高二化學（必修一）燃燒熱練習題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學（必修一）燃燒熱練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．氯元素具有多種化合價，可形成、、、和等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉化。在新型催化劑作用下，氧化HCl可獲得：

。對于反應，下列說法正確的是A．該反應B．4molHCl與1mol反應轉移電子數(shù)約為C．的使用能降低該反應的焓變D．反應的平衡常數(shù)為2．已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ·mol-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ·mol-1?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=+282.8kJ·mol-1B．H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6kJ·mol-1C．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%D．混合氣體燃燒后的產(chǎn)物與足量的過氧化鈉反應，電子轉移總數(shù)為2NA3．下列熱化學方程式的表示燃燒熱的是A．

B．

C．

D．

4．已知：①②下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ/molB．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．D．5．下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是A．對電極的電極反應為B．半導體電極發(fā)生還原反應C．電解質溶液中陽離子向對電極移動D．整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉化6．下列設備工作時，把化學能轉化為電能的是A．硅太陽能電池B．燃氣灶C．太陽能集熱器D．鋰離子電池A．A B．B C．C D．D7．關于下列△H的判斷正確的是S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)

△H1S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq)

△H2OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)

△H3OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)

△H4A．△H1＜△H2 B．△H1＜0；△H2＜0C．△H3＜0；△H4＞0 D．△H3＞△H48．氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收的熱量，下列熱化學方程式中正確的是A．B．C．D．二、填空題9．丙烯是工業(yè)上合成精細化學品的原料，隨著天然氣和頁巖氣的可用性不斷提高，制取丙烯的技術受到人們越來越多的關注。(1)主反應I：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1副反應Ⅱ：C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2已知H2、丙烷(C3H8)和丙烯(C3H6)的燃燒熱(△H)分別是-285.8kJ·mol-1、-2220kJ·mol-1和-2051kJ·mol-1，則△H=_______kJ·mol-1.主反應I在_______(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)時能自發(fā)進行。(2)一定溫度下，向總壓恒定為pkPa的容器中充入一定量C3H8氣體，在催化作用下，發(fā)生上述反應制備C3H6。①下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．氣體密度不再改變B．體系壓強不再改變C．混合氣體的平均摩爾質量不再改變D．單位時間內(nèi)消耗C3H8的物質的量與生成C3H6的物質的量相等②從平衡移動的角度判斷，達到平衡后通入N2的作用是_______。(3)在溫度為T時，向起始壓強為120kPa的恒壓容器中通入4molC3H8和6molN2發(fā)生反應，經(jīng)10min反應達到平衡，C3H8的平衡轉化率與通入氣體中C3H8的物質的量分數(shù)的關系如圖所示。該條件下，C3H8的選擇性為80%，則0~10min內(nèi)生成C3H6的平均速率為_______kPa·min-1；反應I的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(以分壓表示，分壓=總壓X物質的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。(4)向恒溫剛性密閉容器中通入一定體積比的C3H8、O2、N2的混合氣體，已知某反應條件下只發(fā)生如下反應(k、k'為速率常數(shù))：反應I：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)k反應Ⅳ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)k'實驗測得丙烯的凈生成速率方程為v(C3H6)=kp(C3H8)-k'p(C3H6)，可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為_______，其理由是_______10．根據(jù)信息書寫熱化學方程式(1)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5.回答下列問題：已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為___________。(2)在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為___________。