第一節(jié)化學實驗基本方法1

化學實驗基本方法

（第1課時化學實驗安全）普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修）第一章第一節(jié)學習目標某同學利用下列裝置制取氧氣：實驗結束后，先撤出精燈，引起水倒吸至試管中，導致試管炸裂。請分析一下為什么會出現(xiàn)這樣的結果呢？這樣的實驗我們應怎樣操作呢？問題引入1、初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些？固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱、氣體的收集等。以及些基本儀器的使用（如天平、量筒的使用）2、根據(jù)你的經(jīng)驗，在進行化學實驗的過程中要注意哪些安全問題呢？思考與交流：一、化學實驗安全請大家注意：（一）遵守實驗室規(guī)則。（二）了解安全措施。（三）掌握正確的基本操作方法。

▲1.藥品取用方法▲2.物質(zhì)加熱方法▲3.氣體的收集方法

（一）遵守實驗室規(guī)則實驗室規(guī)則是每位進行實驗的同學和老師都必須遵守的規(guī)則，以下是實驗室規(guī)則：

(1)進入實驗室后，須按指定座位就座，不準大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內(nèi)安靜、清潔。(2)實驗課前，要預習實驗內(nèi)容，明確實驗目的、原理、方法和步驟。

(3)實驗前要認真聽老師講解實驗目的和所用儀器、藥品的性能，弄清實驗步驟，實驗時要嚴格按照操作規(guī)程操作，細心觀察，認真分析，做好記錄，寫好實驗報告。(4)要節(jié)約水電和化學藥品，愛護儀器設備。違反操作規(guī)程，損壞、拿走儀器和藥品要按其情節(jié)輕重和有關規(guī)定作相應處理，并記錄在冊。

(5)實驗完畢后，要認真整理和清洗儀器，并放回原處，打掃實驗室并切斷電源，關好門窗，經(jīng)老師或?qū)嶒瀱T驗收后方可離開。了解危險化學藥品的存放和使用時的

注意事項著火、燙傷和化學灼傷的處理如何防止中毒意外事故的緊急處理方法滅火器材、電閘等的位置和使用方法報警電話（二）了解安全措施

1.酒精及有機物燃燒,小面積失火如何處理?——意外事故的處理問題情境濕布覆蓋2.濃硫酸濺皮膚應如何處理?

先用抹布擦干，然后用大量的水清洗，再用3~5%碳酸氫鈉溶液洗滌，最后再用大量水沖洗。（如直接用大量水沖洗，由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，會燒傷皮膚。所以一定要先用布拭去皮膚上的酸液）——意外事故的處理問題情境3.酸液或堿液入眼?

先用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，然后再用3%NaHCO3溶液或2%硼酸沖洗?！馔馐鹿实奶幚韱栴}情境4.水銀溫度計打碎后該怎么辦?

汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下部的排氣扇。——意外事故的處理問題情境資料卡片

人身安全,如:不能直接嘗任何藥品；加熱液

體時，試管口不能對著自己和他人等。

儀器安全,如:防止倒吸;熱的試管不能直接用

冷水沖洗;酒精燈內(nèi)酒精不能少于三分之一。

藥品安全,如:用剩的藥品應妥善處理；危險

品、有毒品嚴格按要求取用和使用等。

操作安全,如:稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃

硫酸；玻璃導管的連接用力均勻等。

環(huán)境安全,如:有污染的尾氣和廢水等不能直

接排放等。（三）掌握正確的操作方法1.常見的安全問題：

酒精燈內(nèi)的酒精量不得少于1/4，也不能超過

2/3。

燒杯和錐形瓶內(nèi)盛放液體的量不能超過其容積的1/2，以防攪拌時濺出。

蒸發(fā)皿中盛放液體的量不能超過其容積的2/3。若液體過多，加熱時液體可能會溢出，攪拌時也可能使液體濺出。

加熱盛固體的試管，管口應向下傾斜并與桌面成20°，這樣有利于水滴流出，可避免水滴回流到管內(nèi)而使其炸裂。2.數(shù)值與實驗安全：

啟普發(fā)生器制氣體時，加入固體的量不宜過多，以不超過容器中間球體積的1/3為宜，否則，固體反應劇烈，酸液很容易從導管沖出。2.數(shù)值與實驗安全：

易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)應密封存放。

受熱或見光易分解的物質(zhì)應選用棕色瓶存放在冷暗處。

易燃、易爆試劑應密封保存，放置在冷暗并遠離電源和火源的地方。3.實驗藥品的安全存放：4.氣體收集的原理：排氣法收集向下排氣法密度小于空氣向上排氣法密度大于空氣排水法收集難溶于水的氣體1、下實驗操作，正確的是（）A、取用固體大顆粒藥品一般用手拿B、往試管里裝粉末狀藥品時，試管應先橫放再直立C、向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不得超過酒精燈容積的三分之一D、試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用于在酒精燈火焰直接加熱。B課后練習2、下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法不正確的是（）

