)1molN2參與反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.4kJ，而題目中沒(méi)有確定反應(yīng)的量，故C錯(cuò)誤；由表格可知600℃、30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對(duì)于500℃、30MPa時(shí)減小，故D錯(cuò)誤。17．【答案】B【考點(diǎn)】原電池(電極判斷、電極方程式書寫)【解析】金屬(M)-空氣電池中M失電子作負(fù)極，故A正確；根據(jù)傳遞M2＋和OH－，可知電解質(zhì)是熔融的M(OH)2，故B錯(cuò)誤；空氣得電子作正極，電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C正確；電池總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2，故D正確。18．【答案】B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)【解析】25℃時(shí)，pH＜7的溶液呈酸性，但溫度未知，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正確；在相同溫度下，一水合氨部分電離，NaOH完全電離，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH－)更大，故B錯(cuò)誤；在相同溫度下，鹽酸、CH3COOH溶液中分別存在電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又因?yàn)閜H相等，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正確；氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，若c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，故D正確。19．【答案】D【考點(diǎn)】熱化學(xué)【解析】根據(jù)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，故A錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知ΔH1＋ΔH2≠0，故B錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C錯(cuò)誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，經(jīng)過(guò)一個(gè)循環(huán)之后回到原始狀態(tài)，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正確。20．【答案】D【考點(diǎn)】微粒間作用力和物質(zhì)結(jié)構(gòu)【解析】S和Mg的最外電子層分別得、失2個(gè)電子后都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A選項(xiàng)正確；石英和金剛石是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故B選項(xiàng)正確；濃硫酸與水混合時(shí)，濃硫酸發(fā)生電離，破壞了共價(jià)鍵，屬于微粒間作用力，故C選項(xiàng)正確；H2O2分解破壞共價(jià)鍵，不屬于分子間作用力，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。21．【答案】A【考點(diǎn)】反應(yīng)轉(zhuǎn)化率與選擇性【解析】由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性先升高后減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后減小，故B選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C選項(xiàng)正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項(xiàng)正確。22．【答案】B【考點(diǎn)】NA【解析】濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂，若0.2molH2SO4反應(yīng)產(chǎn)物全為二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，若產(chǎn)物全為氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項(xiàng)正確；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，在1L的溶液中，含H＋的數(shù)目等于0.001NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)苯中含有6個(gè)C—H鍵，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA，故C選項(xiàng)正確；R2＋的核外電子數(shù)為(A－N－2)，amol的R2＋的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA，故D選項(xiàng)正確。23．【答案】C【考點(diǎn)】溶液中的離子平衡【解析】根據(jù)圖像可知在pH＞3時(shí)，加入少量NaOH固體，α(HA－)在減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像的交點(diǎn)可知HA－的電離平衡常數(shù)近似為10－4，A2－的水解平衡常數(shù)近似為10－10，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＜α(A2－)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知NaHA溶液為酸性溶液，故HA－的電離能力大于HA－的水解能力，故C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)不確定是否含別的陽(yáng)離子，若含別的陽(yáng)離子則α(H2A)和α(HA－)不相等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。24．【答案】B【考點(diǎn)】氣體的除雜問(wèn)題【解析】題干中要求逐一吸收相應(yīng)組分，即一種溶液吸收一種氣體，連苯三酚的堿性溶液除了能吸收O2之外，還能與CO2反應(yīng)；CuCl的鹽酸溶液除了能吸收CO之外，還能被O2氧化；為滿足題意，吸收O2前需要先吸收CO2，吸收CO前需吸收O2，所以氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO，所以A、C正確；若用灼熱的銅網(wǎng)代替連苯三酚的堿性溶液，會(huì)發(fā)生2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu，又產(chǎn)生了CO2，故B錯(cuò)誤；由于鹽酸易揮發(fā)，最后一個(gè)吸收液為CuCl的鹽酸溶液，導(dǎo)出氣體中可能含有HCl，故D正確。25．【答案】C【考點(diǎn)】離子推斷【解析】K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，濾渣中含有不溶于鹽酸的BaSO4，不符合③的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸銀為濾渣，其和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氯化銀沉淀，不符合③的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸鋇為濾渣，可以完全溶于鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w，符合③的結(jié)果，濾液中可能是碳酸根離子剩余，也可能是鋇離子剩余，若碳酸根離子有剩余，加入氯化鋇會(huì)有白色沉淀，符合②的結(jié)果，故C正確；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氫氧化鎂為濾渣，其溶于鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生，不符合③的結(jié)果，故D錯(cuò)誤。26．