正陽縣高級中學2020-2021學年高二化學上學期第三次素質檢測試題

河南省正陽縣高級中學2020_2021學年高二化學上學期第三次素質檢測試題河南省正陽縣高級中學2020_2021學年高二化學上學期第三次素質檢測試題PAGEPAGE12河南省正陽縣高級中學2020_2021學年高二化學上學期第三次素質檢測試題河南省正陽縣高級中學2020-2021學年高二化學上學期第三次素質檢測試題一、單選題（每小題2分，共50分)1．下列說法正確的是（)A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)又可表示物質的量。B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù).C．書寫熱化學方程式時,不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值還要注明各物質的聚集狀態(tài)D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應.2．下列方程式書寫正確的是A．Na2S顯堿性原因：S2—+2H2O?H2S+2OH—B．泡沫滅火器的原理:Al3++3HCO?Al（OH）3↓+3CO2↑C．NH4Cl溶于H2O中：NH+H2O?NH3·H2O+OH—D．HCO3—的電離方程式：HCO+H2O?H3O++CO3．在2A+B?3C+4D反應中，A、B、C、D均為氣體表示該反應速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L—1·s-1 B．v（B)=0.3mol·L—1·s—1C．v（C）=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s—14．下列關于溶液的說法正確的是()A．溶質的電離方程式為B．溫度升高，c(HCO3-）增大C．該溶液在常溫下的pH大于7D．離子濃度關系：5．若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2L0。5mol/LHF溶液中含有的數(shù)目為NAB．1L0。1mol/L的NH4NO3溶液中，N原子總數(shù)為0.2NAC．向常溫常壓下密閉容器投入2molNO與1molO2，使其充分反應產物的分子數(shù)為2NAD．pH=1的硫酸溶液可中和0.2NA個6．欲使醋酸鈉溶液中的水解程度減小,C（OH—)增大，可采用的方法是A．加熱 B．加水稀釋 C．加入少量NaOH固體 D．加入少量固體7．已知H2(g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=—184.6kJ/mol,則反應HCl（g）=H2（g）+Cl2(g）的△H為（）A．+184。6kJ/mol B．-92。3kJ/mol C．—369。2kJ/mol D．+92。3kJ/mol8．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．常溫下pH=11的NaOH與pH=3的醋酸等體積混合后的溶液C．常溫下0。1mol/L的某一元堿與0。1mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液D．的溶液9．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（g）+2B(g）?C(g)+D（g)已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質量④各氣體的物質的量濃度之比為1：2：1：1A．①②④ B．①③ C．② D．③④10．工業(yè)上,合成氨反應N2+3H22NH3的微觀歷程如圖所示下列說法正確的是A．①→②過程中，催化劑在吸附反應物分子時，破壞了分子中的非極性鍵B．②→③是形成N原子和H原子的過程,同時釋放能量C．③→④形成了新的化學鍵，涉及電子轉移D．使用合適的催化劑，不僅能改變反應速率，還能提高反應的平衡轉化率11．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（)A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H212．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．Fe3++3SCN—?Fe(SCN)3平衡體系中加入鐵粉,振蕩靜置，溶液顏色變淺B．打開汽水瓶時,瓶中立即泛起大量泡沫C．A、B兩支試管中分別加入等體積5％的H2O2溶液，在B試管中加入少量MnO2,B試管中產生氣泡快D．對于反應2NO2(g)?N2O4（g)△H〈0，升高溫度可使體系顏色變深13．25℃時,某無色透明的溶液中由水電離出的c（H+）水=1×10—13，則在此溶液中一定能大量共存的是A．Fe2+、K+、、 B．Mg2+、、、Cl—C．Ba2+、Na+、、 D．Na+、K+、、14．在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g）+2H2（g)CH3OH（g),在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示下列說法正確的是（）A．溫度T1〉T2B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C．CO合成甲醇的反應為吸熱反應D．處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大15．下列說法與鹽的水解有關的是(

)①明礬可以作凈水劑②實驗室配制FeCl2溶液時，往往在FeCl2溶液中加入少量的鐵粉③用NaHCO3和Al2(SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑④《禮記·內則》記載：“冠帶垢，

和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣。"⑤在HCl的氣流中，蒸發(fā)MgCl2溶液制備MgCl2固體⑥在飽和氯化鈉溶液中，通入HCl氣體，產生白色沉淀A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥16．如圖所示,左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應再次達到平衡，下列說法不正確的是(）A．第一次平衡時,SO2的物質的量左室更多B．充入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大C．第一次平衡時,左室內壓強一定小于右室D第二次平衡時SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多二、非選擇題17．（10分)請預測下列鹽溶液的酸堿性，若鹽能發(fā)生水解反應請寫出水解反應的離子方程式（1）硫酸鉀溶液____________(2)磷酸鈉溶液____________（3）氯化鐵溶液_________（4）溴化鈉溶液______________（5）硫化鉀溶液_______________________________18．（10分）（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示）___________________把AlCl3溶液蒸干,灼燒，最后得到的主要固體產物是_______________。（2）向純堿溶液中滴加酚酞溶液變?yōu)開__________,原因是________________（用離子方程式表示)．（3）配置FeSO4溶液時，通常往配好的溶液中加入_____________。（4)金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因是_____________________（用離子方程式表示）(5)在日常生活中經常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理____________________________．19．(12分）某學生欲用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定測定未知濃度的鹽酸溶液,以酚酞試液為滴定指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1）排除酸式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的_____________,然后小心操作使尖嘴部分充滿酸液.（2）用標準的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸溶液時，眼睛注視______________。（3）下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度偏低的__________。A堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D讀取氫氧化鈉溶液體積時,開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（4)若第一次滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處.滴定次數(shù)待測鹽酸溶液的體積/mL0。1000mol·L—1氫氧化鈉的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25。00__________________第二次25。001。0027。3026.30第三次25。002。0028.0826.08第四次25.000.2226.3426.12（5）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該鹽酸溶液的物質的量依度c（HCl）＝__________________。（6)請簡述滴定終點的判定_____________________。20．(8分）已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:（1）圖中五點的Kw間的關系是______________。（2）若從A點到D點,可采用的措施是____________。a。升溫 b.加入少量的鹽酸 c。加入少量的NaOH(3)點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是___________________.21．（12分）能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料，為了減少CO的排放,某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應如下：4H2(g）+2CO（g)CH3OCH3（g）+H2O(g）ΔH=-198kJ·mol-1。（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為___________（填曲線標記字母)，其判斷理由是_______________________。（2）在一定溫度下，向2。0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經過一段時間后,反應4H2(g)+2CO（g)CH3OCH3(g)+H2O(g）達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表(部分數(shù)據(jù)未給出）：時間/min0204080100n(H2）/mol2.01.40。850。4n（CO）/mol1。00.4250.20。2n（CH3OCH3)/mol00。150.4n（H2O)/mol00.150.28750。40.4①0～20min的平均反應速率v(CO)=__________________mol·L?1·min?1。②達到平衡時，H2的轉化率為_________________.③在上述溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=__________________。④在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0。4molCH3OCH3（g)，則化學平衡____________移動（填“向左"“向右"或“不”）化學答案CDBCBCDDBCACDDBD17。（每小題2分）(1)不能水解(2)（3)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（4）不能水解（5）S2?+H2OHS?+OH?18．(每小題2分）（1)Al3++3H2OAl（OH）3+3H+Al2O3(2）紅色CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣（3）Fe粉和稀硫酸（4）NH4++H2O?NH3?H2O+H+（5）Al3++3HCO3﹣=Al（OH)3+3CO2↑19．（每小題2分)（1）②