人教版必修一化學(xué)方程式默寫歸納及練習(xí)

化學(xué)必修一方程式默寫及納表/8一鈉其合1.鈉與氧氣：常溫：

化學(xué)必修1學(xué)方程式默表點燃：2.鈉與水反應(yīng)____________________________離方程式____________________________3.鈉與硫酸反應(yīng)：氧化鈉與水反應(yīng)___________________________過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：過氧化鈉與水反應(yīng)：_離方程式_______________________7.NaOH溶中通入少量CO：NaOH溶中通入過量CO：8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽：向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：③碳酸鈉與氫氧化鈣：碳酸氫鈉與鹽酸：少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：二鋁其合

離子方程式：__________________離子方程式：_____________________鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：鋁和稀鹽酸_______________________________離子方程式：_________________________4.鋁和NaOH溶液：______________________________離子方程式_________________________5.氧化鋁和稀硫酸：_____________________________離子方程式：_________________________6.氧化鋁和NaOH溶：__________________________子方程式_________________________7.氫氧化鋁和鹽酸：_____________________________離子方程式：_________________________8.氫氧化鋁和溶：________________________離子方程式：_________________________9.氫氧化鋁受熱分解：_____________________________10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：_____________________________離子方程式：______________________11.AlCl溶中加入少量NaOH液：AlCl溶液中加入過量NaOH溶：12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO：往偏鋁酸鈉溶液中通入足量/813.電解氧化鋁：三鐵其合1.鐵與氧氣反應(yīng)：鐵與硫反應(yīng)：2.鐵與鹽酸反應(yīng)：鐵與CuSO溶液

離子方程式：___________________________離子方程式___________________________3.鐵和水蒸氣_______________________________________________4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：

離子方程式_____________________5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：____________________離子方程式_____________________6.CO還氧化鐵__________________________________________7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液____________________________子方程式：_____________________8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液__________________________離方程式：_____________________9.氫氧化鐵加熱分解：__________________________________________氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵__________________________________________除去FeCl中的FeCl：____________________________子方程式_______________________12.FeCl和Cl反：________________________________離方程式________________________13.FeCl和Cu反應(yīng)________________________________離方程式________________________14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)________________________________四硅其合1.硅與氧氣加熱：硅與氟氣：________________________2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

____二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：_______________________________________二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：__________________________________二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_____________________________________________二氧化硅與碳反應(yīng)：____________________________________硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：______________________________子方程式：_________________________9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳_____________________________二氧化硅與純堿反應(yīng)_________________________________二氧化硅與石灰石反應(yīng)_________________________________加熱硅酸：五氯其合1.實驗室制氯氣______________________________________子方程式______________________2.鈉在氯氣中燃燒：____________________________________鐵在氯氣中燃燒____________________________________銅在氯氣中燃燒___________________________________氫氣在氯氣中燃燒：3.氯氣和水反應(yīng)______________________________離子方程式_____________________________4.次氯酸光照分解：__________________________________5.氯水中通入二氧化硫：___/8

離子方程式_________________________6.氯氣與氫氧化鈉溶液________________________________離子方程式7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：__________________________________________________漂白粉漂白原理________________________________________________________向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：10.氯氣通入溴化鉀溶液：氯氣通入碘化鉀溶液：溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：11.氯化鈉和硝酸銀溶液：溴化鈉和硝酸銀溶液：碘化鈉和硝酸銀溶液：六硫其合1.硫在空氣中燃燒：___________________________________硫與氫氣加熱：________

