專題2 研究物質(zhì)的基本方法 單元檢測題-高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page44頁，共=sectionpages55頁專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測題一、單選題1．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（

）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使下層液體流出D．用鑷子取少量碳酸氫鈉粉末2．下列說法錯誤的是A．新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料C．“神舟十號”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料D．“嫦娥5號”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示為3He3．美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室在2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．1794．實驗室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時，以下操作會使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進行定容C．定容時仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出5．甘油是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度約為1.26g/mL，沸點約為290℃。分離水和甘油應(yīng)采用的方法是A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取、分液6．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．固體中含陰、陽離子的總數(shù)為B．時，的醋酸溶液中含有的數(shù)目為C．和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7．實驗室模擬從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如圖所示，流程中涉及到的操作對應(yīng)的實驗裝置錯誤的是A．過濾 B．萃取分液C．灼燒 D．蒸餾8．下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKClO3溶液 D．25mL1.5mol/LZnCl2溶液9．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:210．配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L－1的Na2CO3溶液100mL時，操作正確的是

（

）A．用托盤天平稱取1．06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時，若俯視，則所配溶液的濃度將偏低二、填空題11．在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：。實驗室中使用過量的與溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是_______。12．“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，其被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，但該“84消毒液”通常需要稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol/L(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液中不需要使用的是________(填儀器序號)。②請計算該同學配制上述溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為________g。(3)若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是________(填序號)。A．定容時俯視刻度線讀數(shù)

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D．定容時水多用膠頭滴管吸出13．實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為36.5%，密度為1.19g·cm-3。(1)將_______升氯化氫(標準狀況)通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸。(2)求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_______。14．（1）微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為________，核內(nèi)中子數(shù)為_______。（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有__________種元素，_________種原子，16O、17O的關(guān)系為________。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，則它們能夠形成______種CO2分子。15．完成下表核素核電荷數(shù)中子數(shù)電子排布元素所在周期元素所在族3_________________________________________________2VIA族______________2，8，8______________三、計算題16．已知VL溶液中含mg，則該溶液中的物質(zhì)的量濃度為______，的物質(zhì)的量濃度為_____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。17．將4.6g鈉投入一定量的水中，充分反應(yīng)，所得溶液加水稀釋到500mL。求：(1)4.6g鈉的物質(zhì)的量；___________(2)反應(yīng)中生成的氣體在標準狀況下的體積；___________(3)所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。___________18．現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種泉水含有，多少升這種泉水中含有________？四、實驗題19．氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點為390℃，沸點為430℃，溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學方程式為_______。(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象）開始給鋰加熱。(4)某同學經(jīng)理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:_______。20．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化學試劑，也用于冶金、電鍍等。回答下列問題：(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產(chǎn)物，裝置B的主要作用是___，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___。(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和如圖所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)。①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→____→____→____→____。___②要證明分解產(chǎn)物中有SO2，開始加熱前應(yīng)___，證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象為___；能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實驗現(xiàn)象是___。答案第=page1111頁，共=sectionpages66頁答案第=page1010頁，共=sectionpages66頁參考答案：1．C【解析】A．洗凈的錐形瓶和容量瓶有水，用于滴定實驗和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．使用CCl4萃取溴水中的溴時，CCl4的密度大于水，振蕩后靜置，打開活塞使漏斗下端溶有單質(zhì)溴的CCl4溶液從下口流出，故C正確；D．用藥匙取少量碳酸氫鈉粉末，故D錯誤；答案選C。2．D【解析】A．高溫條件下，蛋白質(zhì)易變性，在新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性，故A正確；B．聚丙烯屬于有機高分子材料，故B正確；C．復(fù)合材料一般具有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，“神舟十號”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料，故C正確；D．“嫦娥5號”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的質(zhì)量數(shù)為3，可表示為He，故D錯誤；選D。3．C【解析】原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。4．B【解析】A．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，用濾紙稱量NaOH固體時，會導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．NaOH固體溶解時放熱，導(dǎo)致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進行定容會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏低，故D錯誤；故答案選B。5．A【解析】甘油和水互溶，不能用過濾、分液的方法分離，而二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故選A。6．D【解析】A．由和構(gòu)成，的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰、陽離子總數(shù)為，故A錯誤；B．未指明體積，無法計算，故B錯誤；C．和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mol和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于，故C錯誤；D．Cu和S反應(yīng)生成，1molCu與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確。綜上所述，答案為D。7．D【解析】A．由流程圖可知，涉及到的操作有過濾，故A正確；B．Br2的提純涉及到了萃取分液，故B正確；C．高溫灼燒Ag2S可得金屬Ag，需要坩堝等實驗裝置，故C正確；D．蒸餾提純溴，蒸餾時冷凝管應(yīng)是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D錯誤；故選D。8．D【解析】50mL1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L。A．100

