第1節(jié)反應(yīng)熱（第1課時）課件【備課精研+高效課堂】 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1節(jié)反應(yīng)熱反應(yīng)熱ΔH熱化學(xué)方程式人教版高中化學(xué)選擇性必修11、化學(xué)反應(yīng)的特征物質(zhì)變化能量變化質(zhì)量守恒能量守恒2、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可以

、

、

及其它形式的能量表現(xiàn)出來。當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時，化學(xué)反應(yīng)可以分為：光能熱能電能3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（常見反應(yīng)？）知識回顧常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)①燃燒②酸堿中和③活潑金屬與酸/水④大多數(shù)的化合⑤物質(zhì)的氧化⑥鋁熱反應(yīng)及爆炸吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解②銨鹽與堿③以C、H2、CO為還原劑的氧化還原：如CO+CuO，H2+CuO，C+CO2⑤電離④銨鹽溶解（物理）反應(yīng)的放熱、吸熱與是否需要加熱無必然聯(lián)系。思考：化學(xué)反應(yīng)為什么會有能量變化？⑧大多數(shù)的溶解（物理）從示意圖中，你能得到化學(xué)反應(yīng)伴隨有什么發(fā)生？1、……2、……3、……HHHHHHClClClClClCl++436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol對反應(yīng)H2+Cl22HCl點燃1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成2、斷鍵吸收能量、成鍵釋放能量3、任何化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量的變化微觀→宏觀1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中所吸收或放出的能量。在恒壓下，反應(yīng)熱稱“焓變”。2、符號：3、單位：4、數(shù)值：ΔHkJ/mol或kJ

?

mol–1一、反應(yīng)熱和焓變“+”（即ΔH>0）代表吸熱，“-”（即ΔH<0）代表放熱。反應(yīng)物總能量生成物總能量能量反應(yīng)進程宏觀反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小進行判斷能量反應(yīng)進程反應(yīng)物總能量生成物總能量E反>E生，放熱E反<E生，吸熱說明ΔH<0說明ΔH>0能量反應(yīng)進程微觀圖象判斷法斷鍵吸收能量成鍵釋放能量下列反應(yīng)為吸熱還是放熱？能量反應(yīng)進程成鍵釋放能量斷鍵吸收能量E吸<E放，放熱E吸>E放，吸熱說明ΔH<0說明ΔH>0數(shù)據(jù)判斷法H2+Cl2====2HCl點燃化學(xué)鍵斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量形成1mol化學(xué)鍵放出的能量H-H436kJ436kJCl-Cl243kJ243kJH-Cl431kJ431kJ斷鍵吸收總能量:成鍵釋放總能量:則反應(yīng)_____的能量是____kJ，

ΔH=________放出183436kJ+243kJ=679kJ431kJ×2

=862kJ鍵能規(guī)律：斷裂某化學(xué)鍵吸收的能量=形成該化學(xué)鍵放出的能量微觀-183kJ/mol1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=

kJ/mol。＋131.52：拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

，則1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。-92.0kJ/mol-30.67kJ/molN2+3H2==2NH31/3N2+H2==2/3NH3練習(xí)3、雙選：H+H═H2；△H=-436kJ/mol，則下列敘述正確的是（）A.2個H原子的能量高于1個H2的能量B.2個H原子的能量低于1個H2的能量C.H原子比H2分子穩(wěn)定D.H2分子比H原子穩(wěn)定AD練習(xí)能量越低，體系越穩(wěn)定，鍵能越大√練習(xí)我是熱化學(xué)方程式：我是化學(xué)方程式：H2+I2==2HIH2(g)+I2(g)======2HI(g)

△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa①注明△H，用“空格”隔開；②注明溫度和壓強,25℃101kPa無需注。③注明物質(zhì)狀態(tài)：s、l、g、aq④同素異形體互相轉(zhuǎn)化，需注明名稱。

如C(石墨)=C(金剛石)優(yōu)點：既反映了物質(zhì)變化，也反映了能量變化觀察①H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12②H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12⑤化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。⑥計量系數(shù)加倍，△H加倍，號不變；狀態(tài)不一樣，△H不一樣；反應(yīng)逆向進行，△H變號。③2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol④2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol再觀察1、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成

CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),

生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量（3）2.00gC2H2（乙炔，g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314kJ/mol或1/2Cu(s)+1/4O2(g)=1/2CuO(s)△H=－78.5kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔（C2H2）氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B練習(xí)3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH=

－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH=

－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=

-890kJ/molC練習(xí)反應(yīng)熱大小的比較注意：方法：可先比數(shù)值，再加符號！H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H1=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H2=－285.8kJ/mol12-Q1kJ/mol-Q2kJ/molC(S)+1/2O2(g)=CO(g)△H1C(S)+O2(g)=CO2(g)△H2S(S)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2△H1>△H2△H1>△H2>1、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol（4）2H2