第1節(jié) 電解質(zhì)溶液電導(dǎo)

第10章基礎(chǔ)電化學(xué)電能

化學(xué)能電解電池第10章基礎(chǔ)電化學(xué)引言一電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)二活度和活度因子三電池電動勢四電極電勢與可逆電池?zé)崃W(xué)五第1節(jié)引言一、電化學(xué)研究對象二、電化學(xué)的用途三、電化學(xué)的研究裝置四、導(dǎo)體的分類五、法拉第定律電能

化學(xué)能電解電池電化學(xué)主要是研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)規(guī)律的科學(xué)。

一

電化學(xué)研究對象二電化學(xué)的用途⑴電解⑵電池⑷腐蝕與防腐

精煉和冶煉有色金屬和稀有金屬（如：Al，K，Li的冶煉，Cu，Zn的精練

）；電解法制備化工原料；美化金屬等。汽車、宇宙飛船、通訊、生化和醫(yī)學(xué)等方面都要用不同類型的化學(xué)電源。⑶電分析電位（導(dǎo)）的滴定法，庫侖分析，循環(huán)伏安法等。許多金屬生銹腐蝕的原因與電化學(xué)有關(guān)，可利用電化學(xué)原理及方法來防腐。三電化學(xué)的研究裝置電能

化學(xué)能電解池原電池⑴原電池(galvaniccell)Cu2++2e-→Cu(S)發(fā)生還原作用。電流由Cu極流向Zn極，Cu極電勢高。Cu電極：Zn(S)→Zn2++2e-發(fā)生氧化作用。電子由Zn極流向Cu極，Zn極電勢低。Zn電極：三電化學(xué)的研究裝置負(fù)載電阻ZnZnSO4溶液CuCuSO4溶液Danill電池⑵電解池(electrolyticcell)與外電源正極相接。發(fā)生氧化反應(yīng)。Cu(S)→Cu2++2e-電極②：與外電源負(fù)極相接。發(fā)生還原反應(yīng)。Cu2++2e-→Cu(S)電極①：三電化學(xué)的研究裝置-+電源電解池②Cu①CuCuSO4⑶電極電勢低的極稱為負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極。負(fù)極：電勢高的極稱為正極，電流從正極流向負(fù)極。正極：三電化學(xué)的研究裝置陰極：(Cathode)發(fā)生還原作用的極稱為陰極，在原電池中，陰極是正極；在電解池中，陰極是負(fù)極。陽極：(Anode)發(fā)生氧化作用的極稱為陽極，在原電池中，陽極是負(fù)極；在電解池中，陽極是正極。⑶電極三電化學(xué)的研究裝置對原電池：對電解池：

氧化反應(yīng)←→陽極→負(fù)極←→低電勢

還原反應(yīng)←→陰極→正極←→高電勢電化學(xué)物理學(xué)

氧化反應(yīng)←→陽極→正極←→高電勢

還原反應(yīng)←→陰極→負(fù)極←→低電勢電化學(xué)物理學(xué)⑷離子遷移方向陰離子遷向陽極陽離子遷向陰極三電化學(xué)的研究裝置A.自由電子作定向移動而導(dǎo)電B.導(dǎo)電過程中導(dǎo)體本身不發(fā)生化學(xué)變化C.溫度升高，電阻也升高D.導(dǎo)電總量全部由電子承擔(dān)又稱電子導(dǎo)體，如金屬、石墨等。⑴第一類導(dǎo)體四導(dǎo)體的分類A.正、負(fù)離子作反向移動而導(dǎo)電B.導(dǎo)電過程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C.溫度升高，電阻下降D.導(dǎo)電總量分別由正、負(fù)離子分擔(dān)⑵第二類導(dǎo)體

又稱離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)等。*固體電解質(zhì)，如AgBr、PbI2等，也屬于離子導(dǎo)體，但它導(dǎo)電的機(jī)理比較復(fù)雜，導(dǎo)電能力不高，我們主要討論電解質(zhì)水溶液。四導(dǎo)體的分類⑴Faraday’sLaw①在電極界面上發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)的質(zhì)量與通入的電量成正比。②

通電于若干個電解池串聯(lián)的線路中，當(dāng)所取的基本粒子的荷電數(shù)相同時在各個電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)其物質(zhì)的量相同，析出物質(zhì)的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量m為：五法拉第定律F=L·e

