高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 公開課

山東省青島市城陽第二高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少為amol/L，B的平均反應(yīng)速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（）A．3：1：2：2 B．1：3：2：2 C．1：3：2：1 D．1：1：1：1【答案】A【解析】試題分析：A減少為amol/L，由B的反應(yīng)速率及反應(yīng)時(shí)間可以算出B減少為a/3mol/L，C增加2a/3mol/L，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，說明m+n=p+q,故D的變化為2a/3mol/L，由此可以算出m:n:p:q=3:1:2:2，故選A考點(diǎn)：反應(yīng)速率的計(jì)算點(diǎn)評(píng)：平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解此題的關(guān)鍵2．已知非金屬單質(zhì)A2、B2、C2之間能發(fā)生如下反應(yīng)：A2+2B－=2A－+B2，B2+2C－=2B－+C2.以下說法正確的是 （） A．氧化性：A2>B2>C2B．還原性：A－>B－>C－ C．單質(zhì)活動(dòng)性：C2>B2>A2 D．反應(yīng)：A2+2C－=2A－+C2不能發(fā)生【答案】A【解析】3．反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是A．單位時(shí)間里生成nmolC，同時(shí)生成molDB．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．單位時(shí)間里有4nmolA消耗，同時(shí)有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6【答案】C【解析】試題分析：A、無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間里生成nmolC，同時(shí)生成molD，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量濃度都增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間里有4nmolA消耗，同時(shí)有5nmolB生成，同時(shí)有5nmolB消耗，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的相關(guān)知識(shí)。4．下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1 【答案】C【解析】考查核外電子排布規(guī)律，根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式可知ABCD中未成對(duì)電子數(shù)分別是4、1、6、1，答案選C。5．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如圖所示。該電池工作時(shí),下列說法正確的是電極是該電池的正極在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動(dòng)【答案】C【解析】該電池總反應(yīng)為Mg+H2O2Mg(OH)2;負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-Mg2+,即Mg作負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;正極反應(yīng)為H2O2+2e-2OH-,H2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-,故B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確;原電池中陰離子Cl-移向負(fù)極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X3Y+ZB．在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．t1min時(shí)，X、Y、Z的反應(yīng)速率相等D．當(dāng)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，每生成1molZ的同時(shí)生成2molX【答案】C【解析】試題分析：A。根據(jù)反應(yīng)圖像可知X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物，由于通過t1時(shí)間后各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同的時(shí)間內(nèi)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化比是：X：Y：Z=：：=2:3:1,所以該反應(yīng)的方程式是2X3Y+Z，正確。B．在t1min時(shí)，由于各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；C．t1min時(shí)，X、Y、Z的反應(yīng)速率都不再發(fā)生變化，但是它們的速率不相等，錯(cuò)誤；D．當(dāng)該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，每生成1molZ，就會(huì)消耗2mol的X，同時(shí)生成2molX，則X的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。考點(diǎn)：考查圖像法在化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系及反應(yīng)速率的關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)。7.2克【答案】B【解析】試題分析：各金屬的物質(zhì)的量分別為Al:,Mg:,Al:,鹽酸的物質(zhì)的量為，對(duì)于金屬M(fèi)g和Al，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，鹽酸的量不足，按鹽酸的量來計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，產(chǎn)生氫氣都是，Na與鹽酸反應(yīng)后，還能與水反應(yīng)，則Na產(chǎn)生的氫氣為，則同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是4:3:3，答案選B?？键c(diǎn)：考查鈉、鎂、鋁的性質(zhì)8．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水【答案】C【解析】試題分析：A．1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)，產(chǎn)生2mol氣態(tài)NO時(shí)，反應(yīng)過程中能量變化為946kJ+498kJ-2×632kJ=-180kJ，由于題目未指明生成物的聚集狀態(tài)，所以能量變化沒有意義，A錯(cuò)誤。B．無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，都需要有活化過程，所以通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，B錯(cuò)誤。C．由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，C正確。D．NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)的類型判斷的知識(shí)9．下列變化中，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是A．蔗糖炭化B．煤的氣化C．石油裂化D．氨的液化【答案】D【解析】試題分析：物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，蔗糖炭化、煤的氣化、石油裂化都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，氨的液化，是氨由氣態(tài)變成液體，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)變化的特征10．可以用來檢驗(yàn)碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加熱，看有無氣體放出B．滴加鹽酸，看有無氣體放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液看有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水看有無白色沉淀生成【答案】C【解析】加熱時(shí)，無論碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉粉末，碳酸氫鈉都會(huì)分解放出氣體，A錯(cuò)；B、D兩選項(xiàng)中，無論碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉粉末，都會(huì)有相同的現(xiàn)象；溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液，若混有碳酸鈉，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；若無碳酸鈉則不會(huì)產(chǎn)生沉淀。11．運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是A．第ⅠA族元素銫（Cs）能與水劇烈反應(yīng)并放出氫氣B．第ⅢA族元素鉈（Tl）的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Tl(OH)3＞Al(OH)3C．