廣東省中山市2023年中考化學(xué)專題訓(xùn)練-常見的酸和堿(含解析)

常見的酸和堿一、選擇題（共17小題）1．有關(guān)物質(zhì)用途正確的是（）A．氫氧化鈉改良酸性土壤 B．干冰用于人工降雨C．碳酸鈉治療胃酸過多 D．氧氣用作食品保護氣2．下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰 B．燒堿 C．食鹽 D．大理石3．在日常生活中，下列說法正確的是（）A．用爐具清潔劑清洗家中的排油煙機，利用的是清潔劑的乳化作用B．包裝食品的聚乙烯塑料袋可用加熱的方法封口C．冬天室內(nèi)用煤爐取暖，為防止煤氣中毒，在煤爐上放一盆水D．圖書檔案著火，最好用干粉滅火器滅火4．氫氧化鈣的俗稱是（）A．消石灰 B．苛性鈉 C．石灰石 D．生石灰5．俗名和物質(zhì)名稱對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項ABCD俗名熟石灰小蘇打酒精干冰物質(zhì)名稱氫氧化鈣碳酸氫鈉乙醇水A．A B．B C．C D．D6．氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，其俗稱是（）A．小蘇打 B．熟石灰 C．生石灰 D．純堿7．氫氧化鈣是一種常見的堿，它的俗名是（）A．大理石 B．熟石灰 C．石灰石 D．生石灰8．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（）A．二氧化錳作過氧化氫制取氧氣的催化劑B．用氫氧化鈉改良酸性土壤C．氫氧化鋁用于治療胃酸過多D．用稀鹽酸除去金屬表面的銹9．物質(zhì)性質(zhì)決定用途．下列說法錯誤的是（）A．氫氧化鈉具有堿性，可用于治療胃酸過多B．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒C．鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈D．食醋具有酸性，可用于減輕松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味10．下列實驗中可觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A．向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B．向鹽酸中滴加酚酞溶液C．向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液D．將銅絲放入到硫酸鋁溶液中11．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別以及分離、提純的做法中正確的是（）A．除去鐵制品表面的銹漬可將其投入過量的鹽酸中B．可用水鑒別其氫氧化鈉和硝酸銨兩種白色固體C．用碘化鉀溶液檢驗食品中是否含有淀粉D．除去CO2氣體中混有的少量HCL，可將其通過足量的NaOH溶液12．下列四個圖象反映了對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化，其中不正確的是（）A．在部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．O2的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化13．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A，B，C分別屬于不同類別的化合物，則A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）214．按如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO，稀鹽酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液15．往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）A．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．生成硫酸鋅的質(zhì)量C．溶液的pH D．生成氫氣的質(zhì)量16．將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡．在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是（）A．10克碳酸鉀和碳酸鈉 B．10克碳酸鎂和碳酸鈉C．5.6克氧化銅 D．10克鎂粉和銅粉17．向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖，試劑X可能是下列物質(zhì)中的（）A．Mg B．H2O C．CaO D．Fe2O3二、填空題（共5小題）18．現(xiàn)有五種物質(zhì)：A．氮氣B．濃硫酸C．熟石灰D．鹽酸E．尿素，請用合適物質(zhì)的序號填空．（1）可用于改良酸性土壤的是；（2）可用作保護氣的是；（3）可用作化學(xué)肥料的是；（4）可用作某些氣體干燥劑的是．19．現(xiàn)有①干冰、②金剛石、③一氧化碳、④氫氧化鋁四種物質(zhì)．請你從這四種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下列要求填空（填序號）．（1）可用于治療胃酸過多的是．（2）與血紅蛋白結(jié)合能力強，能導(dǎo)致人體中毒的是．（3）玻璃刀頭上鑲嵌的是．（4）可用于人工降雨的是．20．為驗證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實驗室進行如下實驗．請分析并回答相關(guān)問題：（1）寫出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象．（2）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）要全面驗證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是（寫一種即可）．（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有種（溶質(zhì)不計指示劑與氣體）．21．李興同學(xué)將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分．【提出猜想】猜想1：濾液里的溶質(zhì)只有HCl；猜想2：濾液里的溶質(zhì)有HCl和H2SO4；猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和．【設(shè)計驗證實驗】操作I：濾液驗證猜想2操作II：濾液驗證猜想3其中操作不能達到實驗?zāi)康模瑧?yīng)該將藥品更換成（填序號）．A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaHCO3固體D．金屬鋁．22．張老師在指導(dǎo)學(xué)生記憶化學(xué)方程式時指出很多反應(yīng)可以歸納，如：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣等與鹽酸反應(yīng)時生成物中都含有氯化鈣和水．同學(xué)們興趣很高，也進行了歸納：（1）甲物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)時生成物中有CuSO4和H2O，則甲物質(zhì)可以是和（請?zhí)顚憙煞N不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）；寫出上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）A﹣H都是初中常見的物質(zhì)，其中D為藍色沉淀，A、E是組成元素相同的兩種氣體，F(xiàn)、H為黑色固體．他們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已略去）①反應(yīng)F→B屬于（填基本反應(yīng)類型）②C的化學(xué)式是．③寫出反應(yīng)AE化學(xué)方程式④答出G的一種用途．三、解答題（共8小題）23．請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）A．活性炭B．天然氣C．熟石灰D．氮氣E．小蘇打（1）用于改良酸性土壤；（2）常用作燃料；（3）用作食品保護氣；（4）用于去除冰箱中的異味；（5）用作發(fā)酵粉的主要成分；（6）上述物質(zhì)物質(zhì)在使用中，發(fā)生化學(xué)變化的是（至少填2種）．24．