2021-2022學(xué)年浙江省杭州市江干職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省杭州市江干職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1..已知鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4

+2H2O在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)有“+”的接線柱，充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

B．放電時(shí)PbO2作正極,電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液密度會(huì)減少

C．充電時(shí)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，電解質(zhì)溶液有0.2molH2SO4產(chǎn)生

D．充電時(shí)陽(yáng)極中PbSO4被還原為PbO2參考答案：B2.以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（

）A.4℃時(shí)，36ml的H2O

B.常溫常壓下28gN2C.含原子總數(shù)為15NA的CH4

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6LHe參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A4.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)C．葡萄糖、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D．石油經(jīng)過(guò)分餾得到多種烴，煤經(jīng)過(guò)分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品參考答案：B略5.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水ks5u④定容時(shí)俯視A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：A略6.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是(

)A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象C.Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D7.在物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是（）A． B． C． D．參考答案：B解：A．圖中為蒸餾，分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物，故A不選；B．圖中為焰色反應(yīng)，不能分離提純，故B選；C．圖中為過(guò)濾，分離不溶性固體與溶液，故C不選；D．圖中為蒸發(fā)，分離可溶性固體與溶液，故D不選。

8.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型．

分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)是化合反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)該反應(yīng)還是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應(yīng)，且還是化合反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，且是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，而且屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)的判斷，題目難度不大，根據(jù)氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)的定義以及化合價(jià)的變化來(lái)分析判斷即可9.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般能用于分離物質(zhì)的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③

D．①②③參考答案：D解析：①是蒸餾，用于分離互溶而沸點(diǎn)不同的液體混合物；②為蒸發(fā)，是從溶液中得到固體的方法；③為過(guò)濾，用于固體與液體的分離。D項(xiàng)正確。10.下列敘述中正確的是

（

）A．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B．具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物C．化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用D．具有離子鍵的化合物是離子化合物參考答案：DA、銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，但都是有非金屬性元素組成，故A錯(cuò)誤；B、有些離子化合物也含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2等，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故C錯(cuò)誤；D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確。11.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是

（

）參考答案：C略12.下列敘述不正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4飽和溶液，蛋白質(zhì)會(huì)變性而析出B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸C．有些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)變黃D．可以用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)參考答案：A13.某硫酸鹽溶液中，含有含金屬離子（表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值），則該溶液中硫酸鹽的物質(zhì)的量為A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．1.5mol參考答案：B14.在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，對(duì)該溶液的說(shuō)法中，不正確的是（

）A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B、該溶液中含有58.5gNaClC、配制100mL該溶液需用5.85gNaClD、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：B略15.下列儀器名稱(chēng)為“分液漏斗”的是A．

B．

C．

D．參考答案：B試題分析：四種儀器分別是干燥管、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗和漏斗，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）指出使用下列儀器或用品的第一步操作：①托盤(pán)天平。②酸式滴定管。③紅色石蕊試紙。參考答案：①調(diào)零（其它合理答案同樣給分，下同）②檢漏③用蒸餾水濕潤(rùn)試紙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖表示常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）．（1）向C、D反應(yīng)后的溶液中加入A，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是

、

（填化學(xué)式）（3）反應(yīng)④的離子方程式為

．參考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）CO2；CO；（3）2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，C為H2O，D是淡黃色的固體化合物，則D為Na2O2，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉，A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Al，B為非金屬單質(zhì)，一般是黑色粉末，則B為碳，由反應(yīng)①可知甲為NaAlO2，E、F分別為O2和H2中的一種，B能與F反應(yīng)生成G與H，且G能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成F與K，可推知F為O2，E為H2，G為CO2，H為CO，K為Na2CO3，由反應(yīng)④可知L為Al（OH）3，溶液乙為Na2CO3溶液，以此解答該題．【解答】解：（1）C、D反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉溶液，加入鋁，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）B為碳，F(xiàn)為O2，如二者按1：1反應(yīng)，則生成CO2，按2：1反應(yīng)，則生成CO，如物質(zhì)的量之比為4：3，則同時(shí)生成CO和CO2，則G為CO2，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而H為CO，故答案為：CO2；CO；（3）反應(yīng)④的離子方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．18.新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）（1）寫(xiě)出該烴的分子式

（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體

（3）該烴的二氯取代物有多少種

（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。

參考答案：（1）C6H6

（2）無(wú)

（3）3種

（4）略19.鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用十分廣泛,在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著舉足輕重的作用。特制的純凈的四氧化三鐵可用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料,在自然界中存在的磁鐵礦,其主要成分就是Fe3O4。高鐵酸鹽(如高鐵酸鉀:K2FeO4)可作為新一代水處理劑,其制備方法如下:將Na2O2和FeSO4按物質(zhì)的量之比3:1的比例依次投入密閉反應(yīng)器中,在氮?dú)饬髦杏?00℃下反應(yīng)一小時(shí)得到Na2FeO4粉末,將其溶于NaOH溶液,快速過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移至另容器中,加入等物質(zhì)的量的KOH固體,析出K2FeO4晶體。過(guò)濾后用95%乙醇洗滌,真空干燥得成品K2FeO4（1）用鐵的+2價(jià)、+3價(jià)的氧化物形式表示Fe3O4可寫(xiě)成_____________________________（2）Fe3O4能與稀硫酸反應(yīng)生成兩種鹽,驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有Fe3+所用的試劑是______(填寫(xiě)編號(hào)):驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中還含有Fe2+所需要的試劑是________(填寫(xiě)編號(hào))。可供選擇的試劑有:①氯水；②高錳酸鉀溶液；③硫氰化鉀溶液；④稀硫酸；⑤NaOH溶液（3）在酸性條件下,用綠色試劑H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________________________________（4）K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定,會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,反應(yīng)如下。請(qǐng)完成并配平離子反應(yīng)方程式(

)H++(

)FeO42-

===(

)Fe3++(

)

+(

)H2O_____________（5）在K2FeO4制備過(guò)程中選擇的洗滌劑是95%乙醇,該洗滌操作的過(guò)程是_______________參考答案：(1)FeO·Fe2O3

(2)③

②

(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

(4)(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O

(5)往漏斗中加95%的乙醇溶液至剛好淹沒(méi)沉淀,靜置,待濾出后,重復(fù)2-3次解析：(1)用鐵的+2價(jià)、+3價(jià)的氧化物形式表示Fe3O4可以寫(xiě)成FeO·Fe2O3，故答案為：FeO·Fe2O3；(2).Fe3O4能與稀硫酸反應(yīng)生成兩種鹽，驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有Fe3+所用的試劑是硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是加入硫氰化鉀溶液后溶液變?yōu)榧t色，驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中還含有Fe2+，可以利用Fe2+的還原性，加入高錳酸鉀溶液后，高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：③；②；(3).在酸性條件下，H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2作氧化劑生成H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O；(4).K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，F(xiàn)e元素