初中化學(xué)人教版九年級上冊第五單元化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡單計算

第2課時利用化學(xué)方程式計算的題型拓展導(dǎo)學(xué)目標:1.掌握根據(jù)化學(xué)方程式進行計算步驟和書寫格式。2.培養(yǎng)解答化學(xué)計算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式。自主預(yù)習(xí):1．化學(xué)方程式中只能代入_______的質(zhì)量進行計算，解根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算題目時，一定要先找出一種_______的質(zhì)量。2.純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×_______?！緡L試挑戰(zhàn)】3．（2012，河南）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？（提示：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑）課堂導(dǎo)學(xué)【導(dǎo)學(xué)探究】探究一含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算探究指導(dǎo):化學(xué)方程式中只能代入純凈物的質(zhì)量進行計算，當題目中給出一種不純物質(zhì)的質(zhì)量時，我們應(yīng)該根據(jù)以下公式首先求出純凈物的質(zhì)量，然后代入化學(xué)方程式中計算。純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度注：千萬不能將不純物質(zhì)的質(zhì)量當作純凈物質(zhì)的質(zhì)量代入進行計算。例題1:某發(fā)電廠每天燒含硫1%的煤1000噸，若在煤中摻消石灰來解決SO2污染，則該發(fā)電廠每天需要消石灰多少噸？（提示：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O）思路分析:當題目中已知是不純物質(zhì)的質(zhì)量時，必須將其轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量，否則不能代入化學(xué)方程式計算。答案:設(shè)發(fā)電廠每天燒煤產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為x，每天需要消石灰的質(zhì)量為y。32641000t×1%xx=20tSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O647420tyy=答：發(fā)電廠每天燒煤產(chǎn)生的二氧化硫為20t，每天需要消石灰。方法指導(dǎo):根據(jù)化學(xué)方程式的計算，最重要的是要先查找出題目中一種純凈物的質(zhì)量。如果沒有找到一種純凈物的質(zhì)量，題目必將無從下手?！靖櫽?xùn)練】1．（2012，安徽）在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石[CO2+4NaC（金剛石）+2Na2O]，請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量。2．實驗室需要制取4.4g二氧化碳，現(xiàn)提供碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80％的大理石，足量的稀鹽酸。問需要這種大理石的質(zhì)量是多少？探究二數(shù)據(jù)分析型計算題探究指導(dǎo):此類題目分兩種情況：1.一種題目是對同一個反應(yīng)給出多組數(shù)據(jù)，通過數(shù)據(jù)分析，找出兩種物質(zhì)恰好完全的情況（即兩種物質(zhì)均為最少的一組數(shù)據(jù)），然后根據(jù)一種物質(zhì)進行計算。2.一種題目是告知的數(shù)據(jù)，反應(yīng)前反應(yīng)后均為混合物的質(zhì)量，無法代入化學(xué)方程式進行計算。解答的一般方法是將反應(yīng)前和反應(yīng)后兩混合物的質(zhì)量相減的差，即為其中一種純凈物的質(zhì)量，然后代入方程式計算。例題2：為了測定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：<提示：銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑>第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為____時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)。（提示：銅不與稀硫酸反應(yīng)）思路分析:合金中Zn與H2SO4能反應(yīng)而Cu不與H2SO4反應(yīng)。由第一次和第二次數(shù)據(jù)分析：合金質(zhì)量相等，而H2SO4質(zhì)量不等，但生成H2相等，則第二次合金中Zn全部反應(yīng)完。答案:（1）設(shè)Zn的質(zhì)量為x。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知25g合金恰好能與100稀H2SO4反應(yīng)，即合金與稀H2SO4的質(zhì)量比為：25g︰100g＝1︰4?！靖櫽?xùn)練】3．使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實驗數(shù)據(jù)：第一次第二次第三次所給氧氣的質(zhì)量g4816生成氧化鎂的質(zhì)量g102020下列關(guān)于以上實驗的說法錯誤的是（）A．第一次實驗中鎂沒有燃燒完B．只有第二次實驗遵守質(zhì)量守恒定律C．第三次實驗中氧氣沒有消耗完D．三次實驗中固體質(zhì)量都增加了探究三圖像分析型計算題探究指導(dǎo):題目中一般會有一個與題目內(nèi)容有關(guān)的圖像，在圖像中展示的內(nèi)容可以展示某種反應(yīng)物的質(zhì)量變化情況，可以展示某種生成物最終生成的質(zhì)量，還可以展示反應(yīng)進行的最終結(jié)果或趨勢。找出關(guān)鍵點，尋到一種純凈物的質(zhì)量是此類題目的關(guān)鍵所在。圖5-3-2-1例題3：九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖5-3-2圖5-3-2-1思路分析:從圖中信息可知，最終生成氧氣的質(zhì)量為。根據(jù)氧氣的質(zhì)量可求出過氧化氫的質(zhì)量。答案:設(shè)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x，則：↑6832X1.6g=x=3.4g則過氧化氫溶液的質(zhì)量=34g答：過氧化氫溶液的質(zhì)量為34g?！靖櫽?xùn)練】4.為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖5-3-2-2所示的實驗。請計算：圖5-3-2-2（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為______g。（2）此過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)。當堂達標5．（2012，山東濱州）小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖5-3-2-3所示。（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_________。（2）計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)。6．（2012，湖北武漢）如圖5-3-2-4所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前反應(yīng)后（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。（3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量。課后提高圖5-3-2-51．圖5-3-2-5（1）樣品中（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？答案與點撥自主預(yù)習(xí)1.純凈物純凈物2.純度3.解：設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為X。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑9815249t×10%x解得x=答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是。課堂導(dǎo)學(xué)1.解：設(shè)92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量為x，CO2+4NaC（金剛石）+2Na2O921292g96%?x=解得：x=答：92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量為。2.設(shè)需要大理石的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004480％x100∶44=80％x∶4.4gx=12.5g答：需要這種大理石的質(zhì)量為12.5g。4.解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=﹣=；（2）解：設(shè)g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．2H2O22H2O+O2↑6832x3.2g解之得：x=過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=%。答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。當堂達標5.解：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為；（2）設(shè)參與反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x∴解之得：x=該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=2%答：該溶液的質(zhì)量分數(shù)為2%。6.（1）加快過氧化氫分解的速率（2）（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x68∶32=x∶x=答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為。課后提高1.解：設(shè)樣品中CO2↑+H2O1007344xyEQ\F(1