化學(xué)與生活息息相關(guān)，現(xiàn)有以下常見的物質(zhì)：A、小蘇打B、葡萄糖C、熟石灰D、纖維素E、黃曲霉毒素選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母填空：（1）可用于改良酸性土壤的是；（2）棉、麻等天然植物纖維的主要成分是；（3）焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是；（4）大米、花生、面粉等發(fā)生霉變而產(chǎn)生的有毒物質(zhì)是；（5）淀粉等糖類物質(zhì)在人們內(nèi)水解變成，才能被人體吸收．25．為綠化環(huán)境并改善空氣質(zhì)量，在城市公路兩側(cè)種植了樹木．園林工人常在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿．這樣做的目的是什么？（答一點即可）你還知道氫氧化鈣的其它用途嗎？（答兩點即可）26．氫氧化鈣有很多性質(zhì)，使它在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．（1）寫出一條利用氫氧化鈣的中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用．（2）長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁往往附著一層白色固體，除去該白色固體時，應(yīng)加入適量的稀鹽酸，再用水沖洗干凈，再用水沖洗干凈，請寫出所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式．27．某化學(xué)興趣小組向一定量的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，不斷滴加稀鹽酸，并測定所得溶液的pH變化如圖．（1）b處說明（2）為確定反應(yīng)后a處溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們設(shè)計以下方案，請你參與他們的探究過程，完成探究報告．實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量a處溶液樣品于試管中，向其中加入溶液．有白色沉淀生成證明溶液中一定含有將上述步驟中的試管靜置后，向上層清液滴加酚酞溶液若a處溶液中溶質(zhì)若a處溶液中溶質(zhì)28．使用濃硫酸時要十分小心，濃硫酸有強烈的！所以，不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上．為了加深記憶，小麗同學(xué)用如圖形象地總結(jié)了硫酸能與5類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．請你根據(jù)要求完成下列問題．（1）將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成；（2）稀硫酸能夠除鐵銹（鐵銹的主要成分Fe2O3），除銹后溶液顏色的變化情況是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）為了驗證反應(yīng)⑤能夠發(fā)生，應(yīng)選擇的物質(zhì)是；A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液（4）用廢鐵屑與廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）反應(yīng)可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑中鐵制取硫酸亞鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式；若得到的硫酸亞鐵溶液中含少量硫酸銅，請你選擇合適的物質(zhì)除去硫酸銅，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式．29．小明在實驗室驗證鹽酸化學(xué)性質(zhì)時，將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產(chǎn)生．為了解兩種物質(zhì)間的反應(yīng)情況，他決定從反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成入手進行探究．（1）小明對反應(yīng)后溶液溶質(zhì)組成了兩種猜想，請你再補充一種猜想猜想1：溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3猜想2：溶質(zhì)為NaCl和HCl猜想3：溶質(zhì)為（2）比較三種猜想，說明你提出猜想3的理由：（3）小明設(shè)計兩個不同的實驗方案，用兩種方法驗證了猜想2成立．按要求填寫下表．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方法一取少量反應(yīng)后溶液，加入猜想2成立方法二取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液猜想2成立（4）反思與評價：你認(rèn)為方法二是否正確，說出理由：．30．如圖，甲乙兩位同學(xué)在實驗室分別完成酸與堿、酸與鹽反應(yīng)的實驗后，依次將反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，當(dāng)乙同學(xué)沿廢液缸緩慢傾倒廢液時，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀．為科學(xué)處理廢液，甲乙同學(xué)對廢液缸中最終廢液溶質(zhì)成分進行探究．【提出問題】：最終廢液中含有什么溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】：甲同學(xué)猜想：只有NaCl一種溶質(zhì)；乙同學(xué)猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì)；你的猜想是：廢液中含有的溶質(zhì)是：．【實驗探究】：如果你的猜想是正確的，你設(shè)計的實驗方案發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．【實驗結(jié)論】：通過實驗，證明你的猜想是正確的．【反思交流】：隨著大家環(huán)保意識的增強，實驗室產(chǎn)生的污染越來越受到重視，實驗中產(chǎn)生的污染物必須無害化處理后再排放．廣東省中山市2023年中考化學(xué)專題訓(xùn)練常見的酸和堿參考答案與試題解析一、選擇題（共17小題）1．有關(guān)物質(zhì)用途正確的是（）A．氫氧化鈉改良酸性土壤 B．干冰用于人工降雨C．碳酸鈉治療胃酸過多 D．氧氣用作食品保護氣【考點】常見堿的特性和用途；氧氣的用途；二氧化碳的用途；常用鹽的用途．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，氫氧化鈉具有極強的腐蝕性；干冰升華時能夠吸收大量的熱；碳酸鈉堿性太強；氧氣不能做保護氣，據(jù)此解答．【解答】解：A、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故A錯誤；B、干冰升華吸收熱量，可用于人工降雨，故B正確；C、碳酸鈉堿性太強，不可用碳酸鈉治療胃酸過多，應(yīng)該用碳酸氫鈉或氫氧化鋁、氫氧化鎂，故C錯誤；D、由于氧氣是比較活潑的氣體，不能用作保護氣，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．2．下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰 B．燒堿 C．食鹽 D．大理石【考點】常見堿的特性和用途．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】酸性土壤一般用堿性物質(zhì)來中和．選擇堿性物質(zhì)時還要綜合考慮這種物質(zhì)的性質(zhì)，如是否具有很強的腐蝕性等．【解答】解：A、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿性的物質(zhì)．可用于中和酸性土壤改良土壤結(jié)構(gòu)．故選；B、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是一種常見的堿，能中和酸性物質(zhì)，但其具有很強烈的腐蝕性．故不選；C、食鹽是一種常見的鹽，不能改良酸性土壤，故不選；D、大理石的主要成分是碳酸鈣，中性物質(zhì)，常用于建筑材料．故不選．故選A．【點評】本題主要考查了幾種常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)．根據(jù)物質(zhì)的用途主要取決其性質(zhì)進行解答．3．在日常生活中，下列說法正確的是（）A．用爐具清潔劑清洗家中的排油煙機，利用的是清潔劑的乳化作用B．包裝食品的聚乙烯塑料袋可用加熱的方法封口C．冬天室內(nèi)用煤爐取暖，為防止煤氣中毒，在煤爐上放一盆水D．