重慶新民中學2022高三化學期末試卷含解析

重慶新民中學2022高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新藥“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法正確的是

()A．能發(fā)生酯化反應

B．乙酸的同系物C．芳香烴

D．含有兩種官能團參考答案：A略2.（2001·廣東、河南卷）5.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（）A.3∶2

B.3∶5

C.4∶3

D.3∶4參考答案：D

略3.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()。A．實驗①中鐵釘只作還原劑B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的反應是置換反應D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋參考答案：AD略4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-參考答案：D略5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25℃時，0.1mol·L－1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C.元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時，0.1mol/LZ的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個電子，其原子序數(shù)大于Na，則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，XO元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性O>S，則X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強，A錯誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。

6.能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-

、MnO4-

D．Al3+、Mg2+

、SO42-

、CO32-參考答案：C略7.參考答案：D略8.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，當加入等體積的0.2mol/L的NaOH溶液時，生成沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是：

A．0.5mol/L

B．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L參考答案：C略9.難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應生成。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是A．“另一種反應物”一定具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D．CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

參考答案：AC10.(1999·全國卷)原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是(

)A.77

B.114

C.191

D.268參考答案：B略11.常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應后，下列表示正確的是（NA為阿佛加德羅常數(shù)）

電子轉(zhuǎn)移反應的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA

0.1NAB0.3NA

0.3NA

C

2.7g

3.36LD0.1NA2.7g

參考答案：A略12.在一定溫度下，反應2SO2＋O22SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4，縮小體積，反應再次達到平衡。n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量為

()A.0.4mol

B.0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol參考答案：A略13.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO3C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得到淡黃色固體熔點：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性

參考答案：C試題分析：A、由于碳與濃硝酸反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，故不能觀察到石灰水變渾濁，現(xiàn)象錯誤，A錯誤；B、發(fā)生反應2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，結(jié)論錯誤，B錯誤；C、鈉的熔點低，加熱先熔化，鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉，且現(xiàn)象與結(jié)論有因果關(guān)系，C正確；D、濃硫酸顯示脫水性和強氧化性且放熱，生成的部分碳繼續(xù)與濃硫酸反應.產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，結(jié)論錯誤，D錯誤。故選C。14.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol，下列敘述中正確的是(

)A、18g水中含有H—O鍵個數(shù)約為6.02×1023B、39gC2H2和苯的混合物含碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C、1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023D、20g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023參考答案：B略15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（）A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．專題：鹽類的水解專題．分析：A．氫離子抑制銨根離子水解，含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學式中含有銨根離子個數(shù)越多其濃度越?。籅．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒．解答：解：A．含有同等濃度的銨根離子的鹽中，化學式中含有銨根離子個數(shù)越多其濃度越小，硫酸氫銨電離出氫離子抑制銨根離子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A錯誤；B．混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B錯誤；C．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確電解質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合質(zhì)子守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g。以下圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）（1）儀器F的作用是______

_____。（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是__

____，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實際值偏低，理由是_____

____。（3）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸

b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液

d.氫氧化鈉溶液e.無水硫酸銅f.堿石灰

g.五氧化二磷h.無水氯化鈣，請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中_______，D中________，E中_______。實驗過程中，當儀器A內(nèi)的固體反應完全后，需打開活塞K,向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO2進入E被充分吸收。所通空氣應先經(jīng)過______試劑（填上述所供試劑的序號）處理,否則可能引起Na2SO3含量的測量結(jié)果比實際值_________（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）。（4）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_______，其中4.4g數(shù)值獲得的方法是__________

_______。參考答案：(共15分)（1）防止空氣中的水蒸氣及二氧化碳氣體進入E裝置（2分）（2）檢驗SO2是否除盡；CO2可溶于水（每空2分）（3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（1分）（4）1∶1（2分），實驗前后稱量盛有干燥劑的E質(zhì)量，求出質(zhì)量差即可（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)已知：反應Ⅰ

反應Ⅱ

(R1、R2、R3、R4表示不同或相同烴基或氫原子)現(xiàn)工業(yè)上利用某有機物A合成高分子J,其合成線路圖如下：請回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為

，反應⑥的反應類型為

。（2）圖中設計反應③、⑥的目的是

。（3）A物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有

種（不考慮順反異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體存在3種不同化學環(huán)境的氫原子，其鍵線式可表示為

，A～G七種分子中有手性碳原子的是

。（填字母）（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應，所得到的高分子化合物的鏈節(jié)為

一定條件下反應⑧的化學方程式為

。（5）請設計從物質(zhì)A制?。ㄓ梅磻鞒虉D表示并注明反應條件，無機試劑任選）。樣例：合成反應流程圖表示方法：參考答案：（1）（1分）

消去反應（1分）（2）保護碳碳雙鍵，防止其被氧化（1分）

（3）5（1分）

（1分）

D（1分）（4）（1分）（1分）或（1分）

(5)（4分）18.(13分)將煤或者天然氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品，此方法在一碳化工領域具有廣闊的應用前景。(1)

煤氣化制合成氣的主要化學反應為：下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是（）（填字母代號）A.加入C(S)

B.加入H2O(g)C.升高溫度

D.增大壓強(2)

甲烷水蒸氣催化重整也是制合成氣的一CH4轉(zhuǎn)化率種方法，反應為：。將1.OmolCH4和2.0molH2OCg)通入恒容反應器（容積為100L)中，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：①圖中的P1________P2(填“<”、“〉”或”=”②該反應的________0(填“<”、“〉”或“=”）。③已知1000CP1時達到平衡所需的時間為5min，則用壓表示的平均反應速率為________。④100°C時平衡常數(shù)為________。(3)

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：①已知燃燒1克液態(tài)甲醇生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時放出熱量22.7kj，則該反應的熱化學方程式為________________。②甲醇一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%?30%的KOH溶液，該甲醇一空氣燃料電池放電時負極反應式為________________③在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得合成氣合成甲