專題3 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 單元檢測題-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)單元檢測題一、單選題1．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．2．下列不屬于純堿在工業(yè)生的用途的是A．紡織 B．制藥 C．制皂 D．工業(yè)制備氯氣3．有下列三個反應(yīng)：下列說法正確的是A．反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C．在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到4．下列化合物中一般不能通過單質(zhì)與氯氣直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl5．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D6．已知：溴化鐵在200°C以上易分解，煮沸水溶液也會使其分解，生成溴化亞鐵和溴單質(zhì)。實驗室里利用如圖裝置制取純凈的無水FeBr3。下列說法正確的是A．A、B、C分別盛有飽和Na2CO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液B．裝置②中溫水的作用是降低裝置①中生成的CO2在液溴中的溶解度C．實驗開始時，先加熱管式爐，再打開裝置①中活塞D．實驗結(jié)束時，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入CO2至室溫7．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過量，且工藝流程中可循環(huán)利用8．對于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．?1價氯在反應(yīng)中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)9．下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數(shù)比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+濃度增大10．下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素二、填空題11．寫出下列個反應(yīng)的方程式。（1）鈉和水的反應(yīng)____________________________________（寫出離子方程式）。（2）過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)_____________________（寫出化學(xué)方程式）。（3）銅與稀硝酸反應(yīng)___________________________________（寫出化學(xué)方程式）。（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學(xué)方程式）。12．①CO2

