初中化學(xué)酸堿鹽歸納

(Ag2SO4、CaSO4微溶)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水中間；氯化物中AgCl不溶；硫酸鹽中BaSO4不溶碳酸鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶堿溶4位：鉀、鈉、鈣、鋇。CaCO3

BaCO3白色沉淀，溶于硝酸產(chǎn)生氣體CO2Fe(OH)3紅褐色沉淀AgCl

BaSO4白色沉淀，不溶于稀硝酸Mg(OH)2白色沉淀Cu(OH)2藍(lán)色沉淀[Ca(OH)2微溶]

一、酸的共性(通性)：1、與指示劑反應(yīng)酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4、酸＋堿＝鹽＋水5、酸＋鹽＝鹽＋酸3、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2、酸＋金屬＝鹽＋氫氣堿的共性(通性)：1、與指示劑反應(yīng)堿能使紫色的石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅。3、堿＋酸＝鹽＋水4、堿＋鹽＝堿＋鹽2、堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水俗名：燒堿、火堿和苛性鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑。（H2，O2

）氫氧化鈉：

堿的個(gè)性氫氧化鈣：易溶。俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰漿、石灰乳微溶。強(qiáng)堿具腐蝕性溶解時(shí)放熱

堿的共性：

如：CaCO3CaO+CO2↑ 2、鹽＋酸→鹽＋酸3、鹽＋堿→鹽＋堿4、鹽＋鹽→鹽＋鹽5、某些鹽加熱能分解(NH4)2CO32NH3↑

+CO2↑+H2O條件鹽的共性(通性)：1、鹽＋金屬→鹽＋金屬高溫制取鹽的途經(jīng)：

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣8、鹽＋鹽=鹽＋鹽7、鹽＋金屬=鹽＋金屬

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=堿＋新鹽

4、酸＋鹽=酸＋鹽（碳酸鹽）3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水化學(xué)肥料：氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥微量元素肥NH4HCO3

（NH4）2SO4NH3NO3NH3H2OCO（NH2）2Ca（H2PO4）2Ca3（PO4）2KClK2SO4KNO3NH4H2PO4含MnCuZnMo等元素化學(xué)肥料

檢驗(yàn)NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NH4+鹽的溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶堿中鋇鈣可溶鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中鋇鈣銀不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶常見不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬＋氧氣＝金屬氧化物活潑金屬＋酸＝鹽＋H2↑金屬＋鹽＝金屬＋鹽金屬的特性有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性1物質(zhì)的鑒別1、取三支試管分別裝入三種少量的液體，都滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。2、在余下的兩支試管中都加入紫色石蕊試液，變紅的原液即為鹽酸。反之為水。步驟：鑒別鹽酸、硫酸、水？滴管和試管的使用1、排出膠頭滴管空氣后，再伸入試劑瓶?jī)?nèi)吸取液體。2、吸入液體后，滴管不可平放或倒置3、滴液時(shí)，滴管口不能接觸容器內(nèi)壁，用后插回原試劑瓶或洗凈，原則上滴管專瓶專用一、有機(jī)物：含碳的化合物無機(jī)物：不含碳的化合物CO、CO2

、含CO32-的物質(zhì)是無機(jī)物煤、石油、動(dòng)物等物質(zhì)是有機(jī)物二、有機(jī)物的共同性質(zhì)易揮發(fā)，易燃燒、難溶于水很好的有機(jī)溶劑：氯仿、苯、汽油、酒精俗稱：沼氣，是天然氣的主要成份三、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物——甲烷丁烷打火機(jī)、液化氣的主要成份乙炔氧炔焰可以切割金屬和焊接CH4C4H10C2H2⑴藍(lán)色溶液——⑵黃色溶液——⑶藍(lán)色不溶物——⑷紅褐色不溶物——⑸白色不溶物——⑹打開盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是——⑺片狀白色固體露置在空氣中潮解的是——⑻黑色粉末——⑼紅色粉末——⑽紅色光亮的金屬——⑾溶于水產(chǎn)生大量熱——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH濃H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3濃鹽酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1物質(zhì)的顏色怎么判定什么是：酸、堿、鹽一般的，以氫氧根（oHˉ）后綴的是減。技巧：減：酸：一般的，以酸根（如：clˉ，SO4ˉ，CO3ˉ,ON3ˉ）后綴的是酸。鹽：金屬離子在前，以酸根離子后綴的是鹽。復(fù)分解反應(yīng)的條件：或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）復(fù)分解反應(yīng)P134AB+CD→AD+CB（兩交換，價(jià)不變）如：KOH和NaNO3不反應(yīng)?；旌衔?純凈物單質(zhì)化合物H2O2N2FeCuCSP氧化物：金屬：非金屬：CO2

SO2酸：堿：鹽：HClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2NaClNa2CO3NH4NO3CuOFe2O3物質(zhì)空氣、海水、碘酒等練習(xí)、下列物質(zhì)：①NaCl②CuO③Ba(OH)2

④冰水共存物⑤K2CO3⑥H2SO4⑦Cu____屬于酸；____屬于堿；____屬于鹽；_______氧化物；___單質(zhì)；（寫序號(hào)）⑦⑥③①⑤②④含Cu2+的溶液____色：如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2含F(xiàn)e2+的溶液____色：如FeCl2、FeSO4、Fe

(NO3)2含F(xiàn)e3+的溶液____色：如FeCl3、Fe2(SO4)3、

Fe(NO3)3藍(lán)淺綠黃基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：A+B→C（多變一）

②分解反應(yīng)：A→B+C（一變多）

③復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+CB

④置換反應(yīng)：A+BC→B+AC置換反應(yīng):單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物A+BC→B+AC

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)另一種化合物。置換反應(yīng)：（A+BC→B+AC）單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑金屬與酸①檢驗(yàn)Cl-

試劑：加AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。②檢驗(yàn)SO42-

試劑：加BaCl2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。③檢驗(yàn)CO32-

試劑：用稀鹽酸和石灰水現(xiàn)象：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體Ag++Cl－

→AgCl↓Ba2++SO42-→BaSO4↓2H++CO32-→H2O+CO2↑④檢驗(yàn)Cu2+

方法一：看顏色(藍(lán)色)

方法二：加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀⑤檢驗(yàn)Fe3+方法一：看顏色(黃色)

方法二：加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2++2OH－

→Cu(OH)2↓Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓⑥檢驗(yàn)Fe2+方法：看顏色(淺綠色)③酸+堿→鹽+水④酸+鹽→新鹽+新酸⑤鹽+堿→新鹽+新堿⑦鹽+鹽→兩種新鹽②金屬氧化物+酸→鹽+水⑥非金屬氧化物+堿→鹽+水①金屬+酸→鹽+H2↑4、用化學(xué)方程式表示除去下列各溶液中雜質(zhì)的反應(yīng)原理（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（1）NaNO3（Na2SO4）____________；（2）CaO（CaCO3）_________________；（3）NaOH（Na2CO3）_______________；（4）HCl（H2SO4）_______________；（5）NaOH[CaCO3]____________；（6）CO（CO2）_______________。（7）NaNO3（NaCl）____________；（8）木炭粉（CuO）_______________；（9）O2（水蒸氣）____________；（10）H2（HCl氣體）____________；Ba(NO3)2高溫煅燒Ca(OH)2BaCl2水稀鹽酸NaOH或石灰水AgNO3濃硫酸NaOH溶液5、按下列要求書寫化學(xué)方程式（1）由氧化銅制備氫氧化銅（2）四種方法制備氯化鎂CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑MgO+2HCl＝MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑BaCl2

+MgSO4=Ba