遼寧本溪高一期末化學(xué)考試題

學(xué)度學(xué)期考高一化學(xué)卷考試時(shí)間：90分

試題分?jǐn)?shù)：分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：C：O:16：：Mg：24：Cl:35.5卷（I50分一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分共20分1、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A、乙烯的實(shí)驗(yàn)式CH24

B、醇的分子式C25C、酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH32、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A.石油裂化得到的汽油是純凈物聚乙烯的鏈節(jié)是：天然氣是一種清潔的化石燃料煤就是,屬于單質(zhì)3、對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是

D、基

OHA．+HNO

酸

－2

+HO；

取代反應(yīng)．CH=CH+Br．CHCHOH+HCl

CHBrCHBr；CHCHCl+HO；

加成反應(yīng)酯化反應(yīng)D．2CHCHOH+O

2CH2HO；氧反應(yīng)4eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)5、下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO、SO、PO的酸依增強(qiáng)．HCl、、的定性依次增強(qiáng)．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱．、、原半徑逐漸增大6—甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A．種

B．種

．種

D．種7、從金屬利用的歷史來(lái)看，先青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性順序；③金屬濃硫酸濃硫酸的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性A、①③B、②⑤、③⑤、②④8、9在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色,在反應(yīng)中破壞1mol氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為aKJ,破壞1mol氯中的化學(xué)鍵消耗能量為bKJ形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為cKJ。下列關(guān)系式中正確的A．a(chǎn)+b>cB．a(chǎn)+b>2c．a(chǎn)+b<c．a(chǎn)+b<2c、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，具有的性質(zhì)是．它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．它不能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑．能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下1mol該有機(jī)物最多可與4mol氫氣加成二、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分共30分11、海藻灰里提取碘的方法是往海藻灰浸取液中通入Cl，然后用升華法將置換出來(lái)的碘2提純。但在浸取液通入時(shí)生成少性質(zhì)類似于Cl的ICl。了消除這2兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來(lái)，應(yīng)加入適量的A、、、HO、精12、COOH＋CHCHOHCOOCHCH＋HO的平衡體系中，加，一段時(shí)間后，△則O存于A．只存在于乙酸分子中．只存在于乙醇分子中C．只存在于乙醇、乙酸乙酯分中D只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．溴水，濃H24C．性高錳酸鉀溶液，濃HSO24

B．清石灰水，濃HSO24．濃HSO，性高錳酸鉀溶液2414、在

（分（分、下列各種有機(jī)物能發(fā)生加成、加聚、酯化、水解、中和反應(yīng)的是A、C－COOH2CH

、HOOC－CH=C－OHOHC、HCOOCH=CHCOOH、=C－COOCH216、下列各組物質(zhì)中能用一種試鑒別的是A己烯、苯、己烷

B．、己烯、四氯化碳C．甲烷、乙烯、乙烷．乙炔、乙烯、乙烷17、、、、是素周期表中20號(hào)素，其原子數(shù)依次增大，且、、相鄰X的核電荷數(shù)是Y是外電子數(shù)的一半與可形成化合物Y。列法正確是2還原性X的氫化物>Y的氫化物的化物簡(jiǎn)單離子的半徑M的離子Z的子Y的子X的離子YX、Y都共價(jià)化合物22Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：。已知CHCH是直線形分子，則該有機(jī)物分子中可能位于同一平面上的原子最多個(gè)數(shù)為A．B．8C9．、400℃時(shí),一密閉容器中通入4和2molO,反達(dá)到平衡時(shí),容內(nèi)壓強(qiáng)是22反應(yīng)前的四分之三。此時(shí)SO的轉(zhuǎn)化率為2A％

B、25

、D、％、室溫時(shí)10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了30mL，剩氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少mL，該氣態(tài)烴的分子式為A．CH4