圖書檔案著火，最好用干粉滅火器滅火【考點】常見堿的特性和用途；一氧化碳的物理性質(zhì)；幾種常用的滅火器；塑料及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】A、根據(jù)爐具清潔劑的成分是氫氧化鈉，能與油脂反應(yīng)，可用于去除油污解答；B、根據(jù)成型后的塑料還可以重新加熱融化者屬于熱塑性塑料；成型后的塑料不能夠重新加熱融化者屬于熱固性塑料分析；C、根據(jù)一氧化碳不易溶于水分析；D、根據(jù)圖書檔案著火，最好用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火解答．【解答】解：A、爐具清潔劑的成分是氫氧化鈉，能與油脂反應(yīng)，可用于去除油污，故錯誤；B、聚乙烯塑料袋常用加熱的方法封口，這種封口方法利用的是塑料的熱塑性，故正確；C、一氧化碳不易溶于水，因此為了避免煤氣中毒在爐子上放一盆水的做法是錯誤的；故錯誤；D、圖書檔案屬于貴重物品，圖書檔案著火，最好用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火，故錯誤；答案：B【點評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識是中考的熱點之一，也是維護生命和健康安全的基本保障，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．4．氫氧化鈣的俗稱是（）A．消石灰 B．苛性鈉 C．石灰石 D．生石灰【考點】常見堿的特性和用途．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)已有的氫氧化鈣的俗稱進行分析解答，氫氧化鈣俗稱熟石灰或是消石灰，據(jù)此解答．【解答】解：A、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，正確；B、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，錯誤；C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，錯誤；D、生石灰是氧化鈣的俗稱；故選A．【點評】掌握常見的物質(zhì)俗稱和化學(xué)式是正確解答本題的關(guān)鍵．5．俗名和物質(zhì)名稱對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項ABCD俗名熟石灰小蘇打酒精干冰物質(zhì)名稱氫氧化鈣碳酸氫鈉乙醇水A．A B．B C．C D．D【考點】常見堿的特性和用途；二氧化碳的物理性質(zhì)；常用鹽的用途；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的名稱和俗稱進行解答即可．【解答】解：A、氫氧化鈣俗稱熟石灰，正確；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，正確；C、乙醇俗稱酒精，正確；D、干冰是固體二氧化碳的俗稱，錯誤．故選D．【點評】本題考查了常見物質(zhì)的名稱和俗稱，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．6．氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，其俗稱是（）A．小蘇打 B．熟石灰 C．生石灰 D．純堿【考點】常見堿的特性和用途．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)氫氧化鈣的俗稱進行分析解答即可．【解答】解：氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，可用作建筑材料．A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故A錯誤；B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故B正確；C、生石灰是氧化鈣的俗稱，故C錯誤；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，故D錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，熟記常見酸、堿、鹽、氧化物的俗稱是正確解答此類題的關(guān)鍵．7．氫氧化鈣是一種常見的堿，它的俗名是（）A．大理石 B．熟石灰 C．石灰石 D．生石灰【考點】常見堿的特性和用途．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】熟記常用物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、性質(zhì)與用途，氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰．【解答】解：氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰．生石灰為氧化鈣，石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣．故選B．【點評】本題主要考查學(xué)生對常用物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、性質(zhì)與用途．要能把物質(zhì)的俗稱和學(xué)名對應(yīng)起來．8．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（）A．二氧化錳作過氧化氫制取氧氣的催化劑B．用氫氧化鈉改良酸性土壤C．氫氧化鋁用于治療胃酸過多D．用稀鹽酸除去金屬表面的銹【考點】常見堿的特性和用途；催化劑的特點與催化作用；酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】A、從二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的速率去分析解答；B、從氫氧化鈣腐蝕性小，且價格便宜，可用來改良酸性土壤去分析解答；C、從Al（OH）3屬于堿類，能夠和人體胃中過多的胃酸中的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水去分析解答；D、從稀鹽酸可以和金屬表面的銹的主要成分：大多數(shù)為金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水去分析解答．【解答】解：A、過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應(yīng)生成氧氣的速率，故二氧化錳是催化劑，故A正確；B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用來改良酸性土壤，氫氧化鈣腐蝕性小，且價格便宜，可用來改良酸性土壤，故B錯誤；C、Al（OH）3屬于堿類，能夠和人體胃中過多的胃酸中的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故C正確；D、稀鹽酸可以和金屬表面的銹的主要成分（大多數(shù)為金屬氧化物）發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，故D正確．由于題目要求選出錯誤的是，故選：B．【點評】催化劑的定義可這樣記憶：“一變二不變”指：一變指：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；二不變指：催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．9．物質(zhì)性質(zhì)決定用途．下列說法錯誤的是（）A．氫氧化鈉具有堿性，可用于治療胃酸過多B．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒C．鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈D．食醋具有酸性，可用于減輕松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味【考點】常見堿的特性和用途；金屬的物理性質(zhì)及用途；常用鹽的用途；醋酸的性質(zhì)及醋酸的含量測定．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象進行分析解答即可．【解答】解：A、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；C、鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈，正確；D、食醋具有酸性，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，可用于減輕松花蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味，正確；故選A．【點評】掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．