第ⅥA族元素硒（Se）的氫化物的穩(wěn)定性：H2Se＞H2OD．第ⅦA族元素砹（At）為有色固體，難與氫氣化合【答案】C【解析】12．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．原子序數(shù)：A＞B＞CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B【答案】AC【解析】根據(jù)“A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－”可以得出：A為O這一列的一個(gè)元素，C為F這一列的一個(gè)元素；根據(jù)“B2＋和C－具有相同的電子層”可得出：B在C的下一周期，且是Be這一列；根據(jù)“A、B在同一周期”和“這一類題一般只考前20個(gè)元素”可得出個(gè)元素。A--SB--MgC—F。再根據(jù)所說知識(shí)，可知AC正確。13．銅有兩種天然同位素6329Cu和6529Cu，已知Cu元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為，則6329Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)為A．75%B．25%C．50%D．45%【答案】A【解析】試題分析：元素近似相對(duì)原子質(zhì)量=同位素的質(zhì)量數(shù)1×該同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)比+同位素的質(zhì)量數(shù)2×該同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)比，=63×x%+65×（1－x%），解得：x=75%，選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查元素近似相對(duì)原子質(zhì)量。14．下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO32－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+C．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa＋H＋=CH3COOH＋Na＋D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+＝3Fe2+【答案】D【解析】試題分析：A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，錯(cuò)誤；B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，不寫沉淀，錯(cuò)誤；C．醋酸鈉溶液和鹽酸混合生成醋酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CH3COO-+H+═CH3COOH，錯(cuò)誤；D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，正確?！究键c(diǎn)定位】離子方程式正誤判斷【名師點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤判斷，可根據(jù)反應(yīng)原理及離子方程式的書寫規(guī)律進(jìn)行解答。離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等．15．在乙醇CH3CH2OH中化學(xué)鍵如圖，則下列說法中正確的是A．當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化時(shí)，被破壞的鍵是②③B．當(dāng)該醇與Na反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①C．當(dāng)該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②D．當(dāng)該醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和④【答案】B【解析】試題分析：A．當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化時(shí)，被破壞的鍵是①③，形成CH3CHO，錯(cuò)誤；B．當(dāng)該醇與Na反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①，形成CH3CH2ONa和H2，正確；C．當(dāng)該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫羥基醇脫氫，被破壞的鍵是①，錯(cuò)誤；D．當(dāng)該醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②和④，形成CH2=CH2，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查乙醇的化學(xué)性質(zhì)及斷鍵部位的知識(shí)。16．請(qǐng)回答下列問題：（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是_________（2）25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+（3）已知CH3OH的燃燒熱△H=-akJ?mol-1，CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=-bkJ?mol-1，則a_____b（填“>”、“<”或“=”）。（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________?！敬鸢浮浚?）M（2）1×10-10（3）＜（4）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=kJ?mol-1【解析】試題分析：（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為N的關(guān)系是吸收能量，則N能量高，比M活潑，較穩(wěn)定的化合物為M；（2）25℃條件下，因鹽酸抑制水的電離，pH=4的鹽酸溶液中的OH-來源于水的電離，故c(H+)水=c(OH-)水=Kw/c(H+)aq=1×10-14/10-4mol/L=1×10-10mol/L；（3）燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2（g）和H2（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱；（4）1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145KJ熱量，則反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）會(huì)放出290KJ的能量，即2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=kJ?mol-1考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，燃燒熱概念分析判斷。17．（一）如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．（1）寫出A中化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）儀器a為，上述裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是處（用字母表示）。（3）通過B是為了除去HCl，在B中應(yīng)加入；（4）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（二）某化學(xué)興趣小組按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，他們的設(shè)計(jì)如下圖：根據(jù)以上流程，回答以下問題。（1）第②步為了加快溶解速率并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是、（寫出兩條）。（2）如第④、⑤步通入的Cl2是與NaI溶液反應(yīng)，再往其中加四氯化碳振蕩、靜置，現(xiàn)象是；此法還適用于I-的檢驗(yàn)，I-檢驗(yàn)的另一方法是向待測(cè)溶液中先滴加AgNO3溶液，生成色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解?！敬鸢浮浚ㄒ唬?）（3分）；（2）分液漏斗；B；（3）飽和食鹽水；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（二）（1）充分?jǐn)嚢?、加熱煮沸（每條1分，共2分）；（2）溶液分層，上層為接近無色，下層為紫紅色；黃色【解析】試題分析：（一）（1）在實(shí)驗(yàn)室中是用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2的，所以A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子2e-，所以氧化劑為MnO2，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子2×e-，被氧化，所以HCl是還原劑。