從宏觀、微觀角度掌握反應熱

從宏觀、微觀角度掌握反應熱呈知遲精進1．理解化學反應熱效應的兩種角度(1)從微觀的角度說，是舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成放出的能量的差值，如下圖b表示新化學鍵形成放出的能量；c表示反應熱。(2)從宏觀的角度說，是反應物自身的能量與生成物能量的差值，在上圖中a表示活化能；b表示活化分子結合成生成物所釋放的能量；c表示反應熱。2．反應熱的量化參數(shù)——鍵能反應熱與鍵能的關系反應熱：AH=E1-E2或AH=E4-E3,即AH等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和,或生成物具有的總能量減去反應物具有的總能量。呈題歲集也—題組一正確理解概念1.正誤判斷，正確的劃“V”，錯誤的劃“X”。⑴在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應中化學能全部轉化為熱能(X)(2015?江蘇，4D)(2)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變(X)

(2014?浙江理綜，7D)⑶催化劑能改變反應的焓變(X)(2012?江蘇，4B改編)⑷催化劑能降低反應的活化能W)(2012?江蘇，4C改編)⑸同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的AH不同(X)(2010?山東理綜，10D)2．下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是( )HCl和NaOH反應的中和熱AH=—57.3kJ?mo卜1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱AH=2X(—57.3)kJ?mo卜1CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mo卜1，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應的AH=+2X283.0kJ?mol-1氫氣的燃燒熱為285.5kJ^mol-1,貝V電解水的熱化學方程式為2H2O(l)===解^H2(g)+O2(g)AH=+285.5kJ?mol-1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案B解析在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時的反應熱叫做中和熱，中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準的，A項錯誤；CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mo卜1,則CO(g)+1CO(g)+1O2(g)===CO2(g)AH=—283.0kJ?mo卜1，則2CO(g)+O2(g)===2Cq(g)AH=-2X283.0kJ?mo卜1,逆向反應時反應熱的數(shù)值相等，符號相反，B項正確；電解2mol水吸收的熱量和2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量相等，C項中的AH應為+571.0kJ?mo卜1;在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(水應為液態(tài))所放出的熱量是該物質的燃燒熱，D項錯誤。失誤防范“三熱”是指反應熱、燃燒熱與中和熱，可以用對比法深化對這三個概念的理解，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，避免認識錯誤。化學反應吸收或放出的熱量稱為反應熱，符號為AH,單位常用kJ.mo卜】，它只與化學反應的計量系數(shù)、物質的聚集狀態(tài)有關，而與反應條件無關。中學階段研究的反應熱主要是燃燒熱和中和熱。燃燒熱:在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。單位:kJmol-1。需注意：①燃燒熱是以1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學方程式時，一般以燃燒1mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)；②燃燒產物必須是穩(wěn)定的氧化物，如c-co2>h2-h2o⑴等。中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時的反應熱。需注意:①稀溶液是指物質溶于大量水中；②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離時的熱效應；③中和反應的實質是H+和OH-化合生成H2O,即H+(aq)+OH-匈===斗0(1)AH=—57.3kJ?mo卜1。題組二“式形相隨”理解反應熱3.[2014?北京理綜，263①]已知：2NO2(g) N2O4(g)AH12NO2(g) N2O4(1)AH2列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) ah22NO2(g),n2o+(i)N2O,(g)反應過程答案A解析等質量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l),因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的熱量多，只有A項符合題意。4.[2015?海南，163]由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其AH= kJ?mo卜1。答案－139[2014?浙江理綜，273]煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

AH]=218.4kJ?mo卜i(反應I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)AH2=-175.6kJ?mo卜1(反應II)假設某溫度下，反應I的速率(q)大于反應II的速率⑦J則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。答案C(2015?上海，8)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是(能量、「無催化劑有催化劑h2o2H2O+1/2O2反應過癌加入催化劑，減小了反應的熱效應加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率H2O2分解的熱化學方程式：H2O2—H2O+2o2+Q反應物的總能量高于生成物的總能量答案D解析催化劑不會影響反應的熱效應和平衡轉化率；C項，熱化學方程式應標明狀態(tài)。題組三“一式”解決反應熱的計算7.(1)[2015?浙江理綜，281]乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:

