高二（上學期）期末化學試卷及答案解析

第第頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高二（上學期）期末化學試卷及答案解析（時間90分鐘，滿分100）題號一二三總分得分一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）汽車電源常用鉛蓄電池，其放電時反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（）A.Pb是正極，被氧化 B.PbO2失電子，發(fā)生還原反應

C.負極反應是Pb+SO42--2e-=PbSO4 D.電池放電時，溶液的酸性增強對于反應A2+3B2=2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）A.v（A2）=1.5mol/（L?s） B.v（B2）=4.8mol/（L?min）

C.v（C）=1.6mol/（L?s） D.v（B2）=1.7mol/（L?s）下列與金屬腐蝕有關的說法不正確的是()

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關由連接M改為連接N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Pt上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化性引起的N2（g）與H2（g）在一定條件下反應生成NH3（g），過程如圖，下列說法正確的是（）

A.I為放熱過程、Ⅱ為吸熱過程

B.＜“m“：mathdsi：zoomscale=150dsi：_mathzoomed=1＞12molN2和molH2的鍵能之和大于1

mol

NH3的鍵能

C.molN2和molH2所具有的能量之和低于1

mol

NH3所具有的能量

D.該過程的熱化學反應方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92

kJ/molX、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是（）A.X可能是醋酸鈉溶液 B.Y可能是90℃時的純水

C.Y一定是正鹽溶液 D.Z可使甲基橙試液變黃一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是（）

A.CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

B.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0

C.CH3CH2OH

（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

D.2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2

C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（）A.加入少量W，逆反應速率增大

B.升高溫度，正反應和逆反應速率都增大

C.在容器中加入氦氣，壓強增大，反應速率增大

D.將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大將4mol

A氣體和2mol

B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是（）A.用物質(zhì)A表示的反應速率為1.2mol/（L?s）

B.用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol/（L?s）

C.2s時物質(zhì)A的轉化率為30%

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）采用的操作方法錯誤的是（）A.KCl（NH4Cl）用加熱法分離

B.CO2（SO2）通過飽和的碳酸鈉溶液洗氣

C.NO（NO2）通過水洗氣

D.Fe2O3（Al2O3）加入NaOH溶液25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）

與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中不正確的是（）A.pH=5.5的溶液中c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

B.W點所表示的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1

D.向W點所表示的1L溶液中通入0.05mol

HCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）

下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀水碳酸鈣D重鈣普鈣氯化鈉氫氧化鐵氫氣A.A B.B C.C D.D常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，正確的是（）A.0.1

mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

B.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

C.與同濃度的鹽酸比較，分別加水稀釋100倍，稀釋后溶液中c（H+）醋酸＞c（H+）鹽酸

D.0.1

mol?L-1的醋酸與等濃度等體積的NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L用如圖所示的裝置，采用廉價的鎳催化劑，通過電化學方法，可在堿性環(huán)境中直接使尿素轉化成純氫，電極為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過，下列相關敘述不正確的是（）A.尿素由碳、氮、氧、氫四種元素組成的有機化合物

B.尿素在陽極被氧化，當生成1

mol

N2時，轉移電子為6

mol

C.a、b兩處生成的氣體體積比為1：3

D.假設電解過程中溶液體積不變，電解后排出液的pH比通入前大

下列事實：①明礬可做凈水劑；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3、Na[Al（OH）4]等溶液不能貯存在磨口玻璃瓶塞的試劑瓶中；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強；⑥配制FeCl3溶液，需用濃鹽酸溶解FeCl3固體；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫滅火器反應原理。其中與鹽類水解有關的是（）A.全部 B.除⑦以外 C.除②以外 D.除④、⑥以外二、實驗題（本大題共3小題，共34.0分）鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．

（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液．其金屬性比銅______（填“強”或“弱”）

（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性質(zhì)類似，則Cr（OH）3與KOH反應的離子方程式為______．

（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染的可用電解法．將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe作陽極和石墨作陰極進行電解．經(jīng)過一段時間后，溶液中Cr和Fe轉化為Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．

①寫出陰極的電極反應式：______．

②溶液中Fe、Cr元素最終轉化為Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理為______（用離子方程式和必要的文字說明）．

③電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13

mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為______mol?L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

（4）CrO3具有強氧化性，可用于查處酒駕，原理是在酸性條件下能將乙醇氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，則該反應的化學方程式為______．

