2022山西省太原市馬峪鄉(xiāng)第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022山西省太原市馬峪鄉(xiāng)第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A2.已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)

△H在密閉容器器中進行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（

）A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0

B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0

D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0參考答案：B溫度越高，壓強越大，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間就越短，所以根據(jù)圖像可判斷，溫度越高，B的含量越低，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。壓強越大，B的含量越低，所以增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，選B。3.

從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是：A、化學(xué)是在分子原子水平上認識物質(zhì)，所以通過化學(xué)手段可以識別、改造和創(chuàng)造分子B、化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門學(xué)科，定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志C、綠色化學(xué)是指以綠色植物為原料來源的現(xiàn)代新型化學(xué)工業(yè)D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常用焓變(△H)來表示,△H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)參考答案：C略4.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣的量相同的是（

）A.丁烷、乙醇

B.乙烯、乙醇

C.乙醇、乙酸

D.乙炔、甲烷參考答案：B略5.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是（）A．③④⑥

B．①②⑦C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：A解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，則①A在B的下一周期，原子半徑A＞B，故①錯誤；②A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑A＜B，故②錯誤；③A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，故③正確；④當(dāng)原子最外層電子數(shù)＜4時易失去最外層電子形成陽離子，當(dāng)原子最外層電子＞4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故④正確；⑤A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價關(guān)系不能確定，故⑤錯誤；⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，的電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應(yīng)時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，故⑥正確；⑦A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯誤．故選A．6.下列分散系不具有丁達爾現(xiàn)象的是A．肥皂溶液

B．淀粉溶液

C．I2的CCl4溶液

D．蛋白質(zhì)溶液參考答案：C7.2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C略8.已知反應(yīng)AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進行下述操作：Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是()A．操作Ⅰ過程中，C1為正極B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液C．Ⅰ操作過程中，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2OD．Ⅱ操作過程中，C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I－－2e－===I2參考答案：C略9.下列說法正確的是A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．H2O電子式為C．Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1D．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6參考答案：BD10.在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Fe2+

NO3－

SO42－C．NH4+

Na+

SO42－

Cl－

D．K+

Na+

HCO3－NO3－參考答案：C略11.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是A.HSO4-

B.I-

C.

aX2+

D.bX2-

參考答案：D略12.下列能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深參考答案：AB13.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，其原理如下圖所示，下列說法正確的是A．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NAB．A極的電極反應(yīng)式為+e－=Cl－+C．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極D．B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A【名師點晴】注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極，據(jù)此分析。14.色譜分析法是現(xiàn)代分離實驗技術(shù)中的一種，紙層析法的原理是()A．萃取原理

B．毛細現(xiàn)象、相似相溶原理C．蒸餾原理

D．分液原理參考答案：B紙層析法的主要原理是由于各組分在水或有機溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象，親脂性強的成分在流動相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就快一些；反之，親水性強的成分隨流動相移動的速度就慢一些。15.已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡式為，A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體的數(shù)目有(

)種A.9

B.10

C.11

D.12參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸________mL?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

。（2）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，錯誤的是

(填代號)。①洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到配制該溶液的儀器中②稀釋濃鹽酸的燒杯中含有少量溶液剩余③定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又吸出一部分④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又加蒸餾水至標(biāo)線參考答案：（1）___25.0____。

②

。

（2）

①②③④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

是指多羥基醛或多羥基酮以及能水解生成它們的物質(zhì)。糖類可以分為

、

和

。參考答案：糖類，單糖、二糖、多糖18.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：（1）計算反應(yīng)開始2min內(nèi)的=

，=

，=

，（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是

。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：①，，②x、y③3y+x2z19.在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）

△H>0達到平衡后,改變下列條件,分析指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:（1）增加C的量,平衡______________（填“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”；下同），c（CO）_______（填“增大”或“減小”或“不變”；下同）（2）減小密閉容器的體積,保持溫度不變,則平衡___________