10．下列實驗中可觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A．向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B．向鹽酸中滴加酚酞溶液C．向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液D．將銅絲放入到硫酸鋁溶液中【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．【分析】根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)原理和實驗現(xiàn)象進行解答：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸不能使酚酞變色，氯化鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，銅排在鋁后，與硫酸鋁溶液不反應(yīng)．【解答】解：A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無現(xiàn)象，不符合題意；B、鹽酸不能使酚酞變色，無現(xiàn)象，不符合題意；C、向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液有白色沉淀生成，符合題意；D、銅排在鋁后，與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象，不符合題意；故選C．【點評】了解酸的性質(zhì)、及金屬活動性順序表中前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，才能結(jié)合選項分析得出正確的答案．11．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別以及分離、提純的做法中正確的是（）A．除去鐵制品表面的銹漬可將其投入過量的鹽酸中B．可用水鑒別其氫氧化鈉和硝酸銨兩種白色固體C．用碘化鉀溶液檢驗食品中是否含有淀粉D．除去CO2氣體中混有的少量HCL，可將其通過足量的NaOH溶液【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體的檢驗與除雜方法；酸、堿、鹽的鑒別；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷．【分析】A、根據(jù)鐵銹和鐵均可與鹽酸反應(yīng)分析解答；B、氫氧化鈉溶于水使溶液溫度升高，硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低；C、碘遇淀粉變成藍色，而不是碘化鉀；D、除雜時將雜質(zhì)徹底除去或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化為主物質(zhì)，所選物質(zhì)不能與主物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A、除去鐵制品表面的銹漬若將其投入過量的鹽酸中，則鹽酸在除掉鐵銹（主要成分氧化鐵）后，還會與鐵反應(yīng)，故錯誤；B、分別取樣品滴加水，能使溶液溫度升高的是氫氧化鈉固體，使溶液溫度降低的是硝酸銨固體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；C、碘遇淀粉變成藍色，而不是碘化鉀，故不能用碘化鉀淀粉溶液檢驗食品中是否含有淀粉，故錯誤；D、通過氫氧化鈉溶液除去了原物質(zhì)二氧化碳，故錯誤；故選B．【點評】了解物質(zhì)的性質(zhì)，明確除雜、鑒別的注意事項，并能結(jié)合題意分析解答，本題能很好的考查學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用．12．下列四個圖象反映了對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化，其中不正確的是（）A．在部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．O2的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；氣體溶解度的影響因素；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋．【專題】元素化合物知識型；壓軸實驗題．【分析】A、依據(jù)部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉以及放入鹽酸后的反應(yīng)順序分析解答；B、依據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而降低的原理分析解答；C、依據(jù)兩者的金屬活動性順序的應(yīng)用分析解答；D、依據(jù)硫酸稀釋后的酸性變化情況分析解答；【解答】解：A、由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開始后該反應(yīng)的過程中無氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完全后鹽酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳直至反應(yīng)結(jié)束氣體質(zhì)量不會變化；B、由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖象應(yīng)該是一條下降的曲線；C、鎂的金屬活動性比鐵強，故與稀鹽酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速度要快一些（圖象更陡一些），由于金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×，所以同質(zhì)量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應(yīng)該在鐵的上面；D、由于硫酸稀釋時酸性會不斷減弱，故其pH會不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會呈中性，即溶液的pH只能永遠的接近7但不會達到7；故選B【點評】根據(jù)曲線的縱橫坐標(biāo)軸的說明，判斷曲線所表示的變化關(guān)系，此是正確答題的根本．13．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A，B，C分別屬于不同類別的化合物，則A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】由酸的通性可知：酸能跟活潑金屬、金屬氧化物、鹽、堿等物質(zhì)反應(yīng)．B是由硫酸與其它物質(zhì)反應(yīng)制取的，且能與A、C反應(yīng)，A、B、C分別屬于不同類別的化合物，據(jù)此可采取帶入驗證的方法進行分析解答．【解答】解：由酸的通性可知：酸能跟活潑金屬、金屬氧化物、鹽、堿等物質(zhì)反應(yīng)．由硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖可知，B是由硫酸與其它物質(zhì)反應(yīng)制取的，且能與A、C反應(yīng)，A、B、C分別屬于不同類別的化合物．A、CuSO4、Na2CO3均屬于鹽，故選項不符合要求．B、KOH能與稀硫酸、稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，且硝酸能與K2CO3反應(yīng)硝酸鉀、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分別屬于堿、酸、鹽，故選項符合要求．C、Ba（OH）2能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，能與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；但CuSO4不能與CuO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項不符合要求．D、NaOH能與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，但Ba（NO3）2不能與HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項不符合要求．故選B．【點評】本題有一定難度，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、酸堿鹽與氧化物的判別是正確解答本題的關(guān)鍵，采用帶入驗證法是正確快速、解答本題的捷徑．14．