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率（×100%）隨溫度的變化如右圖所示，則B點時剩余固體的成分是______（填化學式）．

請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應式是______，B極發(fā)生的電極反應式是______。

（2）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為______

（3）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準

狀況）。此時溶液pH約為______。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）某化學小組對鐵及其化合物的性質(zhì)、制備進行如下探究。請按要求回答下列問題。

（一）Fe與Fe2+性質(zhì)探究。供選試劑：FeCl3溶液、FeCl2溶液、Zn片、Fe粉、KSCN溶液

（1）同學甲探究鐵具有還原性，可選擇試劑：Fe粉、KSCN溶液、______。

（2）同學乙為探究Fe2+的還原性，取2mLFeCl2溶液，向其中滴加少量氯水，觀察現(xiàn)象不太明顯，其原因可能是______；欲獲得更充分證據(jù)，此實驗操作應該完善為______。

（3）同學丙欲探究Fe2+具有氧化性，其方案涉及反應的離子方程式為______。

（二）Fe（OH）2的制備同學丁設計如右圖所示裝置，氣密性已查完好。

（1）為達到實驗目的，需進行的操作：先打開K3，關閉K2，打開K1，反應片刻后，再______，______，發(fā)現(xiàn)溶液從裝置2進入裝置3中，關閉K1。

（2）從實驗操作過程分析裝置3中有灰綠色沉淀產(chǎn)生而沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因：______。

（三）出土鐵器修復部分過程的分析與探究

（1）腐蝕原理分析：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)：

Ⅰ．Fe轉化為Fe2+；

Ⅱ．Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO（OH）；

Ⅲ．FeO（OH）和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層；

Ⅳ．Fe3O4保護層再轉化為FeO（OH）。如此往復腐蝕。

①從原子結構解釋步驟I很容易發(fā)生的原因：______。

②上述過程屬于氧化還原反應的步驟為______（填序號）。

（2）化學修復過程探究：研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響，鐵器表面會產(chǎn)生FeOCl。將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNaOH、0.5mol/LNa2SO3的溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌，至無Cl-。

①加熱目的是______。

②檢測Cl-洗滌干凈與否的操作：______。

③鐵器表面的FeOCl脫氯生成FeO（OH）。寫出該反應的離子方程式：______。

④修復中FeO（OH）變成Fe3O4。寫出該反應的化學方程式：______。三、簡答題（本大題共2小題，共24.0分）氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下三種制氫方法，完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率（H2S的起始濃度均為cmol/L），測定結果見圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H______0（“＞”“＜”或“=”），

②若985℃時，反應經(jīng)tmin達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內(nèi)反應速率v（H2）=______

（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：______。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應制取H2．相關主要反應如下：

I：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①計算反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）的△H=______kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=______（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是______（填字母）。

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．增加CaO的量

D．選用適當?shù)拇呋瘎?/p>

（3）方法三：利用甲醇可以與水蒸氣反應制取H2，反應方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.4kJ/mol

一定溫度下，向容積為2L的密閉恒容容器中充入1mol

CH3OH（g）和3mol

H2O（g），達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ，則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的______倍。

②此溫度下的該反應的平衡常數(shù)是______（保留兩位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等）與水反應生產(chǎn)乙炔氣。

（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1KJ?mol-1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ．mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l

molCaC2，轉移電子的物質(zhì)的量為______。

（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應

CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）

K1△H1=a

KJ?mol-1

Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）

K2△H2=b

KJ?mol-1

2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）

K3△H3=c

KJ?mol-1

則K1=______（用含K2、K3的代數(shù)式表示）；c=______（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保。

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率α隨溫度和壓強變化如圖l所示。由圖知壓強P1______P2（填“大于”“小于”或“等于”）。據(jù)圖計算T1℃、壓強P1時，硫為氣態(tài)，則平衡體系中H2的體積分數(shù)______。

②電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應池中發(fā)生反應的離子方程式______，惰性電極a上發(fā)生的電極反應式為______。

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A、從鉛蓄電池的放電反應可以看出：放電過程中pb失去電子變?yōu)镻b2+，發(fā)生氧化反應，因而Pb是負極，故A錯誤；

B、PbO2得到電子發(fā)生還原反應，被還原，故B錯誤；

C、Pb在反應中失去電子，為電池的負極，負極反應是Pb+SO42--2e-=PbSO4，故C正確；

D、反應過程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性減弱，故D錯誤。

故選：C。

根據(jù)放電時的電池反應PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應中失去電子，為電池的負極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，據(jù)此進行解答。

