山東省濟寧市鄒城郭里中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

山東省濟寧市鄒城郭里中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機化學的研究領域是

①有機物的組成②有機物的結構、性質③有機合成④有機物應用

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④參考答案：A2.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工具書鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液B.通入氫氣的電極為原電池的正極C.電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動D.通氯氣的電極反應式這Cl2+2e-→2Cl―參考答案：B3.元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置，下列有關結構和性質的說法中，正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強

C．最易失去的電子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素參考答案：C4.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為（

）

A．6：1

B．3：1

C．2：1

D．1：2

參考答案：D略5.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小)

()A.2w1＝w2

B.2w2＝w1C.w2＞2w1

D.w1＜w2＜2w1參考答案：C設溶液的體積為VL，密度為ρg/mL，溶質的摩爾質量為Mg/mol，物質的量濃度為cmol/L，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因為2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.6.結合下表數(shù)據(jù)分析，下列關于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是物質分子式沸點/℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關B．可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C．丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點D．二者組成和結構相似，互為同系物參考答案：DA．乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B．二者的沸點相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進行分離，B正確；C．丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點應該高于乙二醇的沸點，C正確；D．同系物的結構相似是指碳鏈相似、官能團的種類和個數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點睛：同系物之間碳鏈相似、官能團的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個或若干個“CH2”原子團。7.11月19日，號稱天下第一酒的酒鬼酒被媒體曝出塑化劑含量嚴重超標的丑聞。塑化劑的分子結構如下圖所示：下列敘述中不正確的是（）A．該物質的分子式為C24H38O4B．該物質屬于酯類，不溶于水C．該物質能與溴水發(fā)生加成反應D．該物質發(fā)生水解反應，其生成的醇只有一種參考答案：C略8.下列說法正確的(

)A.按系統(tǒng)命名法，

命名為2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷B.物質的沸點按由高到低的順序排列正確的

CH3(CH2)2CH3

＜CH3(CH2)3CH3

＜

(CH3)3CH＜(CH3)2CHCH2CH3C.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，該蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只生成兩種產(chǎn)物。D.目前，世界上已合成了幾百種有機超導體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結構如圖所示?？芍?molTCNQ在一定條件下最多可跟12molH2反應參考答案：D略9.2molH2和2molCO2相比較，下列敘述正確的是（

）。A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質量相等參考答案：D略10.在不同濃度(c)、不同溫度下(T)，某物質發(fā)生分解的瞬時反應速率如下表所示：

c/mol·L-1

υ/mol·L-1mol·s-1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32

下列推斷正確的是（

）A．T3＜273.15B．同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等C．該物質最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0mol·L-1D．該分解反應一定是熵增、焓增反應參考答案：BA項，起始濃度相同時，溫度越高，反應速率越大，T3＜298.15K，錯誤；B項，從表格數(shù)據(jù)看出，273.15K、1mol·L-1時分解速率與298.15K、0.04mol·L-1時的瞬時速率相等，正確；C項，表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，錯誤；D項，根據(jù)瞬時速率不能得到焓變、熵變方向，錯誤。11.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：

考點：氧化還原反應；離子反應發(fā)生的條件；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：實驗題；元素及其化合物．分析：根據(jù)物質的性質來分析發(fā)生的化學反應，若化學反應中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意．解答：解：A、NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉化為氨水，與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B．點評：本題考查常見的化學反應及反應的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識即可解答；解答此題的易錯點是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應．12.如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4)()A．開始時左右兩室分子數(shù)相同

B．反應前后NO室壓強相同C．最終容器內(nèi)密度與原來相同

D．最終容器內(nèi)無O2存在參考答案：C略13.（2006·重慶卷）11.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低參考答案：B恒容密閉容器中通入稀有氣體，X、Y、Z濃度均不變，平衡不移動，A錯誤。達到平衡時正、逆反應速率相等，即、；由“速率數(shù)值之比等于物質系數(shù)之比”得：，B正確。降低溫度平衡正向移動，氣體物質的量減少，而氣體總質量不變，根據(jù)，平均相對分子質量變大，C錯誤。增加X平衡正向移動，Y的轉化率升高，D錯誤。

14.有些電影、電視劇中的仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙。已知反應方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關說法中正確的是A.該反應中NH4NO3只作氧化劑

B.ZnO是還原產(chǎn)物C.水在反應中可能起催化作用

D.1molNO3-能氧化1molZn參考答案：C15.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列說法正確的是()A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：⑴實驗步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。⑵實驗步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。⑶實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。⑷經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。⑸若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為________。參考答案：⑴除油污

升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強⑵應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在⑶洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質

用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗⑷如圖

⑸56.7℃＜t＜64℃本題主要考查物質制備中應注意的問題及有關溶解度的計算。（1）廢鐵屑常沾有油污，可利用水解呈堿性的Na2CO3溶液除去，溫度升高，溶液堿性增強，去污效果好，故一般需要加熱。（2）廢鐵屑的表面一般帶有鐵銹（Fe2O3），若鐵屑不足，（反應后的溶液中鐵沒有剩余），則所得溶液中會含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不純，故②不合理。（3）在晶體從溶液中析出的過程中一般要吸附雜質離子，故需用水洗滌，而FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冷水洗滌可減少FeSO4晶體的損失。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)不難畫出所求圖線。（5）分析表中數(shù)據(jù)可知，析出FeSO4·4H2O的溫度范圍為高于56.7℃而低于64℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：

C+

K2Cr2O7+

→

CO2↑+

K2SO4+

Cr2(SO4)3+

H2O①完成并配平上述化學方程式。②在上述方程式上標出該反應電子轉移的方向與數(shù)目。（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是

；

A．隨時將CH3OH與反應混合物分離

B．降低反應溫度

C．增大體系壓強

D．使用高效催化劑②已知：

△H2＝－283kJ·mol-1

△H3＝－242kJ·mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為

；③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：?。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是

。ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=

。（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。

參考答案：（1）①3

2

8

H2SO4

3

2

2

8

②略（建議用雙線橋表示）（2）①CD②CH3OH（g）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－651kJ·mol-1③?。?70℃

ⅱ）4（3）2×10-4mol/L略18.LED晶片在文化傳媒中有著廣泛的應用。目前市售LED晶片，材質基本以AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

。(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是

。(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的排序是

；HCN中碳的雜化類型是

。(4)GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。GaN的晶胞結構如右圖所示，其中與同一個Ga原子（黑色球）相連的N原子構成的空間構型為

。(5)寫出與N3－互為等電子體的分子、離子的化學式

、

（各寫一種）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2)鋅原子價電子為3d104s2，為全充滿結構，相對穩(wěn)定，第一電離能較大。(3)NH3＞AsH3＞PH3

sp(4)正四面體(5)N2O（或CO2、CS2、BeCl2），CNO－略19.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)右側能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0

，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2

①該反應的平衡常數(shù)