2021-2022學年四川省攀枝花市共和中學校高三化學月考試卷含解析

2021-2022學年四川省攀枝花市共和中學校高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：a(g)+3b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+y(g)2z(g)

△H2>0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述正確的是A．等壓時，通入c氣體，反應器中溫度降低

B．等容時，通入x氣體，x轉化率增大C．等壓時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入惰性氣體，c濃度增大參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22．4L重氫（D2）氣體分子中含有2NA個中子B．常溫常壓下，3．36L氯氣與2．7g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為0．3NAC．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，若析出0．1molCu時，轉移電子數(shù)為0．2NA，正極溶解Zn6．5gD．1mol異丁烷中，含共價鍵數(shù)目為10NA參考答案：A略3.（2006·四川卷）7.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中參考答案：A液溴、苯都是由分子組成的，氣化時克服分子間作用力。干冰受熱氣化克服分子間作用力、氯化銨受熱分解克服離子鍵。二氧化硅（原子晶體）熔化克服共價鍵、鐵（金屬晶體）熔化克服金屬鍵。食鹽（離子晶體）溶于水克服離子鍵、葡萄糖（分子晶體）溶于水克服分子間作用力。

4.25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)點所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol?L﹣1B．b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．c點所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）D．d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A．a(chǎn)點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒判斷；B．b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較?。籆．c點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度；D．d點溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2﹣水解但程度較?。窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol?L﹣1，故A錯誤；B．b點二者恰好完全反應生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B錯誤；C．c點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C錯誤；D．d點溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2﹣水解但程度較小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D正確；故選D．5.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的（

）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點很低，易升華B．

四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學反應C．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小，參考答案：B略6.實驗室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）．擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關于試劑選擇正確的是（

）選項溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO4H2參考答案：D解：A．Zn與稀硫酸反應生成的氫氣，在燃燒管中不能與氯氣充分混合，不能燃燒；故A錯誤；B．該裝置不需加熱即可獲得氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸的反應需加熱才能發(fā)生，故B錯誤；C．金屬鐵和硝酸反應不會產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．濃鹽酸和高錳酸鉀在不加熱的條件下可以生成氯氣，氯氣和氫氣在燃燒管中混合均勻可以獲得氯化氫，燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，被水吸收而獲得鹽酸，故D正確．故選D．7.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是A．

B．

C．

D．OHCCHO參考答案：D試題分析：A、氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，錯誤；B、丙氨酸中碳上少一個氫原子，錯誤；C、過氧化氫為共價化合物，電子式為，，錯誤，D,OHCCHO為乙二二醛的結構簡式，正確?？键c:考查化學用語。8.下列關于有機化合物的認識不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C略9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是A．通入CO2氣體

B．加入NaOH固體

C．通入HCl氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：C略10.某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是（

）A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D解：A．鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時，正極發(fā)生還原反應，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：Li++e﹣═Li，故D錯誤．故選D．11.下列離子反應方程式正確的是(

)A．氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O參考答案：D12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略13.下列說法正確的是（）A．實驗室保存硝酸銀溶液用棕色細口試劑瓶，而鈉保存在盛有煤油的無色廣口試劑瓶中B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應C．用玻璃棒蘸取待測液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHD．檢驗某溶液里是否含有Fe2+時，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液參考答案：A考點：化學試劑的存放；焰色反應；試紙的使用；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．.專題：化學實驗基本操作．分析：A．見光易分解的溶液用棕色細口瓶保存，固體用廣口瓶保存；B．鈉的焰色反應為黃色；C．pH試紙用水潤濕，會使溶液變??；D．檢驗亞鐵離子要排除鐵離子的干擾．解答：解：A．硝酸銀見光易分解，溶液保存著細口瓶里，所以硝酸銀溶液保存著棕色細口瓶中；鈉易和水、氧氣反應，所以要密封保存，鈉的密度大于煤油且和煤油不反應，所以鈉保存在盛有煤油的無色廣口試劑瓶中，故A正確；B．焰色反應用稀鹽酸洗凈鉑絲，故B錯誤；C．pH試紙用水潤濕，會使溶液變稀，測得數(shù)據(jù)不準確，故C錯誤；D．檢驗某溶液中是否含有亞鐵離子時，應先滴加硫氰化鉀溶液，再滴加新制氯水，故D錯誤．故選A．點評：本題考查試劑的保存及基本實驗操作，難度不大，鐵離子和亞鐵離子的檢驗是高考熱點，注意基礎知識的積累．14.下列關于溶液的說法不正確的是A．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，500mL1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.5NAB．常溫下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)=9.9×10－7mol／LC．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：②>①>③D．自然界地表層原生銅經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)镃uSO4溶液，遇到難溶ZnS可轉變?yōu)镃uS，說明CuS的溶解度小于ZnS參考答案：C略15.（08東莞調(diào)研）目前人們正在研究一種高能電池—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應式如下：2Na+xS

Na2Sx，以下說法正確的是（）A．放電時鈉作正極，硫作負極；

B．充電時鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負極相連C．充電時，陽極發(fā)生的反應為：Sx2--2e=xS

D．放電時鈉極發(fā)生氧化反應參考答案：答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(20分)已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。(l)為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗步驟及現(xiàn)象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf)(4分);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(3分)(2)溶液由無色變成藍色，有無色氣體逸出(3分)(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(3分)(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(4分，現(xiàn)象操作結論各2分)(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.烴的含氧衍生物A，能發(fā)生如下圖所示的變化。在同溫同壓下，A蒸氣的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為12.1%；B的化學式為C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，與Na反應放出H2；D不含甲基，在一定條件下能發(fā)生消去反應。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A分子中的含氧官能團的名稱為

，C的結構簡式是

。（2）C→D的反應類型是

（填標號）。a．氧化反應

b．還原反應

c．加成反應

d．取代反應（3）D+E→F的化學方程式是

（4）與D分子式相同，其中能與金屬鈉反應且苯環(huán)上有一個取代基（包括D）的同分異構體有

種，寫出其中一種含有2個甲基的結構簡式

（5）A～F六種化合物中：①除C外，能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應的是

（填標號，下同）；②燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為11:9:5的是

參考答案：18.以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓)：

鉀鈉Na2CO3金剛石石墨熔點(℃)63.6597.885135503850沸點(℃)774882.91850(分解產(chǎn)生CO2)---4250金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應：4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H=-1080．9kJ／mol(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式為

；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應是否達到平衡

(選填“是”或“否”)。(2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0．2mol，則10min里CO2的平均反應速率為

。(3)高壓下有利于金剛石的制備，理由

。(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金剛石)

△H=-357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學方程式：

。(5)下圖開關K接M時，石墨作

極，電極反應式為

。當K接N一段時間后，測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反應物足量，標明有關數(shù)據(jù)】參考答案：（1）K=1/c4(Na)c3(CO2)

否

（2）0.0015mol/（L·min）

（3）增大壓強加快反應速率，反應向正反應方向移動

（4）6Na2O（s）+2C（s,金剛石)=

8Na（g）+2Na2CO3（l）△H=—8.4kJ/mol（5）正

O2+2H2O+4e－=4OH－

19.查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原