2022北京燕山星城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022北京燕山星城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車(chē)使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是(

)A碳?xì)浠衔?/p>

B.碳水化合物

C氫氣

D醇類參考答案：A略2.下列說(shuō)法不正確的是:

A.倡導(dǎo)低碳環(huán)保理念,可推廣環(huán)保石頭紙(主要成分是碳酸鈣)

B.在雞蛋清溶液中滴加飽和的Na2SO4溶液或CuSO4溶液,都可使蛋白質(zhì)鹽析

C.生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C

D.2010年初,各地普降大雪,公路上撒鹽有利于雪的融化參考答案：B略3.在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時(shí)NO2與N2O4達(dá)到平衡：2NO2N2O4

ΔH﹤0

把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（

）A.顏色

B.平均分子量

C.物質(zhì)的量

D.密度參考答案：D略4.對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．拉瓦錫

B．阿伏加德羅

C．門(mén)捷列夫

D．道爾頓參考答案：C門(mén)捷列夫是首位繪制元素周期表、總結(jié)出元素周期律的科學(xué)家5.下列各組物質(zhì)中，前者為附著在容器內(nèi)壁的污物，后者能溶解前者的是（

）

①銀鏡——硝酸

②水垢——醋酸

③硫磺——二硫化碳

④苯酚——酒精

⑤硝基苯——乙醚

⑥油脂——濃熱的碳酸鈉溶液

A.

只有①②③

B.

只有①④⑥

C.

只有②③⑤

D.全部參考答案：D略6.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3-

、SO32-

B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+

、Cl－

D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-參考答案：C略7.參考答案：8.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（

）

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A、①④⑤

B、①②④

C、②③

D、②④參考答案：B略9.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是

（

）A、NO：0.001mol·L-1

B、H2O：0.002mol·L-1C、NH3：0.002mol·L-1

D、O2：0.001mol·L-1參考答案：A略10.兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在溫度、壓強(qiáng)、體積相同條件下往a和b中分別通入等量NO2，起始條件相同.發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)，以下正確的是：A．起始時(shí)，反應(yīng)速度Va＜Vb

B．反應(yīng)過(guò)程中，Va＜VbC．兩容器達(dá)平衡所用時(shí)間一定相同

D．達(dá)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)強(qiáng)Pa＞Pb

參考答案：B11.KNO3和NaCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．40℃時(shí)，將35gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出晶體B．20℃飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞31.6%C．a(chǎn)點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等D．固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純參考答案：D略12.

下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．甲基的電子式：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：參考答案：D略13.某環(huán)境監(jiān)測(cè)站每隔一段時(shí)間抽取雨水試樣，測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如下：測(cè)定時(shí)間／min012345pH4.94.74.54.44.44.4

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．雨水的酸性持續(xù)減小

B．雨水的酸性一段時(shí)間后趨于穩(wěn)定

c．酸雨對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)會(huì)產(chǎn)生一定的影響

D．工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素參考答案：A略14.有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是

(

)

A．⑤①④③

B．⑥④③①

C．①②③⑤

D．⑤③④①參考答案：A略15.．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的（

）

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B．水電離出來(lái)的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

D．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見(jiàn)其重要性.（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫(huà)出無(wú)催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（

）次實(shí)驗(yàn)。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.參考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)；

圖略（兩條線各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常數(shù)表達(dá)式1分，指出平衡常數(shù)不變1分，數(shù)字分析1分，共3分）（3）B(2分)

（4）鹽酸(2分)

（5）小(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）⑨；（2）③⑥；（3）①；（4）⑤；（5）⑦；（6）②；（7）⑧⑩；（8）④。18.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制250

0.2醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

。（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為

。（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列問(wèn)題：

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

。（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

。（填“增大”、“減小”或“不變”）實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案

。參考答案：（1）

膠頭滴管和250ml容量瓶。

（2）0.2000。（3）0.0100mol·L–1醋酸的pH大于2或者醋酸稀釋10倍后，pH的變化值小于1(其它合理答案也可)。（4）增大。

（5）用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH。略19.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是___________A．Q和R

B．S和T

C．T和U

D．R和T

E．R和U（2）下列離子的氧化性最弱的是____________A．S2＋

B．R2＋

C．T3＋

D．U＋（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____________A．硼

B．鈹

C．氦

D．氫

（4）T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為_(kāi)__________________（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個(gè)。（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)