高中化學(xué)人教版第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 章末綜合測(cè)評(píng)

章末綜合測(cè)評(píng)(一)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．(2023·江蘇高考改編)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()【解析】A項(xiàng)，元素符號(hào)的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，該氯原子應(yīng)表示為eq\o\al(37,17)Cl；B項(xiàng)，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl?！敬鸢浮緾\o\al(235,92)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。eq\o\al(235,92)U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)eq\o\al(235,92)U的說(shuō)法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：12150038】\o\al(235,92)U原子核中含有92個(gè)中子\o\al(235,92)U原子核外有143個(gè)電子\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體【解析】含中子數(shù)＝235－92＝143，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝92,235U與238U互為同位素而不是互為同素異形體?！敬鸢浮緾3．下列說(shuō)法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)【解析】結(jié)構(gòu)的微?？梢允荂l－、S2－、K＋、Ar等。NHeq\o\al(＋,4)和OH－質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)都為10。【答案】C4．由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,8)O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為()A．mol B．5molC．mol D．6mol【解析】由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,8)O組成水的相對(duì)分子質(zhì)量為22，1mol2Heq\o\al(18,2)O含12mol中子，故11g水中含有中子的物質(zhì)的量為eq\f(11g,22g·mol－1)×12＝6mol?！敬鸢浮緿5．如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2兩種常見(jiàn)化合價(jià)B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e【解析】由周期表的相對(duì)位置可判斷出a、b、c、d、e分別為He、O、P、Cl、As。A項(xiàng)氧無(wú)正價(jià)；B項(xiàng)a元素He為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；C項(xiàng)d的非金屬性強(qiáng)，應(yīng)該是酸性：d>c；D項(xiàng)c比e非金屬性強(qiáng)，結(jié)論正確?！敬鸢浮緿6．(2023·寧波高一檢測(cè))根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．周期表中第七周期共有32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等【解析】元素周期表中第七周期共有32種元素，A正確；周期表中共有18列，其中形成化合物種類最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正確；氦的最外層電子數(shù)是2，但不在第ⅡA族，而是在0族，C錯(cuò)誤；L層電子為奇數(shù)的所有元素分別是鋰、硼、氮、氟，所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，D正確。【答案】C7．(2023·山東高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：12150039】YZXWA.原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W【解析】由X、Y、Z、W四種元素的相對(duì)位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半徑：X>Y>Z。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z。、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，它們均屬于離子化合物。D.非金屬性：W(Cl)>Y(N)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y?！敬鸢浮緾8．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C9．(2023·福建高考)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，意在考查考生的推斷能力、信息的挖掘能力、解決綜合問(wèn)題的能力。由題給信息可知，M為Al元素，X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。原子半徑Al>Si>N>O，A項(xiàng)正確；因?yàn)镹的非金屬性比Si強(qiáng)，所以HNO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镺的非金屬性比Si強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C項(xiàng)正確；O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽10．(2023·全國(guó)卷Ⅱ)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【解析】由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯－2價(jià)、H元素顯＋1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l＞S＞H。B項(xiàng)H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6?！敬鸢浮緽11．(2023·沈陽(yáng)高一檢測(cè))X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是()A．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．離子半徑：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋C．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY【解析】Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序數(shù)小于Y。m－a＝n＋b，A錯(cuò)；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Z(b＋1)－＞Yb－＞Xa＋，B錯(cuò)；Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－，C對(duì)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定小于HbY，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾12．(2023·江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【解析】由題意可知，X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、O、Na元素。原子半徑的大小順序?yàn)閞(Na)>r(N)>r(O)，A錯(cuò)。O、Na元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2－、Na＋，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)。O元素的非金屬性比N元素強(qiáng)，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，C錯(cuò)。H、N、O三種元素可形成離子化合物(NH4NO3)，也可形成共價(jià)化合物(如HNO3、HNO2等)，D對(duì)。【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(13分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫(xiě)下列空白：(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào)，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是______________________________。(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________。(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：______________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(5)表示①與⑦形成的化合物的電子式__________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。【解析】依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和題給元素①～⑨在周期表中的位置，可確定①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。然后根據(jù)題目要求分別作答?！敬鸢浮?1)Ar14．(10分)(2023·海南高考改編)4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。mnxy回答下列問(wèn)題：(1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________?！窘馕觥?種短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據(jù)4種元素在周期表中的相對(duì)位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。(1)x為鎂元素，在元素周期表第三周期第ⅡA族，金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂制備；(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物依次為H2CO3、HNO3和Al(OH)3，則酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3；(3)因?yàn)?CN)2與鹵素性質(zhì)相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氰化鈉和氰酸鈉，方程式為2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaOCN＋H2O。【答案】(1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaOCN＋H2O15．(15分)根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：12150040】(1)原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(2)第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________、________、________。(4)某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______，該氧化物屬于______(“離子”或“共價(jià)”)化合物?！窘馕觥扛鶕?jù)題意可推測(cè)各小題中的元素(1)對(duì)應(yīng)元素是Cl，(2)對(duì)應(yīng)元素是Al，(3)對(duì)應(yīng)元素Si、P、S、Cl，(4)對(duì)應(yīng)元素是S?！敬鸢浮?1)Cl2O7HClO4HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O(2)Al2O3Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3共價(jià)16．(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A②A和B兩元素可形成B2A3③C＋比B3＋多8個(gè)電子；④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答：(1)B是________(寫(xiě)元素符號(hào)，下同)，E是________。(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖________，D的單質(zhì)分子的電子式________，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式________。(3)用電子式表示H2A(4)寫(xiě)出CD的溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式：______________________________