高中化學人教版第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應 氧化還原反應教學設計

氧化還原反應（第二課時）教學設計【教學目標】知識與技能：（1）對于簡單的氧化還原反應，能夠找出氧化劑和還原劑；

（2）學會用化合價來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性；

（3）利用分類觀認識常見的氧化劑和還原劑。過程與方法：通過探究活動，利用分類觀對知識進行總結(jié)，形成有序思維。體驗化學與生活的密切聯(lián)系情感態(tài)度與價值觀：通過學習，體驗化學來源于生活并應用于生活，發(fā)展學生學化學的興趣

【教學重\難點】發(fā)現(xiàn)氧化劑還原劑的判斷規(guī)律及其運用?！窘虒W過程】【引入】大家在中秋節(jié)吃月餅的時候，有沒有注意到這樣一個小袋。它究竟起了什么作用呢？【設疑】在月餅保鮮的過程中什么物質(zhì)具有氧化性，充當氧化劑；為了使月餅不被氧化，在這個小袋中放入的物質(zhì)應具有什么樣的性質(zhì)，起什么作用？【小結(jié)】在氧化還原反應中，①氧化劑是的物質(zhì)，具有性質(zhì)（氧化或還原），氧化劑被（氧化或還原）。還原劑是的物質(zhì)，具有性質(zhì)（氧化或還原）還原劑被（氧化或還原）?！咎釂枴?、請從氧化還原角度預測下列物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，在化學反應中常做氧化劑還是還原劑？2、研究事物應該努力發(fā)掘規(guī)律，找尋共性。你能物質(zhì)分類的角度將氧化劑和還原劑歸類嗎？第一組：金屬鈉，氯氣第二組：濃H2SO4、HNO3、O2、FeCl3、Fe、Zn、C、H2、CO、H2S、SO2、NaCl【歸納總結(jié)】1、物質(zhì)的氧化性、還原性與化合價有關:高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?！驹O問】物質(zhì)中所含元素的化合價可以降低，該物質(zhì)就一定適合做常見的氧化劑嗎？物質(zhì)中所含元素的化合價可以升高，該物質(zhì)就一定適合做常見的還原劑嗎？（請大家以氯化鈉為例進行討論）2、了解常見元素比較穩(wěn)定的價態(tài)：比較穩(wěn)定，則不易變價，一般來說，就不適合從該元素入手來分析該物質(zhì)。

如：HNaKAlCOFCl【小結(jié)】常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如(2)含有較高價元素的化合物；如(3)含高價金屬陽離子的化合物；如常見還原劑：(1)活潑金屬；如(2)含有較低化合價元素的化合物；如(3)某些非金屬單質(zhì)；如

【學以致用】1、現(xiàn)有物質(zhì)H2O2，預測其可能具有的性質(zhì)（從氧化還原角度），并說明預測理由2、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)辄S色(Fe3＋)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有()A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性3、日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A．銅質(zhì)獎章上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．輪船底部生銹4、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()A.Br2在反應中表現(xiàn)氧化性B.SO2在反應中被還原C.Br2在反應中失去電子D.Br2在反應中做還原劑5、宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700℃，反應式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。關于該反應的說法中正確的是（）A．屬于置換反應B．聯(lián)氨是氧化劑C．聯(lián)氨是還原劑D．氮氣是氧化劑6、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。對于該反應，下列說法正確的是（）A．該反應是置換反應 B．Cl2做還原劑C．KOH做氧化劑 D．該反應是氧化還原反應7、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行．工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是（） A．氧化劑B． 還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑8、在泡沫橡膠制造過程中，利用反應2H2O2=2H2O+O2制取O2，