2021-2022學(xué)年湖南省懷化市黔陽(yáng)第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省懷化市黔陽(yáng)第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解。⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.①③⑤

D.②④參考答案：B2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋參考答案：答案：B3.利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室參考答案：C4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是A．晶體硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．常溫下可用鐵罐槽車運(yùn)輸濃硫酸參考答案：A略5.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是A、氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B、氫鍵；氫鍵；極性鍵C、氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D、分子間作用力；氫鍵；極性鍵參考答案：B略6.硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（）

A．電極a為正極，b為負(fù)極B．放電時(shí)，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1molBO2﹣轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，a為正極，b為負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．【解答】解：A．正極材料采用MnO2，電極b為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．b為正極，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正確；D．根據(jù)電極反應(yīng)式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1molBO2﹣轉(zhuǎn)移8mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C．16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2

4

3

2

2

6

B.0

2

1

0

1

2C.2

0

1

2

0

2

D.2

2

2

2

1

4參考答案：B根據(jù)題意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤8.下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：D9.下列各組關(guān)系中正確的是(

)

A．同濃度稀溶液PH：苯酚＞碳酸＞乙酸

B．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2O

C．熔點(diǎn)：冰＜干冰＜碘晶體

D．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2Se參考答案：A10.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個(gè)B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE參考答案：C略11.下面的排序不正確的是A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD．晶體的熔點(diǎn)高低規(guī)律一般有：原子晶體>離子晶體>分子晶體參考答案：B略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．20g重水(D20)所含的電子數(shù)為10NA

B．15g甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為7NAC．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H一數(shù)目為0.2NA參考答案：AC略13.如圖，B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若C是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E都是二元化合物（由兩種元素組成），D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8％，則A是(

)A．AlCl3

B．H2O2

C．KCl

D．NaCl參考答案：略14.一種從植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：,有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是

（

）A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D.與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)參考答案：C略15.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（（）A．從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)B．苯與溴水反應(yīng)生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】鹵族元素．【分析】A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)；B、苯與溴水不反應(yīng)；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的還原性強(qiáng)于溴離子點(diǎn)的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯，故B錯(cuò)誤；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正確；D、Fe2+的還原性強(qiáng)于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化Fe2+，若氯氣過(guò)量，一定會(huì)全部氧化Fe2+和溴離子，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了非金屬元素的性質(zhì)及單質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）利用下圖進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時(shí)間后拉起銅絲．請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液，白色固體的化學(xué)式為

，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號(hào)）①酸性

②強(qiáng)氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：

；

（3）某次實(shí)驗(yàn)中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它。

。

（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長(zhǎng)時(shí)間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍(lán)色溶液，無(wú)氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.青銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是_________（填元素符號(hào)）。(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是__________（填代號(hào)）。

a.高空排放

b.

用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO4

d.

用濃硫酸吸收(3)過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I?氧化為I2：S2O82?+2I?→2SO42?+I2；通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)，試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：__________、__________。(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a.除去Al3+的離子方程式是____________________________；

b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水

所選試劑為_(kāi)_________，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________。

參考答案：(1)

Cu、O

(2)

b、c

(3)

①2Fe3++2I?→I2+2Fe2+

②2Fe2++S2O82?→2Fe3++2SO42?

(4)

a.

Al3++4OH?→AlO2?+2H2O

b.

稀硫酸、KMnO4溶液

用稀硫酸浸取爐渣，所得溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，若溶液褪色則證明存在

略18.（15分）【化學(xué)

——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是底殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)________。的沸點(diǎn)比高，原因是_________。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開(kāi)________。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag.c,表示阿伏加羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)________c.參考答案：【化學(xué)

——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）2

（2）O—H鍵、氫鍵、范德華力

形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大

（3）sp3

H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，而H3O+中O原子有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力小。（4）略19.A-K分別代表中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I