本題考查了常見的化學電源及工作原理，題目難度中等，注意掌握常見化學電源的類型及工作原理，能夠根據(jù)原電池總反應判斷兩極，并能夠正確書寫電極反應式。

2.【答案】A

【解析】解：用不同物質(zhì)表示同一化學反應的化學反應速率時，其化學反應速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比，據(jù)此，各選項中反應速率都換算成用物質(zhì)A表示的反應速率，則得：

A．v（A2）=1.5mol/（L?s）；

B．v（A2）===1.6mol/（L?min）=0.027mol/（L?s）；

C..v（A2）===0.8mol/（L?s）；

D..v（A2）===0.57mol/（L?s）；

根據(jù)上述分析，各選項中用A表示的化學反應速率大小關系是：A＞C＞D＞B，即反應速率最快的是A。

故選：A。

根據(jù)化學反應速率與化學方程式中化學計量數(shù)之間的關系，把用不同物質(zhì)表示的反應速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學反應速率，然后比較大?。?/p>

本題需要建立思維過程，即把用不同物質(zhì)表示的反應速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學反應速率，這需要做題時勤于思考，勤于總結．

3.【答案】A

【解析】試題分析：圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項錯誤；圖b中開關由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B正確；圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，Pt上放出氣體的速率也增大，C項正確；圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現(xiàn)還原性，D項錯誤，答案選A。

考點：考查金屬的腐蝕與防護、原電池的有關判斷和應用

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，基礎性強，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。該題側重對學生基礎性知識的鞏固與檢驗，兼顧對學生靈活應變能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是熟練記住原電池和電解池的工作原理，并能結合題意靈活運用即可。

4.【答案】D

【解析】解：A．I為鍵的斷裂過程，則為吸熱過程、而Ⅱ為形成化學鍵的過程，應為放熱過程，故A錯誤；

B．由圖示可知molN2和molH2的鍵能之和明顯小于1

mol

NH3的鍵能，故B錯誤；

C．由圖示可知molN2和molH2的總能量明顯高于1

mol

NH3的能量，發(fā)生反應為放熱反應，故C錯誤；

D．由圖示可知發(fā)生反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2×（1127-1175）kJ/mol=-92

kJ/mol，故D正確；

故選：D。

A．反應物鍵斷裂吸收熱量，生成鍵形成放出熱量；

B．圖示molN2和molH2的鍵能之和為1129kJ，1

mol

NH3的鍵能為1175kJ；

C．圖示反應物的總能量比生成物的總能量高；

D．反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和。

本題考查了化學反應能量變化，為高頻考點，側重于考查圖象分析判斷，注意拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，題目難度中等。

5.【答案】D

【解析】解：A．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，而X呈酸性，故A錯誤；

B.90℃時的純水pH＜7，故B錯誤；

C．如Y為醋酸銨，溶液也呈中性，故C錯誤；

D．甲基橙變色范圍為3.1-4.4，Z的pH=10．呈堿性，則加入甲基橙，溶液變?yōu)辄S色，故D正確。

故選：D。

由圖可知X的pH=1，溶液呈酸性，Y的pH=7，溶液呈中性，Z的pH=10，溶液呈堿性，以此解答該題。

本題考查鹽類的水解溶液酸堿性的判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A、正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，水蒸氣的含量降低，正反應是體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，水蒸氣的含量增大，符合圖象，故A正確；

B、正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，水蒸氣的含量增大，反應是一個體積不變的，壓強對水蒸氣的含量不影響，不符合圖象，故B錯誤；

C、正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，水蒸氣的含量增大，正反應是體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應移動，水蒸氣的含量減小，不符合圖象，故C錯誤；

D、正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，水蒸氣的含量降低，正反應是體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應移動，水蒸氣的含量降低，不符合圖象，故D錯誤；

故選：A。

由左圖可知，溫度為t2到達平衡時間短，故t2＞t1，隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說明升高溫度平衡向減少水的方向移動，則正反應應為放熱反應；

由右圖可知，壓強為p1先到達平衡，故p1＞p2，隨著壓強增大，水蒸氣的含量增大，說明增大壓強平衡向生成水的方向移動，以此解答該題．

本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡圖象等，題目難度中等，解答的關鍵是能正確分析溫度、壓強對平衡移動的影響．

