高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 優(yōu)秀作品

河南省示范性高中羅山高中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)鞏固訓(xùn)練：必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）1．室溫下,將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）XC（氣），經(jīng)2s（秒）后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得C的濃度為mol·L－1，B的物質(zhì)的量為mol,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％④X=2⑤室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是⑥其他條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變其中正確的是（）A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述,正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的濃度表示B．在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小相等C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示D．在任何反應(yīng)中,反應(yīng)現(xiàn)象在較短時(shí)間內(nèi)出現(xiàn),則反應(yīng)速率大；反應(yīng)現(xiàn)象在很長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)才出現(xiàn),則反應(yīng)速率小3．將20mL·L－1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加入10mL3mol·L－1鹽酸B．給反應(yīng)混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸餾水4．下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（）溶于水的反應(yīng)B.氫氣和氧氣的反應(yīng)C.電解水生成H2和O2，點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成H2OD.實(shí)驗(yàn)室加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣的反應(yīng)5．下列說(shuō)法不正確的是（）A.氫能、核能都是無(wú)污染的高效能源B.把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率C.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能，有利于緩解溫室效應(yīng)D.使用催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大6．能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物7．已知一定溫度下，N2和H2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出的熱量為kJ，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為()[忽略能量損失]A．一定大于kJB．一定等于kJC．一定小于kJD．不能確定8．已知某氫氧化物的溶度積常數(shù)為，則在水中的溶解度為（）A、 B、C、 D、9．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B．該反應(yīng)的ΔH=-（E1-E2）kJ·mol-1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．?dāng)嗔?molA-A鍵和2molB-B鍵放出E1kJ能量10．CO2中的一個(gè)O原子被S原子代替后，即為羰基硫（OCS），羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，高溫下分解為CO和S。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．OCS中S的化合價(jià)為+4價(jià)B．羰基硫分解時(shí)，CO是氧化產(chǎn)物C．每有1molOCS分解，能生成D．OCS中含有共價(jià)鍵，屬于非電解質(zhì)11．在下列能源的利用過(guò)程中，不直接產(chǎn)生CO2的有（）A．石油B．太陽(yáng)能C．氫能D．天然氣12．已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，則描述反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（

）（NH3）=v（O2）（O2）=v（H2O）（NH3）=v（H2O）（O2）=v（NO）13．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是()A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大14．2023年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．放電時(shí)，b極電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移15．如圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（）A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①16．在一定條件下的密閉容器中，一定能說(shuō)明反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．Y的濃度不隨時(shí)間而發(fā)生變化B．反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)恒定C．c(X):c(Y)=1:3D．每生成3mol的Y同時(shí)生成1mol的X17．等物質(zhì)的量濃度和等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過(guò)量的鋅粉，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（）18．下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法不正確的是（）A．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量不一定是B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所放出的熱量就叫中和熱C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱(chēng)為中和熱D．中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過(guò)程中的熱效應(yīng)19．下列各圖中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量變化的是20．下表是稀硫酸與金屬鎂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1絲10020345002粉末1002035503絲10020362504絲10020352005粉末1002036256絲10020351257絲1003550508絲10020341009絲100304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（2）其中僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響是實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____，能表明這一規(guī)律的分別是實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)8和實(shí)驗(yàn)；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)速率最快是實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），該實(shí)驗(yàn)中硫酸平均反應(yīng)速率為；21．下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)mol/L實(shí)驗(yàn)溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s1絲202502絲202003粉末201254粉末3050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的離子方程式：。（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是；②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是；③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是。22．為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。（2）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是（填序號(hào)）。A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－kJ/mol。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)=；氫氣的轉(zhuǎn)化率=；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。（3）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=―kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=－kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____________________。