化學鍵C—HC—CC===CH—H鍵能/kJ?mol-1412348612436已知：已知：答案解析計算上述反應的AH= kJ?mo卜1。答案解析”部分的化學鍵鍵能為akJ?mo卜1,則AH=(a+348+412X5)kJ?mo卜1—(a+612+412X3+436)kJ?mo卜1=124kJ?mo卜1。⑵［2015?全國卷I,28(3)］已知反應2HI(g)===H,(g)+l2(g)的AH=+11kJ?moilmolH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。答案299解析形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ+151kJ=587kJ能量，設斷裂2molHI(g)中化學鍵吸收2akJ能量，則有2a—587=11，得a=299。［另解：AH=2E(H—I)—E(H—H)—E(I—I),2E(H—I)=AH+E(H—H)+E(I—1)=11kJmol-】+436kJmol-】+151kJmol-1=598kJmol—i,則E(H—1)=299kJmol-1。］8.(2014?重慶理綜，6)已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH=akJ?mo卜12C(s)+O2(g)===2CO(g)AH=-220kJ?mo卜1H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mo卜1，貝Va為( )A.-332 B.-118C.＋350DC.＋350答案D解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學方程式：③2H2(g)+O2(g)===2H,O(g)AH3=(2X436+496—4X462)kJ?mol-1，即③2H2(g)+O2(g)===2H，O(g)AH3=—480kJ?mol-1，題中②2C(s)+O2(g)===2CO(g)AH2=—220kJ^mol-1，(②一③)X*得①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH1=(AH2—AH3)x|，即a=(—220+480)X2=130，選項D正確。失誤防范利用鍵能計算反應熱，要熟記公式：AH=反應物總鍵能一生成物總鍵能，其關鍵是弄清物質中化學鍵的數(shù)目。在中學階段要掌握常見單質、化合物中所含共價鍵的數(shù)目。原子晶體：1mol金剛石中含2molC—C鍵，1mol硅中含2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵；分子晶體：1molP4中含有6molP—P鍵，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molP—O鍵、4molP===O鍵，1molCH中含有6molC—H鍵和1molC—C鍵。26考點二熱化學方程式的書寫與判斷呈知遲精進—1．兩個模板(1)熱化學方程式的書寫模板步驟1寫方程寫出配平的化學方程式。步驟2標狀態(tài)用s、l、g、aq標明物質的聚集狀態(tài)。步驟3標條件標明反應物的溫度和壓強(101kPa、25°C時可不標注)。步驟4標AH在方程式后寫出AH,并根據(jù)信息注明AH的“+”或“一”。步驟5標數(shù)值根據(jù)化學計量數(shù)計算寫出AH的數(shù)值。(2)熱化學方程式書寫的正誤判斷模板步驟1審“＋”“－”放熱反應一定為“－”,吸熱反應一定為“＋”。步驟2審單位單位一定為“kJ?mol-f”，易漏寫或錯寫成“kJ”。步驟3審狀態(tài)物質的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應易寫錯。步驟4審數(shù)值的對應性反應熱的數(shù)值必須與方程式的化學計量數(shù)相對應，即化學計量數(shù)與AH成正比。當反應逆向時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。步驟5審是否符合概念如注意燃燒熱和中和熱的概念以及與此相關的熱化學方程式。2．兩個注意(1)注意同素異形體轉化的名稱問題