法拉第常數(shù)在數(shù)值上等于1mol元電荷的電量。=6.022×1023

mol-1×1.6022×10-19C=96484.6C·mol-1≈96500C·mol-1已知元電荷電量為1.6022×10-19C五法拉第定律

⑵法拉第常數(shù)⑶

電流效率表示式①電流效率=×100%理論計算耗電量實際消耗電量表示式②電流效率=×100%電極上產(chǎn)物的實際量理論計算應(yīng)得量五法拉第定律⑷

Faraday電解定律的意義⒈是電化學(xué)上最早的定量的基本定律，揭示了通入的電量與析出物質(zhì)之間的定量關(guān)系。⒉該定律在任何溫度、任何壓力下均可以使用。⒊對純離子導(dǎo)電的系統(tǒng)，該定律的使用沒有什么限制條件。五法拉第定律第2節(jié)

電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)一、離子的電遷移與遷移數(shù)二、電導(dǎo)、電導(dǎo)率三、摩爾電導(dǎo)率四、離子獨(dú)立運(yùn)動定律五、電導(dǎo)的測定及應(yīng)用一離子的電遷移率離子在電場中運(yùn)動的速率用公式表示為：式中(dE/dl)為電位梯度，比例系數(shù)U+和U-分別稱為正、負(fù)離子的電遷移率，又稱為離子淌度。

電遷移率的數(shù)值與離子本性、溶劑性質(zhì)、溫度等因素有關(guān)，可以用界面移動法測量。即相當(dāng)于單位電位梯度時離子遷移的速率。它的單位是m2·s-1·V-1

。⑴離子淌度（ionicmobility）⑵離子遷移數(shù)的定義

把離子B所運(yùn)載的電流與總電流之比稱為離子B的遷移數(shù)（transferencenumber）用符號tB表示。tB是量綱為1的量，數(shù)值上總小于1。

由于正、負(fù)離子移動的速率不同，所帶的電荷不等，因此它們在遷移電量時所分擔(dān)的分?jǐn)?shù)也不同。其定義式為：一離子的電遷移率如果溶液中只有一種電解質(zhì)，遷移數(shù)在數(shù)值上還可表示為：負(fù)離子應(yīng)有類似的表示式。如果溶液中有多種電解質(zhì)，共有i種離子，則：一離子的電遷移率⑵離子遷移數(shù)的定義設(shè)想在兩個惰性電極之間有想象的平面AA和BB，一離子的電遷移率⑶離子電遷移的規(guī)律陽極區(qū)

中間區(qū)

陰極區(qū)AB+++++++++++++++AB將溶液分為陽極部、中部及陰極部三個部分。假定未通電前，各部均含有正、負(fù)離子各5mol，分別用+、-號代替。設(shè)離子都是一價的，當(dāng)通入4mol電子的電量時，陽極上有4mol負(fù)離子氧化，陰極上有4mol正離子還原。一離子的電遷移率⑶離子電遷移的規(guī)律陽極區(qū)

中間區(qū)

陰極區(qū)AB+++++++++++++++AB兩電極間正、負(fù)離子要共同承擔(dān)4mol電子電量的運(yùn)輸任務(wù)。現(xiàn)在離子都是一價的，則離子運(yùn)輸電荷的數(shù)量只取決于離子遷移的速度。①設(shè)正、負(fù)離子遷移的速率相等，r+=r-，則導(dǎo)電任務(wù)各分擔(dān)2mol，在假想的AA，BB平面上各有2mol正、負(fù)離子逆向通過。+++++++++++一離子的電遷移率⑶離子電遷移的規(guī)律陽極區(qū)

中間區(qū)

陰極區(qū)AB+++++++++++++++AB①設(shè)正、負(fù)離子遷移的速率相等，r+=r-，++++++++++++++++++++++當(dāng)通電結(jié)束，陰、陽兩極部溶液濃度相同，但比原溶液各少了2mol而中部溶液濃度不變。一離子的電遷移率⑶離子電遷移的規(guī)律陽極區(qū)

中間區(qū)

陰極區(qū)AB+++++++++++++++AB兩電極間正、負(fù)離子要共同承擔(dān)4mol電子電量的運(yùn)輸任務(wù)。+++++++++++②設(shè)正離子遷移速率是負(fù)離子的三倍，r+=3r-

，則正離子導(dǎo)3mol電量，負(fù)離子導(dǎo)1mol電量。在假想的AA,BB平面上有3mol正離子和1mol負(fù)離子逆向通過。一離子的電遷移率⑶離子電遷移的規(guī)律陽極區(qū)

