2016年高考新課標全國3卷理綜化學及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年普通高等院校招生統(tǒng)一考試（新課標全國Ⅲ卷）理綜化學試題與答案可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。)7．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是化學性質(zhì)實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記8．下列說法錯誤的是A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體9．下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層10．已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯為同系物11．鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z13．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～32題為必考題，每位考生都必須做答。第33題~40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（1l題，共129分）26．（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。27.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：（1）NaClO2的化學名稱為_______。（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或“減小”）。③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。②反應ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為___________。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。②已知下列反應：SO2(g)+2OH?(aq)===SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)===SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3則反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。28.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124?R4V4O12+4OH?（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答。注意所做題目的題號必須與所選題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。36．【化學——選修化學與技術(shù)】（15分）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程?；卮鹣铝袉栴}（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。a．KMnO4b．c．d．（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為__________。37．【化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與與性質(zhì)】（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。38．【化學——選修有機化學基礎】（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的化學名稱為______。（2）①和③的反應類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。參考答案題號78910111213選項BADCCBD26．（14分）（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離（2）ade（3）酸除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl溫度過高時過氧化氫分解（5）去除結(jié)晶表面水分（6）工藝簡單、操作方便純度較低27．（15分）（1）亞氯酸鈉（2）①4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O提高②減小③大于NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高（3）①減?、冢?）①形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高②△H1＋△H2－△H328．（14分）（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）堿（5）K＋（6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。36．【化學——選修化學與技術(shù)】（15分）（1）Fe2O3·xH2O選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率（2）硫酸Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O（3）使Fe從+2價變成+3價c（4）pH過大，容易生成Fe（OH）3沉淀，產(chǎn)率降低（5）降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解（6）37．【化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與與性質(zhì)】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2)大于小于（3）三角錐形sp3（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高；（5）原子晶體；共價鍵38．【化學——選修有機化學基礎】（15分）（1）苯乙炔（2）取代反應消去反應（3）4（4）（5）（任意三種）（6）答案部分1.考點：生活中的材料試題解析：小蘇打和Al2（SO2）3強烈的雙水解，生成CO2，可以滅火，A正確；Fe3+有強氧化性，可以氧化Cu單質(zhì)，但因不是其正常價態(tài)，不能說明鐵比銅金屬性強。B是錯誤的。次氯酸鹽具有強氧化性，可以漂白粉漂白織物，HF與SiO2反應，可以用其在玻璃器皿上刻蝕標記，CD都是正確的。答案：B

2.考點：有機物的結(jié)構(gòu)試題解析：乙烷和濃鹽酸不反應，A錯誤；乙烯可以加聚成聚乙烯，用于食品包裝，B正確；乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，C正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，D也正確。答案：A

3.考點：物質(zhì)的制備、收集和凈化試題解析：濃硫酸的稀釋。為防爆沸應是“酸入水”，A錯誤；Ｂ實驗中為防倒吸，應先移出導管，后熄滅酒精燈，Ｃ實驗，的順序也反了，這樣的氯氣還有水分；只有Ｄ的操作是正確的。答案：D

4.考點：有機物的結(jié)構(gòu)試題解析：異丙苯分子式為C9H12，Ａ正確；異丙苯和苯組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量比苯的大，故沸點比苯高，Ｂ正確；苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，當異丙基中間的碳原子形成四個單鍵，不可能碳原子都在一個平面，Ｃ錯誤；D、異丙苯和苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，故是同系物，Ｄ正確。答案：C

5.考點：化學電源試題解析：根據(jù)電解池原理，溶液中陰離子向陽極移動，Ａ錯誤；充電時，題給的方程式逆向進行，電解質(zhì)溶液中逐漸增大，Ｂ錯誤；放電時間Ｚｎ在負極失電子被氧化，Ｃ正確；由電子守恒，電路中通過2mol電子，消耗氧氣１１．２L（標準狀況），Ｄ錯誤。答案：C

6.考點：元素周期律原子結(jié)構(gòu),元素周期表試題解析：由題意，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，Ｚ是氯元素，則Y為硫元素，推出W為氧元素。鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，Ａ錯誤；氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，Ｂ正確；水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強，Ｃ錯誤；由元素周期律，酸性ＨClO4強于H2SO4，D錯誤。答案：B

7.考點：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解試題解析：因等于溶液稀釋時，K不變c（CH3COO-）減小，故其比值增大，A錯誤；等于CH3COO-水解平衡常數(shù)K的倒數(shù)，升高溫度，K增大，所以題給減小，B錯誤；C選項中溶液呈中性時，電荷守恒，二者相等，比例式錯誤；溫度不變?nèi)芏确e不變，同一溶液中c(Ag+)相同，等于二者的溶度積之比，平衡雖然移動，但比值不變，D正確。答案：D

8.考點：無機化工流程題試題解析：（1）反應在鹽酸過量，且還有雜質(zhì)鐵元素，為中和元素同時調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀，需加入氨水；沉淀的顆粒大，有利于對沉淀的過濾分離

