2021-2022學(xué)年浙江省紹興市富盛中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省紹興市富盛中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.四氯化碳參考答案：D【分析】烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物?！驹斀狻緼.苯是一種不飽和烴，A錯誤；B.甲烷是烷烴，B錯誤；C.乙烯是烯烴，C錯誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個氫原子都被氯原子取代后的物質(zhì)，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。

2.某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；B．酸堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不選；C．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，酸溶液中Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能共存，故C不選；D．酸堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．3.某溫度下，H2（g）+CO2(g)H2O（g）+CO(g)的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是：

A、平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B、平衡時，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C、平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．Al在氧氣中燃燒，將Al粉改為Al片可加快反應(yīng)速率D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度可加快反應(yīng)速率參考答案：C5.下列無色溶液中離子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是（

）A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-

B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3-

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-參考答案：D略6.某溶液中存在大量的H+、Ba2＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH－

B.K＋

C.Ag＋

D.SO42－參考答案：BOH－與H+反應(yīng)生成水，故A錯誤；K＋與H+、Ba2＋、Cl－不反應(yīng)，故B正確；Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，故C錯誤；SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D錯誤。點睛：凡是能結(jié)合為氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的離子不能大量共存，凡是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如：Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，所以Fe3+和I-不能共存。7.若由乙醇制取時，最簡便的流程則要經(jīng)過下列的一些反應(yīng)，①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和；⑧縮聚。其反應(yīng)順序正確的是A．⑤②①③⑥B．⑤②①④⑧C．①②③⑤⑦D．①②⑤③⑥參考答案：A8.下列基本實驗操作正確的是（

）A、稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時不斷攪拌，防止酸液濺出B、過濾時，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗壁之間流下C、膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出試管口D、實驗室取用液體藥品做性質(zhì)實驗時，如果沒有說明用量，一般取2-3參考答案：D略9.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr B．沸點：H2O＞H2SC．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B．水分子間含有氫鍵，沸點較高；C．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強．【解答】解：A．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．水分子間含有氫鍵，沸點較高，故B正確；C．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C正確；D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查元素周期律知識，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．10.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A.均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.微粒直徑均在1~100nm之間C.分散質(zhì)微粒均可透過濾紙

D.加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：C【詳解】A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯誤；C.膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C?！军c睛】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙。11.下列實驗操作或描述中錯誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質(zhì)，除去氯化鈉用降溫結(jié)晶的方法 B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小 D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用降溫結(jié)晶的方法參考答案：DA．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結(jié)晶會析出氯化鈉，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質(zhì)時用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質(zhì)碳酸鋇，可采用過濾的方法，故D錯誤。

12.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反應(yīng)一段時間后測得c(AsO43-)為amol·L-1。下列說法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.c(I?)＝2amol·L-1 B.v(I-)＝2v(AsO33-)C.c(AsO43-)/c(I?)不再變化 D.溶液的pH不再變化參考答案：D【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、當(dāng)c（AsO43－）=amol·L-1時，由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，此時c（I－）=2amol·L-1，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、同一個化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v（I－）=2v（AsO33－），故B錯誤；C、由方程式可知濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，c(AsO43－)/c(I?)=1/2是定值不再變化，不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、溶液pH不變時，則c（OH－）也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。

13.下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中C．把一段打磨過的鎂放入有酚酞的沸水中 D．把SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D14.根據(jù)金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論，其中不正確的是（

）A.現(xiàn)象：鈉浮在水面上

結(jié)論：鈉的密度比水小B.現(xiàn)象：鈉熔化成小球

結(jié)論：反應(yīng)放熱C.現(xiàn)象：反應(yīng)后溶液加入酚酞顯紅色

結(jié)論：反應(yīng)后溶液顯堿性D.現(xiàn)象：能點燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。結(jié)論：產(chǎn)生的氣體為氧氣參考答案：DA、鈉的密度比水小，因此鈉浮在水面上，A正確；B、鈉的熔點較低，反應(yīng)放熱，所以鈉熔化成小球，B正確；C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此反應(yīng)后溶液加入酚酞顯紅色，C正確；D、鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為氫氣，D錯誤，答案選D。15.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右邊收集試管內(nèi)裝有

，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是

。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。（1）X、Y、Z的元素符號分別為

、

、

。

(2)Y的氧化物是

性氧化物，X、Z的最高價氧化物的水化物酸性強弱為

>

（填物質(zhì)的化學(xué)式）。(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時屬于

晶體，ZO2在固態(tài)時屬于

晶體；XO2的電子式為

。（4）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。

參考答案：（1）C

Al

Si

（2）兩

H2CO3>H2SiO3（3）分子、原子、\s\up2(??

（4）Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O

略18.（1）已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是____A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定（2）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：①分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為__能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能；分解海水的反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2+2O2￣?4e￣=2H2O，則B極的電極反應(yīng)式為：____（3）已知某電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極_______正極_______參考答案：(1)AB

(2)①化學(xué)

電

吸熱

②O2+4e￣=2O2￣

(3)負(fù)極：Zn–2e￣=Zn2+

正極：2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O【詳解】（1）A、氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項A正確；B、2molH結(jié)合成1molH2放出能量，則H2分子的能量比兩個H原子的能量低，選項B正確；C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，選項C錯誤；D、原子比分子能量高，氫氣分子穩(wěn)定，選項D錯誤；答案選AB；(2)①利用太陽能產(chǎn)生激光分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能；分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2+2O2--4e-=2H2O，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，則A極是電池的負(fù)極，電子從該極流出，B極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；（3）在反應(yīng)中Zn元素化合價升高，被氧化，Zn為負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn–2e￣=Zn2+，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O。

19.將1.0molX氣體和1.0molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4molW．（1）前2min以X表示的平均反應(yīng)速率為

；（2）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．A．單位時間里，消耗2molX，同時生成2molWB．單位時間里，消耗2molX，同時也消耗了2molZC．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相等D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變．參考答案：（1）0.1mol/L?mi