山東省濟(jì)寧市微山一中2023-2023學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題-Word版無(wú)答案

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（本題包括16小題。每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法中正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化。B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化。C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量。D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2．反應(yīng)P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(P)=0.15mol/(L·min)B．v(Q)=0.6mol/(L·min)C．v(R)=0.1mol/(L·s)D．v(S)=0.4mol/(L·min)3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量。B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定。C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值不同。D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。4．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)。B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)。5．已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無(wú)損失）（）A．等于184.0kJB．小于184.0kJ·mol－1C．小于184.0kJD．大于184.0kJ6．一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=1.2mol。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO3)可能為0.5mol。B．當(dāng)v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。C．溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。D．4min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-17．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)；ΔH=－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．已知熱化學(xué)方程式CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－192.9kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；ΔH=+571.6kJ·mol-1D．葡萄糖燃燒熱是2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=－2800kJ·mol-18.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－19．已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低10．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)熱ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB(g)吸收bkJC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量11．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K＝eq\f(c4(C)c2(D),c3(A)c2(B))B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應(yīng)速率均增大12．肼(N2H4)與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g)；ΔH=+8.7kJ·mol－1，N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－534.0kJ·mol－1，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A．2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－1059.3kJ·mol－1C．2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；ΔH=－1076.7kJ·mol－1D．N2H4(g)+eq\f(1,2)N2O4(g)eq\f(3,2)N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－1076.7kJ·mol－113．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，下列的選項(xiàng)和圖示相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示14．1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是()A．①②③ B．②④⑤C．①③⑤ D．②③④15．．在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ16．對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正＞v逆⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤第Ⅱ卷（共52分）17．（8分）用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和點(diǎn)燃條件的ΔH（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1______ΔH2；（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量1mol氫分子所具有的能量；（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。①4P(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)ΔH2；（4）已知：101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，如碳的燃燒熱單位為kJ·mol－1，則數(shù)值110.5；（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH(aq)H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3kJ；（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH=Q，根據(jù)圖回答：①P1______P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______t218、（10分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）,放出46.1KJ熱量。_____________________________________________________________________（2）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。_____________________________________________________________________（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出2598.8KJ熱量。_____________________________________________________________________（4）1molC（石墨）與適量的H2O(g)反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ熱量。_____________________________________________________________________（5）2gH2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8KJ，則H2和O2燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________19．（10分）向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反應(yīng)速率vC＝eq\f(1,2)vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了amol·L－1，B的物質(zhì)的量減少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=________，vB=________；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______（用a、b表示）；（4）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的ΔH________0；（填“>”“<”或“＝”）。20．（14分）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－190kJ·mol－1（1）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是___________________。（2）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。a．v正(O2)＝2v逆(SO3)b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.10molO2和0.20molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v(O2)＝________mol·L－1·min－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______，若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”