（2）在過濾時，濾紙邊緣不能高出漏斗，其他的三個操作均正確，即填ade

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液含有二氧化碳，而過氧化鈣能與之反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

（4）步驟③是為了制取產(chǎn)品，根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，反即化學方程式為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解。

（5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的殘留水分。

（6）從該工藝流程看，該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富、操作簡單，產(chǎn)品的缺點是得到產(chǎn)品的純度較低。答案：（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離

（2）ade

（3）酸；除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過高時過氧化氫分解（5）去除結(jié)晶表面水分（6）工藝簡單、操作簡單；純度較低

9.考點：化學平衡化學反應與能量變化試題解析：(1)由鹽的命名原則，NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉；

（2）①因亞氯酸鈉具有氧化性，溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為：2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O，（注意沒有其SO2反應的方程式）；明顯對該反應，增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高。

②從吸收煙氣的方程式可知，隨著吸收反應的進行c(OH-)減小，吸收劑溶液的pH逐漸降低。

③由實驗的數(shù)據(jù)可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化。

（3）①從圖示看出兩個反應都是隨著溫度升高平衡分壓負對數(shù)減小，即含量增加，反應的平衡逆向移動，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)減小。

②從反應方程式看，顯然平衡常數(shù)

（4）①由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行，所以Ca（ClO）2效果好。

根據(jù)蓋斯定律可知①＋②－③即得到反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)故ΔH=△H1＋△H2－△H3。答案：（1）亞氯酸鈉；（2）①2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高②減?。虎鄞笥?；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高（3）①減??；②

（4）①生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行②△H1＋△H2－△H3

10.考點：實驗探究試題解析：（1）該轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應，酸性條件下方程式為：V2O5+2H+=2VO2++H2O,材料的組成中SiO2不溶于硫酸而進入廢渣1中。

（2）反應中氧化劑KClO3要被還原為穩(wěn)定的Cl-,由電子守恒，欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，KClO3為3/6=0.5mol。

（3）在“中和”加入了KOH，原溶液中的鐵、鋁均沉淀，故“廢渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3.

（4）根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率，反應應該向逆反應方向進行，因此淋洗液應該呈堿性。

（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，則“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。

（6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3）“煅燒”生成七氧化二釩同時生成氨氣和水，化學方程式為2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。答案：（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2

（2）0.5

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）堿；（5）K＋

（6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑

11.考點：化學與技術(shù)的發(fā)展無機化工流程題試題解析：（1）鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O。為了控制反應中鐵屑的顆粒，需要對原料粉碎過篩。

（2）由于不能引入雜質(zhì)，從所要的產(chǎn)品看，酸浸時最合適的酸是硫酸，離子方程式為Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+(x+3)H2O。

（3）由于溶液中含有Fe2+，反應釜中加入氧化劑將其氧化為Fe3+，由于不能引入雜質(zhì)，則氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。

（4）若pH偏大易形成氫氧化鐵的沉淀，造成產(chǎn)率太低。

（5）減壓蒸發(fā)可防止溫度過高導致產(chǎn)品的分解。

（6）由反應的原理，與樣品反應的鹽酸為等量，即（V0-V）c×10-3mol。鐵的物質(zhì)的量是mol,即。答案：（1）Fe2O3·xH2O

選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率（2）硫酸

Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+(x+3)H2O（3）氧化Fe2+

c

（4）pH過大，容易生成Fe（OH）3，產(chǎn)率降低（5）減壓蒸餾，可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解

（6）

12.考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題解析：（1）As是33號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)由元素周期律，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小故Ga大于As，但砷的4P軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強，第一電離能較大，大于Ga.

（3）AsCl3分子中價層電子數(shù)為3+（5-1×3）/2=4，含有一對孤對電子，As采用SP3雜化。分子空間構(gòu)型為三角錐形。

（4）GaF3是離子晶體熔沸點高于分子晶體的GaCl3。

（5）GaAs的熔點很高，所以晶體的類型應為原子晶體，其中Ga與As以共價鍵鍵合。根據(jù)晶胞計算，可知晶胞中Ca和As（8/8+6/2）的個數(shù)均是4個，所以晶胞的體積是。二者的原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%＝。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)

大于

小于

（3）三角錐形

sp3（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高；（5）原子晶體；共價鍵

13.考點：有機合成與推斷試題解析：（1）由B的組成及到C的轉(zhuǎn)化看，B是乙苯，結(jié)構(gòu)簡式為，D的命名原則是苯乙炔。

（2）從反應的關系推①苯的烷基化反應，屬于取代反應，③明顯是鹵代烴的消去反應。

（3）從D和E的組成看，反應④是D的雙分子偶聯(lián)反應，即E的結(jié)構(gòu)簡式為：因含有兩個三鍵，要生成1,4-二苯基丁烷需要4mol的氫氣。

