2021-2022學年福建省泉州市上坂中學高一化學模擬試卷含解析

2021-2022學年福建省泉州市上坂中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組變化中，前者一定包括后者的是（

）

A.物理變化、化學變化

B.氧化還原反應、復分解反應

C.氧化還原反應、置換反應

D.復分解反應、化合反應參考答案：C略2.下列物質(zhì)是屬于電解質(zhì)的是(

)A．酒精

B．硫酸銨

C．銅

D．CCl4參考答案：B略3.某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略4.已知拆開1molH2中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1molO2中化學鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O鍵釋放463kJ能量，則下列熱化學方程式正確的是A．2H2+O2=2H2O；⊿H=-484kJ?mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；⊿H=-484kJ?mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=-484kJ?mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；⊿H=+484kJ?mol-1參考答案：C略5.下列說法正確的是 （

） ①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵 A．①③⑤⑥

B．②④⑥

C．①②③⑤

D．①③⑤參考答案：D6.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）。A.常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC.32g氧氣所含分子數(shù)目為NAD.NA個氫氣分子的質(zhì)量為2g參考答案：CD略7.將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學知識推測一定不會出現(xiàn)渾濁的是A.飽和Na2CO3溶液

B.CaCl2溶液

C.澄清石灰水

D.Na2SiO3溶液參考答案：B飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應，因為碳酸不能制備鹽酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳氣體過量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強酸制弱酸的規(guī)律，D錯誤；正確選項B。8.下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥參考答案：B考查氣體的摩爾體積與阿伏加德羅定律。需要強調(diào)的是摩爾體積只針對于氣體，而且對于氣體只有在說明狀況的條件下體積才有意義。9.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應。要研究金屬鈉跟酒精的反應以及它與水反應的異同點，下列研究方法中用不到的是()A．實驗法 B．觀察法C．分類法 D．比較法參考答案：C解析：研究過程需要用到實驗法，觀察兩者反應的實驗現(xiàn)象需要用到觀察法，比較異同需要用到比較法，唯一用不到的就是分類法。10.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（）A.豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.在海水與河水交界處，易形成三角洲參考答案：C略11.在標準狀況下

①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3，

下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是

A．體積②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④

C．質(zhì)量②＞③＞①＞④D．氫原子個數(shù)②＞④＞③＞①參考答案：AC略12.下列敘述正確的是

A.若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族

B.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

C.Na、Si、O的原子半徑由大到小的順序為：Na＞O＞Si

D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強參考答案：A略13.是制備硫酸的重要反應，下列敘述正確的是（）

A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，用SO3(g)表示的平均速率為D.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間參考答案：C略14.下列化學用語表示正確的是(

)A．氯化鈣的化學式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略15.下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是（）A．Fe（OH）2

B．Fe（OH）3

C．Al2O3

D．FeCl2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_______________________________

。(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_________________________________

_。(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________

。(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_________________________________

；B中加入的試劑可能是

，作用是___________________________________；(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：

，D中：________________________________________

_。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？

(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________

。參考答案：（12分）(化學方程式2分，其余每空各1分).(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃H2SO4

吸收水蒸氣

(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍色

不能

因為混合氣體中含H2O，會干擾H2的檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。A．Cl2

B．淡水

C．燒堿

D．食鹽(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應的離子方程式是____。(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。反應結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。參考答案：(1)BD

(2)Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-

(3)①石灰乳(漿)或Ca(OH)2

Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O

②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2

(4)①坩堝

②2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O

紫紅解析：（1）A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，A錯誤；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B正確；C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，C錯誤；D．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，D正確。答案選BD；（2）氯氣具有強氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和鎂離子反應生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O。②鎂是活潑的金屬，熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（4）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝。②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。③碘的CCl4溶液呈紫紅色。18.標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為

mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L．參考答案：1.5mol，1.5mol/L【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】依據(jù)n=，c=計算解答．【解答】解：標準狀況下，