中間區(qū)

陰極區(qū)AB+++++++++++++++AB++++++++++++++++++++++而中部溶液濃度仍保持不變。②設(shè)正離子遷移速率是負(fù)離子的三倍，r+=3r-

，

通電結(jié)束，陽極部正、負(fù)離子各少了3mol，陰極部只各少了1mol，一離子的電遷移率⑶離子電遷移的規(guī)律總結(jié)：單種1-1價電解質(zhì)①任一電極區(qū)離子物質(zhì)的量的改變值Δn是離子的電遷移物質(zhì)的量：n(遷移)（遷出為負(fù)）和電極反應(yīng)物質(zhì)的量：n（電解）（消耗為負(fù)）共同作用的結(jié)果：

②由于離子的電遷移速率不同，電遷移與電極反應(yīng)同時進(jìn)行的結(jié)果，必然會引起兩電極區(qū)電解質(zhì)的量的變化不一樣。③由任一電極區(qū)某種離子電遷移的量和電極反應(yīng)的量可以求出該種離子的遷移數(shù)。⑷遷移數(shù)的測定方法

在Hittorf遷移管中裝入已知濃度的電解質(zhì)溶液，接通穩(wěn)壓直流電源，

小心放出陰極部（或陽極部）溶液，稱重并進(jìn)行化學(xué)分析，根據(jù)輸入的電量和電極區(qū)濃度的變化，就可計算離子的遷移數(shù)。

通電一段時間后，電極附近溶液濃度發(fā)生變化，中部基本不變。一離子的電遷移率①Hittorf

法Hittorf法中必須采集的數(shù)據(jù)：a.通入的電量，由庫侖計中稱重陰極質(zhì)量的增加而得，例如，銀庫侖計中陰極上有0.0405gAg析出，b.電解前含某離子的物質(zhì)的量n(始）。c.電解后含某離子的物質(zhì)的量n(終）。d.寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)，判斷某離子濃度是增加了、減少了還是沒有發(fā)生變化。e.判斷離子遷移的方向。⑷遷移數(shù)的測定方法一離子的電遷移率①Hittorf

法例例題：在Hittorf遷移管中，用Cu電極電解已知濃度的溶液。通電一定時間串聯(lián)在電路中的銀庫侖計陰極上有 析出。陰極部溶液質(zhì)量為，據(jù)分析知，在通電前其中含，通電后含 。試求和的離子遷移數(shù)。例（續(xù)）解法1：先求的遷移數(shù)，以為基本粒子，已知：陰極上還原，使?jié)舛认陆颠w往陰極，遷移使陰極部增加，例（續(xù)）解法2

先求的遷移數(shù)，以為基本粒子。陰極上不發(fā)生反應(yīng)，電解不會使陰極部離子的濃度改變。電解時遷向陽極，遷移使陰極部減少。例（續(xù)）解法3：如果分析的是陽極部的溶液，基本計算都相同，只是離子濃度變化的計算式不同。(2)陽極部先計算遷移數(shù)，陽極部不發(fā)生反應(yīng)，遷入。（1）陽極部先計算的遷移數(shù)，陽極部Cu氧化成，另外是遷出的，計算略②界面移動法界移法比較精確，也可用來測離子的淌度。

根據(jù)毛細(xì)管的內(nèi)徑、液面移動的距離、溶液的濃度及通入的電量，可以計算離子遷移數(shù)。一離子的電遷移率⑷遷移數(shù)的測定方法毫安培計開關(guān)電源可變電阻電量計第2節(jié)

電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)一、離子的電遷移與遷移數(shù)二、電導(dǎo)、電導(dǎo)率三、摩爾電導(dǎo)率四、離子獨(dú)立運(yùn)動定律五、電導(dǎo)的測定及應(yīng)用二電導(dǎo)、電導(dǎo)率

電導(dǎo)的單位是siemeics(西門子)，符號S

。導(dǎo)體的電阻電導(dǎo)G——電阻的倒數(shù)1.電導(dǎo)(conductance)電導(dǎo)的數(shù)值除與電解質(zhì)溶液的本性有關(guān)外還與離子濃度、電極大小、電極距離有關(guān)?！鴰追N電解質(zhì)共存，溶液的電導(dǎo)：