離子方程式：_____________________離子方程式_____________________離子方程式_____________________離子方程式：_____________________離子方程式_____________________離子方程式_____________________2.二氧化硫與水______________________________________二氧化硫與氧化鈣：__________________________________少量與氧化鈉______________________________子方程式：_______________________過量與氧化鈉______________________________子方程式：_______________________3.SO通入量的澄清石灰水：過量的SO通入清石灰水：二氧化硫與硫化氫：_____SO的催氧化：____________________________________亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)____________________________________________________NaSO與氣反應(yīng)__________________________________三氧化硫和水反應(yīng)：____________________________________三氧化硫與氧化鈣：三氧化硫與氫氧化鈣___________________________銅與濃硫酸反應(yīng)________________________________________________________碳與濃硫酸反應(yīng)______________________________________________________七氮其合氮氣和氧氣反應(yīng)____________________________工業(yè)合成氨____________________________________一氧化氮與氧氣反應(yīng)：____________________NO溶于：____________________________________5.氨氣溶于水___________________________氨顯弱堿電離方程式____________________6.濃氨水受熱分___________________________氨氣和氯化氫：____________________________________氨的催化氧_________________________________________氯化銨受熱分解：____________________________________碳酸氫銨受熱分解：___________________________________硝酸銨和NaOH__________________________________子方程式_________________________12.實驗室制氨氣_______________________________________/813.濃硝酸與銅反應(yīng)_________________________________離子方程式_________________________14.稀硝酸與銅反應(yīng)：離子方程式：________________________15.硝酸見光分解_____________________________________________16.NH的驗離子方程式：17.NO、O混氣入水中無剩氣體：18.NO、O混通入水中無剩余體：化學(xué)必修1學(xué)方程式歸表一鈉其合1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O＝2NaO點2Na+O

Na2.鈉與水反應(yīng)_2Na+2HO＝2NaOH+↑_子方程式：2Na+2HO＝2Na＋2OH+↑3.鈉與硫酸反應(yīng)2Na+HSO＝NaSO+H↑4.氧化鈉與水反應(yīng)：O+HO＝2NaOH5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2NaO+2CO=CO+O↑6.過氧化鈉與水反應(yīng)：2NaO+2HO=4NaOH+O離子方程式2NaO+2HO=4Na＋4OH+O↑7.NaOH溶中通入少量CO：2NaOH+CO=NaCO離方程式：+CO=+HONaOH溶中通入過量CO：NaOH+CO=NaHCO

離子方程式_+CO=HCO_____8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽：NaCO+HClNaHCO+NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：NaCO+=2NaCl+H+CO↑②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：NaCOHO+CO=2NaHCO③碳酸鈉與氫氧化鈣：NaCOCa(OH)↓2NaOH④碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO+HClO+CO⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO+Ca(OH)↓+NaOH+HO少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCOCa(OH)＝CaCO↓+NaCO+2HO⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO+NaOH

NaCO+O⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO

NaCO+H+CO↑⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：NaCO+CaCl＝CaCO↓+2NaCl二鋁其合1.鋁與氧氣的反應(yīng)：+3O2Al2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）+Fe

高

2Fe+AlO3.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3H↑離子方程式2Al+6H=+3H↑4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑離方程式2Al+2OH+2HO=2AlO+3H↑5.氧化鋁和稀硫酸：O+3H＝Al)+3H離子方程式Al+6H+3H6.氧化鋁和NaOH溶：O+2NaOH＝2NaAlO+HO

離子方程式Al+2OH＝2AlO+H7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)+3HCl=AlCl+3H子方程式Al(OH)+3H=Al+3HO8.氫氧化鋁和溶：+NaOH＝NaAlOO子方程式：Al(OH)+OH

＝+2HO9.氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)

Al+3HO_10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：(SO)+6NH·HO=2Al(OH)↓+3(NH)SO離子方程式_Al+3NH·H↓+3NH_______/811.AlCl溶中加入少量NaOH液AlCl+3NaOH＝Al(↓+3NaClAlCl溶液中加入過量NaOH溶：AlCl+4NaOH＝NaAlO+3NaCl+2HO12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO：2NaAlO+3HO+CO↓＋NaCO往偏鋁酸鈉溶液中通入足量：NaAlOO+COl↓＋NaHCO13.電解氧化鋁：2O

4Al＋3O

↑三鐵其合1.鐵與氧氣反應(yīng)3Fe+2O

Fe鐵與硫反應(yīng)Fe+S

FeS2.鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl+離子方程式Fe+=+H↑_鐵與CuSO溶液Fe+CuSO＝FeSO+Cu子方程式Fe+Cu＝Fe+Cu_3.鐵和水蒸氣_3Fe+4HO（g)

高

Fe+4H_4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)FeO+H離子程式：FeO＋2H=Fe+HO_5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_FeO＋6HCl=2FeCl+3H子方程式Fe＋6H=2Fe+3HO_6.CO還氧化鐵_Fe+3CO

