初中化學(xué)工業(yè)流程專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)

初中化學(xué)工業(yè)流程專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)1.我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法"（流程簡(jiǎn)圖如圖），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）人.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀B.“侯氏制堿法”制得的碳酸鈉俗稱(chēng)為純堿，它屬于鹽類(lèi)物質(zhì)C.過(guò)濾得到的“母液”為NaHC°3的不飽和溶液D,沉淀池中的反應(yīng)物共有6種元素2.海水一是種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.固體B是Mg（OH）2,試劑X為鹽酸B.操作I和操作III的操作方式完全相同C,加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D.處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，能節(jié)約成本.某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨，其工藝流程如圖:請(qǐng)你回答下列有關(guān)問(wèn)題：⑴煤氣發(fā)生爐中發(fā)生的化學(xué)方程式為①C+O2J￡^LcO2②C+2H2OjBL2H2+CO2其中反應(yīng)②所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為.反應(yīng)①的主要作用是（填編號(hào)）.A.提供二氧化碳 B.提供氧氣 C.提供一氧化碳 D.提供熱量⑵部分氨氣通入碳化塔的目的是為了除去二氧化碳，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸氫銨，其生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為..為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如

請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息.回答下列問(wèn)題:固體'溶涌殘留物CadiKC1K2SO4MI4HCO3請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息.回答下列問(wèn)題:固體'溶涌殘留物CadiKC1K2SO4MI4HCO3懸濁淹⑴步驟①中除去碳酸氫銨的方法是;⑵步驟④中加過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是⑶此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)并說(shuō)明理由.圖L鋁錢(qián)合金和水為原料制取氫氣流程圖鐐水.氫能源是理想能源，氫能源開(kāi)發(fā)一直是前沿科學(xué)研究的課題之一科學(xué)家研發(fā)出一種以鋁鎵合金（鎵：Ga）和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖1所示.圖L鋁錢(qián)合金和水為原料制取氫氣流程圖鐐水圖2錢(qián)的原子結(jié)構(gòu)示意圖⑴從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，鋁鎵合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）用該合金與鋁片相互刻劃，發(fā)現(xiàn)鋁片上有劃痕，說(shuō)明.⑵氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是，氫氣被稱(chēng)為“綠色能源”的主要原因是.⑶反應(yīng)①中鎵的作用是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的 .與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是（答出一點(diǎn)即可）.⑷圖2所示是鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此可知鎵元素在化合物中呈現(xiàn)+3價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出鎵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式..某科研小組設(shè)計(jì)利用稀H2sO’浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：⑴操作1的名稱(chēng)是。⑵在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,。⑶加過(guò)量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是，得到濾渣1的成分為（填化學(xué)式）。（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，雙氧水會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高鎰酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn).為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO;5H2°).某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).(反應(yīng)中部分生成物已略去)已知：Cu+2H2s04(濃)=\CuSO4+SO2T+2H2O回答下列有關(guān)問(wèn)題：⑴操作a的名稱(chēng)是；除去銅粉中的鐵粉，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是.(2)FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.⑶由Cu制CuSO4溶液的途徑II中，若不通入O2,反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生,原因是途徑II與途徑I相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是(回答一點(diǎn)即可).(4)FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見(jiàn)的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為..