（4）根據(jù)原子信息可知，化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物的化學方

程式為。

（5）由題意要求，符合條件的有：

（6）該合成中應先消去再加成，最后消去兩個分子得碳碳三鍵，即：

答案：（1）；苯乙炔（2）取代；消去

（3）4

（4）（5）、、、。（6）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國高考新課標3卷理綜(化學)(含答案)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料8．下列說法正確的是A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物9．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵11．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關系正確的是WXYZA．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X13．A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B．除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全非選擇題（一）必考題：26.（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序___________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=____________________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。27.（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3eq\o\ac(\s\up5(高溫),\s\do0(→))Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是______________及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變_____（填“大”或“小”），原因是_________________________________（用離子方程式表示）。（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃步驟⑤的反應類型是___________________。（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_____________。28.（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________________________________。該反應需要在加壓下進行，原因是__________________________。（3）已知：As(s)+eq\f(3,2)H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+eq\f(5,2)O2(g)=As2O5(s)ΔH3則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________________。①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。a.溶液的pH不再變化b.v(I?)=2v(AsOeq\o\al(3,3?))c.c(AsOeq\o\al(4,3?))/c(AsOeq\o\al(3,3?))不再變化d.c(I?)=ymol·L?1②tm時，v正_____v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。③tm時v逆_____tn時v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_____________________________。④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為___________________________。(二)選做題35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________________，原因是______________________________。（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在__________________。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為________nm。36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學名稱是______________。（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。（4）G的分子式為______________。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

【參考答案】7C8A9B10A11D12D13C26.（1）樣品中沒有Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)易被氧氣氧化為Fe(Ⅲ)（2）①干燥管；②dabfce③eq\f(76(m2-m3),9(m3-m1))偏?。?）①c、a生成白色沉淀、品紅溶液褪色②2FeSO4eq\o\ac(\s\up5(高溫),\s\do0(======))Fe2O3+SO2↑+SO3↑27.（1）2:7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應（2）FeAl(OH)3(3)小2CrO+2H+Cr2O+H2O（4）d復分解反應（5）eq\f(190m2,147m1)×100%（3）2△H1-3△H2-△H3。（4）a、c大于小于tm時生成物濃度較低eq\f(4y3,(x-y)2)（mol·L-1）-135.（1）[Ar]3d74s2OMn（2）spsp3（3）H2O>CH3OH>CO2>H2H2O和CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大（4）離子鍵和π鍵（Πeq\o(6,4)鍵）（5）0.1480.07636.（1），三氟甲苯；（2）濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應（3）+HCl吸收反應生成的HCl（4）C11H11F3N2O3（5）9種（6）2017年高考新課標3卷理綜化學7．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【參考答案】C【參考解析】CaCO3受熱分解，燃煤中加入CaO不能減小溫室氣體CO2的排放，故選C。8．下列說法正確的是A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物【參考答案】A【參考解析】A.植物沒氫化過程發(fā)生油脂與氫氣的加成反應，故A正確；B.淀粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.環(huán)己烷與苯都不與酸性KMnO4溶液反應，所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷與苯，故C錯誤；D.溴苯與苯互溶，不能用水分離溴苯和苯的混合物，故D錯誤；答案為A。9．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【參考答案】B10．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵【參考答案】A【參考解析】A、11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A正確；B、溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C、標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D、PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應，所以1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤，答案選A。11．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多【參考答案】A【參考解析】A.原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應為xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故A錯誤；B.原電池工作時，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.14g，故B正確；C.石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，故C正確；D.電池充電時間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的Li越多，則生成Li2S2的量越多，故D正確；答案為A。12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關系正確的是WXYZA．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X【參考答案】D【參考解析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。13．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是A．的數(shù)量級為B．除反應為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全【參考答案】C26.（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____________________。②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________?！緟⒖即鸢浮浚?）硫酸亞鐵與KSCN不反應；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；（2）①干燥管；②dabcfe；③；偏小；（3）①c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色；②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3【參考解析】（1）樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明硫酸亞鐵與KSCN不反應；再向試管中通入27.（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用離子方程式表示）。（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃步驟⑤的反應類型是___________________。（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_____________?！敬鸢浮浚?）2:7高溫下Na2CO3能與SiO2反應生成硅酸鈉和CO2；（2）鐵Al(OH)3(3)小增大溶液中H+，促進平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移動（4）c復分解反應（5）m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%=%。（5）樣品中Cr2O3的質(zhì)量為m1×40%Kg，則生成K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m1×40%Kg×，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為（m1×40%Kg×）÷m2Kg×100%=%。28.（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。（4）298K時，將20mL3xmol·L?1Na3AsO3、20mL3xmol·L?1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33?(aq)+I2(aq)+2OH?AsO43?(aq)+2I?(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43?)與反應時間（t）的關系如圖所示。①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。a.溶液的pH不再變化b.v(I?)=2v(AsO33?)c.c(AsO43?)/c(AsO33?)不再變化d.c(I?)=ymol·L?1②tm時，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm時v逆_____tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________