【答案】(1)CH≡CH(2)加成反應(yīng)(3)CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O(4)ACD【考點(diǎn)】簡(jiǎn)單有機(jī)推斷及有機(jī)物的性質(zhì)【解析】B的化學(xué)式為C3H4O2，依據(jù)A與CO、H2O以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B可知A的化學(xué)式為C2H2，故A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH。依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體可知E為酯，根據(jù)E的化學(xué)式為C4H8O2可知E為飽和酯，B→D→E先發(fā)生酯化反應(yīng)再發(fā)生加成反應(yīng)，由B→C→E的反應(yīng)條件可知是先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為CH3CH2COOH，D為CH2=CHCOOCH3，E為CH3CH2COOCH3。(1)A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH。(2)D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。(3)C→E的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O。(4)B與C都含有羧基，都可與金屬鈉反應(yīng)，故不可用金屬鈉鑒別B和C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A中含有碳碳叁鍵，可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；E為丙酸甲酯，不可由乙醇和乙酸加熱反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與A的最簡(jiǎn)式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴的化學(xué)式為C6H6，C6H6不一定是苯，也有可能是含碳碳雙鍵與碳碳叁鍵的烴，故可能使酸性KMnO4溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27．【答案】(1)Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)HBaSO4(2)4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2S＋3Na2SO4(3)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)推斷、氧化還原反應(yīng)【解析】亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒(méi)改變，說(shuō)明并沒(méi)有生成氣體，應(yīng)該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生氣體Y，根據(jù)密度算出氣體Y的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，結(jié)合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同時(shí)這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，＋4價(jià)的S有降價(jià)必然還有升價(jià)，只能生成＋6價(jià)，所以另一分解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。(3)X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學(xué)過(guò)的淡黃色沉淀推知生成S單質(zhì)，顯然這是一個(gè)S2－與SOeq\o\al(2－,3)的歸中反應(yīng)，反應(yīng)物還有H＋。28．【答案】(1)乙銅絲變紅色，試管壁有水珠生成(2)不正確，剩余的鐵將生成的三價(jià)鐵還原成了二價(jià)鐵離子：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【考點(diǎn)】氣體的收集；CuO的還原反應(yīng)；Fe3＋和Fe2＋的轉(zhuǎn)化：Fe3＋的檢驗(yàn)【解析】(1)氫氣的密度小于空氣，所以用向下排空氣法收集，選乙；氧化銅和氫氣發(fā)生反應(yīng)CuO＋H2=H2O＋Cu，所以銅絲變紅色，試管壁有水珠出現(xiàn)。(2)已知3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，F(xiàn)e3O4中含有三價(jià)鐵，但是剩余的鐵單質(zhì)會(huì)和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，若剩余鐵單質(zhì)足量，將所有鐵離子反應(yīng)完全，那么加入硫氰化鉀溶液，就不會(huì)出現(xiàn)血紅色。29．【答案】(1)60%(或0.60)(2)0.095mol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)、電子守恒計(jì)算【解析】(1)KMnO4的分解率＝eq\f(分解的KMnO4的物質(zhì)的量,KMnO4總的物質(zhì)的量)。題目已知KMnO4共7.90g，物質(zhì)的量為0.05mol。加熱分解后剩余固體為7.42g，損失的質(zhì)量為O2的質(zhì)量0.48g，說(shuō)明O2的物質(zhì)的量為0.015mol。由2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知消耗KMnO40.03mol。所以KMnO4的分解率為eq\f(0.03mol,0.05mol)×100%＝60.0%。(2)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程前后，錳元素從＋7價(jià)全部轉(zhuǎn)化為＋2價(jià)，說(shuō)明整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.05mol×5＝0.25mol電子。剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氣體A，則A應(yīng)為氯氣。所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中只有氧元素和氯元素失電子。氧元素失電子產(chǎn)生氧氣，轉(zhuǎn)移了0.015mol×4＝0.06mol電子。根據(jù)電子守恒得知，氯元素必然轉(zhuǎn)移0.19mol電子。每產(chǎn)生1mol氯氣就轉(zhuǎn)移2mol電子，所以一定會(huì)產(chǎn)生0.19mol÷2＝0.095mol氯氣。30．【答案】(一)(1)C(2)溫度升高加快反應(yīng)速率；反應(yīng)吸熱，平衡正向移動(dòng)，溫度升高使平衡正向移動(dòng)的作用大于壓強(qiáng)增大使平衡逆向移動(dòng)的作用(3)①1.951②反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，催化劑顯著降低了反應(yīng)2的活化能，反應(yīng)生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H8，故x1顯著低于x2③(二)Fe2O3＋6e－＋3H2O=2Fe＋6OH－【考點(diǎn)】熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)平衡【解析】(一)(1)提高平衡轉(zhuǎn)化率即平衡正向移動(dòng)，應(yīng)該升溫、降壓。所以選擇高溫低壓，選C。(3)①該反應(yīng)可以直接看作十氫萘分別分解為四氫萘和萘，則生成氫氣的物質(zhì)的量：0.374mol×5＋0.027mol×3＝1.951mol。(二)根據(jù)陰極的另一個(gè)方程式以及題干信息可知，F(xiàn)e2O3參與陰極反應(yīng)，生成Fe。電解質(zhì)為熔融NaOH—KOH，則電極方程式為Fe2O3＋6e－＋3H2O=2Fe＋6OH－。31．【答案】(1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(2)BCD(3)⑥⑤④(4)①降低AlCl3的溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶體形式析出②強(qiáng)酸性環(huán)境會(huì)腐蝕濾紙飽和氯化鋁溶液③用濾紙吸干【考點(diǎn)】方程式書寫、實(shí)驗(yàn)儀器操作與注意事項(xiàng)、制備明礬晶體、AlCl3·6H2O晶體【解析】(2)Al(OH)3加熱失去水生成固體Al2O3，涉及的儀器是坩堝、坩堝鉗、三腳架、酒精燈等，此題重點(diǎn)考查的是坩堝和坩堝鉗的使用注意事項(xiàng)。