我市著名的紙面石膏板企業(yè)，用熱電廠燃燒煤產(chǎn)生的爐渣來(lái)生產(chǎn)石膏板原理是：發(fā)電過(guò)程中產(chǎn)生的煙氣中含有大量的so2,熱電廠用“堿-石灰-石膏(CaSOj2H20)”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏.⑴工業(yè)煙氣沒(méi)經(jīng)處理直接排放到空氣中易形成，會(huì)污染、破壞環(huán)境;⑵寫(xiě)出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣，是利用空氣中各成分的不同進(jìn)行分離的；⑶化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有不同的分法，其中反應(yīng)前后，有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑.化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng).則下列說(shuō)法正確的是A、吸收塔、制堿釜中發(fā)生反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B、制堿釜中的反應(yīng)物NaSO作氧化劑2 3C、氧化塔中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D、氧化塔中的反應(yīng)物CaSO作還原劑3⑷生產(chǎn)流程中生成的可循環(huán)利用，節(jié)約成本..氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由乂8。、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：⑴請(qǐng)寫(xiě)出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（任寫(xiě)一個(gè)）(2)溶液A中所含的陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))⑶已知：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2開(kāi)始沉淀完全沉淀步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為(4)3個(gè)步驟中均用到的操作是⑸步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為。.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)所得CuSO4、稀H2sO,混合液制備CuSO45H2O,其主要流程如下：⑴試劑X應(yīng)選用(選填序號(hào)).寫(xiě)出混合液中加入過(guò)量X后發(fā)生的反應(yīng)方程式⑵操作A中，所用玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯.⑶操作B為蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾.⑷操作C為洗滌、低溫干燥，其中洗滌劑不可選用(選填序號(hào)).a.熱水b,冰水c.飽和CuSO4溶液..人們的日常生活離不開(kāi)金屬，高科技新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用也需要金屬.硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證硅鋼(主要含有Fe、C、Si),設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)流程(有些反應(yīng)的部分反應(yīng)物和生成物已省略).查閱資料發(fā)現(xiàn)：常溫下，單質(zhì)硅(Si)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(Si+2NaOH+H2O—Na2siO3+2HJ).根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)固體A的成分為,E的化學(xué)式為；⑵濾液B中的金屬陽(yáng)離子為；⑶在過(guò)濾操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng);(4)步驟⑤中發(fā)生的是化合反應(yīng)，嘗試寫(xiě)出其化學(xué)方程

.侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：焦友氧氣(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、、飽和的氯鈉溶等._久局1溫X覆1焦友氧氣(1)上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、、飽和的氯鈉溶等._久局1溫X覆1壓催化劑過(guò)量的二氧化碳氯化鈉?飽和溶'液一一種氮肥碳酸鈉固體一碳酸氫鈉亶固體液態(tài)空氣浮?|氮?dú)猗粕鲜隽鞒讨?，已知步驟②發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟⑤發(fā)生的是分解反應(yīng)，則⑤的反應(yīng)條件是.⑶上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳和(4)上述流程中，“一種氮肥”中陰離子的符號(hào)是.檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖：⑴寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng) (填過(guò)量鐵粉檸檬酸—kFeQ上檸檬酸亞鐵,溶液圖：⑴寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng) (填過(guò)量鐵粉檸檬酸—kFeQ上檸檬酸亞鐵,溶液稀硫酸一?反應(yīng)1操作1HF闔。,,溶液一反應(yīng)2過(guò)濾“是”或“否”);⑵操作1的名稱(chēng)為;⑶寫(xiě)出反應(yīng)2的化學(xué)方程式；⑷反應(yīng)3中會(huì)有氣體生成，該氣體是；⑸檸檬酸亞鐵的化學(xué)式為FeC6H9,檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為，鐵元素化合價(jià)為..保險(xiǎn)粉(化學(xué)式為Na2sq)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2s9在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度顯著下降.制備流程如圖：⑴反應(yīng)I的原理為：Zn+2SO2-ZnS2O4，該反應(yīng)類(lèi)型為.⑵反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.⑶操作a的名稱(chēng)為.(4)濾液中含有Na2s9，為使Na2s9結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是.