按如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO，稀鹽酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；常見的酸酸的通性．【分析】本題主要考查物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)該裝置的特點，導(dǎo)管是伸入液面以下，所以試管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的氣體排不出去，氣壓增大，將I中的液體壓入Ⅱ中，與Ⅱ中的液體反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)以上分析，結(jié)合四個選項中物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象即可選擇出正確選項．【解答】解：A、I中NaHCO3和稀HCl反應(yīng)會生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應(yīng)的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，看不到渾濁，不符合題意，故A錯誤；B、I中Al和稀H2SO4反應(yīng)會生成氣體氫氣，試管內(nèi)氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀H2SO4壓入Ⅱ中，二者均會與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，符合實驗現(xiàn)象，正確；C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進入Ⅱ中，故無白色沉淀生成，不符合題意，故C錯誤；D、I中銅和稀硫酸不會反應(yīng)不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會變渾濁，不符合實驗現(xiàn)象，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象，要掌握物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)原理，明確裝置的特點，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．15．往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）A．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．生成硫酸鋅的質(zhì)量C．溶液的pH D．生成氫氣的質(zhì)量【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】通過鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別估算鋅粉、硫酸鋅、氫氣和溶液的總質(zhì)量，再分別讓鋅粉的質(zhì)量、硫酸鋅的質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量和溶液的總質(zhì)量在反應(yīng)開始時、反應(yīng)進行中和反應(yīng)結(jié)束后對應(yīng)在坐標(biāo)系中，就能得出相應(yīng)的圖象，再與所給圖象對照，即可得到答案．【解答】解：A、稀硫酸能與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以硫酸會不斷被消耗，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會不斷變小，所以該圖不符合．B、硫酸鋅在反應(yīng)開始時的質(zhì)量為零，反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，由于鋅過量，因此當(dāng)硫酸全部反應(yīng)后，硫酸鋅的質(zhì)量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應(yīng)的圖象應(yīng)該是一條從原點出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線．所以該圖符合．C、硫酸的溶液呈酸性硫酸鋅的溶液呈弱酸性，所以隨著硫酸不斷變小，溶液的酸性會不斷變?nèi)酰琾H會不斷升高，直至硫酸消耗完后；D、氫氣在反應(yīng)開始時的質(zhì)量為零，反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量逐漸增加，由于鋅過量，因此當(dāng)硫酸全部反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應(yīng)的圖象應(yīng)該是一條從原點出發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線．所以該圖符合；故選：A；【點評】解答這類題的關(guān)鍵是，讀懂圖象本意，審清圖象內(nèi)涵．準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖象中的相關(guān)信息，從而才能夠正確解題．16．將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡．在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是（）A．10克碳酸鉀和碳酸鈉 B．10克碳酸鎂和碳酸鈉C．5.6克氧化銅 D．10克鎂粉和銅粉【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】壓軸實驗題；常見的酸酸的通性．【分析】依據(jù)要使燒杯中加入物質(zhì)后天平仍然平衡，那么左右兩個燒杯中的質(zhì)量增加量必須相等分析解答．【解答】解：設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004410gxx=4.4g左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：10g﹣4.4g=5.6g，也就是說右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為5.6g天平才能保持平衡．A、由于碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100，所以要想在加入10g碳酸鹽的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對分子質(zhì)量一個大于100另一個小于100，而碳酸鉀的相對分子質(zhì)量是138、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是106，都大于100，故該選項錯誤；B、由A的分析進行判斷，碳酸鎂的相對分子質(zhì)量是84、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是106，所以加入10克碳酸鎂和碳酸鈉有可能使天平平衡；C、氧化銅與鹽酸反應(yīng)不會生成氣體，所以加入5.6克氧化銅則右盤會增重5.6g，所以天平會平衡；D、由于鎂與鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)該金屬全部是鎂，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是yMg+2HCl═MgCl2+H2↑24210gyy=0.83g故不管鎂銅以何種比例混合右盤的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；故選BC【點評】此題是一道天平問題考查題，解題的關(guān)鍵是找出天平兩端質(zhì)量的增加值相等這一關(guān)系，是利用化學(xué)方程式計算的綜合訓(xùn)練題．17．向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖，試劑X可能是下列物質(zhì)中的（）A．Mg B．H2O C．CaO D．Fe2O3【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】壓軸實驗題；常見的酸酸的通性．【分析】根據(jù)pH與酸堿性的關(guān)系：pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，從圖象的變化可以看出溶液的變化情況是酸性不斷減弱，直到溶液呈中性最后溶液呈堿性，這說明與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是堿性物質(zhì)，據(jù)此分析即可．