2021-2022學年河北省石家莊市許亭鄉(xiāng)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年河北省石家莊市許亭鄉(xiāng)中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使轉Fe2+變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會可有效防止這種現象的發(fā)生。這說明維生素C具有：

A．氧化性

B．酸性

C．還原性

D．堿性參考答案：C略2.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；經2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是（

）①用物質A表示該反應的平均速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時物質A與B的轉化率相等④平衡時物質B的濃度為0.2mol·L－1A.①②③ B.①③ C.②④ D.①④參考答案：B由題意，平衡時生成C的物質的量為：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根據方程式和有關數據列三段式：所以①用物質A表示該反應的平均反應速率為：=0.2mol·L-1·s-1，①正確；②用物質B表示該反應的平均反應速率為：=0.1mol·L-1·s-1，②錯誤；③平衡時物質A與B的轉化率分別為×100%=40%、×100%=40%，所以平衡時物質A與B的轉化率相等，③正確；④平衡時物質B的濃度為=0.3mol·L-1，④錯誤。綜上，①③正確，選B。

3.將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)+bB（g）

cC(g),1min時達到平衡，C的濃度為xmol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5xmol·L－1，下列說法正確的是：

(

)A．化學計量數的關系：b<cB．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小C．原容器中用B濃度變化表示該反應在1min內的速率為mol·(L·min)－1D．若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動參考答案：D略4.下列關于能源和作為能源使用的物質的敘述中錯誤的是A．化石燃料物質內部儲存著能量B．太陽能不能直接轉化為化學能C．物質的化學能可能在不同條件下轉化為熱能、電能為人類所用D．綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來參考答案：B略5.碘元素的一種核素可用于治療腫瘤，下列有關的說法正確的是A.質量數是53 B.質子數是125C.中子數是125 D.質子數是53參考答案：D【分析】根據原子符號的含義、核外電子數=質子數、中子數=質量數-質子數來解答。【詳解】的質子數為53，質量數為125，則核外電子數為53，中子數為125-53=72，A.質量數是125，選項A錯誤；B.質子數是53，選項B錯誤；C.中子數是72，選項C錯誤；D.質子數是53，選項D正確。答案選D。6.已知Ba的金屬性介于K和Na之間，下列敘述不正確的是

A．Ba單質可以從熔融NaCl中置換出NaB．單質Ba可以與冷水反應得到H2C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D．鋇元素在自然界中以化合態(tài)形成存在參考答案：D7.下列說法中正確的是A．萃取操作時，振蕩的過程中需要進行放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42―C．某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫紅色，則原溶液中有I―D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+參考答案：C略8.3molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D【分析】由信息可知，S元素的化合價升高為+6價，則X元素的化合價降低，結合電子守恒計算。【詳解】3molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，設X元素在還原產物中的化合價為x，由電子守恒可知，3mol×（6-4）=2mol×（7-x），解得x=+4，答案選D。9.實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，對此實驗說法錯誤的是（

）A．反應的實質是：乙酸脫去氫原子，乙醇脫去羥基，形成水B．濃硫酸可以加快此反應的速率C．充分振蕩混合液，下層液體可能有氣泡產生D．為安全起見，通常往混合液中加入沸石再加熱，長直玻璃導管不宜直接伸入液面以下參考答案：A10.在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是A.系數x＞2B.若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數變小C.若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數不變D.該反應的化學平衡常數表達式是K＝參考答案：D【詳解】A.在5.05×105Pa條件下達平衡時c(A)=1.00mol?L-1，現將壓強減小到1.01×105Pa，壓強為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動，則建立平衡后，A的濃度也應該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L-1。說明減小壓強，平衡正向移動。根據平衡移動原理，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。所以2＋x<4.所以x=1，A錯誤。B．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動。但是化學平衡常數只與溫度有關。溫度不變，化學平衡常數也不變。B錯誤。C．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動，由于溫度不變，所以化學平衡常數不變。C錯誤。D．化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各生成物冪指數的乘積與各反應物濃度冪指數乘積的比，對該反應來說，其化學平衡常數表達式是K＝。D正確。答案選D。

11.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－＝2AlO2-+H2O參考答案：D略12.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是

A、木已成舟

B、鐵杵成針

C、蠟炬成灰

D、滴水成冰參考答案：C略13.下列變化過程屬于還原反應的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+參考答案：D考點：氧化還原反應．分析：氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．H元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故A錯誤；B．Na元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應，故B錯誤；C．C元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應，故C錯誤；D．Fe元素化合價降低，被還原，屬于還原反應，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應，題目難度不大．14.為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質量分數）是（）A．

B．C．

D．參考答案：A考點：有關混合物反應的計算；鈉的重要化合物．專題：計算題；差量法．分析：根據碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉在加熱時不反應，則利用反應前后固體的質量差來計算碳酸氫鈉的質量，再計算碳酸鈉樣品的純度．解答：解：設樣品中含有NaHCO3雜質的質量為x，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△?m（減少）2×84

106

62x

（w1g﹣w2g），解得x=，則w（Na2CO3）==，故選A．點評：本題考查學生利用反應前后的固體的質量查來進行計算，明確發(fā)生的化學反應及固體質量差的應用是解答的關鍵．15.下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現大量固體時就應該停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用三個燒杯組成如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測現象不一致的是（）選項①中物質②中物質預測現象A酚酞溶液濃氨水①中無色變紅色BCCl4液溴①中變橙色C濃氨水濃硫酸空氣中產生白煙DNaAlO2溶液濃硝酸①中有白色沉淀

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．濃氨水具有揮發(fā)性，酚酞溶液在堿性條件下為紅色；B．溴易揮發(fā)；C．濃硫酸不揮發(fā)；D．濃硝酸與NaAlO2溶液的反應生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水得氨水，酚酞遇氨水為紅色，故A正確；B．溴易揮發(fā)，溴的四氯化碳為橙色，故B正確；C．濃硫酸不揮發(fā)，不產生白煙，故C錯誤；D．濃硝酸易揮發(fā)，①中發(fā)生鹽酸與NaAlO2溶液的反應生成氫氧化鋁沉淀，所以觀察到的現象為白色沉淀，故D正確．故選C．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；c與e同主族；a與c的最外層電子數之比為2∶3，b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞溶液變紅。(1)e的元素符號是________。(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)________；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為________，Z的化合物類型為________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)________________________。(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為_________________。參考答案：略18.用X表示原子：⑴中性原子的中子數N＝___________；⑵AXn+共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝_________；⑶AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數N＝________；⑷12C16O2分子中的中子數N＝__________。參考答案：(1)A－Z

(2)A－x－n

(3)A－x＋n

(4)22試題分析：（1）在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，又因為中子數＋質子數＝質量數，據此可知中性原子的中子數N＝A-Z。（2）中性原子的核外電子數＝質子數，所以如果AXn+共有x個電子，則質子數＝X＋n，因此該陽離子的中子數N＝A-x-n。（3）同樣分析可知，如果AXn-共有x個電子，則質子數＝X-n，因此該陰離子的中子數N＝A-x+n。（4）12C16O2分子中碳原子和氧原子的中子數分別是6和8，所以分子中的中子數N＝6＋8×2＝22。點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力和學習效率。19.以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據已知信息回答有關問題：(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是(可多選)________。A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl由上述四個反應可歸納出，原子經濟性高的是________反應(填反應類型)。(2)有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化去除。請寫出用ClO