7.【答案】B

【解析】解：A．W是固體，不影響反應速率，所以加入少量W，逆反應速率不變，故A錯誤；

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，則正逆反應速率都增大，故B正確；

C．在容器中加入氦氣，反應物和氣體生成物濃度都不變，則化學反應速率不變，故C錯誤；

D．若將容器體積壓縮，相當于增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增大，但活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；

故選：B。

A．W是固體，不影響反應速率；

B．升高溫度正逆反應速率都增大；

C．在容器中加入氦氣，反應物和氣體生成物濃度都不變；

D．若將容器體積壓縮，相當于增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增大。

本題考查化學反應速率影響因素，側重考查基礎知識的掌握和靈活應用，明確濃度、溫度、壓強對化學反應速率影響原理內(nèi)涵是解本題關鍵，注意：固體和純液體不影響反應速率。

8.【答案】C

【解析】解：利用三段式法計算：起始A的濃度為4mol/L，B的濃度為2mol/L，經(jīng)2s后側得C的濃度為1.2mol?L-1，

2A（g）+B（g）

2C（g），

起始：4mol/L

2mol/L

0

變化：1.2mol/L

0.6mol/L

1.2mol/L

2S時：2.8mol/L

1.4mol/L

1.2mol/L

A、2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為v（A）==0.6mol?L-1?s-1，故A錯誤；

B、2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為v（B）==0.3mol?L-1?s-1，故B錯誤；

C、2s時物質(zhì)A的轉化率為α=×100%=30%，故C正確；

D、2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol?L-1，故D錯誤。

故選：C。

根據(jù)化學反應速率等于單位時間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反應2A（g）+B（g）

2C（g），并利用三段式法計算，據(jù)此解答．

本題考查化學反應速率有關計算，難度不大，學生應學會利用三段式計算方法來表示各個量，并進行相關的計算．

9.【答案】B

【解析】解：A．NH4Cl受熱易分解，氯化鉀受熱穩(wěn)定，可分離，故A正確；

B．二氧化碳能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，故B錯誤；

C．NO2可與水反應生成NO，且NO不溶于水，故C正確；

D．Al2O3和NaOH溶液反應能生成偏鋁酸鈉溶液，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反應，能除去Al2O3，故D正確．

故選B．

A．NH4Cl受熱易分解；

B．二氧化碳能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉；

C．NO2可與水反應生成NO；

D．Al2O3和NaOH溶液反應能生成偏鋁酸鈉溶液．

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

10.【答案】D

【解析】解：A．由圖可知，pH=4.75時，c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故當pH=5.5

時，有c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），且溶液顯酸性，則c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；

B．W點由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），而

c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-），故B正確；

C．由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C正確；

D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，氯化氫和醋酸鈉反應生成醋酸，溶液中電荷守恒關系為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），故D錯誤；

故選D．

A．醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，溶液顯酸性，則開始電離大于水解，W點c（CH3COO-）=c（CH3COOH），W點后，水解大于電離，c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）；

B．根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；

C．由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1分析；

D．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，溶液中通入0.05

mol

HCl氣體后，溶液呈電中性，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

本題考查離子濃度大小判斷，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度較大．

11.【答案】B

【解析】解：純凈物：有一種物質(zhì)組成．混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質(zhì)，

A、鹽酸是混合物，故A錯誤．

B、各項符合條件，故B正確．

C、碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯誤．

D、重鈣是混合物，氫氣是單質(zhì)，故D錯誤．

故選B．

根據(jù)純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義判斷．

注意：

1、電解質(zhì)必須是化合物，必須有自由移動的離子，且離子是其本身電離的；

2、非電解質(zhì)必須是化合物；

3、電解質(zhì)的強弱與導電能力無關．

12.【答案】B

【解析】解：A.0.1

mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，依據(jù)離子積常數(shù)可知溶液中c（OH-）增大，故A錯誤；

B．醋酸溶液中存在電荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正確；

C．鹽酸完全電離，醋酸存在電離平衡，分別加水稀釋100倍，鹽酸溶液中氫離子濃度較大，c（H+）醋酸＜c（H+）鹽酸，故C錯誤；

D.0.1

mol?L-1的醋酸與等濃度等體積的NaOH溶液反應后的溶液中為醋酸鈉溶液，溶液體積增大一倍，溶液中存在物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L，故D錯誤；

故選B．

A．醋酸溶液中存在電離平衡、離子積常數(shù)，加水稀釋促進醋酸電離，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；