對于具有同素異形體的物質，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質的名稱。如①s（單斜，S）+O2（g）===sq（g）甲=—297.16kJ?mo卜iS（正交，s）+O2（g）===SC2（g）AH2=—296.83kJ?mol-1S（單斜，s）===S（正交，s）AH3=—0.33kJ?mo卜1（2）注意可逆反應中的反應熱及熱量變化問題由于反應熱是指反應完全時的熱效應，所以對于可逆反應，其熱量要小于反應完全時的熱量呈題組集也題組一熱化學方程式的書寫1.（1）［2014?大綱全國卷，281］化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：已知AX3的熔點和沸點分別為一93.6°C和76°C,AX5的熔點為167°C。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為⑵［2014?天津理綜，74］晶體硅（熔點1410°C）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:Si（粗）-C^SiCl――*SiCl（純）-H-Si（硅）460C4 4 1100C寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式:（3）［2015?安徽理綜，274］NaBH4（s）與水⑴反應生成NaBC2（s）和氫氣（g）,在25°C、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是x等表示）原子半徑的相對（4）［2015?天津理綜，74］x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。-2同+5-2同+5岡+1|~^-2B根據(jù)判斷出的元素回答問題：答案(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)AH=—123.8kJ?mol-1:Cl：“AH=+0.025akJ?mo卜1AH=+0.025akJ?mo卜1⑵①: SiCl4(g)+2H2(g)===%i(s)+4HCl(g)(3)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)(4)2Na(s)+(4)2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)題組二熱化學方程式的正誤判斷2.正誤判斷，正確的劃“V”，錯誤的劃“X”。(1)甲烷的標準燃燒熱為一890.3kJ.mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CC2(g)+2H2O(g)AH=—890.3kJ^mol-1(X)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放催化劑500C、30MPa2NH置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放催化劑500C、30MPa2NH3(g)熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)AH=—38.6kJ^mol—1(X)(3)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)AH=—1367.0kJ?mol-1(燃燒熱)(X)NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJ?mol-1(中和熱)(X)(5)25C、101kPa時，強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ^mol-1，貝U2H+(aq)+SO]-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSq(s)+2H2O(l)AH=—114.6kJ^mol—1(X)解題心得熱化學方程式書寫或判斷易出現(xiàn)的錯誤1．未標明反應物或生成物的狀態(tài)而造成錯誤。2．反應熱的符號使用不正確，即吸熱反應未標出“＋”號，放熱反應未標出“－”號，從而導致錯誤。3?漏寫AH的單位，或者將AH的單位寫為kJ,從而造成錯誤。4．反應熱的數(shù)值與方程式的計量數(shù)不對應而造成錯誤。5?對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位，忽略其標準是1mol可燃物或生成1molH2O(l)而

造成錯誤。造成錯誤。考點三蓋斯定律的多角度應用乂知遲精申1．定律內容一定條件下，一個反應不管是一步完成，還是分幾步完成，反應的總熱效應相同，即反應熱的大小與反應途徑無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關。2．常用關系式熱化學方程式焓變之間的關系aA===BAH1AHJah’或12a1A===BAHAH、=aAHo1 2a 2aA===BAH,1ah=-ahB===aAAH212AH=AH+AH1 2寶題組集也—題組一利用蓋斯定律求焓變1.(2015?重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===鳥S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJ?mo卜1已知：碳的燃燒熱AH1=akJ?mo卜1S(s)+2K(s)===$S(s)AH=bkJ?mo卜12K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNC3(s)AH=ckJ^mol-1,則x為( )A.3a＋b－c B.c－3a－bC.C.a＋b-cD.c-a-b答案A解析由碳的燃燒熱AH]=akJ.mol1,得①C(s)+C2(g)===CC2(g)AH1=akJ.mo卜1，將另外兩個熱化學方程式依次編號為②、③，目標反應可由①X3+②一③得到，所以AH=3AH1+AH2一AH3，即x=3a+b一c。2.(2013?新課標全國卷II，12)在1200°C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：3H2S(g)+5O2(g)===SC)(g)+H2O(g)AH132H2S(g)+SO2(g)===^S2(g)+2H2O(g)AH2H2S(g)+1O2(g)===S(g)+H2O(g)AH32S(g)===S2(g)AH4則AH4的正確表達式為()AH4=3(AH]+AH2-3AH3)AH4=3(3AH3-AH]_AH2)AH4=|(AH]+AH2-3AH3)3d.ah4=2(ahi-ah2-3ah3)答案A2AH4解析給題中方程式依次編號為①、②、③、④，［①+②一③x3］得2S(g)===S2(g)=|(AH1+AH2-3AH3)3.［2015?江蘇，201］煙氣(主要污染物S02、NO丿經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NO的含量。O3氧化煙氣中SO2、AH42 x 3 2 xNO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)AH=—200.9kJ?mol—1NO(g)+1O2(g)===NC2(g)AH=—58.2kJ?mol-1SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)AH=—241.6kJ?mol-1反應3NO(g)+O3(g)===3Nq(g)的AH= kJ?mo卜X答案—317.3解析對所給的三個熱化學方程式由上到下依次標記為①、②、③，由反應①和②可知o2是中間產物，①+②X2消去O2，可得目標反應，故目標反應的AH=—200.9kJ?mo卜葉(一58.2kJ?mo卜1)X2=—317.3kJ?mo卜1。答題模板疊加法求焓變步驟1“倒”為了將方程式相加得到目標方程式，可將方程式顛倒過來，反應熱的數(shù)值不變，但符號相反這樣，就不用再做減法運算了，實踐證明，方程式相減時往往容易出錯。步驟2“乘”