(5)198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為g..粗鹽中MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:⑴氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂⑵步驟②加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的作用是⑶操作a的名稱(chēng)是；⑷步驟④中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是。.高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如圖流程制備高純氧化鋅。⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式為⑵反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型是。⑶反應(yīng)②后進(jìn)行的分離操作名稱(chēng)是 ，若得到的NHCl溶液有渾濁，原因 4可能是(寫(xiě)出一種即可)。(4)反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見(jiàn)氣體，其化學(xué)式為、。.工業(yè)上合成NH3的工藝流程可簡(jiǎn)化為：⑴工業(yè)上制取N2時(shí)所用的廉價(jià)、易得的原料是；⑵用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應(yīng)過(guò)程為：c+h2o量Lco+h2,co+h2o旦LCO+h22其中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是；⑶在高溫、高壓、催化劑存在的條件下，生成nh3的化學(xué)方程式為；⑷將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是；A,充分利用原料B,防止氮?dú)馕廴究諝?.天然水凈化為自來(lái)水的主要流程如下：⑴下列說(shuō)法不正確的是(填字母).A.過(guò)濾池可以除去難溶性雜質(zhì)B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C.清水池中一定是軟水⑵明礬［KAl(SO4)m12H必能作絮凝劑，是因?yàn)槊鞯\溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁.m-，氫氧化鋁的化學(xué)式為.⑶目前不少自來(lái)水用液氯(Cl)作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應(yīng)的示意圖：?口一^+聲A B CD其中“耋”、“?！?、“?”代表不同原子，產(chǎn)物D為次氯酸(HClO),有殺菌消毒作用.①C物質(zhì)的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成色，取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，利用此法可檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-.②液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是.⑷天然水中微生物使有機(jī)物(以。乩05表示)轉(zhuǎn)化為co2和H2O的過(guò)程中所需02的量叫做生化需氧量（BOD,單位為mgL-i）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。乩05+602微生物6CO2+5H0測(cè)得20℃時(shí)1L某天然水樣中含有機(jī)物96H200P的質(zhì)量為，則該水樣的BOD值是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）.工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去.一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如圖：除云S<h舌的熠氣除云S<h舌的熠氣煙氣*CaSO4（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2,生成和溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是.⑵沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.⑶氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是 反應(yīng).⑷上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是，有利于節(jié)約成本..白銅（Cu、Ni合金）因?yàn)楣鉂珊谩⒛透g、容易加工等優(yōu)點(diǎn)，常代替銀做飾品。如圖所示是某實(shí)驗(yàn)室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已日銅飾品考建略去）。適量鋅粉溶液B品。如圖所示是某實(shí)驗(yàn)室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已日銅飾品考建略去）。適量鋅粉溶液B L固體c?溶酒D已知溶液B中含有一種二價(jià)金屬化合物，溶液D中只有一種溶質(zhì)。分析該流程，回答下列問(wèn)題:⑴過(guò)程II中的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有。⑵固體A的化學(xué)式為，溶液B中含有的溶質(zhì)是。⑶過(guò)程II中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任寫(xiě)一個(gè)）。證明溶液B中稀硫酸過(guò)量的現(xiàn)象是。（4）Cu、Ni、Zn的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。.鋁和鋁合金是一類(lèi)重要的金屬材料，工業(yè)上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2,不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如圖：已知:①SQ是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應(yīng)的物質(zhì).②鋁鹽與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴Al9與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.⑵電解熔融的AIR,除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產(chǎn)物是（填化學(xué)式）.工業(yè)上電解熔融的Al2O3時(shí)，還加入了冰晶石（23A二）作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)，冰晶石在物質(zhì)中的分類(lèi)屬于（填字母）.A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽..高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）可用于制備高氯酸.