B．醋酸溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同；

C．鹽酸完全電離，稀釋等體積時，醋酸又電離出氫離子，鹽酸溶液中氫離子濃度較大；

D.0.1

mol?L-1的醋酸與等濃度等體積的NaOH溶液反應后的溶液中為醋酸鈉溶液，溶液中存在物料守恒．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液中電荷守恒、物料守恒、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，解題的關鍵是理解電離平衡微弱和影響電離平衡的因素的分析應用．

13.【答案】D

【解析】解：A．尿素的結構簡式為CO（NH2）2，由C、H、O、N元素組成，是有機化合物，故A正確；

B．電解池陽極的反應為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應，根據(jù)裝置圖，陽極產(chǎn)生N2，由尿素轉化而來，陽極的反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，N從-3價升高為0價，1molN轉移3mol電子，當生成1molN2時，反應轉移2×3=6mol電子，故B正確；

C．當a處生成1molN2時，反應轉移電子數(shù)為6mol，b處產(chǎn)生H2，由水而來，陰極的電極反應式為為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成1molH2時，轉移電子數(shù)為2mol，根據(jù)電子得失守恒，兩極產(chǎn)生氣體的關系為：N2～～3H2～～6e-，因此a、b兩處生成的氣體體積比為1：3，故C正確；

D．電解的總反應方程式為：CO（NH2）2+2OH-CO32-+N2↑+3H2↑，假設電解過程中溶液體積不變，電解反應消耗OH-，溶液對的pH值隨著電解反應的進行而下降，因此電解后排出液的pH比通入前小，故D錯誤。

故選：D。

A．尿素的結構簡式為CO（NH2）2，由C、H、O、N元素組成；

B．電解池陽極的反應為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應，根據(jù)裝置圖，陽極產(chǎn)生N2，由尿素轉化而來，據(jù)此N的化合價變化分析；

C．a(chǎn)處生成N2，由尿素變化而來，b處產(chǎn)生H2，由H2O變化而來，根據(jù)電子得失守恒計算兩極產(chǎn)生氣體的量之比；

D．由裝置圖分析，陽極處排出電解液，根據(jù)電解反應的方程式判斷溶液中pH值的變化．

本題考查了電解原理，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據(jù)元素化合價變化與陰陽極的關系來分析解答，分析整個溶液pH值變化時需從電解的總反應角度分析，題目難度中等．

14.【答案】C

【解析】解：①明礬可做凈水劑是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性而凈水，與鹽類水解有關，故①正確；

②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氫根離子電離出氫離子的緣故，與鹽類水解無關，故②錯誤；

③Na2SiO3、Na2CO3、Na[Al（OH）4]等都是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則溶液不能貯存在磨口玻璃瓶塞的試劑瓶中，與鹽類水解有關，故③正確；

④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用，是由于銨根離子與碳酸根離子發(fā)生互促水解的原因，故④正確；

⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強是由于加熱促進鹽類的水解，故⑤正確；

⑥配制FeCl3溶液，需用濃鹽酸溶解FeCl3固體，目的是抑制鐵離子的水解，防止溶液渾濁，與鹽類水解有關，故⑥正確；

⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放，是由于水解生成HF能腐蝕玻璃，故⑦正確；

⑧泡沫滅火器反應原理為：鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，屬于鹽的水解，故⑧正確；

故選：C。

鹽類水解的實質(zhì)是鹽中的某些離子與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離，增大了水的電離度，強酸弱堿強堿弱酸鹽以及弱酸弱堿鹽可發(fā)生水解，據(jù)此分析。

本題考查常見鹽類水解的應用，把握鹽的水解原理，明確強酸弱堿強堿弱酸鹽以及弱酸弱堿鹽可發(fā)生水解是解題的關鍵，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度不大。

15.【答案】強；Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；2H++2e-=H2↑；陽極Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同時陰極H+放電，c（OH-）增大，F(xiàn)e3+、Cr3+結合OH-轉化為沉淀；3×10-6；4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O；Cr2O3

【解析】解：（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，而Cu不能與稀硫酸反應，說明Cr金屬活潑性較強，故答案為：強；

（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀和水，故Cr（OH）3與KOH反應生成KCrO2，離子反應方程式為：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，

故答案為：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；

（3）①用Fe為電極進行電解，陽極是活潑電極，則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應，即Fe-2e-=Fe2+，陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H++2e-=H2↑，

