湖南省懷化市學(xué)校中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省懷化市學(xué)校中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是()A.X是第二周期ⅥA族元素 B.X是第二周期ⅤA族元素C.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 D.X的最高正化合價(jià)為＋4參考答案：C【分析】某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則酸為硫酸或磷酸，即X為P或S，由X的氫化物的化學(xué)式不是H2X可知，X應(yīng)為P，以此來解答?！驹斀狻磕吃豖最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則酸為硫酸或磷酸，即X為P或S，由X的氫化物的化學(xué)式不是H2X可知，X應(yīng)為P，A．X為P，位于第三周期ⅤA族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．X為P，位于第三周期ⅤA族，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式可表示為H3PO4，選項(xiàng)C正確；D．X的最高化合價(jià)為+5，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，熟悉相對(duì)分子質(zhì)量為98的酸是解答本題的關(guān)鍵，結(jié)合其氫化物的化合價(jià)來確定該元素，難度不大。2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是參考答案：D略3.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（）A．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物B．⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同C．⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)單核離子的半徑依次增大D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸參考答案：A考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，A、氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨；B、決定化學(xué)性質(zhì)應(yīng)是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同；C、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大；D、氫硫酸是二元弱酸．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，A、氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨，故A正確；B、決定化學(xué)性質(zhì)應(yīng)是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，所以氧的三種核素化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；C、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞S＞Cl，故C錯(cuò)誤；D、氫硫酸是二元弱酸，所以不全是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，注意D選項(xiàng)中的硫化氫是弱酸．4.在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別A．酚酞試液

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略5.在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用以鑒別的一種試劑是（）A．氫氧化鈉溶液

B．酚酞試液

C．硝酸銀溶液

D．氯化鋇溶液參考答案：C略6.下列關(guān)于硫和氯兩種元素的比較，不正確的是：A、硫的原子半徑比氯的小

B、高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)C、與氫氣化合時(shí)，Cl2比S容易

D、H2S比HCl易分解參考答案：A7.如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價(jià)

B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e參考答案：D略8.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

（

）

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

參考答案：D略9.在下列物質(zhì)中，不能與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）①濃H2SO4和濃HNO3的混合物

②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na

⑤CH3COOH（酸催化）A．①③

B．②⑤C．只有③

D．③④參考答案：C解：①含苯環(huán)，與濃H2SO4和濃HNO3的混合物反應(yīng)，苯環(huán)上的H被硝基取代，故不選；

②含﹣COOH，與CH3CH2OH（酸催化）發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；③與CH3CH2CH2CH3不反應(yīng)，故選；④含﹣OH、﹣COOH，均與Na反應(yīng)，故不選；

⑤含﹣OH，與CH3COOH（酸催化）發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；故選C．10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．1molD2O分子所含的中子數(shù)為8NAB．48g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NAC．11.2L甲烷（CH4）中的共價(jià)鍵數(shù)為2NAD．1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA參考答案：B11.向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應(yīng)得到沉淀0.78g，則加入的燒堿溶液的體積可能為A．30mL

B．60mL

C．90mL

D．140mL

參考答案：BD略12.下列離子方程式中正確的是（

）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝

Cu2＋

＋H2↑B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42－＋

Ba2＋＝BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋

＋H2CO3D.氧化銅與硫酸混和：Cu2＋＋SO42－＝CuSO4參考答案：B略13.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略14.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．NH3分子的結(jié)構(gòu)式：

B．CH4分子的比例模型

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：C略15.下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B．碳的摩爾質(zhì)量為12gC．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“是”或“否”)？________。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：①鋁為________極，電極反應(yīng)式：______________________。②石墨為________極，電極反應(yīng)式：_____________________。③電池總反應(yīng)式：_____________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：________________________________。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：_____________________。參考答案：(1)否(2)①負(fù)2Al－6e－===2Al3＋②正6H＋＋6e－===3H2↑③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(3)負(fù)極在NaOH溶液中，活動(dòng)性Al>MgAl－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(4)Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)被氧化，即在濃硝酸中活動(dòng)性Zn>Al,Al是原電池的正極(5)①另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性；②電解質(zhì)溶液

解析在原電池中，相對(duì)較活潑的金屬材料作負(fù)極。在稀鹽酸中的活動(dòng)性Mg>Al、Al>Cu。由實(shí)驗(yàn)1和2可知，原電池中電流計(jì)指針是偏向正極。在實(shí)驗(yàn)3中電流計(jì)指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，Al是負(fù)極，石墨是正極。化學(xué)反應(yīng)是Al失去電子被氧化為Al3＋，鹽酸中的H＋得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活動(dòng)性Al>Mg，則Al是負(fù)極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動(dòng)性Zn>Al，Zn是負(fù)極，Al是正極，所以在實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。(1)上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是__

__處(用字母表示)。(2)B裝置的作用是__

__，C裝置中需要加入__

_。(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__

__，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__

_。(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

。參考答案：(1)__B__(2)__除去氯氣中的氯化氫__

__濃硫酸__(3)_MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__

__2Fe＋3Cl22FeCl3__(4)__0.3mol__

解析：(1)B裝置是除去氯氣中雜質(zhì)氣體氯化氫，裝置中導(dǎo)管短進(jìn)長出，洗氣裝置除雜質(zhì)要遵循長進(jìn)短出，所以B裝置錯(cuò)誤。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以選擇裝有飽和食鹽水的裝置B除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性．可以用裝有濃硫酸的裝置C除去氯氣中的水蒸氣。(3)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3。(4)3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣的物質(zhì)的量為＝0.15mol；依據(jù)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，參加反應(yīng)的氯化氫為4mol時(shí)，只有2mol被氧化，生成1mol氯氣，則生成0.15mol氯氣時(shí)，有0.3mol氯化氫被氧化。18.I.三氯化鐵對(duì)銅(Cu)說：盡管你不活潑，但我還是會(huì)包溶你。(1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式：______________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)：_________________________________________；負(fù)極反應(yīng)：__________________________________________。II.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向____(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應(yīng)式__________。(2)乙中負(fù)極為______(填“鋁片”或“鎂片”)總反應(yīng)的離子方程式：__________________。參考答案：I.(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

(2)Fe3＋+e-=Fe2＋(或2Fe3＋+2e－=2Fe2＋)

Cu-2e-=Cu2＋

II.(1)鎂片

2H++2e-=H2↑

(2)鋁片

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【分析】I.(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是還原反應(yīng)，據(jù)氧化還原反應(yīng)確定電解質(zhì)溶液；II.甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應(yīng)。(1)甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中離子移動(dòng)方向可根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則分析；(2)乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極。【詳解】I.(1)FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此確定電解質(zhì)溶液，在原電池的正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即Fe3＋+e-=Fe2＋；負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)是FeCl3溶液；II.(1)甲用Mg與H2SO4發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，負(fù)極附近溶液中陽離子濃度大，所以溶液中帶負(fù)電荷的SO42-向負(fù)極鎂片移動(dòng)；在正極上，溶液中的H+獲得電子，變?yōu)镠2逸出，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；(2)在乙中，由于Mg不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，Al能夠發(fā)生反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)在原電池設(shè)計(jì)上的應(yīng)用的知識(shí)。一般情況下活動(dòng)性強(qiáng)的為原電池的負(fù)極，活動(dòng)性弱的