粗鹽除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后得到“精鹽”（只含MgCl2、CaCl2兩種雜質(zhì)），以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：【資料】高氯酸鈉在較高溫度下容易分解.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴濾液中溶質(zhì)除NaCl外還含有.鹽酸調(diào)節(jié)pH發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有.⑵cio2中氯元素的化合價(jià)是.⑶通入SO2是為了除去NaClO4溶液中少量的NaClO「該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(4)“氣流干燥”時(shí)溫度應(yīng)控制在75?95℃之間，其原因是.23.海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱(chēng)為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛.⑴利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖.品］石:乳?「氫氧化鑲^氟化鐵喈*012步驟II中的試劑a是(寫(xiě)名稱(chēng)).步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是⑵為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SOj+,可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行.①加過(guò)量BaCl2溶液②加過(guò)量NaOH溶液③加過(guò)量Na2c。3溶液④過(guò)濾⑤加入適量鹽酸.其中步驟③加過(guò)量NaCO溶液的目的是 .步驟⑤加入適2 3量鹽酸的目的是.⑶采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖.①在加壓條件下，向飽和氨鹽水不斷通入二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式②從過(guò)濾后的濾液中可獲得氨態(tài)氮肥，檢驗(yàn)固態(tài)氨態(tài)氮肥的方法.有一工業(yè)過(guò)程:按要求回答下列問(wèn)題：⑴請(qǐng)將電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaC2+2H2O—Ca(OH)2+T.⑵有關(guān)物質(zhì)常溫下的溶解度如表：物質(zhì) Ca(ClO?2 CaCl2 KCIO3 KCl溶解度/g上述流程中加入了KCI粉末，KCI與(填化學(xué)式)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)得KCIO3晶體，該過(guò)程得到KCIO3晶體的原因是.⑶寫(xiě)出向CaCI2溶液中通入兩種氣體生成CaCO3的化學(xué)方程式：..過(guò)氧化鈣晶體(CaO28H2O)較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒.以貝殼為原料制備CaO流程如下：2⑴氣體X是CO2,其名稱(chēng)是；將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法⑵反應(yīng)Y需控制溫度在0?5℃,可將反應(yīng)容器放在中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaOj8H2O,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式.獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質(zhì)，原因是.⑶CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為,過(guò)氧化鈣晶體（CaOj8H尸）中H、O元素的質(zhì)量比為.⑷為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中CaOj8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱(chēng)取晶體樣品50g,加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaOj8H2」L^2CaO+O2T+16H20T，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為，請(qǐng)計(jì)算樣品中CaOj8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中aOj8H?相對(duì)分子質(zhì)量為216）,寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程..鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等，如圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:⑴鈦酸亞鐵(FeTO)中鈦元素的化合價(jià)為 。3⑵②中化學(xué)方程式為2FeTiO「6C+7Cl?一定條件2X+2TiCl4+6CO則X為(填化學(xué)式)。⑶③中CO和是以化學(xué)計(jì)量數(shù)1：2恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為。⑷③反應(yīng)中用到了稀有氣體氬氣，其中氬氣的作用是。.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：已知：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②MnCOjMn(OH)J均難溶于水，MnCO3在100℃時(shí)開(kāi)始分解.⑴反應(yīng)I屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng).⑵流程中“操作”的名稱(chēng)為，所需要的主要玻璃儀器有.⑶反應(yīng)II的化學(xué)方程式為.反應(yīng)II需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有(填化學(xué)式).（4）驗(yàn)證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2sO’雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的（填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生.⑸為獲得高純MnCO3,需選擇“低溫”干燥的原因是..常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過(guò)如下轉(zhuǎn)化制得.小區(qū)1溶清叱；逋用IKK1CV溶瀾室溫;rK05固體⑴實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取氧氣的化學(xué)方程式為.⑵反應(yīng)I中，通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCl+3xJHNaClO3+3H2T，則X的化學(xué)式為.⑶反應(yīng)II的基本反應(yīng)類(lèi)型為.