(3)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應生成氨氣，達到平衡時N2的轉化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應的熱化學方程式為___________。(4)化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式：___________。(5)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是___________。參考答案：1．A【詳解】A．對于反應，生成物氣體分子數(shù)小于反應物氣體分子數(shù)，即?S＜0，該反應在催化劑作用下能自發(fā)進行，所以該反應，A正確；B．由于反應為可逆反應，4molHCl與1molO2混合時，參加反應的HCl的物質的量小于4mol，則反應轉移電子數(shù)小于，B不正確；C．為該反應的催化劑，催化劑只能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，所以催化劑的使用，不改變該反應的焓變，C不正確；D．由于反應物和生成物都呈氣態(tài)，所以反應的平衡常數(shù)，D不正確；故選A。2．C【詳解】A．一氧化碳燃燒熱為282.8kJ/mol，依據(jù)燃燒熱概念，熱化學方程式為，CO(g)+O2(g)═CO2(g)；△H=-282.8kJ/mol，故A錯誤；B．氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol，選項中水蒸氣不是氫的穩(wěn)定氧化物，故B錯誤；C．H2和CO組成的混合氣體56.0L(標況)物質的量為2.5mol，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710kJ，并生成液態(tài)水，依據(jù)氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式計算，設氫氣物質的量為x，一氧化碳物質的量為y，則x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，計算得到x=1，y=1.5，燃燒前混合氣體中H2的體積百分數(shù)=×100%=40%，故C正確；D．氫氣1mol，CO有1.5mol，則生成水和二氧化碳分別為1mol和1.5mol，據(jù)氫氣、CO和過氧化鈉反應的方程式分析，可知能反應掉過氧化鈉的物質的量為2.5mol，Na2O2與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，Na2O2與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，則該過程轉移電子的物質的量為2.5mol，電子轉移總數(shù)為2.5NA，故D錯誤；故選：C。3．B【詳解】A．中表示2mol燃燒放出的熱量，故不是燃燒熱，A項不選；B．H2的物質的量為1mol，H2燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，表示燃燒熱，B項選；C．燃燒熱對應的生成物應該是穩(wěn)定的氧化物，C項不選；D．H2S燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為SO2和液態(tài)水，D項不選；答案選B。4．B【詳解】A．燃燒熱是1mol物質完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，方程式中給出的是2mol的氫氣完全燃燒所放出的熱量為571.6kJ，A錯誤；B．由方程式可知1gH2燃燒放出熱量142.9kJ，1gCH3OH（l）完全燃燒放出熱量，則同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多，B正確；C．在反應中除了H+、OH-反應生成水外，還有沉淀產(chǎn)生，放出熱量不是57.3kJ，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，將整理可得，D錯誤；故選B。5．B【詳解】A．圖示分析可知，在對電極上發(fā)生的反應是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正確；B．半導體電極是負極，負極失去電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．電解質溶液中陽離子向正極移動，即向對電極移動，故C正確；D．過程分析可知，整個過程中實現(xiàn)了太陽能向電能，電能向化學能的轉化，故D正確；故答案選B。6．D【詳解】A．硅太陽能電池是將太陽能轉化為電能，A錯誤；B．燃氣灶是將化學能轉化為熱能和光能，B錯誤；C．太陽能集熱器是將太陽能轉化為熱能，C錯誤；D．鋰離子電池是將化學能轉化為電能，D正確；答案選D。7．A【詳解】反應S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)有新的化學鍵的形成，為放熱反應，△H1＜0；反應S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq)為水解反應，鹽的水解是酸堿中和的逆反應，為吸熱反應，△H2＞0；故△H1＜△H2；反應OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)為強酸強堿的中和反應，為放熱反應，△H3＜0；反應OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)為弱酸強堿的中和反應，為放熱反應，△H3＜0；但由于醋酸的電離吸熱，故放出的熱量小于強酸強堿反應生成相同量的液態(tài)水時放出的熱，故△H3＜△H4；綜上可知：A.△H1＜△H2，選項A正確；B.△H1＜0；△H2＞0，選項B錯誤；C.△H3＜0；△H4＜0，選項C錯誤；D.△H3＜△H4，選項D錯誤；答案選A。8．B【詳解】A．熱化學方程式需要標注反應物和生成物的狀態(tài)，A錯誤；B．1mol氨氣分解成氮氣和氫氣吸收46.19kJ的熱量，2mol氨氣分解成氮氣和氫氣吸收92.38kJ的熱量，B正確；C．1mol氨氣分解成氮氣和氫氣吸收46.19kJ的熱量，說明產(chǎn)物的能量高于反應物的能量，所以46.19kJ前應該為減號不是加號，C錯誤；D．1mol氨氣分解成氮氣和氫氣吸收46.19kJ的熱量，23.095kJ為0.5mol氨氣分解成氮氣和氫氣吸收的熱量，D錯誤；故答案選B。9．(1)