【解答】解：A、鎂與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂呈中性，所以隨著反應(yīng)的進行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應(yīng)溶液呈中性，反應(yīng)后溶液的性質(zhì)不可能呈堿性（pH＞7），故錯誤；B、水能稀釋鹽酸使其酸性不斷減弱，但溶液不可能變?yōu)橹行?，更不可能變?yōu)閴A性，故錯誤；C、氧化鈣加入水中能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能中和鹽酸使其酸性減弱，直至鹽酸全部消耗溶液呈中性，在繼續(xù)加入氧化鈣溶液中會因氫氧化鈣的存在而顯堿性，故C正確；D、氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵呈中性，所以隨著反應(yīng)的進行溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應(yīng)溶液呈中性，反應(yīng)后溶液的性質(zhì)不可能呈堿性（pH＞7），故錯誤；故選C．【點評】明確物質(zhì)溶于水后溶液的酸堿性，掌握相關(guān)反應(yīng)的產(chǎn)物情況是解決此類題的關(guān)鍵所在．二、填空題（共5小題）18．現(xiàn)有五種物質(zhì)：A．氮氣B．濃硫酸C．熟石灰D．鹽酸E．尿素，請用合適物質(zhì)的序號填空．（1）可用于改良酸性土壤的是C；（2）可用作保護氣的是A；（3）可用作化學(xué)肥料的是E；（4）可用作某些氣體干燥劑的是B．【考點】常見堿的特性和用途；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；常見氣體的用途；常見化肥的種類和作用．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】（1）根據(jù)改良酸性土壤常用弱堿性的物質(zhì)，最常用的就是熟石灰解答；（2）根據(jù)氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定解答；C、根據(jù)尿素含有氮元素，可用作化學(xué)肥料解答；D、根據(jù)濃硫酸具有吸水性，可以作某些氣體干燥劑解答．【解答】解：（1）改良酸性土壤常用弱堿性的物質(zhì)，最常用的就是熟石灰；故答案為C；（2）氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用作袋裝食品保護氣；故答案為A；（3）尿素含有氮元素，可用作化學(xué)肥料；故答案為E；（4）濃硫酸具有吸水性，可以作某些氣體干燥劑；故答案為B．答案：（1）C；（2）A；（3）E；（4）B．【點評】本題考查學(xué)生正確掌握常見物質(zhì)的用途是解決此類問題的根本．物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)物質(zhì)的主要用途，判斷所對應(yīng)的物質(zhì)．19．現(xiàn)有①干冰、②金剛石、③一氧化碳、④氫氧化鋁四種物質(zhì)．請你從這四種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下列要求填空（填序號）．（1）可用于治療胃酸過多的是④．（2）與血紅蛋白結(jié)合能力強，能導(dǎo)致人體中毒的是③．（3）玻璃刀頭上鑲嵌的是②．（4）可用于人工降雨的是①．【考點】常見堿的特性和用途；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進行分析解答即可．【解答】解：（1）氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可以用于治療胃酸過多，故填：④；（2）一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合能力強，能導(dǎo)致人體中毒，故填：③；（3）金剛石的硬度大，可以用于鑲嵌在玻璃刀頭上切割玻璃，故填：②；（4）干冰升華吸熱能使周圍的溫度降低，可以用于人工降雨，故填：①．【點評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．20．為驗證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實驗室進行如下實驗．請分析并回答相關(guān)問題：（1）寫出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象紅色消失或紅色褪去．（2）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O．（3）要全面驗證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）（寫一種即可）．（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有四種（溶質(zhì)不計指示劑與氣體）．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸實驗題；常見的酸酸的通性．【分析】（1）依據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后溶液呈中性的有關(guān)知識解決即可；（2）氧化銅屬于金屬氧化物，所以書寫出氧化銅和鹽酸反應(yīng)的方程式即可；（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律分析解答即可；（4）依據(jù)把廢液倒入一個容器中后溶液呈酸性則可判斷溶質(zhì)的有關(guān)問題；【解答】解：（1）滴有酚酞氫氧化鈉溶液呈紅色，如果鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后氫氧化鈉消失則溶液會由紅色變?yōu)闊o色，所以能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是紅色消失或紅色褪去；（2）所列的物質(zhì)中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的方程式為CuO+2HCl═CuCl2+H2O；（3）與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是金屬單質(zhì)且該金屬的活動性排在氫的前面，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種；故答案為：（1）紅色消失或紅色褪去；（2）CuO+2HCl═CuC12+H2O；（3）Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；（4）四．【點評】此題是對酸的有關(guān)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)酸的通性的有關(guān)知識；21．李興同學(xué)將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分．【提出猜想】猜想1：濾液里的溶質(zhì)只有HCl；猜想2：濾液里的溶質(zhì)有HCl和H2SO4；猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和BaCl2．【設(shè)計驗證實驗】操作I：濾液驗證猜想2操作II：濾液驗證猜想3其中操作I不能達到實驗?zāi)康?，?yīng)該將藥品更換成B（填序號）．A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaHCO3固體D．金屬鋁．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象．【專題】壓軸實驗題；常見的酸酸的通性．【分析】【提出猜想】依據(jù)兩者反應(yīng)時反應(yīng)物是否過量以及恰好反應(yīng)的情況分析解答；依據(jù)加入鋅粒能夠生成氣體的情況是只要含有鹽酸就會出現(xiàn)的結(jié)論分析解答；從含有硫酸時能與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀的有關(guān)問題分析選擇的試劑即可；【解答】解：【提出猜想】依據(jù)氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成氯化氫和硫酸鋇，化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓；由于兩者恰好反應(yīng)時濾液中只含有鹽酸，而其中一種反應(yīng)物有剩余則可知猜想3為HCl和BaCl2；【設(shè)計驗證實驗】猜想2是驗證溶液中是否含有硫酸，加入鋅粒鹽酸和硫酸與之反應(yīng)都會生成氫氣，所以加金屬的方式不可取，因此應(yīng)該檢驗溶液中是否含有硫酸根離子，因此應(yīng)該選擇氯化鋇溶液進行檢驗，如果出現(xiàn)了白色沉淀，則能證明溶液中含有硫酸根離子，而AgNO3溶液是檢驗溶液中是否含有氯離子，NaHCO3固體、金屬鋁是檢驗溶液中是否含有氫離子的方式，均不可??