2022山西省太原市第三職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022山西省太原市第三職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化NaOH固體B．濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來消毒殺菌參考答案：D略2.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略3.將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性參考答案：D解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應(yīng)掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，或者反應(yīng)生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯(cuò)誤；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則氯氣具有氧化性，故D正確；故選D．4.下列說法中正確的是A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略5.．化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A．圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ·mol-1B．圖6表示室溫時(shí)用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()。圖K5－30－1A．用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．實(shí)驗(yàn)室用圖K5－30－1Ⅰ所示裝置制取少量氨氣D．實(shí)驗(yàn)室用圖K5－30－1Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D略7.一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=當(dāng)C(g)+D(g)，下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

（

）

A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合氣體的密度保持不變

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化參考答案：略8.已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞C6H5OH＞HCO3－,下列化學(xué)方程式正確的是（

）A.C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3B.C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3C.2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2OD.C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3參考答案：A9.20gAO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個(gè)，則元素A的相對原子質(zhì)量為

A．12

B．32

C．60

D．80參考答案：B略10.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法正確的是：（

）A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C.③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A略11.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是（）A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B解析：將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B項(xiàng)生成氫氣最多，故選B．12.把氫氧化鈉滴入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液中有沉淀生成，由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鈉溶液和硫酸銅的體積比3∶2時(shí)，殘留在溶液中的Cu2+的量極小（可以認(rèn)為Cu2+全部沉淀）此時(shí)生成的沉淀的化學(xué)式可能是

（

）

A．Cu（OH）2

B．Cu2（OH）2SO4

C．CuSO4?5H2O

D．Cu4（OH）6SO4參考答案：D略13.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略14.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.1.2g晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03N

B.100mL18.4硫酸與足量銅反應(yīng),生成的分子數(shù)為0.92N

C.1L1的溶液中離子總數(shù)小于3N

D.室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N

參考答案：D略15.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子D．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,3,5

某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一、如圖Ⅰ~Ⅳ所示。（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

。（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號）

。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是

。（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（填能或不能）若能，請說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)

；若不能，請簡要說明理由

。實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

。實(shí)驗(yàn)三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是

；（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是

參考答案：

I．（1）NaHCO3

（2）ⅡⅢⅣ

Ⅱ

（3）能，固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）

II．（1）Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

Ⅲ（1）AgNO3溶液和稀HNO3（2）取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物X~E有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。己知A、X為芳香族化合物，A分子中無甲基，B分子中有2個(gè)甲基，A、B、X都能與NaHCO3容液反應(yīng)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

（1）C中含有能團(tuán)的名稱是

．③的反應(yīng)類型是

(2)A的分子式是

(3）符合下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目有

個(gè)；

i）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；ii）與A有相同的官能團(tuán)；iii）苯環(huán)上的一氯代物有兩種寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（5）等物質(zhì)的量的B分別與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為

參考答案：18.（12分）Ⅰ.對羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）該有機(jī)物具有的官能團(tuán)名稱是（寫出其中的兩種）。

（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是(填寫代號)。

A．酯化反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)

Ⅱ.芳香族化合物C10H10O2有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。請回答下列問題：

（3）請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：

。

（4）若有機(jī)物F與C互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的F的同分異構(gòu)體有

（用結(jié)構(gòu)簡式表示）

（5）請寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（6）請寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（12分）Ⅰ．（1）酚羥基（或羥基）、羧基、碳碳雙鍵

（各1分，寫錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完2分止）

（2）A、C

（各1分，寫錯(cuò)1個(gè)扣1分，扣完2分止）HOOC－CH=CH－CH3

Ⅱ.（3）

（1分）

CH2=CH－CH2－COOH

（4）

（各1分）（5）CH2＝CHCOOH＋CH3OHH2O＋CH2＝CHCOOCH3（2分）

（6）

（2分）略19.(12分)碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列有關(guān)問題：方案一：沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________________(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是____________________。方案二：氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下左圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用______________________，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是____________________________

_____________________。

方案三：質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用上右圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg；②取ng樣品裝入廣口瓶中；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