Gl=G1+G2+······，Rt-1=R1-1+R2-1+······▲

1種電解質(zhì)，且濃度極稀，溶液的電導(dǎo)：

Gl=G溶劑+G溶質(zhì)=G0+GB所以電導(dǎo)率相當(dāng)于單位長度、單位截面積導(dǎo)體的電導(dǎo)，單位是S·m-1

或-1·m-1。電導(dǎo)率也就是電阻率的倒數(shù)：2.電導(dǎo)率（electrolyticconductivity）二電導(dǎo)、電導(dǎo)率電導(dǎo)率的定義⑴定義2.電導(dǎo)率二電導(dǎo)、電導(dǎo)率⑵電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系c↑，κ先↑后↓κ/(Sm-1)H2SO4KOHKClMgSO4CH3COOH015510c/(moldm-3)20406080298K電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的電導(dǎo)率較大，其次是鹽類，它們是強(qiáng)電解質(zhì)；而弱電解質(zhì)，CH3COOH等為最低。κ電解質(zhì)

=κ溶液

-κ溶劑=κl–κ0第2節(jié)

電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)一、離子的電遷移與遷移數(shù)二、電導(dǎo)、電導(dǎo)率三、摩爾電導(dǎo)率四、離子獨(dú)立運(yùn)動定律五、電導(dǎo)的測定及應(yīng)用三摩爾電導(dǎo)率

1.定義

摩爾電導(dǎo)率的單位為S·m2·mol-1。摩爾電導(dǎo)率為電導(dǎo)率除以物質(zhì)的量濃度將含有1mol電解質(zhì)的溶液放在相距為1m的兩平行電極板之間，所測得的電導(dǎo)即為該電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率。為什么要引入摩爾電導(dǎo)率大學(xué)化學(xué)2005.Vol.20.No.5.38-39三摩爾電導(dǎo)率

1.定義說明：電極相距都為1m

，均與c有關(guān)。①m與的異：：1m2×1m電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，不考慮電解質(zhì)的量。m：相距1m的兩平行電極間1mol電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，不考慮體積。②m與的同：③m反映的是離子能夠負(fù)載的電流量，但不能比較其導(dǎo)電能力，其電導(dǎo)還與離子的電荷和離子的運(yùn)動速率有關(guān)。

摩爾電導(dǎo)率必須對應(yīng)于溶液中含有1mol電解質(zhì)。使用摩爾電導(dǎo)率比較不同電解質(zhì)的導(dǎo)電性能，只有組成的基本單元帶有相同電量時才有意義。為此，規(guī)定組成電解質(zhì)的基本單位所含的電量與一個質(zhì)子(或電子)的電量相等，所以對于電解質(zhì)NaCl,CuSO4,AlCl3,其溶液的摩爾電導(dǎo)率分別是：三摩爾電導(dǎo)率

2.基本單元為了防止混淆，必要時在m后面要注明所取的基本單元。實際應(yīng)用時，對電解質(zhì)基本單元的選取決定于研究需要。強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀溶液，

Kohlrausch經(jīng)驗關(guān)系：三摩爾電導(dǎo)率3.與濃度的關(guān)系某些電解質(zhì)的水溶液的摩爾電導(dǎo)率與其濃度的平方根關(guān)系(298.15K)400300200100m/(Scm2mol-1)HClNaOHAgNO3CH3COOH00.51.01.5強(qiáng)、弱電解質(zhì)不同。弱電解質(zhì)

：急降→趨緩；強(qiáng)電解質(zhì)

：近線性。與T，電解質(zhì)及溶劑的性質(zhì)有關(guān)三摩爾電導(dǎo)率

m雖然確定了離子的數(shù)目（1mol），但c不同時，離子的密度不同，離子間的距離不同，其相互作用不同，會使運(yùn)動速率不同,導(dǎo)致m不相同，只有當(dāng)濃度很?。╟

0）時，離子間距增大，可以忽略離子間的相互作用，才可比較其導(dǎo)電能力。

4.極限摩爾電導(dǎo)率無限?。╟

0）時的摩爾電導(dǎo)率為極限摩爾電導(dǎo)率。定義：用極限摩爾電導(dǎo)率可比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。極限摩爾電導(dǎo)率與濃度無關(guān)，只與離子的本性有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)的第2節(jié)

電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)一、離子的電遷移與遷移數(shù)二、電導(dǎo)、電導(dǎo)率三、摩爾電導(dǎo)率四、離子獨(dú)立運(yùn)動定律五、電導(dǎo)的測定及應(yīng)用四離子獨(dú)立運(yùn)動定律