在反應(yīng)過程中，1mol二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole--，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移是；（2）儀器a為名稱是分液漏斗，為了除去氯氣中含有的雜質(zhì)氣體HCl要用飽和食鹽水洗滌，導(dǎo)氣管連接方式是長進(jìn)短出，所以上述裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，就是B處為氣體的凈化裝置，為洗氣瓶，應(yīng)長進(jìn)短出；（3）通過B是為了除去HCl，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，據(jù)此選擇飽和食鹽水除去氯化氫，所以B中盛放的飽和食鹽水；（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（二）（1）海帶中含有KI在灼燒時(shí)其中的有機(jī)物燃燒變?yōu)镃O2、H2O，剩余殘留固體中含有KI，第②步為了加快溶解速率并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是研磨、攪拌、加熱煮沸等能加快溶解速度的措施；（2）將含有難溶性固體雜質(zhì)及可溶性的KI溶液提供過濾分離，然后向?yàn)V液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，利用反應(yīng)產(chǎn)生的I2容易溶于四氯化碳，而四氯化碳是與水互不相溶的液體，密度比水大，碘的四氯化碳溶液現(xiàn)紫色，剩余如第④通入的Cl2是與NaI溶液反應(yīng)，⑤步再往其中加四氯化碳振蕩、靜置，現(xiàn)象是溶液分層，上層為接近無色，下層為紫紅色；此法還適用于I-的檢驗(yàn)，I-檢驗(yàn)的另一方法是向待測(cè)溶液中先滴加AgNO3溶液，生成黃色AgI沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解。【考點(diǎn)定位】考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、雜質(zhì)的除去、裝置正誤判斷、元素的檢驗(yàn)方法和操作現(xiàn)象的分析的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】碘元素在自然界中在海帶中含量豐富，其中的碘以I-存在，可以將海帶灼燒，然后溶解過濾，利用AgI是黃色既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)，向?yàn)V液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，也可以利用KI有還原性，Cl2將其氧化為I2，根據(jù)I2在水中溶解度小，在有機(jī)物中溶解度大，利用CCl4或汽油萃取，根據(jù)有機(jī)物水溶液顏色加以鑒定；Cl2在實(shí)驗(yàn)室中是用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取，制取裝置是燒瓶，通過分液漏斗加入濃鹽酸，由于濃鹽酸有揮發(fā)性，可以用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，干燥時(shí)可以利用濃硫酸的吸水性及氯氣與濃硫酸不能反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行。氯氣有毒，是大氣污染物，要根據(jù)其以強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。18．四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略)：（1）A的名稱是；試劑Y為。

（2）B→C的反應(yīng)類型為；B中官能團(tuán)的名稱是，D中官能團(tuán)的名稱是。（3）E→F的化學(xué)方程式是

。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基(－CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（5）下列敘述正確的是______。a.B的酸性比苯酚強(qiáng)b.D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c.E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫d.TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴【答案】（1）甲苯酸性高錳酸鉀（2）取代反應(yīng)羧基、羰基（3）（4）（5）ad【解析】試題分析：（1）甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，則A是甲苯，Y是酸性高錳酸鉀；（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B中官能團(tuán)的名稱是羧基，D中官能團(tuán)的名稱是羰基；（3）E→F是鹵代烴的水解，化學(xué)方程式是；（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基(－CH2OH)，則W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；（5）a.苯甲酸的酸性比苯酚強(qiáng)，正確；b.D中含有羰基，可以發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；c.E含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，錯(cuò)誤；d.TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴，正確，答案選ad。考點(diǎn)：有機(jī)推斷19．（13分）為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品22.3g以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是。（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是。（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是。（4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸b.品紅溶液c.酸性高錳酸鉀溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液e.氫氧化鈉溶液f.無水硫酸銅g.堿石灰h.五氧化二磷i.無水氧化鈣請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中，D中。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過氫氧化鈉溶液處理，否則可能引起Na2SO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。（5）若儀器E在試驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮浚?3分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）托盤天平（2分）（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡（2分）（4）ca（2分）使ABCD各儀器中殘留的CO2進(jìn)入E被充分吸收（2分）偏低（2分）（5）1：1（2分）【解析】20．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率為(L·min)．（1）此時(shí)A的濃度為__________，（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為__________．（3）B的平均反應(yīng)速率為__________．（4）x=__________．【答案】（1）L（2）3mol（3）(L·min)（4）x=2【解析】試題分析：將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為L，生成的D為2L×L=1mol，則：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始量(mol):nn00變化量(mol):15min時(shí)(mol):1由于5min時(shí)c(A):c(B)=3:5，則:=3:5，解得n=3，（1）此時(shí)A的濃度c(A)==L，故答案為：L；（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量n(A)=n(B)=3mol，故答案為：3mol；（3）v(B)==(L?min)，故答案為：(L?min)；（4）=(L?min)，則x=2，故答案為：2?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。21．（12分）藥用有機(jī)物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答：（1）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___________________________________________。（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有________種。（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。試寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。E的另一種同分異構(gòu)體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。試寫出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________________。【答案】（3）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（4）4（5）HO－CH2－CHOHCOOCH3【解析】試題分析：由框圖可知：B能和二氧化碳反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個(gè)不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）反應(yīng)①是A在堿性條件下的水解反應(yīng)，反應(yīng)①的化學(xué)方程式；（3）反應(yīng)④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，屬于羧酸類的A的同分異