②銅

③硫酸溶液

④Na2CO3?10H2O晶體

⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH)2固體

⑦Al2(SO4)3固體

⑧氨水

⑨稀硝酸（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________(填數(shù)字序號)；能導(dǎo)電的是__________(填數(shù)字序號)（2）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀時的離子方程式為_________________。（3）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。13．已知：在空氣中加熱，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組稱取表面已被氧化的金屬鈉(含氧化鈉)5.4g，置于坩堝內(nèi)在空氣中加熱一段時間，充分加熱后得到只有白色物質(zhì)和淡黃色物質(zhì)的固體混合物，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.4g，將其全部溶于水，測得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出淡黃色物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)計算金屬鈉表面的氧化鈉有多少摩爾轉(zhuǎn)化為過氧化鈉_______。14．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會導(dǎo)致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說明C的氧化性強于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。15．有以下12種物質(zhì)，請回答下列問題：①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧硫酸氫鈉⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀（1）其中能導(dǎo)電的是___；屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。（2）寫出物質(zhì)⑧溶于水的電離方程式：___。（3）寫出物質(zhì)⑦和?反應(yīng)的離子方程式：___。（4）寫出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。三、計算題16．現(xiàn)有兩種與的固體混合物X和Y。已知受熱難分解，而受熱解：。(1)現(xiàn)取固體混合物X，充分加熱至恒重，固體混合物質(zhì)量減少了，則原固體混合物中的質(zhì)量為_____________________。(2)現(xiàn)取固體混合物Y，充分加熱至恒重，把產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，生成沉淀，則原固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。17．將澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=________。18．現(xiàn)將10.6gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：(1)該溶液中Na+的濃度是___________mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為___________(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸___________mL，生成的CO2氣體的體積是___________mL(標(biāo)況下)。四、實驗題19．采用“侯氏制堿法”得到的純堿中可能含有NaHCO3雜質(zhì)，欲測定純堿樣品中Na2CO3的含量，設(shè)計如下實驗：環(huán)節(jié)1：配制0.5mol·L-1的H2SO4溶液和0.4mol·L-1NaOH溶液。(1)用2.0mol·L-1硫酸配制100mL0.5mol·L-1的稀硫酸，須用量筒量取_______mL2.0mol·L-1硫酸。(2)用NaOH固體配制250mL0.4mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①稱量時應(yīng)將NaOH固體放在___________中，再放到托盤天平上進(jìn)行稱量。②配制時下列儀器中不會用到的是___________(填儀器名稱)。③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___________(填字母)。A．溶解NaOH固體后立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線環(huán)節(jié)2：用環(huán)節(jié)1中配制的溶液按如下步驟完成測定實驗。①稱取純堿樣品4.4g配成100mL溶液A②取25mL溶液A，加入25mL(過量)0.5mol·L-1H2SO4溶液，充分反應(yīng)后，得溶液B③向溶液B中逐滴加入0.4mol·L-1NaOH溶液，直至恰好反應(yīng)完全，測得加入NaOH溶液體積為V。(不考慮CO2在水中溶解和反應(yīng))再重復(fù)上述環(huán)節(jié)2的②、③實驗2次，測得所用NaOH溶液體積數(shù)據(jù)如下次數(shù)第一次第二次第三次NaOH溶液體積(V)15.00mL15.02mL14.98mL(3)向純堿樣品溶液A中加入過量H2SO4溶液時發(fā)生的離子方程式為___________。(4)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得純堿樣品中Na2CO3的百分含量為___________(保留1位小數(shù))。20．某小組為探究鈉的化合物性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(2)盛裝Na2O2儀器的名稱_______，寫出B中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______(4)D中試管內(nèi)收集到氣體是_______(填分子式)答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【解析】A．鹽酸的酸性強于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯誤；故選B。2．D【解析】純堿是碳酸鈉，是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學(xué)工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領(lǐng)域，用作制造其他化學(xué)品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術(shù)和分析領(lǐng)域；不用于工業(yè)制備氯氣，故選D3．C【解析】A、反應(yīng)中HCl中氯的化合價升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，，因此氧化性：，故B錯誤；C、在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時，有6mol的HCl參加反應(yīng)，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應(yīng)時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氧化還原反應(yīng)中，還原性強的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。4．A【解析】A．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵得不到氯化亞鐵，A符合題意；B．氯氣和鐵化合反應(yīng)得到氯化鐵，B不符合題意；C．氯氣和銅化合反應(yīng)得到氯化銅，C不符合題意；D．氯氣和鈉化合反應(yīng)得到氯化鈉，D不符合題意；故選A。5．D【解析】A．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，C錯誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項是D。6．D【解析】A．利用裝置①可制備二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸氣，裝置③中A、B依次可除去HCl和水蒸氣，利用裝置④可進(jìn)行尾氣處理，故A、B、C分別盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸和燒堿溶液，A錯誤；B．裝置②中溫水的作用是促進(jìn)液溴的揮發(fā)，從而得到溴蒸氣，B錯誤；C．實驗開始時，要先打開裝置①中活塞，利用反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排除裝置中的空氣，再加熱管式爐，防止鐵粉被氧氣氧化生成雜質(zhì)，C錯誤；D．實驗結(jié)束時，先停止加熱并停止滴入液溴，繼續(xù)通入二氧化碳至室溫，排除裝置中的溴蒸氣，并使其被C中燒堿溶液吸收，防止污染環(huán)境，D正確；故選D。7．B【解析】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項A錯誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項C錯誤；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項D錯誤。答案選B。8．C【解析】A．Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e是還原劑，被氧化，故A正確；B．HCl中的H元素化合價降低，則HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；C．HCl中的Cl化合價未變，但H元素化合價降低，則HCl是氧化劑，故C錯誤；D．此反應(yīng)是置換反應(yīng)，有元素化合價發(fā)生變化，又是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。9．A【解析】A．脫脂棉燃燒需要具備兩個條件，一是氧氣助燃，二是達(dá)到著火點，該現(xiàn)象能夠說明時放熱反應(yīng)且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比均為2：1；Na2O2是Na+與構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比也為2：1，B錯誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產(chǎn)生過氧化鈉，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，因為是飽和燒堿溶液，所以溫度不變?nèi)芤褐蠳aCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯誤；故合理選項是A。10．D【解析】由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。11．

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)還原性Fe2+＞Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，亞鐵離子被全部氧化，溴離子一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O?！军c睛】本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，化學(xué)方程式和離子方程式屬于化學(xué)語言，可以簡單的表示物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，在書寫時要遵循原子守恒，對于離子反應(yīng)還要遵循電荷守恒，掌握物質(zhì)的拆分原則、具體物質(zhì)在相應(yīng)條件下的存在方式，同時要注意反應(yīng)條件的書寫及沉淀、氣體符號等小細(xì)節(jié)問題。12．

④⑤⑥⑦

②③⑧⑨

Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

H++HCO3-=CO2↑+H2O【解析】(1)根據(jù)電解質(zhì)是化合物，包括酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；金屬和電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，據(jù)此分析判斷；(2)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時，假設(shè)NaHSO4物質(zhì)的量為1mol，則需要1molBa(OH)2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、水，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥?1)①CO2