⑷該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填名稱(chēng)）..以下為制備納米CaCO3的一種流程：鹽酸 CS.Mt1堂梵￡、TI酸溶H操作卜［冊(cè)H操作2f納米CK51-口少里3102）J ―~~eg SiOi固體 NE?溶酒（1）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1、2時(shí)，所用玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯.⑵過(guò)程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是⑶為了提高“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有（選填序號(hào)）.a、攪拌溶液b、適當(dāng)增大通入氣體的速率 c、加熱溶液至a、攪拌溶液⑷操作2所得固體用蒸餾水洗滌.檢驗(yàn)固體已洗凈的方法是XH4cl3。.五氧化二釩”P(pán)是一種工業(yè)催化劑，如圖是制取V2XH4cl3。.五氧化二釩”P(pán)是一種工業(yè)催化劑，如圖是制取V2O5的工藝流程。⑴寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 反應(yīng)①M(fèi)H4Vo沆淀區(qū)幽含帆原料轡駕溶液KC1溶海HzO⑵操作a的名稱(chēng)是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ⑶反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是，物質(zhì)X中一定含有的元素是⑷寫(xiě)出副產(chǎn)物KCl的一種用途31.工業(yè)上以純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答:⑴石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列 （填字母）發(fā)生化學(xué)反應(yīng).加水②加純堿溶液破酸鈣沂流燒堿港液石灰水石灰石生石灰31.工業(yè)上以純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答:⑴石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列 （填字母）發(fā)生化學(xué)反應(yīng).加水②加純堿溶液破酸鈣沂流燒堿港液石灰水石灰石生石灰熟石灰A.水B.鹽酸C.二氧化碳⑵步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是⑶某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗(yàn)上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學(xué)選擇了一種酸溶液，乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液,該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類(lèi)別不同，他們都能達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可能是(填一種物質(zhì)的化學(xué)式).32.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：“濾液1”中除了Na+、SO/一外，還存在較多的離子是、(寫(xiě)離子符號(hào))“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl「Na2sO3—2CuClJ+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的so3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！安僮鱝”的名稱(chēng)是。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是。(寫(xiě)化學(xué)式)⑷可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。(5)160gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl?最多是g。33.某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O「還有一定量的SiO?可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H20),其工藝流程如下：

試劑X還掠—?F/O4溶液試劑X還掠—?F/O4溶液—?FcSO4-7氐。|過(guò)漉付量稀硫酸查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO+H2sO4—FeSO4+H2O、。⑵為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有(寫(xiě)2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。⑶“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用SO2或Fe。①若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2(SO)3+2Y—2FeSO4+2H2sO「則Y的化學(xué)式是。②若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2(SO)3—3FeSO4.測(cè)得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是。34.硅酸鈉(Na2siO?是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品，用某種石英砂礦石(主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2cO?制備硅酸鈉(Na2SiO?的流程如下:資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng).NaOH、溶清洗滌bf堿浸f操作NaOH、溶清洗滌bf堿浸f操作研磨XaaS◎晶體浸出液B丁浸出液A石英砂礦石水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“研磨”的目的是.⑵檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈的方法是.“酸浸”的化學(xué)方程式為.“堿浸”的化學(xué)方程式為.“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作..目前，農(nóng)業(yè)上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸銨和碳酸氫銨等，其中硝酸銨的生產(chǎn)原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銨，基本流已知：①上述流程圖中A、B、。均為氣體，其中A、B為單質(zhì)且A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,C為含有A組成元素的化合物；氨與氧氣反應(yīng)的條件是高溫、催化劑②在化學(xué)反應(yīng)中，只要有物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例如：2Na+2H2O—2NaOH+H2T,反應(yīng)前后，Na元素、H元素的化合價(jià)分別發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A、C兩種物質(zhì)的化學(xué)式：A為；C為.(2)叫和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑶上述流程圖的5個(gè)反應(yīng)中有個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)..我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部.廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：電路板粉末：—L9