1.離子的摩爾電導(dǎo)率設(shè)強(qiáng)電解質(zhì)（濃度不太大）：溶液中離子的摩爾電導(dǎo)率定義為：例Kohlrausch發(fā)現(xiàn)具有共同離子的一對強(qiáng)電解質(zhì)，其之差幾乎總是常數(shù)。例如：/(10-4S·m2·

mol-1)

KClNaClKINaIKClO3NaClO3

149.86126.45150.38126.94140.04116.48Δ23.41 23.44 23.56

Kohlrausch作出如下結(jié)論：在無限稀釋的溶液中，離子彼此獨(dú)立運(yùn)動，互不影響。式中和分別是正、負(fù)離子在無限稀釋時，摩爾電導(dǎo)率的極限值，簡稱離子電導(dǎo)率。2.離子獨(dú)立運(yùn)動定律

*關(guān)系式離子B遷移性質(zhì)電解質(zhì)（）性質(zhì)tBΣtB＝1B

＝ΣBλm,Bm＝ΣνBλm,BUB定義式相互關(guān)系式tB＝IB/ΣIBλm,B＝B/cBλm,B＝︱zB︱UBF＝tBm/νBm＝

/cB＝︱zB︱UBFcB＝tBmcB/νB第2節(jié)

電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)一、離子的電遷移與遷移數(shù)二、電導(dǎo)、電導(dǎo)率三、摩爾電導(dǎo)率四、離子獨(dú)立運(yùn)動定律五、電導(dǎo)的測定及應(yīng)用1.

電導(dǎo)的測定

I是頻率在1000Hz左右的高頻交流電源，G為耳機(jī)。測定裝置：韋斯頓電橋電導(dǎo)池（鉑黑電極）D，C兩點(diǎn)電位降相等，電橋達(dá)平衡：2.

電導(dǎo)率的測定因為兩電極間距離和鍍有鉑黑的電極面積As無法測量，精確的方法是先選用一種電導(dǎo)率精確已知的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定電導(dǎo)池常數(shù)。再把待測溶液置于該電導(dǎo)池中測定電導(dǎo)，計算溶液的電導(dǎo)率。又由計算出Λm

。

電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率為電導(dǎo)池常數(shù)例：用同一個電導(dǎo)池在298.2K

時測得標(biāo)準(zhǔn)的0.01mol·dm-3KCl

溶液的電阻為1064Ω，0.01mol·dm-3HAc的電阻為9256Ω，試求此醋酸溶液的摩爾電導(dǎo)率。解查表知298.2K，0.01mol·dm-3KCl的κ=0.149S·m-1，則該電導(dǎo)池常數(shù)(l/AS)=κ×R=0.149×1064=150m-1對于0.01mol·dm-3HAc溶液的電導(dǎo)率為

κ=(l/AS)(1/R)=150×(1/9259)=0.0162S·m-1摩爾電導(dǎo)率為

Λm(HAc)=(κ/c)=0.0162/(0.01×103)=0.00162S·m2·mol-1【例10-3】P3453.

電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用(1)檢驗水的純度這樣，純水的電導(dǎo)率應(yīng)為事實上，水的電導(dǎo)率小于1.0×10-4S·m-1就認(rèn)為是很純的了，有時稱為“電導(dǎo)水”，若大于這個數(shù)值，那肯定含有某種雜質(zhì)。純水本身有微弱的解離：查表(298.15K)得常用去除雜質(zhì)的方法有：

(1)用離子交換樹酯，得“去離子水”。

(2)用石英器皿二次蒸餾，得“電導(dǎo)水”。(2)計算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)弱電解質(zhì)AB的解離度：設(shè)弱電解質(zhì)AB解離平衡：以作圖，從截距和斜率求得3.

電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用例將某電導(dǎo)池盛以0.0200mol·dm-3的KCl溶液（25℃時，κ(KCl)=0.227S·m-1），在25℃時測得其電阻為157.0Ω，再換用1.158×10-3mol·dm-3

的間碘苯乙醇酸溶液（HM），測得其電阻為2014Ω，已知25℃時，間碘苯乙醇酸鉀（KM），的極限電導(dǎo)為1.003×10-2S·m2·mol-1，HCl和KCl的極限電導(dǎo)各為4.264×10-2