高

2Fe+3CO_7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液FeClFe(OH)↓+3NaCl_子方程式：+3OH=Fe(OH)↓8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液FeSO+2NaOH=Fe(OH)↓+NaSO離子方程式：Fe+2OH=Fe(OH)↓9.氫氧化鐵加熱分解：__2Fe(OH)

Fe+3HO_____10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化4Fe(OH)+O+2HO4Fe(OH)_11.除去FeCl中的FeCl：2FeClFe=3FeCl_離子方程式2Fe+Fe=_12.FeCl和Cl反：+Cl=2FeCl離子方程式：_2Fe+Cl=2Fe＋2Cl13.FeCl和Cu反應(yīng)2FeCl+Cu＝2FeCl+CuCl離子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)_+3SCN=Fe(SCN)___四硅其合1.硅與氧氣加熱Si+O

SiO硅與氟氣：Si+2F=SiF__2.硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)Si+4HF=SiF+2H3.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Si+2NaOH+HO＝NaSiO+2H↑4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)_4HF+SiO＝SiF↑+2H_5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO+CaO

高

CaSiO__6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO+2NaOH=Na+O__7.二氧化硅與碳反應(yīng)：_SiO+2C

高

Si+↑8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：_NaSiO＋2HClSiO↓+2離方程式：SiO

＋2H＝HSiO↓9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳_

NaSiO+CO+HO==SiO↓+NaCO_10.二氧化硅與純堿反應(yīng)SiO+NaCO

高

NaSiO+CO↑11.二氧化硅與石灰石反應(yīng)_SiO+CaCO

高

CaSiO+CO↑_/812.加熱硅酸：HSiOSiO+HO五氯其合1.實驗室制氯氣MnO+4HCl(濃↑+2HO2.鈉在氯氣中燃燒：鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl銅在氯氣中燃燒Cu+Cl氫氣在氯氣中燃燒：+Cl

MnCl+Cl↑+2H離方程式+4H＋2Cl2NaCl_FeCl_CuCl2HCl_

Mn+Cl

－

3.氯氣和水反應(yīng)Cl+HO=HCl+HClO離方程式ClHO=H＋Cl+HClO4.次氯酸光照分解：2HClO↑_5.氯水中通入二氧化硫Cl+SO+2HO＝HSO+2HCl離子程式Cl+SO+2HO＝4H＋SO+2Cl6.氯氣與氫氧化鈉溶液Cl+2NaOH＝NaCl+NaClO+HO離子方程式：Cl+2OH＝Cl+ClO+HO7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：_2Ca(OH)+＝Ca(ClO)2HO8.漂白粉漂白原理：_Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓2HClO_9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)+2HCl＝CaCl+2HClO10.氯氣通入溴化鉀溶液Cl+2KBr=Br+2KCl離方程式：+=Br+2Cl氯氣通入碘化鉀溶液Cl+=+2KCl離子方程式_Cl+2I=I+2Cl溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br+2KI=＋2KBr離方程式Br+2I=I＋2Br11.氯化鈉和硝酸銀溶液AgNO+NaCl＝AgCl+NaNO離方程式Ag+Cl＝AgCl↓溴化鈉和硝酸銀溶液

+NaBr＝AgBr↓+NaNO離方程式

＝AgBr碘化鈉和硝酸銀溶液+NaI＝AgINaNO離方程式Ag+I六硫其合

＝AgI↓_1.硫在空氣中燃燒：_S+O

SO__硫與氫氣加熱：S+H

HS2.二氧化硫與水_SO+HO

HSO_二氧化硫與氧化鈣：SO＋CaO＝CaSO_少量與氧化鈉_2NaOH+SO＝Na+H離子方程式：_2OH+SO=SO+HO_過量與氧化鈉_NaOH+SO＝NaHSO離子方程式：_+SO=HSO_3.SO通入量的澄清石灰水：Ca(OH)＝CaSO↓+HO過量的SO通入清石灰水：Ca(OH)+2SO)4.二氧化硫與硫化氫：+2HS↓

+2HO5.SO的催氧化：__2SO+O

SO/86.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)_NaSO+HSO＝Na↑+