高中化學人教版有機化學基礎本冊總復習總復習【省一等獎】

河南省洛陽市第二中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O【答案】A【解析】根據2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數據反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。2．一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是、Y、Z的分子個數比為3:1:2的生成速率與Z的生成速率相等、Y、Z的濃度相等D.單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolY【答案】D【解析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此選項A和C都是錯誤的；B中反應速率的方向是相反的，但不能滿足速率之比是相應的化學計量數之比，因此B不正確。D中反應速率的方向是相反的，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確，答案選D?？键c：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷和應用點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，主要是考查學生對可逆反應平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是理解并能熟練記住可逆反應的平衡狀態(tài)特點，然后結合具體的方程式靈活運用即可。有利于調到學生的學習興趣和學習積極性。3．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NAB．18g水所含的電子數目為NAC．在常溫常壓下11.2L二氧化碳所含的分子數目為D．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數目為2NA【答案】D【解析】試題分析：24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為2NA，A項錯誤；18g水所含的電子數目為10NA，B項錯誤；在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L二氧化碳所含的分子數目小于，C項錯誤。答案選D?？键c：阿佛加德羅常數點評：阿伏伽德羅常數是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題出現的幾率為100%。這雙因為它既考查了學生對物質的量與粒子數、質量、氣體體積和物質的量濃度之間的關系，又可以與物質結構、鹽類水解、弱電解質的電離等其他的概念性知識點結合成綜合性習題。4．下列物質加入水中，顯著放熱的是()A．固體NaClB．生石灰C．無水乙醇D．固體NH4NO3【答案】B【解析】生石灰溶于水生成氫氧化鈣，放出大量的熱，AC熱效應不明顯，D是吸熱過程，答案選B。5．a、b、c、d均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置關系如圖所示。若b原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法正確的是（）A．常見簡單離子的半徑：c＞b＞aB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞c＞bC．最高價氧化物對應水化物的酸性：a＜dD．a的單質最穩(wěn)定，不與任何物質發(fā)生化學反應【答案】C【解析】6．下列溶液中NO3－的物質的量最大的是A．500mL1mol/L的KNO3溶液B．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液C．100mLmol/L的Mg(NO3)2溶液D．1Lmol/L的Fe(NO3)3溶液【答案】D【解析】試題分析：A．500mL1mol/L的KNO3溶液中硝酸根的物質的量是；B．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物質的量是1mol；C．100mLmol/L的Mg(NO3)2溶液中硝酸根的物質的量是；D．1Lmol/L的Fe(NO3)3溶液中硝酸根的物質的量是，答案選D?？键c：考查物質的量的計算7．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程中產生二氧化碳的體積與時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是A、OE段化學反應速率最快B、EF段化學反應速率最快C、FG段收集的二氧化碳氣體最多D、由圖可推斷出該反應是吸熱反應【答案】B【解析】正確答案：BA、不正確，EF段低利率最大，化學反應速率最快B、正確；C、不正確，EF段收集的二氧化碳氣體最多D、不正確，由圖無法推斷出該反應是吸熱反應。8．已知鈹（Be）的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A．鈹的原子半徑小于硼的原子半徑B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是8C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱D．單質鈹易跟冷水反應產生氫氣【答案】C【解析】試題分析：A、鈹、硼是同周期元素，鈹在左側，所以鈹的原子半徑大于硼，錯誤；B、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數是4，錯誤；C、鈹的金屬性比鈣弱，所以氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱，正確；D、鈹的金屬性比Mg還弱，Mg與冷水的不反應，所以單質鈹跟冷水不反應，錯誤，答案選C。考點：考查鈹元素及其化合物的性質，同主族元素性質的遞變性9．下列說法正確的是A．兩種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵B．元素金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強C．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物D．按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種【答案】D【解析】試題分析：A、兩種不同種原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵，同種原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，A不正確；B、元素金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性不一定越強，例如氮氣的性質很穩(wěn)定，B不正確；C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，C不正確；D、照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種，其中第一周期含有2種，第二周期含有6種，第三周期含有5種，第四周期含有4值，第五周期含有3種，第六周期含有2中，第七周期1種，共計是23種，D正確，答案選D?？