A、高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈

B、給試管加熱時，先給試管來回均勻加熱，后固定藥品位置局部加熱

C、大量堿液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，后用抹布抹去

D、在測定溶液的pH時，先用蒸餾水濕潤，后用玻璃棒醮取溶液點在試紙中部，再與標準比色卡比較D3、下列盛放試劑的方法正確的是（）

A、濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中

D、硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶D4、在貼有下列圖標的試劑中，你認為應密封，謹慎存放在冷暗處的是（）如果老師請你分裝酒精，那么你認為貼哪個標簽最合適（）ABCDA、B、C、DD謝謝大家！再見化學實驗基本方法

（第2課時過濾和蒸發(fā)）普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修）第一章第一節(jié)學習目標如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，提純銅屑的最簡單的方法是什么？用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來加鹽酸，將鐵屑溶解掉物理方法化學方法分離：提純：

將混合物中各組成物質(zhì)分開，得到比較純凈的物質(zhì)，并且要求恢復到原來狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）稱為物質(zhì)的分離。

將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去，稱為物質(zhì)的提純。過濾——物質(zhì)的分離和提純方法之一（1）適用范圍：（2）主要儀器：（3）裝置圖：不溶性固體與液體混合物的分離漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、濾紙等。注意事項蒸發(fā)——物質(zhì)的分離和提純方法之二（1）適用范圍：（2）主要儀器：

（3）裝置圖：分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒。注意事項

①蒸發(fā)過程中要不斷

②當

時，停止加熱，用

余熱蒸干。問題情境粗鹽的提純：雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等成分：NaCl提純NaCl晶體步驟現(xiàn)象1、2、3、溶解

過濾蒸發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不溶物步驟1：可溶物與泥沙的分離步驟：NaCl與可溶性雜質(zhì)的分離問題粗鹽中除含有泥沙外，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等可溶性雜質(zhì)。(1)可以通過何種試劑進行提純除雜？(2)在有關除雜步驟中應注意哪些問題？除雜原則不增不減易分不加入新的物質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4提示與回顧除雜思路：根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質(zhì)反應生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑符合（）反應類型復分解提示與回顧

例:除去NaCl溶液中可能存在的

Na2SO4(驗證是否有可溶性的硫酸鹽存在)實驗1-2

實驗:加BaCl2溶液(稀鹽酸)

現(xiàn)象:有白色難溶物生成化學方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:難溶于H2O、難溶于酸、經(jīng)過濾除去提示與回顧提示與回顧

例:除去NaCl溶液中可能存在的SO42-，使用的是不引入雜質(zhì)陰離子的BaCl2。那么，要除去Ca2+和Mg2+應使用什么試劑？

請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，（CaCl2

、MgCl2以及Na2SO4）試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依據(jù)：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2

和BaCl2

。

稀鹽酸最后加入。交流與總結思考與深化2、可溶性氯化物的檢驗+硝酸+AgNO3AgCl↓（驗證）過濾除去課后練習訓練1下列有關除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的操作中正確的是(

)A．硫酸鈉(碳酸鈣)：加水溶解，然后過濾

B．碳酸鈉(大量水)：蒸發(fā)

C．氯化鈉(氯化鎂)：加水溶解，然后過濾

D．硫酸鋇(硝酸鋇)：加水溶解，然后蒸發(fā)B

課后練習

訓練2某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進行過濾，操作中錯誤的地方有(

)A．4處B．3處

C．2處D．1處化學實驗基本方法

（第3課時蒸餾、萃取和分液）普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修）第一章第一節(jié)學習目標裝置冷凝管圓底燒瓶牛角管錐形瓶溫度計蒸發(fā)冷凝收集(1)儀器及裝置圖注意事項:4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口下方處2.冷凝水，下口進冷水，上口出熱水3.投放沸石或瓷片防暴沸5.使用前要檢查裝置的氣密性！蒸餾實驗注意事項①所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的1/2

加熱時，不能將液體蒸干②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿③蒸餾瓶內(nèi)要加幾顆沸石或瓷片，防止液體爆沸④冷凝管中通冷卻水時，下口（），上口（）進水出水(2)實驗探究

問題情境：

海水資源是人類的寶貴財富，但海水中由于含有大量的NaCl、MgCl2等可溶性雜質(zhì)而無法食用，現(xiàn)請設計一實驗方案實現(xiàn)海水的淡化并驗證。

情境解讀：

(1)NaCl、MgCl2可溶性雜質(zhì)均為難揮發(fā)性物質(zhì)。

(2)NaCl、MgCl2均含有Cl-，可通過Cl-的檢驗來驗證雜質(zhì)是否除凈。

實驗操作①檢驗Cl－在試管中加入少量自來水，滴入幾滴鹽酸和幾滴硝酸銀溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀，說明水中含有Cl－。②蒸餾在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按上圖連接好裝置，蒸餾法向冷凝管中通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體。③再次檢驗Cl－取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，試管內(nèi)無沉淀，說明制得的蒸餾水不含Cl－。2．主要儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯。3．用四氯化碳萃取碘水中的碘實驗1-4用CCl4萃取碘水（飽和）現(xiàn)象液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色無紫紅

分析討論1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質(zhì)（