第四講-元素性質(zhì)(質(zhì)量數(shù),核素,同位素,同素異形體)

元素的性質(zhì)第三講1、定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素一類原子：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同一種原子：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同2、分類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般用"钅"表示，為固體，汞除外，通常情況下呈液態(tài)。三種狀態(tài)，“氣”、“石”、“氵”例如：氫、碘、溴通常狀態(tài)下為氣體“氣”例如：氦、氖質(zhì)子——決定元素種類原子核決定原子種類中子決定相對原子量原子核外電子——分層排布（尤其是最外層電子數(shù)——決定元素化學(xué)性質(zhì)

≤4金屬元素（除B、Ｈ、He)最外層電子數(shù)≥4非金屬元素=8稀有氣體元素（He為2）原子的基本結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子元素與原子的比較元素的存在（1）地殼中含量最多的元素是氧。（2）大氣中含量最多的元素是氮。（3）海洋中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈉。（4）人體中含量最多的元素是氧。（5）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；其次是鐵。（6）形成化合物種類最多的元素是碳。某些元素在人體組織、體液中富集情況圖具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱原子A:6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子原子B:6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子A屬于什么元素？B屬于什么元素？A與B是同一種原子么？如何區(qū)分A與B？思考？1、質(zhì)量數(shù)（A）（1）定義：（2）關(guān)系式：（3）原子符號：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA

（代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子）[思考]：它表示的含義是什么？氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子2＋2e-e-電子中子質(zhì)量數(shù)原子核核外電子質(zhì)子（Z）中子（N）原子XAZ（Z個(gè)）=A—Z的含義：X__________A_________Z__________元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)ZXA質(zhì)量數(shù)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系

13

192327911

13

192327911HC11H21H31H126C

146C

136C核素定義:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各為一種核素。注意：

（1）表示核素要用原子符號：（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素。核素是指具體的

原子，一種核素就是一種原子。XAZ定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。同位素對同位素的理解：1、“兩同”“兩不同”：質(zhì)子數(shù)相同、元素相同中子數(shù)不同、原子不同兩同：兩不同：（1）同位素在周期表里占據(jù)同一位置；（2）同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有

差異。2、同位素的特點(diǎn)：核素1核素n互稱同位素

元素…….3、元素、核素、同位素的關(guān)系4、同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚

氫重氫超重氫元素符號：H

H

H

原子符號：11H

12H

13H

HDT單質(zhì)：與氧化合成水：

H2、

D2、T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO1、作核燃料：作制造核武器的動(dòng)力性材料（235U）2、金屬探傷：利用γ射線的貫穿本領(lǐng)，可以檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼和裂紋。3、輻射育種：利用放射性同位素的射線對遺傳物質(zhì)產(chǎn)生影響，提高基因突變頻率，從而選育出優(yōu)良品種。4、臨床治癌：利用放射性同位素的射線殺傷癌細(xì)胞或阻止癌細(xì)胞分裂。5、環(huán)保治污：利用放射性同位素的射線可消毒滅菌，殺死各種病原體從而能保護(hù)環(huán)境是其少受污染。同位素的應(yīng)用同素異形體定義：同種元素形成的不同種單質(zhì)，它們互稱為同素異形體。

如碳元素可形成金剛石、石墨、無定碳等多種同素異形體；氧元素可形成O2、O3兩種同素異形體。性質(zhì)：結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)差異較大。元素相同，化學(xué)性質(zhì)相似。注意：同素異形體與同位素的比較（P22） A B C E F G H質(zhì)子數(shù) 6 7 8 6 8 6 8中子數(shù) 6 7 8 8 10 6 8含有幾種核素？______含有幾種元素？______53同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種元素：可以有______種不同原子相同不相同幾課堂練習(xí)屬于同一種核素的，一定屬于同一種元素么？

一定。因?yàn)橥环N核素質(zhì)子數(shù)必然相等屬于同一種元素的，一定屬于同一種核素么？

不一定。同一種元素質(zhì)子數(shù)必然相等，但中子數(shù)不一定相等，故不一定屬于同一種核素。

1、以下為同位素的是（）A.D2和H2

B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl31HDC3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（

）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB6.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的