道里

稀磕酸過(guò)濾濾液足量稀疏酸濾渣吟產(chǎn)步驟①電路板粉末：—L9

道里

稀磕酸過(guò)濾濾液足量稀疏酸濾渣吟產(chǎn)步驟①步騏②步驟③道里鐵新過(guò)濾已知：Cu+Hq+H2sO4-CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類(lèi)似反應(yīng).⑴將電路板粉碎成粉末的目的是⑵步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有.⑶步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，.(4)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖過(guò)量…i（NH4）2CO3 1CFeSQ4溶灑. , , , , , , , , . ?|轉(zhuǎn)化|?|過(guò)濾|k|洗滌｝?|干燥］——焙燒|?還原鐵粉濾液“轉(zhuǎn)化”時(shí)在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)看，該反應(yīng)的類(lèi)型是；“過(guò)濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有和（填化學(xué)式）“干燥”過(guò)程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2,此時(shí)與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)有（填化學(xué)式）；FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe^，寫(xiě)出Fe2O3在高溫條件下與C反應(yīng)生成Fe和CO2的化學(xué)方程式.⑶制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC,為確定FexC的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到；②另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng)（FexC與稀硫酸不反應(yīng)），得到的化學(xué)式是..鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好等.以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO「同時(shí)含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO,再由TiO?制金屬Ti的工藝流程如下：濃硫酸*鈦鐵礦ITiOSOjl硫陵氧鈦）FeSO4濃硫酸*鈦鐵礦ITiOSOjl硫陵氧鈦）FeSO4F史（SO4操作1冷卻FeSO4晶體【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng).⑴寫(xiě)出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是一反應(yīng).⑵操作2的名稱(chēng)是.⑶工藝流程中，水解屬于變化.⑷工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應(yīng)的方法制備Ti,氬氣的作用是.(5)TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為..醋酸鈣［Ca(Ac)J是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖.

⑴寫(xiě)出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式.CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是.CO2與CH4一定條件下化合可生成甲醛（HCHO）,則此反應(yīng)中CO2與CH/勺最佳質(zhì)量比是.下列做法能減少二氧化碳排放的是.（填序號(hào)）a.焚燒秸桿 b.發(fā)展火力發(fā)電 c.發(fā)展太陽(yáng)能⑵在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是.寫(xiě)出熟石灰的一種用途.⑶在反應(yīng)II中醋酸過(guò)量的目的是.寫(xiě)出反應(yīng)II的化學(xué)方程式.⑷膜分離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要原因是..小明取酸性鋅鎰干電池進(jìn)行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示.0202【查閱資料】（1）鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）⑵黑色糊狀填充物由炭黑、MnjZnC12和NH4cl等組成⑶有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

溫度/℃0 20406080100溫度/℃0 20406080100NHCl4溶解度/gZnCl2343395452488541614【實(shí)驗(yàn)探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按如圖2所示實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行探究.⑴溶液A中溶質(zhì)主要有（填化學(xué)式），操作II中采用冷卻熱飽和溶液的方法實(shí)現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是.⑵欲從固體M中得到較純的MnO2,操作III可采用的簡(jiǎn)便方法是.【實(shí)驗(yàn)探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)⑴取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng).⑵另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液E4和固體F.當(dāng)溶液E中只含一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；當(dāng)固體F中只含一種物質(zhì)時(shí)，溶液E中最少含有種溶質(zhì)..高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料.制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示.