為了將方程式相加得到目標方程式，可將方程式乘以某個倍數(shù)，反應熱也要相乘。步驟3“加”上面的兩個步驟做好了，只要將方程式相加即可得目標方程式，反應熱也要相加。題組二多角度比較焓變大小(2014?新課標全國卷II,13)室溫下，將1mol的CuSO『5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為AH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為叫CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4^5H2O(s)==^==：uSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為AH3。貝V下列判斷正確的是()AH2>AH3AH<AH13AH+AH=AH132AH＋AH>AH1 2 3答案B解析1molCuSO4?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應，故AH1>0,1molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱過程，故AH2<0,1molCuSO4?5H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4?5H2O的分解為吸熱反應，即ah3>0，根據(jù)蓋斯定律得到關系式ah1=ah2+ah3，分析得到答案：AH<AH。13已知下列熱化學方程式：?H2(g)+1O2(g)===H2O(g)甲=akJ.mo卜1②2H2(g)+O②2H2(g)+O2(g)===2HP(g)AH2=bkJ?mo卜1③也⑵+辺滬二巴。。)AH3=ckJ?mo卜1④2H2(g)+O2(g)===2HP(l)AH4=dkJ?mo卜1列關系式中正確的是( )B.b>d>0AB.b>d>0C.2a=bv0 D.2c=d>0答案C解析H2的燃燒反應是放熱反應，AH<0，故a、b、c、d都小于0，B、D錯；反應③與反應①相比較，產物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉化為H2O⑴為放熱反應，所以a>c，A錯；反應②的化學計量數(shù)是①的2倍，②的反應熱也是①的2倍，b=2a<0，C對。6.(2014?江蘇，10)已知：C(s)+O2(g)===Cq(g)AH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)AH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)AH3

4Fe(s)+3O2(g)===2FeP3(s)些3C0(g)+Fe2O3(s)===3Cq(g)+2Fe(s)AH5TOC\o"1-5"\h\z下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( )A.AH,>0，AH’vO B.AH>0,AH>01 3 2 4C.AH=AH+AH D.AH=AHa+AHc1 2 3 3 4 5答案C解析A項，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃燒生成CO2，均為放熱反應，則有AH]<0、AH3<0;B項，CO2(g)與C(s)在高溫條件下反應生成CO(g)，該反應為吸熱反應，則有AH2>0,Fe(s)與O2(g)反應生成Fe2O3(s)為放熱反應，則有AH4<0;C項，將五個熱化學方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據(jù)蓋斯定律，由②+③可得①，則有AH1=AH2+AH3；D項，將五個熱化學方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據(jù)蓋斯定律，由③X3-⑤X2可得④，則有AH”=3AH,-2AH<。435方法歸納反應熱大小比較1.利用蓋斯定律比較。2．同一反應的生成物狀態(tài)不同時，如A(g)＋B(g)===C(g)AH1，A(g)＋B(g)===C(l)AH2，則AH1>AH2。3．同一反應的同一反應物狀態(tài)不同時，如A(s)＋B(g)===C(g)AH1，A(g)＋B(g)===C(g)AH］①，C(s)+1/2O2(g)===CO(g)AH2AH］①，C(s)+1/2O2(g)===CO(g)4?兩個有聯(lián)系的反應相比較時，如c(s)+o2(g)===cq(g)ah2②。比較方法：利用反應①(包括AH])乘以某計量數(shù)減去反應②(包括AH2)乘以某計量數(shù)，即得出AH3=AH1X某計量數(shù)一AH2X某計量數(shù)，根據(jù)AH3大于0或小于0進行比較?？傊?，比較反應熱的大小時要注意：①反應中各物質的聚集狀態(tài)；②AH有正負之分，比較時要連同“＋”、“一”一起比較，類似數(shù)學中的正、負數(shù)大小的比較；③若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負號。專題強化練1.(2015?海南，4)已知丙烷的燃燒熱AH=-2215kJ.molT。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為( )A.55kJ B.220kJD.1108kJCD.1108kJ答案A解析由丙烷的燃燒熱AH=—2215kJ?mo卜1,可寫出其燃燒的熱化學方程式C3H8(g)+385O2(g)===3CC2(g)+4H2O(l)AH=—2215kJ?mo卜1,丙烷完全燃燒產生1.8g水，n(H2O)=m=M=1.8g=18g?mol-1=0.1mol，所以反應放出的熱量是Q=(2215kJ=4mol)X0.1mol~55.4kJ,A選項正確。2.為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol?L-1鹽酸反應(設兩反應分別是反應I、反應II)過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)。下列有關說法正確的是( )序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320°C18.5C②35mL水3.2gNa2CO320C24.3C③35mL鹽酸2.5gNaHCO320C16.2C④35mL鹽酸3.2gNa2CO320C25.1C僅通過實驗③即可判斷反應I是吸熱反應僅通過實驗④即可判斷反應II是放熱反應通過實驗可判斷出反應I、II分別是吸熱反應、放熱反應通過實驗可判斷出反應I、II分別是放熱反應、吸熱反應答案C解析因鹽酸中亦有水，故綜合①③可知I為吸熱反應，綜合②④可知II為放熱反應，故C正確。3?已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q］、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)AH=-Q1kJ?mo卜1H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)AH=-Q2kJ?mo卜1根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是( )Q1>Q2生成物總能量均高于反應物總能量生成1molHCl(g)放出Q1kJ熱量D?等物質的量時，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)答案A解析生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，A正確；B項，兩個反應均為放熱反應,所以生成物總能量均低于反應物總能量；C項，生成2molHCl(g)放出Q1kJ熱量；D項，等物質的量時，Br2(g)具有的能量高于Br2(l)。4.下列有關能量的判斷和表示方法正確的是( )由C(石墨，s)===C(金剛石，s)AH=+1.9kJ?mo卜1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

