2021-2022學(xué)年福建省寧德市金涵民族中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省寧德市金涵民族中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.5mol/L氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NAB．1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2約含有1.5NA個(gè)分子D．1mol

中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA參考答案：C解析：A．氨水為弱堿，溶液中一水合氨只能部分電離出銨根離子，無(wú)法計(jì)算溶液中銨根離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2的物質(zhì)的量為：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA個(gè)分子，故C正確；D．苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．2.已知天然氣的主要成分CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較潔凈的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是（

）A．①②③

B.只有①

C.①和②

D．只有③

參考答案：答案：C3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（

）A．晶體硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，是光導(dǎo)纖維的主要成分B．液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑C．在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕D．明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水的殺菌消毒參考答案：C4.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-參考答案：A略5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．甲醛的電子式：

C．銨根離子的結(jié)構(gòu)式：

D．甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

參考答案：D略6.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是

(

)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變參考答案：C略7.煤的氣化是現(xiàn)代化學(xué)工藝的重要應(yīng)用方向之一。加工時(shí)取煤樣品加強(qiáng)熱得到混合氣體。現(xiàn)用靈敏氣體檢測(cè)儀測(cè)得不同溫度下的氣體組成及體積分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．煤樣品中一定只含C、H兩種元素B．混合氣體的成分都是有機(jī)物C．混合氣體中CnHm的體積分?jǐn)?shù)最小D．混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)比CO大參考答案：D略8.為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是（

）

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排水體積參考答案：A略9.如圖裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加的是

()參考答案：D10.2011年3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測(cè)到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．核裂變是一種化學(xué)變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數(shù)為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.02×1023

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si—O鍵

⑤1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤參考答案：B12.下列說(shuō)法正確的是A.碘、鐵都是人體必需的微量元素B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，均可水解得到葡萄糖C.碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝參考答案：A略13.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（

）

A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-

C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+參考答案：C略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一B．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一C．0.1mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO參考答案：A解析：A．的溶液中顯示堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SO、ClO一此離子組可以存在，正確；B．能使酚酞變紅的溶液顯示堿性，在堿性溶液中Cu2+能生成氫氧化銅沉淀，錯(cuò)誤；C．Fe3+與I一可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)生成Fe(SCN)3，錯(cuò)誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液的性質(zhì)可能是酸性的，也可能是堿性的，在酸性溶液中，NO具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化，在堿性溶液中NH4+、Fe2+都能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復(fù)原來(lái)的溫度，所得溶液的pH會(huì)增大D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：（1）酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為

。（2）還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++

H2O==15Fe2++

SO42-+

。（3）氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

。（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是

（幾種離子沉淀的pH見(jiàn)表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）

。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4參考答案：（17分）（每空2分）（1）（5分）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3分。化學(xué)式1分、配平1分、條件1分）

SiO2（2分。多寫FeS2不扣分，多寫其它化學(xué)式0分）（2）（3分）8

2

16H+（第空1分）（3）（4分）4Fe2++O2+2H2O+8OH－=4Fe(OH)3↓

（化學(xué)式對(duì)2分、配平2分?；騀e2++2OH-=Fe(OH)2↓（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（分兩個(gè)方程寫：第個(gè)方程式化學(xué)式對(duì)1分、配平1分）（4）（5分）3.2~3.8（或之間的數(shù)據(jù)值，2分）

Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多寫H2SO4不扣分，多寫其它0分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢(shì)。主要反應(yīng)為：①CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)

ΔH＝+37kJ·mol－1②CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)

ΔH＝+49kJ·mol－1③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝+41.3kJ·mol－1其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CH3OCH3(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學(xué)方程式為

。（2）下列采取的措施和解釋正確的是

。（填字母序號(hào)）A．反應(yīng)過(guò)程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生

B．增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率D．體系壓強(qiáng)升高，對(duì)制取氫氣不利，且對(duì)減少CO的產(chǎn)生幾乎無(wú)影響（3）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCH3OCH3、1molH2O2molCH3OH1molCH3OHCH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化吸收akJ放出bkJ放出ckJ平衡時(shí)體積（L）V1V2V3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說(shuō)法正確的是

。（填字母序號(hào)）A.a+2c=37

B.α1+α2=1

C.V1>V3

D.c1=2c3（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是

。參考答案：（1）CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)

ΔH＝135kJ·mol－1

（2）A、B、D

（3）A、B、C

（4）CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O略18.（18分）工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O回答下列問(wèn)題：（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于______________________

（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。（3）反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________。（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)

ΔH1=－72kJ?mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)

ΔH2=+38.8kJ?mol－1C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?

ΔH3=+282.8kJ?mol－1①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______________________。②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的ΔH＝_______________。（5）研