【風(fēng)向標(biāo)】年高考化學(xué) 第二章 第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率 選修4

第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度

化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量________________________的物理量。2.表示方法vmol/(L·s)mol/(L·min)

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。符號(hào)為_(kāi)___________，常用的單位有______________或______________。3.表達(dá)式某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式為_(kāi)______________。實(shí)驗(yàn)體積體系壓強(qiáng)顏色的深淺顏色深淺

二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定

化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)__________測(cè)定的。包括能夠直接觀(guān)察的某些性質(zhì)，如釋放出氣體的________和____________；也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如____________、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中常常利用__________和______________間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。顯色物質(zhì)濃度

三、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律(系數(shù)比規(guī)律)

同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，又稱(chēng)系數(shù)比規(guī)律，這是有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA＋bBcC＋dD，有如下關(guān)系：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解

1.由于Δc是取濃度變化的絕對(duì)值，因此其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。

2.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示，不能用質(zhì)量或物質(zhì)的量表示。 3.化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示，書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

4.在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。

5.在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一段時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達(dá)的意義是相同的，都是表示同一反應(yīng)的速率。化學(xué)反應(yīng)速率的比較、計(jì)算規(guī)律及應(yīng)用1.化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法

(1)利用化學(xué)反應(yīng)速率比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，可先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。同時(shí)還應(yīng)注意化學(xué)反應(yīng)速率單位的一致性。(2)根據(jù)系數(shù)比規(guī)律可以快速判斷化學(xué)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。代入①中可得v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝a∶b∶c∶d②

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比，也等于物質(zhì)的量濃度的變化量(對(duì)于反應(yīng)物是減小量，對(duì)生成物是增加量)之比，也等于各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比，因此可以依據(jù)這些規(guī)律去確定化學(xué)方程式的系數(shù)。(2)化學(xué)反應(yīng)速率圖像的應(yīng)用。

常根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率圖像來(lái)求反應(yīng)中某物質(zhì)在某段時(shí)間內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題的一般方法是分析反應(yīng)速率圖像——看起點(diǎn)和終點(diǎn)?？雌瘘c(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)；看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增加濃度之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。

化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算A.v(N2)＝0.25mol/(L·min)B.v(H2)＝0.75mol/(L·min)C.v(NH3)＝1mol/(L·min)D.v(N2)＝0.5mol/(L·min)v(N2)＝1mol/(2L×2min)＝0.25mol/(L·min)v(H2)＝3mol/(2L×2min)＝0.75mol/(L·min)v(NH3)＝2mol/(2L×2min)＝0.5mol/(L·min)答案：CD1.(2011年廣東佛山檢測(cè))升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是()。B

A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多 B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的 D.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的化學(xué)反應(yīng)速率的比較A.v(A)＝0.5mol/(L·min)B.v(B)＝0.6mol/(L·min)C.v(C)＝0.35mol/(L·min)D.v(D)＝0.4mol/(L·min)答案：D2.反應(yīng)A＋3B2C＋2D在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·s)；③v(C)＝0.4mol/(L·s)；④v(D)＝0.45mol/(L·s)。 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)_______________(填序號(hào))。④>③＝②>①

化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用【例3】在容積為3L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X＋Y示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。 (1)分別求出2min內(nèi)和4min內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率。 (2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？2Z。如圖2－1－1所 圖2－1－1

(2)由上述數(shù)據(jù)可以得出以下三個(gè)結(jié)論：①用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨之減慢。③化學(xué)反應(yīng)速率在每個(gè)瞬間均改變，而我們通常計(jì)算的是在一定時(shí)間內(nèi)的平均速率。答案：見(jiàn)名師點(diǎn)撥

3.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖2－1－2所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；反應(yīng)開(kāi)始2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。圖2－1－2

解析：X的物質(zhì)的量減少1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Y的物質(zhì)的量減少1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，即三者計(jì)量數(shù)之比