坩堝洗凈后，需要緩慢加熱到500℃以上才可以使用，故A項(xiàng)錯(cuò)；稱量灼燒前后的質(zhì)量不再發(fā)生變化說(shuō)明坩堝內(nèi)固體只有Al2O3，故B正確；使用坩堝鉗移動(dòng)坩堝時(shí)，需預(yù)熱坩堝鉗，故C正確；坩堝取下后不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷卻，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻待用，故D正確；加熱后的固體應(yīng)先冷卻后再稱量，測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，且灼燒過(guò)的Al2O3不吸潮，故不需要趁熱稱量，故E錯(cuò)。(3)由表格可知，考查影響晶體大小的因素，以及明礬晶體的制備過(guò)程。明礬晶體的溶解度隨著溫度升高而增大，選用低溫下明礬飽和溶液，再用規(guī)則明礬小晶體懸掛在溶液中央，自然冷卻，故選⑥⑤④。(4)此裝置的目的是制備AlCl3·6H2O，通入HCl后在冰水浴作用下晶體析出，故HCl的作用除了抑制AlCl3水解，還能促進(jìn)AlCl3·6H2O晶體析出；大量HCl溶解使溶液呈強(qiáng)酸性，會(huì)腐蝕濾紙，故采用玻璃纖維代替濾紙；干燥晶體時(shí)為了防止失去結(jié)晶水，一般用濾紙吸干即可。32．【答案】【考點(diǎn)】有機(jī)推斷【解析】本題解題思路：應(yīng)根據(jù)題中唯一已知的有機(jī)物結(jié)構(gòu)去推斷合成其的反應(yīng)物結(jié)構(gòu)。(1)根據(jù)題中所給已知條件eq\o(→,\s\up7(CH32SO4))，A為C7H7NO3并可與CH3OH以及CH3COOH反應(yīng)，可推出A中有—COOH和—OH，根據(jù)胃復(fù)安的結(jié)構(gòu)可推知A為。B為A與CH3OH酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，則B為。C為B與CH3COOH反應(yīng)的產(chǎn)物，且羥基不參加反應(yīng)，則C為。C→D有兩步，且D中有Cl原子，而D＋E→F，E的不飽和度為0，結(jié)合胃復(fù)安的結(jié)構(gòu)可推出E為，D為，則F為。(2)由分析知B為，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；D為，無(wú)酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤；E中含有—NH2，顯堿性，C正確；胃復(fù)安分子式應(yīng)為C14H22ClN3O2，D錯(cuò)誤。(3)，第一步為酚羥基的反應(yīng)，酚羥基易被氧化，因此先根據(jù)題中已知信息轉(zhuǎn)化為甲氧基，防止第二步中被氯氣氧化；第二步為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，采用三氯化鐵作催化劑與氯氣反應(yīng)。(4)。(5)E的化學(xué)式為C6H16N2，①只有3種氫原子，且有N—H鍵，②沒(méi)有同一個(gè)C上連兩個(gè)N原子的結(jié)構(gòu)。說(shuō)明高度對(duì)稱，因此滿足以上條件的同分異構(gòu)體為精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷（4月份）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．（2分）下列屬于鹽的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO22．（2分）儀器名稱為“量筒”的是（）A． B． C． D．3．（2分）下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵4．（2分）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O5．（2分）下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液6．（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氫氣是一種理想的清潔燃料C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板7．（2分）下列表示不正確的是（）A．CO2的電子式 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖8．（2分）下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO29．（2分）下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰10．（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D．金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火11．（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為同系物D．C4H10的一氯代物只有一種12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣aKJ?mol﹣1（a＞0）．下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小13．（2分）下列離子方程式不正確的是（）A．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+14．（2分）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B．Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低C．WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．W的位置是第2周期、第ⅣA族15．（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)B．石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤氣可用來(lái)合成液態(tài)烴、甲醇等有機(jī)物D．苯可通過(guò)取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯16．（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖17．（2分）銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（）A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變18．（2分）室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色19．（2分）已知斷裂1molH2（g）中的H﹣H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1molO2（g）中的共價(jià)鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1molH﹣O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說(shuō)法正確的是（）A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6KJ的能量B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4KJ?mol﹣1C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6KJ?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣120．（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同B．化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C．CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響21．（2分）對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（mol?L﹣1）隨時(shí)間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表．下列說(shuō)法不正確的是（）時(shí)間水樣0510152025Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol?L﹣1?min﹣1B．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～20min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快22．（2分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NAB．1L0.1mol?L﹣1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA23．（2分）25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）與c（OH﹣）之和可大于c（H+）D．在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO﹣）之和保持不變24．（2分）由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO4?7H2O），再通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO（OH）]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe（OH）325．（2分）某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．（6分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L﹣1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體．請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是．（2）D+E→F的反應(yīng)類型是．（3）有機(jī)物A在高溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是．（4）下列說(shuō)法正確的是．A．有機(jī)物E與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×褺．有機(jī)物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別C．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要起氧化作用D．有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化．27．（6分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是．（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是．（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．28．（4分）FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑請(qǐng)回答：（1）將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO3和SO2．能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重．（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應(yīng)）．29．（4分）分別稱取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份．（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）為．（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c（Cl﹣=（溶液體積變化忽略不計(jì)）．【加試題】（10分）30．（10分）以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過(guò)電解法可制取鋁．電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用．請(qǐng)回答：（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ?mol﹣12Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ?mol﹣1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件．（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量amol）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比）．反應(yīng)ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4反應(yīng)ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5①下列說(shuō)法不正確的是A．△H4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為（用a、V表示）③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示．畫出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．（3）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是．【加試題】（10分）31．（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔點(diǎn)﹣59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃請(qǐng)回答：（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是（寫兩種）．（2）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因（3）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．（4）H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響．通過(guò)圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備．該設(shè)備的作用是，餾出物是．（5）抽濾法分離NaClO2過(guò)程中，下列操作不正確的是A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀C．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀D．抽濾完畢，斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭．【加試題】（10分）32．（10分）某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶：已知RXRCNRCOOH請(qǐng)回答：（1）A→B的反應(yīng)類型是．（2）下列說(shuō)法不正確的是．A．化合物A的官能團(tuán)是硝基B．化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)D．哌替啶的分子式是C15H21NO2（3）寫出B+C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式．（4）設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備C的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．（5）寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H﹣NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C=N）．

