2022年山西省晉中市經(jīng)緯中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷

2022年山西省晉中市經(jīng)緯中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大

C．含lmolKOH的溶液與lmolCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A．將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大B．常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＞7C．將0.1mol／L的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則有c1=10c2參考答案：B略3.下列分子式表示的一定是純凈物的是

A．CH4O

B．C7H8O

C．C5H10

D．C2H4Cl2參考答案：A略4.pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4。則250C時(shí)，將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是(

)

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④⑤；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：D略5.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

B．乙醇的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式為： D．

的分子式是：C7H12O參考答案：D略6.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先出現(xiàn)沉淀后變澄清的是①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋅溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A①首先發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則Al(OH)3溶解，反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－===＋2H2O；②鹽酸少量時(shí)，反應(yīng)為＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加鹽酸，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③是氫氧化鈉過量，一開始沒有沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，繼續(xù)滴加，會(huì)產(chǎn)生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白質(zhì)的變性，不恢復(fù)；⑤發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，沉淀不溶于氨水；⑥銀氨溶液的制備，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液；⑦首先是膠體的凝聚，得到氫氧化鐵的沉淀，然后沉淀溶于酸。7.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1molFe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9mole-D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化參考答案：C解析：由Fe3O4+8e-3Fe,知1molFe3O4(磁鐵礦)被還原為Fe時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子。8.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是

A、分子中所有的原子不可能共平面B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略9.制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：①Si+3HCl（氣）====SiHCl3（氣）+H2②SiHCl3（氣）+H2====3HCl（氣）+Si對上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．都是置換反應(yīng)

B．都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中硅元素都被還原

D．都不是離子反應(yīng)參考答案：C10.下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵參考答案：A略11.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含2NA個(gè)氦原子

B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA

C.1molCl2與金屬Na完全反應(yīng)，可以得到2NA個(gè)電子

D.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA參考答案：A12.硬水使肥皂去污力減弱甚至失效，這是由于發(fā)生了

A.水解反應(yīng)

B.沉淀反應(yīng)

C.皂化反應(yīng)

D.酯化反應(yīng)參考答案：B13.已知反應(yīng)H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應(yīng)HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH為（

）A.＋184.6kJ·mol－1

B.－92.3kJ·mol－1

C.－369.2kJ·mol－1

D.＋92.3kJ·mol－1參考答案：D略14.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略15.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是：

（

）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng),粉末狀比塊狀的反應(yīng)快參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

(1)請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-,同學(xué)們提出以下猜想:

甲同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學(xué)的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你認(rèn)為最不可能的是②

同學(xué)的猜想,理由是③

。

(3)同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想,用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究.請你仔細(xì)分析后填表:

實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

結(jié)論④

。

實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤

,并把帶火星的木條伸入試管.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑥

。

結(jié)論：⑦

。參考答案：①試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃②甲③因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：（1）下列敘述不正確的是Aa電極是負(fù)極

Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

（2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為

a極

b極

（3）若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為

A極

b極

參考答案：略18.14分）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

△H=－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________（填標(biāo)號(hào)）。a.CF4

b.CH4

c.NH4＋

d.H2O參考答案：（14分）（1）2s22p3

（2）N＞O＞C（3）①三角錐形

sP3

②3

③d

（4）c

（各2分）略19.（11分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如右圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）。

A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為

（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三