2022山西省太原市柳杜鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022山西省太原市柳杜鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是A．O4的摩爾質(zhì)量是64g

B．O4與O2互為同位素C．相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1D．O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性參考答案：C略3.環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為Δ，而環(huán)己烷因原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)(船式)和（椅式）。當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(D)時(shí)，包括重氫在六碳環(huán)上位置不同和空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體數(shù)目是A.6種

B.12種C.14種

D.18種參考答案：B略4.現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是

A．b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過(guò)

B．從A口出來(lái)的是NaOH溶液C．陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液從G口加入?yún)⒖即鸢福篈試題分析：A、b電極是陰極，氫離子放電，b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過(guò)，A正確；B、陽(yáng)極是氫氧根放電，從A口出來(lái)的是硫酸溶液，B錯(cuò)誤；C、陰極是氫離子得到電子，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B中分析可知Na2SO4溶液從E口加入，D錯(cuò)誤，答案選A。5.利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬參考答案：AD6.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．某氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又變?yōu)榧t色，說(shuō)明該氣體一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．Cu能溶于氯化鐵溶液，說(shuō)明Cu的還原性比Fe強(qiáng)參考答案：A略7.下列說(shuō)法正確的是

A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會(huì)釋放出污染空氣的甲醛氣體

B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．將碳進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率

D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化參考答案：C略8.

已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為

A．0B．+2C．+3D．+4參考答案：D略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4·5H2O晶體以除去結(jié)晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1mol·L－1硫酸溶液潤(rùn)洗C．用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案：D略10.用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是選項(xiàng)甲乙丙試管中的現(xiàn)象A稀鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁C濃硝酸銅KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色D濃氨水生石灰AgNO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

參考答案：C略11.常溫時(shí)，以下4種溶液PH最小的是

()A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸與0.02mol·L－1NaOH溶液等體積混合液C．0.03mol·L－1醋酸與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合液D．PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案;A12.金屬X分別與濃H2SO4和Cl2反應(yīng)時(shí)，呈相同的價(jià)態(tài)，與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物是X2（SO4）3．已知14gX與26．6g氯氣恰好完全反應(yīng)，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（

）

A．27

B．56

C．52

D．64參考答案：B略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

（

）

A.用HN02溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明HN02是弱電解質(zhì)

B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大

D.利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)參考答案：略14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCI>HBr>HI

B．原子半徑：Na>Mg>AlC．還原性：PH3>H2S>HCI

D．結(jié)合質(zhì)子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－參考答案：D解析：對(duì)弱酸來(lái)說(shuō)，酸性越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，它們對(duì)應(yīng)的酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2CO3>HClO>H2SiO3結(jié)合質(zhì)子能力為HCO3－>ClO－>SiO32－，選D。15.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）

A.

氯、溴、碘

B

.鈉、鎂、鋁

C

.燒堿、氫氣

D.

食鹽、淡水

參考答案：答案：D解析：考查海水成分，化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)內(nèi)容。題目中A、B、C中物質(zhì)只能通過(guò)化學(xué)變化取得。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）利用下圖進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時(shí)間后拉起銅絲．請(qǐng)回答下列問題。（1）將反應(yīng)后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現(xiàn)，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍(lán)色溶液，白色固體的化學(xué)式為

，上述現(xiàn)象中體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有（填序號(hào)）①酸性

②強(qiáng)氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現(xiàn)象是：

；

（3）某次實(shí)驗(yàn)中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它。

。

（4）某學(xué)生發(fā)現(xiàn)，常溫下將銅片長(zhǎng)時(shí)間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質(zhì)（Cu2S）和藍(lán)色溶液，無(wú)氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產(chǎn)生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007⑴寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

。⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。⑶能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．v逆(NO2)=2v正(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變⑷

某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)＞；25℃時(shí)，生成1molNO2，熱量變化為56.4kJ。但是該同學(xué)由于疏忽，忘記注明“＋”、“－”。根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。⑸

為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

。a．及時(shí)分離除NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：⑴K=⑵b，1.5×10－3mol·L－1·s－1⑶bc⑷2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

△H=－112.8kJ/mol⑸C

略18.信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為－96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。（1）寫出Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式：_________________________。（2）CH3COCH3分子中含有________個(gè)π鍵，含有________個(gè)σ鍵。（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于________晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為_____________，二硫化碳屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有____________鍵。（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中含有________個(gè)鉻原子。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

（2）1

9

（3）分子

甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化

非極性

（4）配位

（5）2解析：（1）Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、個(gè)π鍵，CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵，故答案為：1；9；（3）固態(tài)氯化鉻酰熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)屬于分子晶體，丙酮中羰基中碳原子形成3個(gè)σ鍵，甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，均沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，甲基碳原子為sp3雜化，羰基碳原子為sp2雜化，二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故答案為：分子；sp3、sp2；非極性；（4）配離子中Cr3+可以空軌道，C2O42-、H2O含有孤對(duì)電子，Cr3+與C2O42-、H2O之間形成配位鍵，故答案為：配位；（5）晶胞中Cr原子處于體心與頂點(diǎn)，晶胞中Cr原子數(shù)目=1+8×=2，故答案為：2。19.（15分）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。一種生產(chǎn)PC的合成路線如下：其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，D可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；E可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其核磁共振氫譜為單峰。已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）D中官能能團(tuán)名稱 ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，A與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是

，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸，該物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 （填字母）。a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.加聚反應(yīng)（4）碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)的任意一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（乳酸除外）（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是