；故答案為：BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓；BaCl2；Ⅰ；B；【點評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)成分的探究，物質(zhì)的探究中，考慮問題一定要全面．在解此類題時，首先充分的理解題意，然后結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理和反應(yīng)物的過量進行分析．22．張老師在指導(dǎo)學(xué)生記憶化學(xué)方程式時指出很多反應(yīng)可以歸納，如：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣等與鹽酸反應(yīng)時生成物中都含有氯化鈣和水．同學(xué)們興趣很高，也進行了歸納：（1）甲物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)時生成物中有CuSO4和H2O，則甲物質(zhì)可以是CuO和Cu（OH）2（請?zhí)顚憙煞N不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）；寫出上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．（2）A﹣H都是初中常見的物質(zhì)，其中D為藍色沉淀，A、E是組成元素相同的兩種氣體，F(xiàn)、H為黑色固體．他們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已略去）①反應(yīng)F→B屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）②C的化學(xué)式是CuSO4．③寫出反應(yīng)AE化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④答出G的一種用途做建筑材料．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式．【專題】框圖型推斷題；壓軸實驗題；常見的酸酸的通性．【分析】（1）依據(jù)金屬氧化物和堿均能與酸反應(yīng)生成鹽和水的規(guī)律分析解答；（2）依據(jù)D為藍色沉淀，則D是氫氧化銅進行逆推，可知C是硫酸銅，H是黑色固體，則H是氧化銅，同時也可知B是銅，以此為突破口對物質(zhì)進行推導(dǎo)分析即可；【解答】解：（1）由于金屬氧化物和堿（碳酸鹽等也可）均能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以能夠生成硫酸銅和水的物質(zhì)可以為CuO和Cu（OH）2；中和反應(yīng)的要求是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，所以屬于中和反應(yīng)的方程式為：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；（2）由于D為藍色沉淀，則D是氫氧化銅進行逆推，可知C是硫酸銅，H是黑色固體，則H是氧化銅，同時也可知B是銅，A和氧化銅能夠生成銅且A是氣體，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)能夠生成與之元素相同的二氧化碳，所以E是二氧化碳，二氧化碳能夠和澄清石灰水反應(yīng)能夠生成沉淀碳酸鈣G，黑色固體F能夠和H氧化銅反應(yīng)生成銅，所以F是碳；①反應(yīng)F→B是碳的單質(zhì)與化合物氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物二氧化碳，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；②由分析知C是CuSO4；③反應(yīng)AE化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．④G是碳酸鈣常用做建筑材料等（合理即可）；故答案為：（1）CuO；Cu（OH）2；H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O；（2）①置換反應(yīng)；②CuSO4；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；④做建筑材料等；【點評】此題是對物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ΤＲ娢镔|(zhì)間反應(yīng)規(guī)律的掌握；三、解答題（共8小題）23．請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）A．活性炭B．天然氣C．熟石灰D．氮氣E．小蘇打（1）用于改良酸性土壤C；（2）常用作燃料B；（3）用作食品保護氣D；（4）用于去除冰箱中的異味A；（5）用作發(fā)酵粉的主要成分E；（6）上述物質(zhì)物質(zhì)在使用中，發(fā)生化學(xué)變化的是B、C、E（至少填2種）．【考點】常見堿的特性和用途；常見氣體的用途；常用鹽的用途；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；化學(xué)變化和物理變化的判別；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．【解答】解：（1）熟石灰具有堿性，用于改良酸性土壤，故填：C；（2）天然氣具有可燃性，常用作燃料，故填：B；（3）氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，用作食品保護氣，故填：D；（4）活性炭具有吸附性，用于去除冰箱中的異味，故填：A；（5）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，故填：E；（6）天然氣燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)生了化學(xué)變化；熟石灰與土壤中的酸反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；小蘇打和面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故填：B、C、E．【點評】本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．24．化學(xué)與生活息息相關(guān)，現(xiàn)有以下常見的物質(zhì)：A、小蘇打B、葡萄糖C、熟石灰D、纖維素E、黃曲霉毒素選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母填空：（1）可用于改良酸性土壤的是C；（2）棉、麻等天然植物纖維的主要成分是D；（3）焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是A；（4）大米、花生、面粉等發(fā)生霉變而產(chǎn)生的有毒物質(zhì)是E；（5）淀粉等糖類物質(zhì)在人們內(nèi)水解變成B，才能被人體吸收．【考點】常見堿的特性和用途；常用鹽的用途；生命活動與六大營養(yǎng)素；亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途．【分析】（1）根據(jù)熟石灰溶于水顯堿性，所以可用于改良酸性土壤進行解答；（2）根據(jù)棉、麻等天然植物纖維的主要成分是纖維素進行解答；（3）根據(jù)小蘇打受熱分解生成二氧化碳，且能和發(fā)酵酸反應(yīng)進行解答；（4）根據(jù)大米、花生、面粉等發(fā)生霉變而產(chǎn)生的有毒物質(zhì)是黃曲霉毒素進行解答；（5）根據(jù)淀粉等糖類物質(zhì)在人們內(nèi)水解變成葡萄糖，才能被人體吸收進行解答．【解答】解：（1）熟石灰溶于水顯堿性，所以可用于改良酸性土壤；（2）棉、麻等天然植物纖維的主要成分是纖維素；（3）小蘇打受熱分解生成二氧化碳，且能和發(fā)酵酸反應(yīng)，所以是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；（4）大米、花生、面粉等發(fā)生霉變而產(chǎn)生的有毒物質(zhì)是黃曲霉毒素；（5）淀粉等糖類物質(zhì)在人們內(nèi)水解變成葡萄糖，才能被人體吸收．故答案為：（1）C；（2）D；（3）A；（4）E；（5）B．【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．25．為綠化環(huán)境并改善空氣質(zhì)量，在城市公路兩側(cè)種植了樹木．園林工人常在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿．這樣做的目的是什么？（答一點即可）你還知道氫氧化鈣的其它用途嗎？（答兩點即可）【考點】常見堿的特性和用途．