6

B．CH2

4

C．CH3

8

D．CH4

8卷（）分AD是四常見的有機(jī)物，其中A是種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g/L量衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一分子式為CH；B和C在濃酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊的香味A、、、在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略22根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：D的子式為：，中含官能團(tuán)______________丙烯酸CH=CH—COOH）性質(zhì)可能有。①加反應(yīng)②代反應(yīng)③聚反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)A．只有①③B．只有①④C．只有①③⑤D．①②③④⑤（）出下列反應(yīng)方程式①A→：_______________________________反應(yīng)類型：___________；②丙酸B→烯酸乙酯：___________________，反應(yīng)類型：__________。由丙烯酸形成聚丙烯酸的反應(yīng)方程______________在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖所示的裝置來(lái)制取D，乙中所盛的試劑為，溶液的主要作用是；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是。分

。（）有機(jī)物CHCH、②＝、③C≡、④C≡、33223233⑤、⑥CH中一定互為同系物的是，2632一定互為同分異構(gòu)體的是編）（）機(jī)物球模型如圖：寫出有機(jī)物的分子式：，系統(tǒng)命名法命名的名稱：。若該烴同分異構(gòu)體的一氯取代物只有一種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（）知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。對(duì)于人的身體來(lái)說，乳酸是疲勞物質(zhì)之一，是身體在保持體溫和肌體運(yùn)動(dòng)而產(chǎn)生熱量過程中產(chǎn)生的廢棄物。試回答：．．．．．．乳酸分子中含有_______和________兩官能團(tuán)（寫名1mol乳與足量金屬鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)化學(xué)方程_____________________________。（）等物質(zhì)的量的和O的合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為23，引鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是。做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目的是。23分前界60%的鎂從海水提取的。的主要流程如下:

海水提鎂回答下列問:(1)、從離子反應(yīng)的角度思考,在水中加入石灰乳的作用是,寫出在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式。(2)、灰乳是生石灰與水形成的化合物從充利用海洋化學(xué)資源提高經(jīng)濟(jì)效益的角度,生生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的。操作A是,加入的足量劑(化學(xué)式。無(wú)水在融狀態(tài)下通后產(chǎn)生Mg和Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2224分在2L密容器內(nèi)800時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O(g)=2NO(g)體中n(NO)隨間的變化如下表時(shí)間(s)n(NO)(mol)

00.020

10.010

20.008

30.007

40.007

50.007(1)上述反應(yīng)(填“是”或“是可逆反應(yīng)在第5s,NO的轉(zhuǎn)率為。(2)如圖中表示NO變曲線的。用O表0～s內(nèi)該應(yīng)的平速率v=。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀的是。a.v(NO)=2v(O)b.容內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v(NO)=2v(Od.容內(nèi)密度保持不變（蓄池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO，解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：+Pb+SO=2PbSO+2H，據(jù)此判斷：工作時(shí)正極反應(yīng)________________________________工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH值(增大”、“減小”或“不變”）③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移________極。（5箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?并放大量熱。已知0.4mol態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反,生成水蒸氣和氮,放出256.652kJ的熱。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋大熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃,二氧化作氧化,者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。?N(g)+2O(g)=(g)，Δ=+67.7kJ·molN(g)+ON(g)+2HO(g)，=-534肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷答題紙21分，。。①②

類型；類型。。；；22分（），。（），。（），；②；③（）；；

。。23分）2014----2015學(xué)度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷答案（）。。（）。2+-2+-1-20：ＣＣＢＣＢＤＣＤＤＢＡＡＣＢＤＡＤ21分）（）HＯ(2)①②③④⑤

羧基（或-COOH）（3）CH＝＋HOCHCHOH，加成②CH＝CH-COOH+CHCHOHnCH＝CH-COOH飽和碳酸鈉溶液；

CH＝CH-COOCHCH+HO,取溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度。導(dǎo)氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下。分）（）⑥，③CHCH（）－甲基戊烷，CH－－－CHCHCH（）羥基，基22.4L

③2+2Na+H↑(4)FeO+2Al=高溫O+；入少量氯酸鉀固體，插上鎂條點(diǎn)燃2323使熔融物易于落下，且防止漏斗著火。23分（1沉淀Mg（使Mg形Mg(OH)沉）