键c：考查共價鍵、金屬性、非金屬性、離子化合物以及元素周期表的結構【答案】A【解析】試題分析：鋅和硫酸反應，方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，當加入硫酸銅時，會發(fā)生置換反應產生金屬銅，Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，未反應的鋅與置換出來的銅和硫酸溶液形成鋅-銅原電池，從而加快了金屬Zn和硫酸反應的速率，所以反應速率是：a＞b，速率越大，鋅完全反應時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；產生氫氣的量取決于金屬鋅的質量，而a中，由于一部分金屬鋅用于置換金屬銅，導致和硫酸反應生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b，選項A正確，答案選A。考點：考查圖象與反應速率的知識。11．在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應，下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3ΔH=－92kJ·mol-1B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大D．圖中曲線b表示使用了催化劑【答案】BD【解析】試題分析：A、沒有標注各物質的聚集狀態(tài)，錯誤；B、達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，容器體積固定，與反應相關的物質，濃度不變，平衡不移動，正確；C、平衡常數的影響因素為溫度，縮小容器體積，平衡常數不變，錯誤；D、催化劑能降低反應活化能，正確?？键c：以圖像為載體考查熱化學方程式書寫、外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。12．下列說法正確的是A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰，減少的體積就是生成水蒸氣的體積C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度＞100℃)，則y=4，若體積減少，則y>4，否則y<4D．相同質量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多，則烴中氫元素的百分含量越高【答案】D【解析】試題分析：A、生成物中含有碳、氫元素，依據質量守恒定律可知該物質中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，無法確定有機物的組成，故A錯誤；B、堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，烴燃燒前后氣體的體積也可能發(fā)生變化，所以烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰，減少的體積不一定時生成的水蒸氣的體積，故B錯誤；C、溫度＞100℃，生成的水為氣態(tài)，根據CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，如果反應前后氣體體積不變則有：1+(x+)=x+，解得y=4，若體積減少，即1+(x+)＞x+，則y＜4，故C錯誤；D、由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質量時消耗的O2越多，故D正確；故選D。考點：考查了烴及其衍生物的燃燒規(guī)律的相關知識。13．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+．現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2C．開始加入的K2Cr2O7為molD．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3【答案】D【解析】試題分析：A.將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液。開始時Fe3+濃度不變，說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，正確；B.在BC段Fe3+濃度逐漸減小，是鐵離子和碘化鉀的反應，根據電荷守恒及原子守恒可得反應的離子方程式為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，正確；C．由氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知反應的關系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I﹣，共消耗的n（I﹣）=，則開始加入的K2Cr2O7的物質的量÷6=，正確；D．根據方程式2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2可知，在BC段反應消耗KI物質的量是，則n(Fe3+)=n(Fe2+)=，K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為：=5:18，錯誤?？键c：考查化學方程式的計算的知識。14．一定溫度下，將固體加入1L0．1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有關說法正確的是（）A、沉淀轉化反應2AgCl(s)+CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數為20mol·L－1B、約有2×10－5molAgCl溶解C、反應后溶液中的：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(H+)D、反應后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(Cl－)+c(OH－)【答案】B【解析】試題分析：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×=1×10-11，c（Ag+）=10-5，Ksp（AgCl）=c（Cl-）×10-5=2×10-10，c（Cl-）=2×10-5mol/L，K=c2(Cl?)/c(CO32?)=(2×10?5)2/=4×10-9，A錯誤；B、c（Cl-）=2×10-5mol/L，在1L的溶液中，約有2×10-5molAgCl溶解，B正確；C、c（Na+）=L，c（Cl-）=2×10-5mol/L，c（CO32-）=L，c（Ag+）=10-5，所以c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（H+），C錯誤；D、據電荷守恒，c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(Cl－)+c(OH－)，D錯誤，答案選B。