故答案為：2H++2e-=H2↑；

②在電解池的陽極：Fe-2e-=Fe2+，Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質(zhì)是：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解并最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，

故答案為：陽極Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同時陰極H+放電，c（OH-）增大，F(xiàn)e3+、Cr3+結合OH-轉化為沉淀；

③電解后溶液中c（Fe3+）=2.0×10-13mol/L，則溶液中c3（OH-）=mol/L=2×10-25mol/L，故溶液中c（Cr3+）=mol/L=3×10-6mol/L，

故答案為：3×10-6；

（4）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，乙醇被氧化成乙酸，碳的平均化合價從-2價升高到0，1個乙醇化合價變化4，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，鉻的化合價從+6價降低到+3價，1個CrO3化合價變化3，兩者的最小公倍數(shù)是12，再根據(jù)原子守恒得：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O，

故答案為：4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3CO0H+9H2O；

（5）設CrO3的質(zhì)量為100g，則CrO3中鉻元素的質(zhì)量為：100g×=52g，B點時固體的質(zhì)量為：100g×76%=76g，Co的質(zhì)量沒有變，所以生成物中Co的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為16，兩者的個數(shù)比為=2：3，所以B點時剩余固體的成分是Cr2O3，

故答案為：Cr2O3．

（1）銅排在金屬活動性順序表中H的后面，不能與硫酸反應，據(jù)此解答即可；

（2）氫氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀和水，據(jù)此書寫；

（3）①陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應，據(jù)此書寫電極反應；

②Fe3+、Cr3+在水溶液中會發(fā)生水解反應，當溶液的堿性達到一定程度就會生成氫氧化物沉淀；

③根據(jù)電解后溶液中c（Fe3+），由KsP[Fe（OH）3]計算溶液中c（OH-），再根據(jù)KsP[Cr（OH）3]計算溶液中c（Cr3+）；

（4）根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及原子守恒來解答；

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，求出氧原子和鉻原子的個數(shù)比即可．

本題考查了離子方程式和電極反應式的書寫，注意（5）題中，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，是解題的關鍵，題目難度中等．

16.【答案】2H++2e-=H2↑

2Cl--2e-=Cl2↑

Cl2+2I-=I2+2Cl-

12.5

【解析】解：（1）A是陰極、B是陽極，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以陰極、陽極電極反應式分別為2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，

故答案為：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；

（2）氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘和氯離子，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，

故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

因電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，當產(chǎn)生的H2的體積為16.8mL即=0.00075mol時，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.0015mol，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度==0.03mol/L，所以氫離子的濃度為=×10-12mol/L，所以pH=12.5，

故答案為：12.5。

（1）A是陰極、B是陽極，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氯離子放電生成氯氣；

（2）氯氣和碘離子發(fā)生置換反應生成碘和氯離子；

（3）根據(jù)電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，利用公式c=來計算NaOH的物質(zhì)的量濃度，然后求出氫離子的濃度，最后求出pH。

本題以電解原理為載體考查實驗基本操作及物質(zhì)性質(zhì)，明確實驗目的是解本題關鍵，根據(jù)實驗目的及物質(zhì)性質(zhì)選取合適的實驗裝置及連接順序，難點是實驗儀器的連接順序，題目難度中等。

17.【答案】FeCl3溶液

Fe2+濃度太低

應向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，再向其中滴加少量氯水，繼續(xù)觀察現(xiàn)象

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

關閉K3

打開K2

裝置3中氧氣沒有排出

鐵基態(tài)原子的價電子為3d64s2，常溫下容易失去最外層2個電子

Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

加快反應速率

取少量洗滌液于試管中，先加入稀硝酸至酸性，再滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象

FeOCl+OH-=FeO（OH）+Cl-

Na2SO3+6FeO（OH）=Na2SO4+2Fe3O4+3H2O

【解析】解：（一）（1）FeCl3具有氧化性，能與鐵反應，探究鐵具有還原性應選擇FeCl3溶液，

故答案為：FeCl3溶液；

（2）探究Fe2+的還原性，取2mLFeCl2溶液，向其中滴加少量氯水，觀察現(xiàn)象不太明顯，其原因可能是Fe2+濃度太低，欲獲得更充分證據(jù)，此實驗操作應該完善為應向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，再向其中滴加少量氯水，繼續(xù)觀察現(xiàn)象，

故答案為：Fe2+濃度太低；應向FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，再向其中滴加少量氯水，繼續(xù)觀察現(xiàn)象；