由H+(aq)+OH-(aq)===HP(l)AH=—57.3kJ?mo卜i可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2耳O(l)AH=—285.8kJ?mo卜1答案A解析B項，因為S(g)—S(s)放出熱量，所以等質量時，硫蒸氣燃燒放出熱量比硫固體多；C項，CH3COOH電離要吸熱，所以1molCH3COOH溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量少于57.3kJ;D項，應改為AH=—571.6kJ?mo卜1。5.A5.AH=—akJ?mo卜1已知：CH3OH(g)+2O2(g)===Cq(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=—bkJ?mol—1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)AH=—ckJ?mol-1則下列敘述正確的是( )由上述熱化學方程式可知b>c甲烷的燃燒熱為bkJ?mo卜12CH3OH(g)===2CH4(g)+O2(g)AH=2(b—a)kJ?mo卜1甲醇和甲烷物質的量之比為1:2的混合物完全燃燒生成CO2和H2O(1)時，放出的熱量為QkJ,則該混合物中甲醇的物質的量為mol答案C解析A項，CH4燃燒生成H2O(1)放出熱量多，所以b<c;B項，根據(jù)燃燒熱的概念，甲烷AH=—2akJ?mol的燃燒熱應為ckJ?mo卜1;C項，2CH3OH(g)+3O2(g)===2Cq(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)===2CH4(g)+O2(g)AH=2(b—a)kJ^mol—1；DAH=—2akJ?mol—1,—1,2CO2(g)＋4H2O(g)===2CH4(g)＋4O2(g)AH=+2bkJ?mol-1。上述兩式相加：6?已知：①H2(g)+2O2(g)===Hp(g)AH=—241.8kJ?mol-1H2O(l)===H，O(g)AH=+44kJ?mo卜1②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)AH=—57.3kJ?mol-1下列結論正確的是( )A.H2的燃燒熱為241.8kJ.mo卜1