2017年浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷（4月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．（2分）（2017?浙江）下列屬于鹽的是（）A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2【分析】陰離子是酸根離子，陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物．據(jù)此分析．【解答】解：A、氯化鈉的陽(yáng)離子是金屬離子，陰離子是酸根離子，故為鹽，故A正確；B、KOH電離出的陰離子全部是氫氧根，故為堿，故B錯(cuò)誤；C、硝酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，故為酸，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是氧化物，故D錯(cuò)誤．故選A．2．（2分）（2017?浙江）儀器名稱為“量筒”的是（）A． B． C． D．【分析】量筒是用于量取一定體積的計(jì)量?jī)x器，量筒沒(méi)有0刻度，但是量筒上標(biāo)有具體刻度，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．該儀器為圓底燒瓶，故A不選；B．該儀器為分液漏斗，故B錯(cuò)誤；C．該儀器標(biāo)有小刻度、沒(méi)有0刻度，為量筒，故C選；D．該儀器為研缽，故D不選；故選C．3．（2分）（2017?浙江）下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．【解答】解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導(dǎo)致不導(dǎo)電，所以葡萄糖是非電解質(zhì)，故A正確；B、氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，故氫氧化鈉是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氯化鉀是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，所以氯化鉀是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、金屬鐵是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．4．（2分）（2017?浙江）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOHC．2KI+Br2═2KBr+I2D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O【分析】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解答】解：A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Na2O+H2O═2NaOH為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．2KI+Br2═2KBr+I2為置換反應(yīng)，I、Br元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．5．（2分）（2017?浙江）下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，而分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm之間的分散系為膠體，據(jù)此分析．【解答】解：A、稀硫酸是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鐵膠體是膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、酒精溶液是溶液，不是膠體，故不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．6．（2分）（2017?浙江）下列說(shuō)法不正確的是（）A．二氧化碳是酸雨的主要成分B．氫氣是一種理想的清潔燃料C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳；B．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，放熱多，來(lái)源廣；C．碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸；D．Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為酸雨的主要成分，故A錯(cuò)誤；B．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，放熱多，來(lái)源廣，則氫氣是一種理想的清潔燃料，故B正確；C．碳酸氫鈉的堿性較弱，可中和胃酸，則碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；D．Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)，則氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板，故D正確；故選A．7．（2分）（2017?浙江）下列表示不正確的是（）A．CO2的電子式 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl﹣ClC．CH4的球棍模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖【分析】A．二氧化碳為共價(jià)化合物，含有C=O鍵；B．氯氣存在Cl﹣Cl鍵；C．為比例模型；D．Clˉ離子的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8．【解答】解：A．二氧化碳為共價(jià)化合物，含有C=O鍵，電子式為，故A正確；B．氯氣存在Cl﹣Cl鍵，結(jié)構(gòu)式為Cl﹣Cl，故B正確；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為，故C錯(cuò)誤；D．Clˉ離子的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．故選C．8．（2分）（2017?浙江）下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2【分析】據(jù)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是堿性氣體氨氣來(lái)回答．【解答】解：A、氨氣有刺激性氣味，氨氣溶于水形成氨水，屬于弱堿，氨氣顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，故B錯(cuò)誤；C、HCl屬于酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，故C錯(cuò)誤；D、CO2和水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；故選A．9．（2分）（2017?浙江）下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰【分析】選項(xiàng)中只有生石灰溶于水，放出大量的熱，其它溶于水水熱效應(yīng)不明顯，以此來(lái)解答．【解答】解：A、B、C中物質(zhì)均溶于水，熱效應(yīng)不明顯，但CaO與水反應(yīng)，放出熱量的熱，熱效應(yīng)明顯，故選D．10．（2分）（2017?浙江）下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)D．金屬鎂失火不可用水來(lái)滅火【分析】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)；B、用于盛裝液體并帶塞子的儀器使用前都需查漏；C、酒精和水互溶；D、金屬鎂能和熱水反應(yīng)．【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故應(yīng)隔絕空氣保存，且鈉的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故A正確；B、用于盛裝液體并帶塞子的儀器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故B正確；C、酒精和水互溶，故不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘，故C錯(cuò)誤；D、金屬鎂能和熱水反應(yīng)生成氫氣會(huì)引起爆炸，故不能用水來(lái)滅鎂火，故D正確．故選C．11．（2分）（2017?浙江）下列說(shuō)法正確的是（）A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互為同系物D．C4H10的一氯代物只有一種【分析】A．石墨的硬度?。籅．具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子為核素；C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，同系物必為同一類物質(zhì)，所含官能團(tuán)及官能團(tuán)數(shù)目相同；D．