考點：考查沉淀的溶解平衡以及沉淀轉化、電荷守恒15．兩種短周期元素A和B可組成的化合物中，A和B原子個數比為1:2，已知A的原子序數為m時，B的原子序數為：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8⑥m-7⑦m-8中的幾種。其中不符合題目要求的是A．①④B．②⑥C．③⑤D．⑥⑦【答案】C【解析】試題分析：A、B形成的化合物化學式為AB2或B2A；當化學式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第VIⅠA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數是n+5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數是n-3或n+13；如果B的化合價為-2價，A為4+價，則A、B分別為第IVA族、第VⅠA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數是n+2，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數是n-6或n+10；還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族，則B的原子序數是n-8；當化學式為B2A時，如果A為-2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，A和B處于同一周期，則B的原子序數是n-5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數是n+3或n-7，考點：考查元素周期表的結構而和原子序數的判斷點評：該題綜合性強，難度較大，對學生的思維能力要求高。該題的關鍵是先根據元素化合價判斷所處主族，可能構成的化學式，從而確定原子序數，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生的應試能力。16．（15）H、C、N、O、Na、Cr是常見的六種元素。（1）C位于元素周期表第____周期第___族；Cr的基態(tài)原子核外電子排布式為___________；C2H2分子中σ鍵與π鍵數目之比為____________。（2）用“>”或“<”填空：電負性鍵長鍵的極性沸點（同壓）C_____NC=C_____C-CN-H____O-H甲醇____丁烷（3）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與單質鈉化合成Na2O固體的熱化學方程式_________________________。（4）我國已經立法規(guī)定酒駕入列?！熬凭珯z測儀”中有紅色CrO3和少量H2SO4，檢測酒駕時產物有三價鉻和CO2等，該反應的化學方程式為______________________________________?！敬鸢浮浚?5分）（1）二ⅣA（2分）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）3:2（2分）（2）＜＜＜＞(4分)（3）Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1（3分）（4）C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O（2分）【解析】試題分析：（1）C元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；Cr為24號元素，根據電子的排布規(guī)律，Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；C2H2分子中含有碳碳三鍵，其中1個σ鍵2個π鍵，其余為σ鍵，所以σ鍵與π鍵數目之比為3:2；（2）同周期元素的電負性隨核電荷數的增加而增強，所以電負性C<N；碳碳雙鍵的鍵長比碳碳單鍵的鍵長短，則鍵長：C=C<C-C；N的電負性小于O，所以鍵的極性：N-H<O-H；甲醇常溫下為液體，而丁烷為氣體，所以甲醇的沸點>丁烷沸點；（3）根據蓋斯定律，①×2-②可得Na2O2與單質鈉化合成Na2O固體的熱化學方程式，為Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1；（4）由題意可知，反應物為乙醇、CrO3和H2SO4，生成物有二氧化碳、硫酸鉻，根據元素守恒，則產物中后水生成，所以化學方程式是C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O?？键c：考查元素的原子結構與性質、物質結構、蓋斯定律的應用、化學方程式的書寫17．（6分）等質量的甲、乙、丙、丁、戊、己6種只含C、H、O三種元素的有機物，分別充分燃燒時，消耗等量的O2，且生成的氣體全部分別通過足量的無水硫酸銅后再分別通過足量的堿石灰，無水硫酸銅與堿石灰質量增重之比均為9∶22。已知：①6M(甲)＝3M(乙)＝3M(丙)＝3M(丁)＝2M(戊)＝M(己)＝180；②乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應；③戊的核磁共振氫譜有4種峰，峰面積之比為3∶1∶1∶1；④甲、丙、丁、己能發(fā)生銀鏡反應。丙不易溶于水但丁易溶于水。請回答下列問題：（1）甲的結構式為；己的一種可能的結構簡式為。（2）乙、丙、丁三者之間的關系是；丁的結構簡式為。（3）寫出2分子戊生成1分子環(huán)狀酯的化學方程式?！敬鸢浮浚?）（2）同分異構體OHCCH2OH（3）【解析】試題分析：只含C、H、O三種元素的有機物，等質量的分別充分燃燒時，消耗等量的O2，且生成的氣體全部分別通過足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸與堿石灰質量增重之比均為9：22，則n（H20）：n（CO2）=(9/18)：(22/44)=1：1，則幾種有機物的通式為（CH2Ox）n，由6M（甲）=3M（乙）=3M（丙）=3M（?。?2M（戊）=M（己）=180，M（甲）=30，則甲為CH2O，甲能發(fā)生銀鏡反應，則甲為甲醛，②乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應，③戊的核磁共振氫譜有4種峰，峰面積之比為3∶1∶1∶1；M（乙）=60，M（戊）=90，則乙為CH3COOH，戊為CH3CH(OH)COOH；④丙、丁、己能發(fā)生銀鏡反應。丙不易溶于水但丁易溶于水，丁中含羥基。則丙為HCOOCH3，丁為CH2OHCHO，己的分子量為180，己有多種同分異構體，其中一種為葡萄糖，（1）甲的結構式為；葡萄糖的結構簡式為。（2）乙為CH3COOH，丙為HCOOCH3，丁為CH2OHCHO，分子式相同，但結構不同，互為同分異構體。（3）寫出2分子戊生成1分子環(huán)狀酯的化學方程式為考點：考查有機物的計算、推斷。18．（14分）50mLmol·L－1鹽酸跟50mLmol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___ 。