mL

1mol/L

NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，故A錯誤；B．75mL

1

mol/L

MgCl2溶液中氯離子濃度為：1mol/L×2=2mol/L，故B錯誤；C．150

mL

3mol/L

KClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為0，故C錯誤；D．25mL1.5mol/LZnCl2溶液中氯離子濃度為1.5mol/L×2=3mol/L，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意KClO3溶液中含有鉀離子和氯酸根離子，沒有氯離子。9．A【解析】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。10．B【解析】A.托盤天平的精確度為0.1g，不能精確到小數(shù)點后兩位，故A不選；B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水，故B正確；C.定容時，若加水超過刻度線，必須重新配置溶液，不可以用膠頭滴管吸出，故C不選；D.定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故D不選；【點睛】實驗室的托盤天平只能稱量出小數(shù)點后一位的質(zhì)量（單位：g），量筒也只能量取出小數(shù)點后一位的體積（單位：mL）。11．防止析出【解析】反應(yīng)中加入過量KI的原因是在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，KI3溶于水，增大碘的溶解度，防止析出，故答案為：防止析出。12．

3.8

A

141.6g

AC【解析】(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；(2)①由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，不需要使用的是圓底燒瓶；②需稱取NaClO固體的質(zhì)量為；(3)A．定容時俯視刻度線讀數(shù)，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故選A；B．定容需加蒸餾水，轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，無影響，故不選B；C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故選C；D．定容時水多用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)偏少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故不選D；選AC。13．(1)353L(2)11.9mol?L-1【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義，可得出以下等量關(guān)系式：解得：V(HCl)=353L。答案為：353L；（2）依據(jù)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算公式，可以得出：。答案為：11.9mol?L-1?！军c睛】依據(jù)試題隱含信息，運算結(jié)果應(yīng)保留三位有效數(shù)字。14．

18-n

A-18+n

2

4

同位素

9【解析】(1)微粒AXn-核外有18個電子，則它的質(zhì)子數(shù)是18－n，所以核電荷數(shù)為18－n，由于質(zhì)量數(shù)是A，則核內(nèi)中子數(shù)為A－（18－n）＝A－18+n。(1)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有H和O兩種元素；含有1H、2H、16O、17O原子，共4種原子。16O、17O的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素。(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組成的CO2分子由12C16O18O、13C16O18O、14C16O18O、12C16O2、13C16O2、14C16O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2，能夠形成9種CO2分子。15．

4

2，1

2

IA族

8

10

2，8

18

22

3

0【解析】的核電荷數(shù)為3、中子數(shù)為7—3=4，電子排布為2，1，位于元素周期表第二周期IA族；的核電荷數(shù)為8、中子數(shù)為18—8=10，電子排布為2，8，位于元素周期表第二周期VIA族；的核電荷數(shù)為18、中子數(shù)為40—18=22，電子排布為2，8，8，位于元素周期表第二三周期0族，故答案為：4；2，1；2；IA族；8；10；2，8；18；22；3；0。16．

【解析】根據(jù)物質(zhì)的量的濃度的計算公式計算,并根據(jù)化學式分析離子之間和離子與物質(zhì)之間的比例關(guān)系?！窘馕觥浚?，，。【點睛】計算物質(zhì)的量濃度的依據(jù)及關(guān)鍵：計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的基本依據(jù)是其概念，數(shù)學表達式為。關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，據(jù)此求出物質(zhì)的量濃度。17．

0.2mol

2.24L

0.4mol/L【解析】鈉與水反應(yīng)：，根據(jù)相關(guān)關(guān)系式計算?！窘馕觥?1)4.6g鈉的物質(zhì)的量；(2)由分析中的方程式可以知道：，；(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，設(shè)溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)，根據(jù)分析中方程式可以知道：。18．500L【解析】，，1L這種泉水中含，Mg2+，則含1molMg2+的這種泉水應(yīng)為，故答案為：500L。19．

②

CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑

堿石灰或氫氧化鈉或生石灰

防止水蒸氣進入C中導(dǎo)致氨基鋰水解

排盡裝置中的空氣，防止加熱時Li與氧氣反應(yīng)

球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時

取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍，則證明有氨氣生成【解析】（1）實驗室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣；CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱，OH-濃度增大，使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動，濃氨水受熱分解生成氨氣；（2）X是用于干燥氨氣的；因LiNH2溶于冷水，且遇熱水強烈水解，據(jù)此分析D的作用；（3）Li非常活潑，在加熱條件下容易被空氣氧化，需排盡裝置中的空氣；（4）依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗方案?！窘馕觥浚?）氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成，故應(yīng)選用②；CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2，化學方程式為：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，故答案為②；CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑；（2）由于鋰能與水反應(yīng)，故B是干燥裝置，可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3；氨基鋰溶于冷水、遇熱水強烈水解，因此D的作用是防止E中水蒸氣進入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解，故答案為堿石灰或氫氧化鈉或生石灰；防止水蒸氣進