信息：石英砂的主要成分是SiO2,反應(yīng)①化學(xué)方程式SiO2+2CjBLsi+2COT⑴石英砂屬于（填“純凈物”或“混合物”）;SiCl4中硅元素的化合價(jià)為；寫(xiě)出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法.⑵反應(yīng)③反應(yīng)除生成高純硅外，同時(shí)還生成一種化合物請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式；⑶反應(yīng)③如果H2中混入。2,從安全角度考慮，可能引起的后果是.⑷若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，利用反應(yīng)①生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的粗硅噸，計(jì)算至少需要焦炭多少?lài)?工業(yè)上用硫鐵礦“燒渣”（主要成分是Fe3O4,Fe2O「還有一定量的SiO?、煤粉作原料制備FeCO的主要流程如下：⑴焙燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：I①C+2O高溫-CO2 2②C+CO2昌溫2c③Fe2O3+CO昌溫2FeO+CO2④Fe3O4+CO昌溫3FeO+CO2“燒渣”焙燒前，要將“燒渣”研磨成粉末的原因是；⑵焙燒所得的非氣態(tài)物用稀硫酸“酸浸”時(shí)，會(huì)產(chǎn)生少量可燃性氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為，在實(shí)驗(yàn)室中，從酸浸槽中獲得“酸浸液”的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是；⑶主反應(yīng)器中，溶液溫度控制在35℃以下的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）；（4）醫(yī)療上將酸亞鐵（FeCO?與砂糖混合給病人食用，用于防治。.含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途.I,以含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO47H2O)(ZnSO47H2O)的流程如圖1.(1)粉碎的目的是⑵若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、和，此處玻璃棒的作用是.⑶物質(zhì)X是，濾渣中含有金屬單質(zhì)有，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型).⑷流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是、冷卻結(jié)晶、、洗滌和低溫烘干.⑸某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式是.(6)除鐵過(guò)程中，溫度、pH對(duì)除鐵效果的影響分別如圖2所示,由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在℃為宜，pH應(yīng)控制在為宜.II.以某菱鋅礦（ZnCO含量為%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反3應(yīng)）：m曰 m日Z(yǔ)nCO3回加ZnO+CO2T ZnO+CO回血Zn+CO,則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多可制得鋅多少?lài)崳▽?xiě)出計(jì)算過(guò)程）.二氧化鎰因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，制備二氧化鎰是一項(xiàng)有意義的工作，某研究性小組對(duì)此展開(kāi)了系列研究..用高鎰酸鉀制備資料一：（1）3K2MnO4+2H2sO4—2KMnO4+MnO2J+2K2sO/H2O（2）K2MnO4易溶于水實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類(lèi)型是.將反應(yīng)后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過(guò)濾、洗滌、烘干即得MnO2,用稀硫酸而不用水浸取的原因是..用硫酸鎰制備：電解MnSO/溶液可制得活性MnO2,同時(shí)生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，一段時(shí)間后溶液的pH將（填“變大”、“變小”或“不變”）.用廢鋰電池制備資料二：2Al+2NaOH+2H2O—2NaAlO2+3H2T用廢鋰電池正極材料（LiMnq、碳粉等涂覆在鋁箔上）制備納米MnO2,并進(jìn)行鋰資源回收，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:NaCH溶液稀硫酸空氣過(guò)濾廢鋰電池正極材料*和碳粉L12SO4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:NaCH溶液稀硫酸空氣過(guò)濾廢鋰電池正極材料*和碳粉L12SO4溶液MnS和碳粉*納米％InQi⑴“濾液”中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）.⑵在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和⑶MnO2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2：①2MnO「C昌溫2MnO+CO2T②MnO+H2sO4—MnSO4+H2O③3MnSO4+2KMnO4+2H2O—5MnO21+K2sO：2H2sO4上述涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)有 （填序號(hào)）.IV.用碳酸鎰制備控制一定的溫度，焙燒MnCQ制取MnO2的裝置如下:⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.（2）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分的化學(xué)式為（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）45.某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程見(jiàn)如圖:資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO等有害氣體.2資料2：1^5。4容易被空氣中的O2氧化.回答下列問(wèn)題：⑴石灰漿吸收SO,性質(zhì)與co2相似）的化學(xué)反應(yīng)方程式為.⑵溶解步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2（S04）3-3FeS04、、⑶將所得FeSO/溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾，得到FeSO4晶體,其中氮?dú)獾淖饔檬?⑷政府倡導(dǎo)垃圾分類(lèi)，其好處是（寫(xiě)一點(diǎn)）：.46.治理污染、保護(hù)環(huán)境，事關(guān)人民群眾的身體健康和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展.⑴下列環(huán)境問(wèn)題與燃煤有直接關(guān)系的是（填字母序號(hào)）.a.酸雨b.溫室效應(yīng) c,可吸入顆粒物增加⑵煙氣脫硫是目前控制燃煤污染的重要途徑如鈉堿循環(huán)法是利用亞硫酸鈉（Na2s0?溶液脫除煙氣中的S02,生成亞硫