B．2HB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)AH=—571.6kJ?mo卜iC.稀CH3COOH溶液與稀NaOH溶液反應生成1molH2O(1),放出熱量大于57.3kJD.2H+(aq)+SO]-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSq(s)+2^0(1)AH=-114.6kJ?mo卜1答案B解析A項，H2的燃燒熱應為285.8kJ?mo卜1;B項正確；C項，CH3COOH電離要吸收熱量;D項，生成BaSO4要放出熱量，所以放出熱量應大于114.6kJ。7.已知熱化學方程式：①CO(g)+2O①CO(g)+2O2(g)===CC)(g)AH=-283.0kJ?mo卜1②也⑵+如滬二巴地)AH=-241.8kJ?mo卜1據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A.HA.H2(g)+2c2(g)===Ho(i)的AH>-241.8kJ?mo1—1H2的燃燒熱AH=-241.8kJ?mo卜1H2(g)轉變成H2C(g)的化學反應一定放出能量CC(g)+H2O(g)===CC2(g)+H2(g)的AH=-41.2kJ?mo卜1答案D解析A項，生成H20⑴放出熱量多，所以AHv—241.8kJ?mo卜1;B項，H2的燃燒熱是指生成1molH20(1)對應的熱量；C項，H2還原一些金屬氧化物是吸熱反應；D項，根據(jù)蓋斯定律可以判斷該項正確。AH18.已知：2H2(g)+O2(g)===2HP(g)3H2(g)+Fe2C3(s)===2Fe(s)+3H2C(g)AAH12Fe(s)+|02(g)===Fe,03(s)AH32A1(s)+2O2(g)===AlO3(s)ah4AH52Al(s)+Fe2C3(s)===Al2C3(s)AH5列關于上述反應焓變的判斷正確的是(A.AH1v0,AH3>0 B.AH5v0,AH4<AH3C.AH=AH+AH D.AH=AH+AH1 2 3 3 4 5答案B解析A項，燃燒的過程是放熱的，氫氣燃燒是放熱的，故AH]<0，鐵被氧氣氧化也是放熱的，故AH3<0，錯誤；B項，鋁熱反應是放熱的，故AH5<0，AH5=AH4—AH3<0，故AH4<AH3,2正確；C項，ah1=(ah2+ah3)x^，錯誤；d項，ah3=ah4—ah5，錯誤。關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素)，下列說法不正確的是()

2H(g)+2X(g)===2HX(g)迥＜0生成HX的反應熱與途徑無關，所以AH1=AH2+AH3Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多生成HC1放出的熱量比生成HBr的多，說明HC1比HBr穩(wěn)定答案C解析C項，非金屬性越弱，x2越不穩(wěn)定，破壞化學鍵吸收的能量越少，錯誤。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)AH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)AH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)AH3則反應Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===OP+(aq)+2H2O⑴的AH是(A.AH=AH1+*AHc+zAHo1 2 2 2 3B.AH=AHi+|AH2-|AH3AH=AH+2AH+2AH?123AH=2AH,+AH+AHo1 2 3答案A解析Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)AH1H2OH2O2(l)===ah2H2(g)+|o2(g)===H，O(l)A23由蓋斯定律三式相加得Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)AH=AH+~AH+~AH。1 2 2 2 3按要求回答下列問題(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CC2(g)+4H2O(g)AH=-1275.6kJ?mol-i②H2O(l)===H，O(g)AH=+44.0kJ?mo卜1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 (2)已知：CH3OH(g)+|o2(g)CO2(g)+2H2(g)AH]=—192.9kJ?mo卜iH2(g)+2O2(g)H2O(g)化一120.9kJ?mol-1則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變ah3= 。(3)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—ch===chp的反應方程式為C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH===CH,(g)+H2(g)AH1已知：^H/g) 。6叫仗)AH2。點叫仗心鈦仗)C6H5—呼吩)出則反應 3C2H2(g) + C2H4(g) C6H5—CH===CH，(g) + H/g)的 AH =(4)氨的合成是最重要的化工生產之一。工業(yè)上合成氨用的h2有多種制取的方法：用焦炭跟水反應：C(s)+H2O(g)====zCO(g)+H2(g)；用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g)+也0仗)=高溫=￡0@)+3H2(g)。已知有關反應的能量變化如下圖所示，則方法②中反應的AH= AH--akJ-mol"1AH=-bkJmol-1能AH--akJ-mol"1AH=-bkJmol-1能fCO(g)+io2(g) 能f|o2(g)+H2(g) 能fCH4(g)+2O2(g)量~\ r 量L1}r 量~\ r.AH=-ckJmol-1反應過程CO；(g)+2H2O(g)反應過程HQ鋰).反應過程(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)AH1=—90.1kJ?mo卜1②CO2(g)+3H2(