2023年元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)（Z)==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N）＝＝近似原子量質(zhì)子Z個(gè)質(zhì)子Z個(gè)原子核原子核中子中子（A-Z）個(gè)Z個(gè)核外電子Z個(gè)核外電子原子eq\ｏ（＼s\up6(A),＼s\do2(Z))X3、陽(yáng)離子aWm+:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，核外電子數(shù)=a-m陰離子bYｎ-：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，核外電子數(shù)＝b＋n二、核素、同位素1、定義核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。3、元素的相對(duì)原子質(zhì)量２、同位素的特點(diǎn)①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同②天然存在的某種元素,不管是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)比例(即豐度）一般是不變的。三、核外電子排布1、電子云：我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小——幾率電子云密度大小反映電子在該區(qū)域(單位體積）出現(xiàn)的機(jī)會(huì)(幾率）大小2、核外電子排布的規(guī)律:1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2（ｎ代表電子層數(shù)）；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里,即最先排第一層,當(dāng)?shù)谝粚优艥M后,再排第二層，等等。4.最外層電子數(shù)則不超過(guò)８?jìng)€(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè))。3、元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系①稀有氣體的不活潑性:稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子（He為2)處在穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反映。②非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）

電外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素性質(zhì)金屬元素＜４易失金屬性非金屬元素>4易得非金屬性一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1．周期:周期序數(shù)=電子層數(shù)七個(gè)周期（1、2、3短周期；4、5、6長(zhǎng)周期;7不完全周期)２.族：主族元素的族序數(shù)＝元素原子的最外層電子數(shù) (或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))18個(gè)縱行(7個(gè)主族；7個(gè)副族;一個(gè)零族；一個(gè)Ⅷ族(８、9、１0三個(gè)縱行))二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素(1)在結(jié)構(gòu)上:結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù):由小→大；電子層數(shù):由少→多;同:最外層電子數(shù)均為１個(gè)。最外層都有１個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增長(zhǎng),原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。(２）堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律：eｑ\o\ａｃ(○,1）相似性:均能與氧氣、與水反映,表現(xiàn)出金屬性（還原性）；4Li+O2====2Lｉ2O（白色、氧化鋰)2Na+O2====Na2Ｏ２（淡黃色、過(guò)氧化鈉)2Na+2H2O==＝2NaOH+H2↑２Ｋ+2Ｈ２O===2KOＨ+H2↑eｑ\o\ac（○,２）遞變性：與氧氣、與水反映的劇烈限度有所不同；在同一族中,自上而下反映的劇烈限度逐漸增大；(3)元素金屬性判斷標(biāo)準(zhǔn)eq\o\ａｃ(○，1）、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反映置換出氫的難易限度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。eq\o\ac(○，2)、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。eq\o\aｃ(○,3)、可以根據(jù)相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。結(jié)論：同一主族的金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì),隨著金屬元素核電荷數(shù)的增大,單質(zhì)的金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)。２、鹵族元素(1）在結(jié)構(gòu)上：最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增長(zhǎng),原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(2）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律(隨原子序數(shù)的遞增）eq＼o＼ac（○,１)．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色～紫黑色顏色逐漸加深eq＼o＼ac(○，2)．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)ｅｑ\o\ac(○,3）．熔沸點(diǎn)：逐漸升高eq\o\ａc(○,4)．密度:逐漸增大ｅq\o\aｃ(○，５)．溶解性：逐漸減小(3）鹵素單質(zhì)與氫氣反映eq\o\ａc(○，1)、鹵素單質(zhì)與Ｈ2反映的劇烈限度:F2＞Cl2>Br2>I2eq\o\ac(○，2)、生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱．即氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl＞HBr＞ＨI反映通式:Ｘ2+H2＝==2HX(4)鹵素單質(zhì)間的置換反映：２NａBｒ+Cl2=2NａＣl＋Ｂｒ2２NaＩ+Cl2=2ＮaCｌ+I２2NaI+Ｂｒ２=2ＮaＢｒ+I2隨核電荷數(shù)的增長(zhǎng)，鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序:Ｆ2Cｌ2Ｂｒ2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)（5)非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、非金屬元素單質(zhì)與Ｈ2化合的難易限度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性也越強(qiáng)。3、最高氧化物相應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)于非金屬元素性也越強(qiáng)。元素周期律1、隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。２、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化4、隨著原子序數(shù)的遞增,元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。金屬性:Na>Mg＞Al堿性強(qiáng)弱：ＮaOH>Mg(ＯH)２>Al（ＯＨ）3非金屬性：Si<Ｐ<S<Cl氫化物的穩(wěn)定性：SｉH4<PH3<H2Ｓ<HＣｌ酸性強(qiáng)弱：H4ＳiＯ4<Ｈ3ＰO４<H２SO4＜HＣlO4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素金屬性和非金屬性的遞變位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵1.定義:陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用,叫作離子鍵。(1）、成鍵粒子：陰陽(yáng)離子(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用（靜電引力和斥力)-ne--ne-活潑金屬M(fèi)Mn+吸引、排斥吸引、排斥達(dá)成平衡化合離子鍵+me-+me-活潑非金屬XXm－3.離子鍵的實(shí)質(zhì):陰陽(yáng)離子間的靜電吸引和靜電排斥。知識(shí)拓展---－--離子鍵的強(qiáng)弱比較:離子半徑越小,帶電荷越多，陰陽(yáng)離子間作用力就越強(qiáng)。二.電子式1.表達(dá)原子2.表達(dá)簡(jiǎn)樸離子:3．表達(dá)離子化合物４.表達(dá)離子化合物的形成過(guò)程二.共價(jià)鍵1、定義:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的互相作用。(１)成鍵粒子：原子(2）成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的互相作用２.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子,如AlＣl3，F(xiàn)eCｌ3;3.存在：(1)非金屬單質(zhì)(2)原子團(tuán)(3)氣態(tài)氫化物,酸分子,非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物４、電子式表達(dá)：5．共價(jià)鍵的種類:(１)配位鍵:共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵。例如NH4+、Ｈ3O＋(2)非極性鍵:電子對(duì)處在成鍵原子中間;極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。知識(shí)拓展－－－--－共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)１、鍵長(zhǎng):成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。3、鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。２、鍵能:拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：ｋJ/mｏl。三、化學(xué)鍵1.定義:離子相結(jié)合或原子間相結(jié)合的作用力分子間的作用力稱為化學(xué)鍵２.分類：3、化學(xué)反映的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。四、分子間作用力和氫鍵1