（3）欲探究Fe2+具有氧化性，其方案涉及反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe，

故答案為：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；

（二）（1）為達到實驗目的，需進行的操作：先打開K3，關閉K2，打開K1，排出裝置中的空氣，反應片刻后，再關閉K3，打開K2，發(fā)現(xiàn)溶液從裝置2進入裝置3中，反應生成的硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀，

故答案為：關閉K3；打開K2；

（2）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，裝置3中有灰綠色沉淀產(chǎn)生而沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因是裝置3中氧氣沒有排出，

故答案為：裝置3中氧氣沒有排出；

（三）（1）①從原子結構解釋Fe轉化為Fe2+很容易發(fā)生的原因為鐵基態(tài)原子的價電子為3d64s2，常溫下容易失去最外層2個電子，

故答案為：鐵基態(tài)原子的價電子為3d64s2，常溫下容易失去最外層2個電子；

②Ⅰ中鐵元素由0價升高為+2價，屬于氧化還原反應；Ⅱ中鐵元素由+2價升高為+3價，屬于氧化還原反應；Ⅲ中無元素價態(tài)變化，屬于非氧化還原反應；Ⅳ中鐵元素由+2價升高為+3價，屬于氧化還原反應，

故答案為：Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ；

（2）①加熱目的是加快反應速率，

故答案為：加快反應速率；

②檢測Cl-洗滌干凈與否的操作為取少量洗滌液于試管中，先加入稀硝酸至酸性，再滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，

故答案為：取少量洗滌液于試管中，先加入稀硝酸至酸性，再滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象；

③鐵器表面的FeOCl脫氯生成FeO（OH），反應的離子方程式為FeOCl+OH-=FeO（OH）+Cl-，

故答案為：FeOCl+OH-=FeO（OH）+Cl-；

④修復中FeO（OH）變成Fe3O4，該反應的化學方程式為Na2SO3+6FeO（OH）=Na2SO4+2Fe3O4+3H2O，

故答案為：Na2SO3+6FeO（OH）=Na2SO4+2Fe3O4+3H2O。

（一）（1）探究鐵具有還原性，應選擇氧化性試劑；

（2）氯水加入量不足，溶液顏色變化不明顯，應加入KSCN溶液檢驗Fe3+生成；

（3）Zn比Fe活潑，Zn可置換出Fe；

（二）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，應先排出裝置中的空氣，再將反應生成的硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀；

（三）（1）①鐵為26號元素，基態(tài)原子的價電子為3d64s2；

②反應過程中價態(tài)變化的反應屬于氧化還原反應；

（2）①升溫，反應速率加快；

②用硝酸和硝酸銀檢驗氯離子；

③FeOCl脫氯生成FeO（OH），依據(jù)原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式；

④FeO（OH）與Na2SO3亞硫酸鈉變成Fe3O4。

本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)、制備，題目難度中等，掌握鐵及其化合物的性質(zhì)和制備原理是解題的關鍵。

18.【答案】（1）①＞；②mol/（L?min）；③溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；

（2）①-90.3；K1?K2?K3；②A；

?（3）①1.2；②0.11mol2/L2。

【解析】【分析】

本題考查反應熱的判斷、反應速率的計算、化學平衡圖像與影響因素、蓋斯定律等，難度中等，注意把握圖像中坐標的含義，充分利用圖像中的信息，題目綜合性強，側重于考查學生對所學知識的應用能力。

?【解答】

（1）①由圖知，升高溫度，H2S的平衡轉化率增大，所以H2S分解反應為吸熱反應，△H＞0，故答案為：＞；

②v=，v（H2）=v（H2S）=mol/（L?min），故答案為：mol/（L?min）；

③由圖知，不同溫度下反應經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率越來越接近平衡轉化率，是因為溫度越高，反應速率越快，經(jīng)過相同時間，就越接近平衡，轉化率就越接近平衡轉化率；

故答案為：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；

（2）①由蓋斯定律知反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）的△H等于反應I、Ⅱ、Ⅲ的△H之和，所以反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）的△H=131.0kJ/mol-43kJ/mol-178.3kJ/mol=-90.3kJ/mol，平衡常數(shù)K等于I、Ⅱ、Ⅲ的K之積，即K=K1?K2?K3，

故答案為：-90.3；K1?K2?K3；

②A、可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，H2產(chǎn)率增大，