（4）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃溶解度（S）/g溶度積（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3×10－9×10－9（說(shuō)明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）吸收CO2最合適的試劑是(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定23．把1molX氣體和molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，2min末生成molW，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為／(L·min)，試計(jì)算：（1）前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率；（2）2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率；（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。24．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：。（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，NaCl溶液的PH＝(假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變)。（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示）,若在A(yíng)、B中分別充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）。平衡時(shí)EC2的轉(zhuǎn)化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有(填“序號(hào)”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易參考答案1．A【解析】試題分析：2A（氣）＋B（氣）XC（氣）始(mol)42變(mol)平(mol)由A、C物質(zhì)的量變化可知X=2，④正確；用A表示的反應(yīng)速率為=mol·L－1·s－1，①正確；反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為=，②錯(cuò)誤；A的轉(zhuǎn)化率為=，③正確；該反應(yīng)平衡常數(shù)K===，⑤錯(cuò)誤；其它條件不變，向容器中再加1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，⑥錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算勒沙特列原理點(diǎn)評(píng)：代入平衡常數(shù)計(jì)算的數(shù)值是平衡時(shí)氣相和溶液相物質(zhì)的濃度；定溫定容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量比。2．C【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示，對(duì)于同一反應(yīng)，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。另外反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)現(xiàn)象并無(wú)直接的聯(lián)系，因此選項(xiàng)C正確，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與檢驗(yàn)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是記住反應(yīng)速率的含義、表示方法，然后靈活運(yùn)用即可。3．D【解析】試題分析：A中是增大氫離子的濃度，反應(yīng)速率加快。B中是升高溫度，反應(yīng)速率加快。C中是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快。D中是稀釋?zhuān)档蜌潆x子的濃度，反應(yīng)速率降低，答案選D。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型。側(cè)重對(duì)學(xué)生教材基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。4．A【解析】Cl2跟H2O的反應(yīng)實(shí)為可逆反應(yīng)。5．A【解析】試題分析：A、核能有可能造成核污染，A不正確；B、把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料，例如甲醇等，可提高煤的燃燒效率，B不正確；C、推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能等這些新能源，有利于緩解溫室效應(yīng)，C正確；D、使用催化劑，降低活化能，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查能源、煤的綜合應(yīng)用以及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響6．A【解析】反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，所以答案選A。7．C【解析】8．A【解析】略9．C【解析】試題分析：由圖可知這是一個(gè)吸熱反應(yīng)，但發(fā)生吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，A錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)ΔH＞0，B錯(cuò)誤；C正確；斷鍵需要吸熱，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：能量變化示意圖，放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱的計(jì)算，反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系。10．D【解析】試題分析：A．OCS中O、C化合價(jià)分別是－2價(jià)和＋4價(jià)，則S的化合價(jià)為－2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．羰基硫分解時(shí)，碳元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，因此CO是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．每有1molOCS分解，能生成1molCO，但其體積不一定是22.4L，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)可知OCS中含有共價(jià)鍵，自身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化合價(jià)、氧化還原反應(yīng)、氣體摩爾體積以及化學(xué)鍵和電解質(zhì)的判斷11．BC【解析】試題分析：A、石油燃燒產(chǎn)生CO2，A錯(cuò)誤；B、太陽(yáng)能是清潔能源，不會(huì)產(chǎn)生CO2，B正確；C、氫氣燃燒生成水，C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，燃燒產(chǎn)生CO2，D錯(cuò)誤，答案選BC?？键c(diǎn)：考查燃料燃燒的有關(guān)判斷12．CD【解析】依據(jù)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可知：，即v（NH3）=v（O2），A選項(xiàng)錯(cuò)。，即v（H2O）=v（O2），B選項(xiàng)錯(cuò)。，即v（NH3）=v（H2O），C選項(xiàng)正確。，即v（O2）=v（NO），D選項(xiàng)正確。13．AD【解析】根據(jù)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，a點(diǎn)時(shí)H2的濃度大，反應(yīng)速率大，A正確；因圖象縱坐標(biāo)表示NH3和H2的物質(zhì)的量，所以C點(diǎn)僅表示此時(shí)n(NH3)=n(H2)，并沒(méi)達(dá)到平衡，B錯(cuò)；點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)曲線(xiàn)水平，表明已達(dá)到平衡，說(shuō)明兩點(diǎn)處n(N2)應(yīng)一樣大，C錯(cuò)；因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以773K時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率小于673K時(shí)的轉(zhuǎn)化率，所以D正確。14．C【解析】試題分析：是活潑金屬，作負(fù)極，b電極是負(fù)極，a電極是正極，該說(shuō)法正確；B.根據(jù)電池體系，Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極反應(yīng)式是Li－e－=Li＋，該說(shuō)法正確；C.放電時(shí)，a極中LiMn2O4中的錳的化合價(jià)發(fā)生變化，Li的化合價(jià)不變，錯(cuò)誤；D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，原電池中陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，該說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理的知識(shí)。15．Ａ【解析】試題分析：形成電解池時(shí)，鐵做陽(yáng)極失電子，腐蝕最快，故（4）最快，其次形成原電池時(shí)，鐵做負(fù)極，腐蝕較快，故（2）第二，（1）是直接腐蝕，（2）是鐵做正極，被保護(hù)，故（3）最慢，故順序?yàn)椋孩?gt;②>①>③，答案選A?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池在金屬的腐蝕與防護(hù)中的應(yīng)用相關(guān)知識(shí)16．A【解析】試題分析：A.化學(xué)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)是v(正）=v(逆)，其本質(zhì)是指用同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)始終保持不變，壓強(qiáng)不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D.