高中化學(xué)高考高考沖刺 專題11電解質(zhì)溶液

十一、電解質(zhì)溶液11．（2023北京）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—【答案】B

考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)方程式的正誤判斷

13．（2023新課標(biāo)1高考）濃度均為L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大【答案】D11．（2023廣東高考）一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是A．升高溫度，可能引起有c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1．0×10-13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化【答案】C12．（2023廣東高考）準(zhǔn)確移取20．00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小【答案】B13．（2023山東高考）室溫下向mol·L－1NaOH溶液中加入mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)【答案】D【解析】試題分析：A、a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH￣）+c（A-），pH=7，則c（H+）=c（OH￣），則c（Na+）=c（A-），錯誤；D、b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確。考點：電解質(zhì)溶液13．（2023安徽）25℃時，在10mL濃度均為LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加LA．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)【答案】D31．（2023山東高考）（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號），濾渣Ⅱ中含（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是已知：Ksp（BaC2O4）=×10-7，Ksp（CaC2O4）=×10-9（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將（填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，（3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。【解析】試題分析：（1）充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；因為配制的鹽酸溶液濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。（2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入NH3?H2O調(diào)pH為8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調(diào)pH=，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)Ksp（BaC2O4）=×10-7，H2C2O4過量時Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