⑵（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是 。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量（“增加”、“減少”或“不變”），理由是 ；所求中和熱數值（“增加”、“減少”或“不變”），理由是 ?！敬鸢浮竣艤p少實驗過程中的熱量損失⑵不能；因金屬易導熱 ⑶偏低⑷增加；后者生成的H2O，而前者只能生成的H2O；不變；“中和熱”是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關（每空2分）【解析】（1）因為該實驗中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會損失，測定結果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關。19．（8分）某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗。（1）根據圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_________________________；如何檢驗氨氣已經收集滿。（2）甲同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，根據圖B進行實驗，觀察到的實驗現象是______________________________________________。根據實驗現象說明氨氣具有的性質是_____________________________________?！敬鸢浮浚?）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍（2）形成紅色噴泉氨氣極易溶于水，形成堿性溶液【解析】試題分析：（1）NH4Cl和Ca(OH)2反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，氨氣的檢驗通常用濕潤的紅色石蕊試紙，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{，操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍。（2）圖B是一個噴泉實驗的裝置，可以看到的現象是：形成紅色噴泉，形成噴泉的原理是：氣體易溶于水，使得瓶內的壓強變小，大氣壓把燒杯中的水壓到燒瓶中去，氨氣溶于水后變成氨水，氨水是顯堿性的，所以噴泉是紅色的?？键c：化學方程式的書寫，氣體的檢驗方法和噴泉實驗的原理。20．（10分）某化學小組想探究鐵與濃硫酸能否反應產生氣體，進行了如下實驗：【實驗】甲同學在燒瓶中加入足量的鐵絲與濃H2SO4溶液，開始無明顯變化，對反應物加熱，有氣泡產生可收集到無色氣體?！静殚嗁Y料】①鐵與濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化，看不到明顯現象，加熱情況下會反應，產生有刺激性氣味的二氧化硫氣體；②二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，能被氫氧化鈉溶液吸收?！咎岢黾僭O】甲同學認為收集到的就是二氧化硫氣體，乙同學認為還有氫氣，你認為乙同學預測有氫氣的理由是：_________________________。氣體的組成可能有以下幾種情況：假設一：無色氣體是SO2；假設二：_________________________；假設三：無色氣體是SO2與H2的混合氣體?！緦嶒烌炞C】請你設計實驗驗證上述假設三，完成下表中內容。小組同學在實驗室找到可能在實驗探究過程中能用到的試劑有：品紅溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、無水硫酸銅，儀器任選。實驗方案與步驟實驗現象和結論1．將少量氣體通入盛有少量品紅溶液的試管內；若_____________________，則無色氣體中有SO2。若_______________________，則無色氣體中有H2。結合以上實驗可知假設三成立?！敬鸢浮?每空2分，共10分)【提出假設】隨著反應的進行，濃硫酸會變稀，Fe會與稀硫酸反應產生氫氣假設二：無色氣體是H2【實驗驗證】實驗方案與步驟預期實驗現象和結論品紅溶液褪色將氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后，用小試管收集氣體，并在酒精燈上點燃。收集到氣體可以燃燒（合理答案均給分）【解析】試題分析：【提出假設】開始是鐵與熱的濃硫酸反應，隨著反應的進行，硫酸變?yōu)橄×蛩?，由于在金屬活動性順序表中，鐵元素位于氫元素的前邊，因此可以把酸中的氫置換出來，所以Fe會與稀硫酸反應產生氫氣。根據反應過程中硫酸濃度大變化，則氣體的組成可能有以下幾種情況：假設一：無色氣體是SO2；假設二：無色氣體是H2；假設三：無色氣體是SO2與H2的混合氣體?！緦嶒烌炞C】1．將少量氣體通入盛有少量品紅溶液的試管內；若品紅溶液褪色，證明含有SO2氣體；然后將氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后，除去其中含有的SO2，發(fā)生反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，用小試管收集剩余氣體，并在酒精燈上點燃。若觀察到氣體可以燃燒，火焰為淡藍色，就證明含有H2，該氣體為SO2與H2的混合氣體?？键c：考查化學實驗方案的設計的知識。21．（10分）將1mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，420℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：4HCl+O22Cl2+2H2O。5分鐘后反應達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOHmol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，溶液增重19.2g。請回答下列問題：（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的離子方程式。（2）計算0~5分鐘時，Cl2的平均生成速率是多少。（3）計算平衡時HCl的轉化率。【答案】（10分）(1)H++OH-=H2O(2分)Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)(2)mol?L-1?min-1(3分)（3）80%(3分)【解析】22．（12分）【化學—有機化學基礎】PPMB(）是一種重要的化工原料，在藥物、新材料等方面有重要的應用，合成該有機物的一種路線如下：已知：（1）試劑X為____________________；E中含氧官能團名稱為__________。（2）遇氯化鐵溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的D的同分異構體有________種。（3）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為___________。（4）PPMB與足量氫氧化鈉的水溶液