S·m2·mol-1和1.500×10-2S·m2·mol-1，求25℃時HM的離解常數(shù)Ka

。

[解題思路]應(yīng)用分析法，從待求量出發(fā)[Λ∞(HM)由已知的三種強(qiáng)電解質(zhì)的Λ∞求得][l/A可由已知κ和R(G)的KCl的溶液求得]例（續(xù)）解：[題意分析]已知：1.κ(KCl)=0.227S·m-1R=157.0Ω由此可求出電導(dǎo)池常數(shù)l/A；2.可求κ(=1/R×l/A，R(HM)=2014Ω)；而c(HM)=1.158×10-3mol·dm-3

，又求得Λm(=κ/c)；3.Λ∞(KM)=1.003×10-2S·m2·mol-1，Λ∞(HCl)=4.264×10-2S·m2mol-1，Λ∞(KCl)=1.500×10-2S·m2·mol-1，由此強(qiáng)電解質(zhì)的Λ∞可求弱電解質(zhì)HM的Λ∞

從而求出：Ka(HM)例（續(xù)）Λ∞(HM)=Λ∞(KM)＋Λ∞(HCl)－Λ∞(KCl)=1.003×10-2

＋4.264×10-2－1.500×10-2=3.767×10-2S·m2·mol-1

計算中注意c的單位：公式中c的單位為mol·m-3，而計算Ka時故c的單位取mol·dm-3。(3)測定難溶鹽的溶解度

②

鹽的極限摩爾電導(dǎo)率可查表得到。運(yùn)用摩爾電導(dǎo)率的公式就可以求得難溶鹽飽和溶液的濃度cs③水的電導(dǎo)率不能忽略：①難溶鹽飽和溶液的濃度極稀，可認(rèn)為3.

電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用例

25℃時，測得硫酸鋇飽和溶液的電導(dǎo)率為4.58×10-4S·m-1

，制備該溶液所用水的電導(dǎo)率為1.52×10-4S·m-1

。請計算硫酸鋇的溶解度。[解]據(jù)公式，若能求出摩爾電導(dǎo)率Λm和電導(dǎo)率κ，則可求該飽和溶液的濃度c，即知其溶解度。查表知：例——討論①本題結(jié)果其中基本單元為，即溶解度為每dm3中可溶解2.13×10－5摩爾。若摩爾單元為BaSO4,則溶解度應(yīng)為②作為溶劑的水，因其電離度很小，其電導(dǎo)率相對較濃的電解質(zhì)溶液亦很小，?？珊雎圆挥?。但BaSO4為難溶鹽，

濃度亦很小，其電導(dǎo)率也就很小，故前者不能忽略，[由計算知

為同一數(shù)量級]③本題用近似代替飽和濃度時的亦是考慮到BaSO4為難溶鹽，若需精確計算，可代入下式計算其結(jié)果與近似計算差別甚微。（4）電導(dǎo)滴定在滴定過程中，離子濃度不斷變化，電導(dǎo)率也不斷變化，利用電導(dǎo)率變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，確定滴定終點(diǎn)。a.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl3.

電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用b.用NaOH滴定HAcc.

用BaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Tl2SO4a.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl。。。。。。。。。終點(diǎn)HClNaOH電導(dǎo)率儀（4）電導(dǎo)滴定3.

電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用b.

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc終點(diǎn)HAc電導(dǎo)率儀NaOH（4）電導(dǎo)滴定3.

電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用c.

用BaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Tl2SO4，產(chǎn)物BaSO4

、TlCl均為沉淀。。。。。。。。終點(diǎn)Tl2SO4BaCl2電導(dǎo)率儀（4）電導(dǎo)滴定3.

電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用優(yōu)點(diǎn)：不用指示劑，能自動紀(jì)錄。MICHAELFARADAYMICHAELFARADAY(1791-1867) Englishchemistandphysicist,wasacompletelyselftaughtman.In1812,whilestillabookbinder’sapprentice,FaradaywasdrawntochemistrybyattendingDavy’slecturesattheRoyalInstitute.HislifewaschangedbyanaccidentwhenDavywastemporarilyblindedbyanexplosionandtookonFaradayashissecretary.MICHAELFARADAYFaradaypresentedDavywiththecarefulnoteshehadtakenathislectures,andFaradaybecamealaboratoryassistantwhenhispredecessorwasfiredforbrawling.Faraday’sfirstexperimentconsistedinconstructingavoltaicpileusingcopperhalfpennypiecesandzincdiscsseparatedbypapersoakedinsaltsolution.MICHAELFARADAYHedecomposedmagnesiumsulfate