生成Y和生成X描述的都是逆反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。17．A【解析】試題分析：等物質(zhì)的量濃度和等體積的兩份稀硫酸a和b中的氫離子的物質(zhì)的量相等，與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)生成的氫氣的體積相同，但a中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，在酸性條件下，鋅、銅、硫酸可構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，生成等量的氫氣的時(shí)間短，所以答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與圖像的關(guān)系18．B【解析】試題分析：A、酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量不一定是，與生成水的物質(zhì)的量、酸堿的強(qiáng)弱有關(guān)，正確；B、酸、堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱，錯(cuò)誤；C、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱(chēng)為中和熱，符合中和熱的定義，正確；D、中和熱不包括物質(zhì)的溶解、電離、水合過(guò)程的熱效應(yīng)，只是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水時(shí)的熱效應(yīng)，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)中和熱的理解19．A【解析】Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)是吸熱反應(yīng)，生成物能量高，A正確，選A。20．（10分）（1）固體反應(yīng)物的表面積（1分）表面積越大（1分）1，2（1分）（2）5（1分）（3）反應(yīng)溫度（1分）7或9（1分）（4）5（1分）(L?s)（2分）【解析】考查反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)4、5中不同的是固體的表面積，所以是探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率影響的。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，固體表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。（2）要探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其它條件應(yīng)該是相同的，所以應(yīng)該是是實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)5。（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)該是實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7或?qū)嶒?yàn)8和實(shí)驗(yàn)9。（4）用時(shí)最少的實(shí)驗(yàn)5，所以反應(yīng)速率最快。0.24g鎂是，所以消耗硫酸是，起濃度是÷0.1L＝L，因此起反應(yīng)速率是L÷25s＝(L?s)。21．（1）Fe+2H+══Fe2++H2↑（2）①反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快②反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快③反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快【解析】（1）鐵是活潑的金屬，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。（2）①實(shí)驗(yàn)1、2中只有硫酸的濃度不同，根據(jù)金屬消失的時(shí)間可知，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。②實(shí)驗(yàn)2、3只有金屬的表面積不同，所以根據(jù)金屬消失的時(shí)間可知，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。③實(shí)驗(yàn)3、4中只有溫度是不同的，所以根據(jù)金屬消失的時(shí)間可知，反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快。22．（16分）（1）②2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑（2分）（2）①B（2分）②v(H2)=mol/(L·min)75%降低溫度（或加壓或增大H2的量等）（各2分）（3）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=—kJ/mol（2分）（4）Ba(OH)2BaCO3的質(zhì)量（4分，各2分）【解析】試題分析：（1）依題意，飽和碳酸鉀溶液吸收二氧化碳可用于制取碳酸氫鉀，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，受熱易分解，生成碳酸鉀、二氧化碳?xì)怏w和水，即反應(yīng)①②分別是K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3、2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；（2）①依題意，設(shè)烴分子式為CxHy，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比和質(zhì)量守恒定律，則CO2+3H2→CxHy+2H2O，根據(jù)碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)守恒，則x=1、y=2，則生成的烴中碳、氫原子個(gè)數(shù)之比為1∶2，只有烯烴（CnH2n）符合題意，故B正確；②讀圖，達(dá)到平衡的時(shí)間為10min，由于氫氣的起始濃度、平衡濃度未知，不能直接求氫氣表示的平均反應(yīng)速率，但是圖中二氧化碳的起始濃度、平衡濃度已知，能直接求二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率，二氧化碳的起始濃度、平衡濃度分別為mol·L－1、mol·L－1，則10min內(nèi)二氧化碳的平均反應(yīng)速率===×10－2mol/(L?min)；由于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中各物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，則v(H2)/v(CO2)=3/1，所以v(H2)=3××10－2mol/(L?min)=(L?min)；依題意，可以推斷反應(yīng)體系各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始濃度/mol·L－100變化濃度/mol·L－1平衡濃度/mol·L－1氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%由于正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，增大二氧化碳或氫氣的濃度、減小水蒸氣的濃度、縮小容器容積增大壓強(qiáng)、降低溫度，都能使平衡右移，增大平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量；（2）先將已知反應(yīng)編號(hào)為①②，②×2—①可得未知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可以求得焓變，即：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=—kJ/mol；（4）依題意，20℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化鋇，則0.16g氫氧化鈣溶于100g水形成飽和氫氧化鈣溶液，由于c=n/V=m/（M?V），稀溶液的體積約等于水的體積，則飽和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度約為=L，同理可得，飽和氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度約為=L，則氫氧化鈣飽和溶液的濃度小于飽和氫氧化鋇溶液，前者吸收二氧化碳的能力小于后者；Ksp(CaCO3)>Ksp(BaCO3)，則在溶液中BaCO3比CaCO3容易沉淀完全，所以應(yīng)選擇氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳?xì)怏w；過(guò)量的氫氧化鋇吸收一定體積的工業(yè)廢氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，通過(guò)測(cè)量BaCO3沉淀的質(zhì)量，可以計(jì)算出二氧化碳的體積，二氧化碳的體積除以廢氣的總體積，就能計(jì)算廢氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及碳酸氫鹽受熱分解的化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律、烴的分子通式、反應(yīng)物和生成物的濃度—時(shí)間圖像、平均反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、溶解度、物質(zhì)的量濃度、溶度積、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、體積、體積分?jǐn)?shù)等。23．（6分）（1）mol/(L·min)（2）20%（3）4【解析】試題分析：根據(jù)三段式解題3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)起始濃度（mol/L）00變化濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）（1）根據(jù)2min末生成molW，則X反應(yīng)掉，v(X)＝÷（2L×2min）＝mol/(L·min)（2）α(Y)＝÷×100%＝20％（3）根據(jù)V(Z)=△C÷t＝L÷2min＝mol／(L·min)，解得n=4?？键c(diǎn)：考查