2021-2022學年湖南省長沙市干杉中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年湖南省長沙市干杉中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al

②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4A．②③

B．①④

C．②④

D．③④參考答案：A2.甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中，不正確的是A．乙是地殼中含量最多的元素

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵參考答案：B3.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．Cl2與冷NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．向Ba(OH)2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba2＋剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：D略4.進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）選項操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁．再升高至70℃，溶液變澄清．C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D參考答案：5.下列化學用語正確的是()A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．用于考古的原子的中子數(shù)為8C．小蘇打的化學式：Na2CO3

D．四氯化碳的電子式：參考答案：B略6.9．下列說法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2-半徑比F-的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：答案：C。解析：選項A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2－半徑大于F－半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。

7.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（

）

A．用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH

B．用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯C．用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性D．用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液參考答案：C略8.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（）A．NO B．NO2C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：6，設(shè)FeS的物質(zhì)的量為1mol，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為6mol，根據(jù)Fe（NO3）3知，鐵原子和起酸作的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物質(zhì)的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化劑，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價是x，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得1mol×1+1mol×8=3mol×（5﹣x），解得x=+2，故選A．9.下列說法中正確的是（）A．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后，所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物B．隔絕空氣，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有無色氣體生成最終又有白色沉淀生成C．金屬鈉投入到FeCl3溶液，有黑色鐵粉生成D．NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，既有無色氣體生成，最終又有紅褐色沉淀生成參考答案：DA．加入一定量的Fe粉，若鐵少量可能只置換出Ag，若鐵粉恰好與溶液反應(yīng)，則固體為Cu和Ag，故A錯誤；B．Na2O2投入FeCl2溶液中，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，再發(fā)生NaOH與氯化亞鐵的復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．鈉投入到FeCl3溶液，先發(fā)生Na與水的反應(yīng)生成NaOH和氫氣，再發(fā)生NaOH與氯化鐵的復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．NaHCO3溶液與Fe2（SO4）3溶液混合，相互促進水解生成沉淀和氣體，氣體為二氧化碳，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，故D正確；故選D．10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是A．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

B．原子半徑大?。篕>Na>S>OC．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

D．還原性強弱：F->Cl->Br參考答案：D11.下列各組離子在溶液中一定能大量共存而且呈無色的是A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

D．K＋、H＋、ClO－、S2－參考答案：C解析：A、Fe3＋是棕黃色，不符合溶液無色的前提，故A錯誤；B、OH－與HCO3－反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C、所給離子間不反應(yīng)，且溶液無色，故C正確；D、H＋與ClO－、S2－反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。故答案選C12.下列敘述正確的是A．金屬鈉不能與NaOH溶液反應(yīng)B．當光束通過稀豆?jié){時，沒有產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3是氮的固定的一種方法參考答案：C略13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

C．Y的最高正化合價為＋7

D．X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：略14.氧化還原反應(yīng)是最常見的化學反應(yīng)之一，下列敘述不正確的是（

）A.同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.

原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C.

氮的固定均屬于氧化還原反應(yīng)D.

由石英制取單晶硅的過程中涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：A略15.下列實驗“實驗操作”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項實驗操作結(jié)論A向Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體制備Fe（OH）3膠體C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaCO4）D向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點：化學實驗方案的評價；比較弱酸的相對強弱的實驗．專題：實驗評價題．分析：A．酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，同時生成NO，NO易被氧化生成二氧化氮；B．向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，水解得到膠體；C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；D．本實驗不嚴密，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有HCl，不能證明實驗結(jié)論．解答：解：A．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，相當于溶液中含有硝酸，硝酸和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和NO，NO不穩(wěn)定為空氣氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A錯誤；B．向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，發(fā)生水解，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即為膠體，故B正確；C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明生成碳酸鋇沉淀，主要是因為c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3），不能說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故C錯誤；D．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強于碳酸，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、沉淀溶解平衡等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)芰Φ木C合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究性學習：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篎e元素只顯+2價；猜想二：Fe元素只顯______價；猜想三：Fe元素_________?！緦嶒灢僮鳌竣傧蛞环萑芤褐械稳隟SCN溶液；②向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入?！緦嶒灛F(xiàn)象】實驗①

；實驗②

?！緦嶒灲Y(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是

?！緦嶒灦刻骄縁e(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是

。（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是

。a．氣體中只有NO2

b．氣體是O2、NO2的混合物c．支持燃燒的氣體只有O2

d．NO2支持燃燒（3）丙同學取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到

mL氣體?！緦嶒炄刻骄抗腆w混合物的成分。小組丁同學取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是

（

）A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

參考答案：【實驗一】【提出猜想】+3（1分）

既有+2價又有+3價（1分）【實驗現(xiàn)象】溶液呈血紅色（1分）

稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）?！緦嶒灲Y(jié)論】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分）【實驗二】（1）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實驗臺上（2分）（2）bd（2分）

（3）4（2分）

【實驗三】AD（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）Ⅰ．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2===P4O10；已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P鍵：akJ·mol-1、P—O鍵：bkJ·mol-1、P=O鍵：ckJ·mol-1、O=O鍵：dkJ·mol-1。

請你根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=

。（含a、b、c、d的代數(shù)式）Ⅱ．紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）請根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式

。（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式

。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。分析其原因是

。（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H1=

；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H2

△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）已知PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

。參考答案：（12分；除標明外其余各2分)Ⅰ、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol－1或－(4C＋12b－6a－5d)kJ·mol－1Ⅱ、（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；

△H=－612kJ/mol

(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；

△H=＋93kJ/mol

(3)因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成（4）－399kJ/mol（1分）

等于（1分）

（5）PCl5+4H2O

H3PO4+5HCl略18.某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：Ⅰ.（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖所示實驗。

X溶液是

，滴入的量一般為

。

（2）乙同學也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。①寫出測定溶液pH的方法：

。②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄

（填序號）。（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，

（填“甲同學”、“乙同學”或“甲、乙兩同學”）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：

。Ⅱ.丙同學測出10mL10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設(shè)兩溶液密度相同）。加入鹽酸的體積()/mL24681012141618溶液溫度上升5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此實驗回答：（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（5）請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點，并用字母P表示。Ⅲ.丁同學為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，pH測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系如圖所示。（6）請以此次測定的結(jié)果為依據(jù)計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為

。（7）請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：

。參考答案：Ⅰ.（1）酚酞，1～2滴；（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。②C

（3）乙同學。甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了；Ⅱ.（1）放熱反應(yīng)；（2）曲線見下圖；Ⅲ.（1）29.2%；（2）鹽酸具有揮發(fā)性。

略19.某同學分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)。（1）該反應(yīng)的離子方程式是

。（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是_________。（3）已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)

△H=-332kJ/mol

ZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l)

△H=-112kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-286kJ/mol

則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1molH2時的反應(yīng)熱△H=

kJ/mol。

（4