初中化學人教版九年級上冊第五單元化學方程式利用化學方程式的簡單計算

第2課時利用化學方程式計算的題型拓展導學目標:1.掌握根據(jù)化學方程式進行計算步驟和書寫格式。2.培養(yǎng)解答化學計算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式。自主預習:1．化學方程式中只能代入_______的質量進行計算，解根據(jù)化學方程式進行的計算題目時，一定要先找出一種_______的質量。2.純凈物的質量=不純物質的質量×_______?！緡L試挑戰(zhàn)】3．（2012，河南）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？（提示：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑）課堂導學【導學探究】探究一含雜質的反應物或生成物的計算探究指導:化學方程式中只能代入純凈物的質量進行計算，當題目中給出一種不純物質的質量時，我們應該根據(jù)以下公式首先求出純凈物的質量，然后代入化學方程式中計算。純凈物的質量=不純物質的質量×純度注：千萬不能將不純物質的質量當作純凈物質的質量代入進行計算。例題1:某發(fā)電廠每天燒含硫1%的煤1000噸，若在煤中摻消石灰來解決SO2污染，則該發(fā)電廠每天需要消石灰多少噸？（提示：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O）思路分析:當題目中已知是不純物質的質量時，必須將其轉化為純凈物質的質量，否則不能代入化學方程式計算。答案:設發(fā)電廠每天燒煤產生的SO2的質量為x，每天需要消石灰的質量為y。32641000t×1%xx=20tSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O647420tyy=答：發(fā)電廠每天燒煤產生的二氧化硫為20t，每天需要消石灰。方法指導:根據(jù)化學方程式的計算，最重要的是要先查找出題目中一種純凈物的質量。如果沒有找到一種純凈物的質量，題目必將無從下手?！靖櫽柧殹?．（2012，安徽）在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石[CO2+4NaC（金剛石）+2Na2O]，請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質量。2．實驗室需要制取4.4g二氧化碳，現(xiàn)提供碳酸鈣質量分數(shù)為80％的大理石，足量的稀鹽酸。問需要這種大理石的質量是多少？探究二數(shù)據(jù)分析型計算題探究指導:此類題目分兩種情況：1.一種題目是對同一個反應給出多組數(shù)據(jù)，通過數(shù)據(jù)分析，找出兩種物質恰好完全的情況（即兩種物質均為最少的一組數(shù)據(jù)），然后根據(jù)一種物質進行計算。2.一種題目是告知的數(shù)據(jù)，反應前反應后均為混合物的質量，無法代入化學方程式進行計算。解答的一般方法是將反應前和反應后兩混合物的質量相減的差，即為其中一種純凈物的質量，然后代入方程式計算。例題2：為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：<提示：銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑>第一次第二次第三次所取合金的質量/g252550所用稀硫酸的質量/g120160100生成氫氣的質量/g（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)。（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為____時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應。（提示：銅不與稀硫酸反應）思路分析:合金中Zn與H2SO4能反應而Cu不與H2SO4反應。由第一次和第二次數(shù)據(jù)分析：合金質量相等，而H2SO4質量不等，但生成H2相等，則第二次合金中Zn全部反應完。答案:（1）設Zn的質量為x。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知25g合金恰好能與100稀H2SO4反應，即合金與稀H2SO4的質量比為：25g︰100g＝1︰4?！靖櫽柧殹?．使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數(shù)據(jù)：第一次第二次第三次所給氧氣的質量g4816生成氧化鎂的質量g102020下列關于以上實驗的說法錯誤的是（）A．第一次實驗中鎂沒有燃燒完B．只有第二次實驗遵守質量守恒定律C．第三次實驗中氧氣沒有消耗完D．三次實驗中固體質量都增加了探究三圖像分析型計算題探究指導:題目中一般會有一個與題目內容有關的圖像，在圖像中展示的內容可以展示某種反應物的質量變化情況，可以展示某種生成物最終生成的質量，還可以展示反應進行的最終結果或趨勢。找出關鍵點，尋到一種純凈物的質量是此類題目的關鍵所在。圖5-3-2-1例題3：九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與時間的關系如圖5-3-2圖5-3-2-1思路分析:從圖中信息可知，最終生成氧氣的質量為。根據(jù)氧氣的質量可求出過氧化氫的質量。答案:設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x，則：↑6832X1.6g=x=3.4g則過氧化氫溶液的質量=34g答：過氧化氫溶液的質量為34g?！靖櫽柧殹?.為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖5-3-2-2所示的實驗。請計算：圖5-3-2-2（1）反應后產生氣體的質量為______g。（2）此過氧化氫溶液的質量分數(shù)。當堂達標5．（2012，山東濱州）小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數(shù)。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖5-3-2-3所示。（1）完全反應后生成氧氣的質量為_________。（2）計算該溶液的質量分數(shù)。6．（2012，湖北武漢）如圖5-3-2-4所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內物質的總質量反應前反應后（l）反應中二氧化錳的作用是。（2）反應生成氧氣的質量為g。（3）計算參加反應的過氧化氫的質量。課后提高圖5-3-2-51．圖5-3-2-5（1）樣品中（2）所用稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？答案與點撥自主預習1.純凈物純凈物2.純度3.解：設生成硫酸亞鐵的質量為X。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑9815249t×10%x解得x=答：可生產硫酸亞鐵的質量是。課堂導學1.解：設92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質量為x，CO2+4NaC（金剛石）+2Na2O921292g96%?x=解得：x=答：92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質量為。2.設需要大理石的質量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004480％x100∶44=80％x∶4.4gx=12.5g答：需要這種大理石的質量為12.5g。4.解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=﹣=；（2）解：設g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．2H2O22H2O+O2↑6832x3.2g解之得：x=過氧化氫的質量分數(shù)為：×100%=%。答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為%。當堂達標5.解：（1）完全反應后生成氧氣的質量為；（2）設參與反應的H2O2的質量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x∴解之得：x=該溶液的質量分數(shù)為：×100%=2%答：該溶液的質量分數(shù)為2%。6.（1）加快過氧化氫分解的速率（2）（3）解：設參加反應的過氧化氫的質量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x68∶32=x∶x=答：參加反應的過氧化氫的質量為。課后提高1.解：設樣品中CO2↑+H2O1007344xyEQ\F(1