2021-2022學(xué)年山東省棗莊市市第十六中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省棗莊市市第十六中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BB.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變C.物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等D.物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：C略2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（

）A、原子半徑：Na＜Mg＜Al

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2參考答案：A略3.下列元素中原子半徑最小的是A.C

B.N

C.O

D.F參考答案：D【解析】試題分析：C、N、O、F為于同周期，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以原子半徑最小的是F，答案選D。4.下列敘述正確的是A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性參考答案：D略5.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A、MnO4--

→MnO2

B、H2O2→O2

C、Na2O

→NaOH

D、Fe2+→Fe3+參考答案：C略6.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是(

)

A．SO2與O2

B．CO與O2

C．NH3與HCl

D．NO與O2參考答案：CD略7.反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)Q，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓

B．減壓

C．增加E的濃度

D．降溫參考答案：D略8.下列說法正確的是（）A．原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1C．相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素參考答案：A9.1999年，在歐洲一些國(guó)家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測(cè)定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C略10.金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸作氧化劑

B．HNO3被還原C．王水有很強(qiáng)的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合價(jià)為+3價(jià)參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中Au元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中Au元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，在反應(yīng)中氧化劑被還原、還原劑被氧化，A．通過以上分析知，Au是還原劑、硝酸是氧化劑，HCl體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，被還原，故B正確；C．Au不活潑，但能被王水氧化，說明王水具有很強(qiáng)的氧化性，故C正確；D．HAuCl4中Cl元素化合價(jià)為﹣1價(jià)、H元素化合價(jià)為+1價(jià)，所以Au的化合價(jià)為+3價(jià)，故D正確；故選A．11.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是()A.一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B.一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋C.溶液可能含有NO3-D.一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋至少含有一種或兩種皆有參考答案：B【分析】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子因發(fā)生反應(yīng)而不能存在；而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說明一定含有Al3+；結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及酸性條件下NO3-離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷?！驹斀狻肯蛟撊芤褐屑尤胍欢?mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合；開始沒有沉淀，而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．說明一定含有Al3+和Fe3+；

綜上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+；A、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e3+離子，一定不含有Fe2+離子，故B正確；

C、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO3-離子，所以一定存NO3-離子，故C錯(cuò)誤；

D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在，把握離子的性質(zhì)和離子的共存是做本題的關(guān)鍵，注意利用電荷守恒判斷離子。

12.下列說法正確的是()A．Na與Na＋的化學(xué)性質(zhì)相似B．鈉與水的反應(yīng)放熱C．實(shí)驗(yàn)室可用鈉與水反應(yīng)制備H2D．鈉著火，可用水澆滅參考答案：B解析：Na可以與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，而Na＋不能，A錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成閃亮的小球，使鈉熔化的能量正是鈉與水反應(yīng)放出的熱量，B正確；鈉與水反應(yīng)過于劇烈，且不能將大塊鈉放入水中，故實(shí)驗(yàn)室中不用鈉和水反應(yīng)制取H2，C錯(cuò)誤；鈉與水也反應(yīng)，故不可用水滅火，相反，如果用水，必然導(dǎo)致爆炸發(fā)生，D錯(cuò)誤。13.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為A.HNO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4參考答案：D某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該原子M層電子數(shù)為7,故M為Cl元素,最高正化合價(jià)為+7,該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4,D正確；正確選項(xiàng)D。14.下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是A．我國(guó)著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸鹽。B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸鹽。C．通訊光纜、計(jì)算機(jī)芯片的主要成份是硅酸鹽。D．瑪瑙、水晶、石英鐘表的主要成份都是硅酸鹽。參考答案：A15.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（

）A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及部分現(xiàn)象如下：【實(shí)驗(yàn)1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中【實(shí)驗(yàn)2】將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中【實(shí)驗(yàn)3】將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號(hào)）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實(shí)驗(yàn)2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實(shí)驗(yàn)3中鋁粉消失所用的時(shí)間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強(qiáng)。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。參考答案：(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)ab

(3)反應(yīng)物本身的性質(zhì)

(4)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積解析：（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)2中“預(yù)處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應(yīng)速率快，可得出反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率。（4）實(shí)驗(yàn)3中，影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應(yīng)物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學(xué)得出的結(jié)論不正確。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)的影響因素，題目難度不大，注意決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，當(dāng)多個(gè)外因同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不能盲目下結(jié)論，要控制變量，討論其中一個(gè)變量，才能作出正確結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)已知反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物_____________。(2)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)＋8NH3(氣)=6NH4Cl(固)＋N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，求被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________。參考答案：(1)，氧化產(chǎn)物：Cl2

還原產(chǎn)物：CrCl3

(2)22.4L【分析】(1)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，據(jù)此分析解答；(2)被氧化的氨氣生成氮?dú)猓鶕?jù)反應(yīng)的氯氣結(jié)合方程式可以計(jì)算生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)氮原子守恒計(jì)算被氧化的氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算被氧化氨氣的體積。【詳解】(1)反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，為氧化劑，元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，化合價(jià)變化3價(jià)，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：，化合價(jià)降低元素Cr對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CrCl3是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素Cl對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl2

是氧化產(chǎn)物，故答案為：，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為CrCl3；(2)被氧化的氨氣生成氮?dú)猓鶕?jù)方程式可知，消耗Cl21.5mol會(huì)生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×=0.5mol，根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4L?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意參與反應(yīng)的氨氣并沒有全部被氧化。18.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________、________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________、________________________________。參考答案：(1)BaCl2

FeSO4

AlCl3

NaOH

(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O試題分析：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀；FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色；根據(jù)題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因?yàn)锳l(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)為紅褐色，說明白色沉淀為Fe(OH)2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al(OH)3，C為AlCl3，故答案為：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；（2）現(xiàn)象②中，B為FeSO4，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀，該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）現(xiàn)象③中，C為AlCl3，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀消失．反應(yīng)為AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O．改寫離子方程式時(shí)，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易電離改成離子形式，Al(OH)3難溶于水難電離保留化學(xué)式，H2O是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，刪除相同離子，則離子方程式為Al3