丁烷有正丁烷和異丁烷2種同分異構(gòu)體，有機(jī)物分子中有幾種氫原子就有幾種一氯代烴，然后根據(jù)正丁烷和異丁烷中氫原子的種類確定C4H10的一氯代物的數(shù)目；【解答】解：A．金剛石和石墨都是有碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，石墨的硬度小，故A錯(cuò)誤；B．氕、氘、氚是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素的不同原子，三者是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都是1，故B正確；C．乙醇和二甲醚不屬于一類物質(zhì)，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．分子式為C4H10的烷烴為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氫原子，所以其一氯代物有2；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氫原子，其一氯代物有2種，所以丁烷的一氯代物的同分異構(gòu)體總共有4種，故D錯(cuò)誤；故選B．12．（2分）（2017?浙江）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣aKJ?mol﹣1（a＞0）．下列說(shuō)法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小【分析】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；B、化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，體系中各組分的濃度不變；C、反應(yīng)熱表示1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z放出aKJ的熱量；D、升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都加快．【解答】解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；B、化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，體系中各組分的濃度不變，所以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C、反應(yīng)熱表示1molX和2molY完全反應(yīng)生成3mol的Z放出aKJ的熱量，反應(yīng)放出的熱量與實(shí)際參加反應(yīng)的量有關(guān)，所以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，只要有1molX參加反應(yīng)就可以放出aKJ的熱量，故C正確；D、升高反應(yīng)溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，對(duì)正逆反應(yīng)影響是一致的，故D錯(cuò)誤；故選D．13．（2分）（2017?浙江）下列離子方程式不正確的是（）A．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+【分析】A．氫氧化鈣與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫．【解答】解：A．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH￣═HCO3﹣，故A正確；B．金屬鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀反應(yīng)的離子方程式為：SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正確；故選C．14．（2分）（2017?浙江）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B．Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低C．WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．W的位置是第2周期、第ⅣA族【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍?，W為C，X為O，Y為S，Z為Cl，A．同周期從左向右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；C．WH4與Z元素的單質(zhì)，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)；D．W為C元素．【解答】解：A．Y、Z、X的原子半徑依次減小，非金屬性X＞Y、Z＞Y，且O無(wú)正價(jià)，則非金屬性X、Z、Y依次降低，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Z＞Y＞W(wǎng)，則Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低，故B正確；C．WH4與Z元素的單質(zhì)，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和HCl，故C正確；D．W為C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正確；故選A．15．（2分）（2017?浙江）下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應(yīng)B．石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．水煤氣可用來(lái)合成液態(tài)烴、甲醇等有機(jī)物D．苯可通過(guò)取代反應(yīng)制得硝基苯、氯苯【分析】A．乙烷分子中含有6個(gè)H原子，可完全被取代；B．石油裂解氣含有烯烴；C．水煤氣的主要成分為CO、氫氣，可在一定條件下合成烴、甲醇等；D．苯可在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)．【解答】解：A．乙烷分子中含有6個(gè)H原子，可完全被取代，則1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石油裂解氣含有烯烴，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．水煤氣的主要成分為CO、氫氣，可在一定條件下合成烴、甲醇等，故C正確；D．苯可在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可生成硝基苯、氯苯等，故D正確．故選A．16．（2分）（2017?浙江）下列說(shuō)法正確的是（）A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可與水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖【分析】A．加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；B．甘油易溶于水；C．氨基酸為小分子化合物；D．淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解．【解答】解：A．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故A錯(cuò)誤；B．甘油易溶于水，上層為高級(jí)脂肪酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，氨基酸為小分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故D正確．故選D．17．（2分）（2017?浙江）銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（）A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變【分析】原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答．【解答】解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，故A正確；B、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選D．18．（2分）（2017?浙江）室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是（）A