+116.5kJ·mol-1

高溫(2)

C

反應氣體的分壓減小，故平衡向氣體增大的方向移動，有利于生成C3H6；(3)

2..32

11.0(4)

先增大后減小

反應開始時主要發(fā)生反應I，c(C3H6)逐漸增大，隨著反應進行，p(C3H8)減小，p(C3H6)增大，v(C3H6)減小，體系中主要發(fā)生反應Ⅳ，c(C3H6)逐漸減??；【分析】根據(jù)燃燒熱的定義及蓋斯定律計算未知反應的焓變，利用平衡標志的特點進行判斷物理量能否作為平衡的標志；利用圖像信息及三段式方法進行計算速率及平衡常數(shù)；利用平衡移動判斷速率的變化；（1）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1；②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2220kJ·mol-1；③C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-2051kJ·mol-1，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)

△H1根據(jù)蓋斯定律②-①-③得總反應式，故△H1=-2220+285.8+2051=+116.5kJ·mol-1，根據(jù)自發(fā)反應的判斷依據(jù)△H-T×△S，該反應是個熵增的反應，故當溫度越高時反應自發(fā)；故答案為：+116.5kJ·mol-1，高溫；（2）①A．根據(jù)密度公式等于質量除以容器的體積，因為反應前后都是氣體，根據(jù)質量守恒氣體總質量不變，容器的體積不變，故密度不隨平衡移動而改變，故不能作為平衡的標志，不符合題意；B．該反應在壓強恒定時發(fā)生，故壓強不可以做平衡的標準，故B不符合題意；C．平均摩爾質量等于氣體質量除以氣體的總物質的量，根據(jù)質量守恒，反應前后質量不變，而反應前后氣體的總物質的量發(fā)生變化，故平均摩爾質量發(fā)生變化，故可做平衡標準，故C符合題意；D．單位時間內(nèi)消耗C3H8的物質的量與生成C3H6的物質的量相等都表示的是正反應速率，故不能作為平衡標準，故D不符合題意；故選答案C；②因為在恒壓下通入氮氣導致容器的體積增大，反應氣體的分壓減小，故平衡向氣體增大的方向移動，有利于生成C3H6；故答案為：C、反應氣體的分壓減小，故平衡向氣體增大的方向移動，有利于生成C3H6；（3）4molC3H8選擇性為80%，圖像中已知轉化率為50%，實際參與反應的量為4×80%×50%=1.6mol；反應開始時C3H8的壓強為：120×=48KPa，平衡時的壓強為：120×=24.8KPa，則0~10min內(nèi)生成C3H6的平均速率為

kPa·min-1；（4）反應開始時主要發(fā)生反應I，c(C3H6)逐漸增大，隨著反應進行，p(C3H8)減小，p(C3H6)增大，v(C3H6)減小，體系中主要發(fā)生反應Ⅳ，c(C3H6)逐漸減??；故答案為：先增大后減小、反應開始時主要發(fā)生反應I，c(C3H6)逐漸增大，隨著反應進行，p(C3H8)減小，p(C3H6)增大，v(C3H6)減小，體系中主要發(fā)生反應Ⅳ，c(C3H6)逐漸減??；【點睛】此題考查焓變計算及速率平衡的應用；注意多平衡中的濃度和恒壓情況平衡移動。10．

AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH=-123.8kJ·mol-1

C2H5OH(l