屬于非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②銅屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；③硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)的溶液，可以導(dǎo)電；④NaCO3?10H2O晶體屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤NaHSO4固體屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥Ba(OH)2固體屬于堿，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦Al2(SO4)3固體屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑧氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；⑨稀硝酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)的有：④⑤⑥⑦，能導(dǎo)電的是：②③⑧⑨，故答案為④⑤⑥⑦；②③⑧⑨；(2)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好沉淀為止時，假設(shè)NaHSO4物質(zhì)的量為1mol，則需要1molBa(OH)2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為H++HCO3-=H2O+CO2↑。【點睛】本題的易錯點為(3)，要注意NaHSO4和NaHCO3在水中的電離方程式的區(qū)別，NaHSO4＝Na++H++SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-。13．(1)(2)0.025mol【解析】(1)鈉在空氣中加熱得到淡黃色物質(zhì)為，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(2)由題意分析，固體成分是、，其質(zhì)量為.設(shè)：固體物中、物質(zhì)的量分別為a、b，由可知amol生成2amolNaOH，由可知，bmol生成2bmolNaOH，則：由質(zhì)量守恒可得兩個等式、，解得：，，設(shè)：被氧化的金屬鈉中、的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)元素守恒得到：

~

，xmolNa生成xmolNaOH，

~

，ymol生成2ymolNaOH，則：、，解得：

，金屬鈉表面轉(zhuǎn)化為的物質(zhì)的量為。14．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強弱，因為該反應(yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體。15．

①④⑦?

②⑥⑧⑨⑩?

③⑤

NaHSO4=Na++H++SO

Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O

HCO+H+=H2O+CO2↑【解析】(1)①石墨中有自由移動的電子，可以導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；②氧化鈉是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③酒精是由分子構(gòu)成的化合物，沒有帶電微粒，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④氨水中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，但它是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳是由分子構(gòu)成的化合物，沒有帶電微粒，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，但它是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑧硫酸氫鈉是離子化合物，室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，在水中在水分子作用下產(chǎn)生自由移動的離子，所以屬于電解質(zhì)；⑨氯化氫是由分子構(gòu)成的化合物，沒有帶電微粒，不能導(dǎo)電，在水中在水分子作用下產(chǎn)生自由移動的離子，所以屬于電解質(zhì)；⑩硫酸鋁是鹽，是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；?稀硫酸中含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，但它是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；?氯化銀是鹽，是離子化合物，但室溫下呈固體態(tài)，離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故能導(dǎo)電的是①④⑦?；屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨⑩?；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；(2)物質(zhì)⑧為硫酸氫鈉，硫酸氫鈉溶于水，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO；(3)⑦氫氧化鋇溶液與?稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)⑥碳酸氫鈉、⑨氯化氫，碳酸氫鈉與HCl在水中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑。16．

【解析】(1)根據(jù)方程式先求，再求原固體混合物中的質(zhì)量。(2)根據(jù)方程式得到關(guān)系式，，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】(1)，，解得，原固體混合物中的質(zhì)量為；故答案為：4.16g。(2)，，由此得關(guān)系式：，則，解得；故答案為：67.2%?！军c睛】利用碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳，二氧化碳通入到澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，建立碳酸氫鈉與碳酸鈣的關(guān)系式進(jìn)行計算。17．0.40mol·L-1【解析】設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為c(Na2CO3)，則利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可建立如下關(guān)系：，從而解得：c(Na2CO3)=0.40mol·L-1。答案為：0.40mol·L-1。18．

0.2

11.7g

12.0

16.7

2240【解析】(1)10.6gNa2CO3固體即物質(zhì)的量為，溶于水配成體積為1L的溶液，碳酸鈉物質(zhì)的量濃度為，則該溶液中Na+的濃度是0.2mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1即鈉離子物質(zhì)的量為0.4mol?L?1×1L=0.4mol，因此還需要加入NaCl物質(zhì)的量為0.2mol，需加入NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g?mol?1＝11.7g；故答案為：0.2；11.7。(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；故答案為：12.0。(3)根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～2HCl，欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少0.2molHCl即需要(2)中的鹽酸，生成0.1molCO2氣體即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是0.1mol×22.4L?mol?1＝2.24LL?＝2240mL；故答案為：16.7；2240。19．(1)25.0(2)

燒杯

圓底燒