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)進行分析，石硫合劑能起到殺死蟲卵的作用；氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，能與二氧化碳反應(yīng)生成堅硬的碳酸鈣，據(jù)此解答．【解答】解：石硫合劑能起到防止凍傷或殺死蟲卵的作用，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，能與二氧化碳反應(yīng)生成堅硬的碳酸鈣，可以用于建筑材料故答案為：目的：防止凍傷或防止害蟲生卵；用途：改良酸性土壤，用作建筑材料．【點評】本題考查了氫氧化鈣的性質(zhì)和用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．26．氫氧化鈣有很多性質(zhì)，使它在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途．（1）寫出一條利用氫氧化鈣的中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用．（2）長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁往往附著一層白色固體，除去該白色固體時，應(yīng)加入適量的稀鹽酸，再用水沖洗干凈，再用水沖洗干凈，請寫出所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式．【考點】常見堿的特性和用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見的堿堿的通性．【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答．【解答】解：（1）氫氧化鈣呈堿性，能用于中和廢水中和的硫酸，故答案為：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；（2）氫氧化鈣與空氣中和的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【點評】本題考查的是氫氧化鈣的性質(zhì)和有關(guān)的用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．27．某化學(xué)興趣小組向一定量的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，不斷滴加稀鹽酸，并測定所得溶液的pH變化如圖．（1）b處說明碳酸鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（2）為確定反應(yīng)后a處溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們設(shè)計以下方案，請你參與他們的探究過程，完成探究報告．實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量a處溶液樣品于試管中，向其中加入足量氯化鈣溶液．有白色沉淀生成證明溶液中一定含有碳酸鈉將上述步驟中的試管靜置后，向上層清液滴加酚酞溶液若溶液變紅色a處溶液中溶質(zhì)氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉若溶液不變色a處溶液中溶質(zhì)氯化鈉、碳酸鈉【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】（1）向一定量的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，不斷滴加稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，再和碳酸鈉反應(yīng)；（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．【解答】解：（1）當(dāng)氫氧化鈉、碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH=7，因此b處說明碳酸鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．故填：碳酸鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．（2）實驗步驟：取少量a處溶液樣品于試管中，向其中加入足量氯化鈣溶液；實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成；實驗結(jié)論：證明溶液中一定含有碳酸鈉；實驗步驟：將上述步驟中的試管靜置后，向上層清液滴加酚酞溶液；實驗現(xiàn)象：溶液變紅色；實驗結(jié)論：a處溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉、碳酸鈉和沒有反應(yīng)的氫氧化鈉；實驗現(xiàn)象：溶液沒有變紅色；實驗結(jié)論：a處溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和碳酸鈉．故填：足量氯化鈣；碳酸鈉；溶液變紅色；氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉；溶液不變色；氯化鈉、碳酸鈉．【點評】實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．28．使用濃硫酸時要十分小心，濃硫酸有強烈的腐蝕性！所以，不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上．為了加深記憶，小麗同學(xué)用如圖形象地總結(jié)了硫酸能與5類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．請你根據(jù)要求完成下列問題．（1）將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成紅色；（2）稀硫酸能夠除鐵銹（鐵銹的主要成分Fe2O3），除銹后溶液顏色的變化情況是溶液由無色變?yōu)辄S色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）為了驗證反應(yīng)⑤能夠發(fā)生，應(yīng)選擇的物質(zhì)是C；A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．Ba（NO3）2溶液D．MgCl2溶液（4）用廢鐵屑與廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）反應(yīng)可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑中鐵制取硫酸亞鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；若得到的硫酸亞鐵溶液中含少量硫酸銅，請你選擇合適的物質(zhì)除去硫酸銅，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；書寫化學(xué)方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】濃硫酸有強烈的腐蝕性，硫酸能與5類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)放映情況依次分析（1）根據(jù)指示劑遇酸的變色情況來分析；使用濃硫酸時要十分小心（2）根據(jù)酸與金屬氧化物的反應(yīng)情況來分析；（3）反應(yīng)⑤是酸與鹽的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來分析；（4）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式．【解答】解：濃硫酸有強烈的腐蝕性，使用濃硫酸時要十分小心；（1）紫色石蕊試液遇酸變紅；（2）稀硫酸能夠鐵銹（鐵銹的主要成分Fe2O3）反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2（SO4）3呈黃色，故溶液由無色變?yōu)辄S色；（3）A、NaCl屬于鹽，但不與硫酸反應(yīng)；B、氫氧化鈉屬于堿，不符合要求；C、Ba（NO3）2屬于鹽，且能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，符合題意；D、MgCl2屬于鹽，但不與硫酸反應(yīng)；故應(yīng)選擇的物質(zhì)是C；（4）用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；若得到的硫酸亞鐵溶液中含少量硫酸銅，要除去硫酸銅，且不引入性的雜質(zhì)，應(yīng)用鐵除去，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe