2023年初三化學(xué)第十一單元鹽與化肥的知識(shí)點(diǎn)

202３.4.10鹽和化肥的章節(jié)總結(jié)要點(diǎn)一、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣的性質(zhì)及其用途ＮaＣlＮa2ＣO3NaＨCＯ3CaＣO３名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石物理性質(zhì)無色晶體、有咸味、易溶于水白色粉末、易溶于水、白色粉末、溶于水白色固體、難溶于水用途a、調(diào)味品b、維持人身體正常生理活動(dòng)c、工業(yè)原料：可以制取Na２CＯ3、NaOH、Cl2、鹽酸等。d、融雪劑e、農(nóng)業(yè)上配成溶液用于選種a、工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織,生產(chǎn)洗滌劑ｂ、治療胃酸a、焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉重要成分之一ｂ、治療胃酸a、用作建筑材料b、用作不該記ｃ、實(shí)驗(yàn)室制取ＣＯ2２、

碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)

１）、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：

①與酸的反映：2HCl

+

CａCO3

＝

CaＣl2

+

H２O

+

ＣO２↑

②高溫分解：

CaCＯ3

高溫

ＣaO

+

CO2

↑

、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：（這兩個(gè)反映可用于檢查NaOＨ是否變)

與酸的反映：

2HCl

+

Na2ＣO３

=

２ＮaCｌ

+

H2Ｏ

+

ＣO2↑

與堿溶液的反映；Ca(OＨ)2

+

Na2CO3

＝

CａCO3↓

+

２NaＯH3)、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反映;

HCl

+

NaHCO3

=

NaＣｌ

+

H２O

+

CＯ２↑

要點(diǎn)二、粗鹽的提純粗鹽中尚有較多可溶性雜質(zhì)(MｇＣl2、CaCl2ｄｅnｇ)和不溶性雜志(泥沙等)粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2、根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去可溶性雜志食鹽環(huán)節(jié):溶解:將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止,所得食鹽水渾濁。過濾:過濾粗鹽水，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。過濾的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯(兩個(gè))、漏斗、濾紙、玻璃棒、帶有鐵圈的鐵架臺(tái)蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,出現(xiàn)比較多固體時(shí)，停止加熱。計(jì)算產(chǎn)率:用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量。產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量/粗鹽的質(zhì)量×100%注意:1、玻璃棒的作用溶解時(shí)用玻璃棒攪拌,以加快食鹽溶解過濾使用玻璃棒引流蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過高,導(dǎo)致液滴飛濺用玻璃棒轉(zhuǎn)移氯化鈉固體2、過濾操作應(yīng)注意(一貼、二低、三靠）一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,二低:一低、濾紙邊沿低于漏斗邊沿二低、濾液面邊沿低于濾紙邊沿三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?、三?漏斗末端較長(zhǎng)處緊靠燒杯內(nèi)壁3、過濾后溶液仍渾濁的因素:①濾紙破損②過濾時(shí),濾液高于濾紙邊沿實(shí)驗(yàn)過程中,出現(xiàn)的誤差：溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率減少溶解時(shí)加入的粗鹽過多，未完全溶解,使精鹽的產(chǎn)率減少過濾時(shí)。未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產(chǎn)率減少蒸發(fā)時(shí)沒有及時(shí)攪拌或者停止太晚導(dǎo)致液滴飛濺,使產(chǎn)率減少稱量時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤要點(diǎn)三除雜遵循的原則：不增、不減、簡(jiǎn)便、易分

１、

物理方法:運(yùn)用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的差異分離

例::鐵粉和碳粉

BaSO4和ＮａＯＨ粉末

2

化學(xué)方法:①化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出

例:NaCｌ中混有少量Nａ2CO3雜質(zhì)

方法：加入HCl

Na2CO3

+HＣｌ=NａCl＋H2O+CO2↑

3

沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀,再通過慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)

例：ＮａCl中混有少量ＮaSO４雜質(zhì)

方法：加入BaCl,過濾除去雜質(zhì)

NaSＯ4＝BaSO4+NaCl

4、加熱高溫法:熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去

例：CaO中混有CaCO3雜質(zhì)

方法:高溫加熱

ＣａCＯ3高溫

CaO

+

CO2

↑

5、溶解法：向混合物中加入某種試劑,使雜質(zhì)與試劑反映而被溶解掉,以除去雜質(zhì)

例:Ｃｕ中混有少量CｕO雜質(zhì)

方法:加入?。菴ｌ,再通過過濾而除去

CuＯ+HＣl＝ＣuCl2+

H２Ｏ

置換法:向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反映，而被除去

例：ＦeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì)

方法:向其加入足量的鐵粉

Fe+

CuSO4=Cu+ＦeＳＯ4

吸取法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸取而除去

例：CO中混有少量CO２

方法：將混合氣體通過盛有足量的ＮaOＨ溶液的洗氣裝置

2NaOH＋ＣO2=Na2CＯ3+H３O

要點(diǎn)四復(fù)分解反映概念：有兩種化合物互相互換成分,生成另兩種化合物的反映ＡB+CD=AD+BC條件：1.反映物：必須溶于水或能互相溶解2.兩種化合物互相互換成分３、生成物：必須有水、氣體或沉淀生成牢記“酸堿鹽溶解性”口訣記憶：鉀鈉銨硝全可溶,碳酸鋇鈣銀不溶；硫酸鋇和氯化銀，不溶水來不溶酸；鎂鋁亞鐵和鐵銅，五堿均不溶于水；氫氧化鈣硫酸鈣,微溶于水要記牢;要點(diǎn)五碳酸根離子的檢查使用藥品:稀鹽酸和石灰水原理：碳酸鹽跟稀鹽酸會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體離子方程式:CＯ２2－＋２H+=Ｈ2CＯ3→H2O＋CO2↑ＣＯ２＋Ｃａ2+＋2OH-=CaＣＯ3↓+H2OHCO3－+H＋=H2CO3→H２O+CＯCO2+Ｃa2+＋2OH-＝CaCO3↓＋H2Ｏ具體方法⑴

取樣少許與試管中，加入稀HＣl,若有無色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁,則證明存在CＯ３2-

2HCl

＋

CaCO3

=

ＣaCl2

+

H２O

+

ＣＯ2↑

Ｃa(ＯH)

2

＋

CO２

====

CａＣO

3↓+

H2

O

⑵

加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若溶液變渾濁,然后加入稀鹽酸渾濁消失,則存在CO32－Ca（OH)２+Nａ２CO３=ＣaＣO3↓+2NａOＨ

2HＣｌ

＋ＣａCＯ３

＝

ＣａCｌ2＋

H2O+CO2↑

⑶

加入CaＣl２或Ca(NO３)2溶液，若液體變渾濁，則有存在ＣO32－

CaＣｌ2+

Na2ＣO３=

CaCO3↓＋2ＮaＣl

Cａ(NO3)２+

Ｎa２CO3=

CaCO3↓+2Ｎa(ＮＯ3)２要點(diǎn)六離子共存及常見離子檢查若離子之間發(fā)生離子反映，離子間便不能在溶液共存:(１)生成沉淀物:Cl-與Aｇ+、Bａ2+與ＳO42－、OH-與Cu2+、Fｅ3＋（2)生成氣體：OＨ-與NＨ4+、Ｈ+和ＣO32－(3生成水2、此外要注意：題目規(guī)定的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無色還是有色常見的有色離子:Fe3+黃色、Ｆe２+淺綠色、Ｃu２+藍(lán)色、ＭnO4-紫色常見離子的檢查離子加入試劑重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ｈ+紫色石蕊試液、較活潑金屬變紅色、有氫氣產(chǎn)生OH-無色酚酞變紅Cl-硝酸銀溶液及稀硝酸白色沉淀SO42－硝酸鋇溶液及稀硝酸白色沉淀ＣO32-稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu2+NａOH溶液藍(lán)色沉淀Ｆe3+NaOH溶液紅褐色沉淀化學(xué)肥料要點(diǎn)七了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性和常見化肥的種類和作用氮肥在植物生長(zhǎng)中的作用（1)氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸、葉綠素的組成元素,氮肥能促進(jìn)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠（2)缺氮時(shí)的表現(xiàn)a、植物生長(zhǎng)發(fā)育會(huì)遲緩或停滯b、直接影響光合作用的速率和光合作用產(chǎn)物的形成c、蛋白質(zhì)含量下降使作物品質(zhì)減少d、具體表現(xiàn)為支柱矮小瘦弱、葉片發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色（3）常用的氮肥種類尿素CO（NH2)2氨水ＮH3·H２O銨鹽(ＮH4ＨCO３、NH4Ｃl(NＨ４)2SO４）硝酸鹽NH４NＯ3、NaＮＯ3（4)氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的花和五的方法叫做氮的固定2、磷肥在植物生長(zhǎng)的作用（1)磷肥是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種化合物組成元素?？梢源龠M(jìn)作物生長(zhǎng)，可增強(qiáng)作物抗寒、抗旱能力。促進(jìn)作物提早成熟,穗粒增多,粒粒飽滿。(2)缺磷時(shí)表現(xiàn)及磷過多時(shí)表現(xiàn)缺磷時(shí):生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量減少、植株矮小磷過多時(shí):引起貪青晚熟、結(jié)實(shí)率下降(３）常用磷肥的種類磷礦粉Ｃａ3(ＰO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣Ca(Ｈ2PO4)２和CaSO４混合物)等含磷的物質(zhì)鉀肥在植物生長(zhǎng)中作用鉀元素不是植物體結(jié)構(gòu)組成元素，保證各種新陳代謝過程順利進(jìn)行，促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力缺鉀時(shí)表現(xiàn)莖稈軟弱，易倒伏，葉片邊沿和尖端呈褐色病逐漸焦枯（3）常用的鉀肥分類:KＣｌ,K2SO４3、復(fù)合肥:具有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥特點(diǎn)：均勻的供應(yīng)作物幾種養(yǎng)分，充足發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的互相作用，有效成分高常用復(fù)合肥的種類:KＮO3磷酸銨（NH４H２PO4和(NH4)2HPＯ４混合物）要點(diǎn)八化肥的簡(jiǎn)易鑒別和銨根離子的檢查看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末加水:氮肥、鉀肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙,鉀肥不燃燒。其中能灼燒發(fā)光的事硝酸銨,熔化冒煙的是硫酸銨,氯化銨要點(diǎn)九幾種常見氮肥簡(jiǎn)易鑒別NH3·H2O液態(tài)ＮH4ＨCO3有強(qiáng)烈的氨味尿素CＯ(NH2）２加入堿無氨味（NH4)2SO4加入硝酸鋇和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀NH4Cl加入