化學 必修1 硫和硫的氧化物

汕頭市空氣質量報告(bàogào)日期：2015.3.2你對SO2、NO2知多少?

為什么要選擇這污染物的指數(zhǐshù)來報告?精品資料第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫(èryǎnghuàliú)和三氧化硫精品資料硫廣泛(guǎngfàn)存在于自然界游離態(tài)的硫存在于火山(huǒshān)噴口附近或地殼的巖層里精品資料化合態(tài)的硫主要(zhǔyào)以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏(shígāo)（CaSO4·2H2O）硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）精品資料一、硫單質(dānzhì)的性質1、物理性質：俗稱(súchēnɡ)硫黃。黃色晶體，質脆，易研成粉末，易升華，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。S元素常見化合價為－2，0，＋4，＋6，從價態(tài)推斷，單質硫會具有哪些化學性質？2、化學性質S-2S0S+4S+6精品資料（1）氧化性（作為氧化劑）：Fe＋S===FeSHg＋S

＝HgS△打破(dǎpò)溫度計，用硫粉覆蓋一、硫單質(dānzhì)的性質與Cl2相比，S的氧化性比Cl2弱+2（2）還原性（作為還原劑）：

S+O2==SO2點燃硫作為還原劑，具有還原性。+40SO2的來源：煤、石油等化石燃料的燃燒；其次是火山爆發(fā)和金屬冶煉廠、硫酸廠等的工業(yè)廢氣。精品資料1.顏色：2.狀態(tài)(zhuàngtài)：3.氣味：4.密度：5.毒性：6.易液化：7.溶解性：二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質1、SO2的物理性質無色氣體刺激性氣味大于空氣有毒容易液化（-10℃）易溶于水實驗室制備SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑精品資料實驗4-7：如何(rúhé)證明SO2是易溶于水？實驗(shíyàn)過程：將裝滿SO2的試管倒立在水中二、二氧化硫的性質實驗現象：試管內液面上升實驗結論：SO2易溶于水1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫2、SO2的化學性質精品資料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質探究(tànjiū)現象：溶液PH值＜7實驗過程：分別取少量試管中的SO2水溶液：

用PH試紙測溶液的PH值

實驗結論：SO2溶于水，有部分與水發(fā)生了化學反應。SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學反應？如何證明？（類比CO2溶于水）精品資料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質2、SO2的化學性質SO2+H2OH2SO3①SO2能與水反應(fǎnyìng)：SO2+H2O==H2SO3（亞硫酸）H2SO3==

SO2↑+H2O*亞硫酸是一種不穩(wěn)定的中強酸說明：SO2與H2O反應生成H2SO3的同時，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O。精品資料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質在同一條件下,既能向正反應方向(fāngxiàng)進行,同時又能向逆反應方向(fāngxiàng)進行的反應.可逆反應：正反應和逆反應均不徹底，反應物和生成物共存。可逆反應的特點：SO2+H2OH2SO32H2O==2H2↑+O2↑與2H2+O2==2H2O是可逆反應嗎？通電點燃精品資料

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O②SO2+堿→鹽+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O③SO2+堿性(jiǎnxìnɡ)氧化物→鹽

SO2+Na2O

Na2SO3二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質2、SO2的化學性質SO2和CO2一樣，是一種酸性氧化物：若在Ca(OH)2中通入過量CO2或SO2，現象如何？CaO+SO2==CaSO3

2SO2+Ca(OH)2Ca（HSO3）2

實驗室制取SO2，可用NaOH等堿液來吸收尾氣SO2過量：+4+4+4+4精品資料一次性筷子(kuàizi)須經過硫磺熏蒸漂白，遇熱釋放SO2，侵蝕呼吸道黏膜。用硫磺漂白(piǎobái)銀耳！為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？④SO2的漂白性精品資料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質SO2與某些色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質，這種無色物質不穩(wěn)定易分解使得被漂白的物質恢復原來的顏色——化合漂白SO2品紅褪色(tuìsè)加熱變紅【實驗4-8】④SO2的漂白性(實驗：SO2通入品紅溶液）

注意：1、SO2能使品紅溶液等某些有色物質褪色，但漂白原理與HClO,Na2O2等不同

2、SO2只能使酸堿指示劑變色，不能使之褪色精品資料幾種具有(jùyǒu)漂白性物質的性質比較：氯水Na2O2SO2活性炭氯水中的HClO將有色(yǒusè)物質氧化成穩(wěn)定的無色物質氧化還原反應(化學變化)

永久性，不可逆可漂白大多數有色物質，能使指色劑褪色SO2與有色物質直接化合生成不穩(wěn)定的無色物質非氧化還原反應(化學變化)暫時性，可逆可漂白某些有色物質，不能使指色劑褪色將有色物質的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時性可吸附某些有色物質的分子氧化還原反應(化學變化)Na2O2將有色物質氧化成無色物質永久性可漂白大多數有色物質原理實質效果范圍精品資料SO2S+6價SO2表現還原性,需加入(jiārù)劑來實現,如：SO2表現氧化性,需加入(jiārù)劑來實現,如：S0價SO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2能被O2氧化：氧化還原⑤SO2的氧化性和還原性二、二氧化硫的性質2SO2+O22SO3催化劑△SS

S（SO2）S-20+4+6得e-失e-+4精品資料二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質注意：由于Cl2、Br2、KMnO4有強氧化性，所以SO2能使氯水、溴水和酸性(suānxìnɡ)KMnO4溶液褪色。①Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl0-1+4+6黃綠色無色無色常溫下，等體積的SO2和Cl2通入水中，所得溶液的漂白作用增強？？二氧化硫和氯水發(fā)生化學反應生成新物質，而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性會消失。精品資料不同，前者由于SO2的還原性，是氧化還原反應。后者由于其漂白(piǎobái)性，是非氧化還原反應。2、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅(pǐnhóng)褪色，實質相同嗎?1、SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性嗎？SO2的還原性

②

2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+7+2+4+6+6+6無色紫色無色無色【應用：檢驗是否存在SO2，除去SO2，檢驗是否收集滿SO2】二、二氧化硫的性質精品資料SO2知識(zhīshi)小結物理性質(wùlǐxìngzhì)無色、剌激性氣味、有毒、易溶于水+水SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2==Na2SO3+H2O+堿酸性氧化物Na2O+SO2=Na2SO3

+堿性氧化物漂白性暫時漂白反應可逆SO2褪色顯色品紅△還原性2SO2+O22SO3催化劑?氧化性2H2S+SO2==2H2O+3S↓化學性質SO2（主）精品資料請描述各試管(shìguǎn)中所發(fā)生的現象實驗室制備(zhìbèi)SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑褪色褪色褪色變紅色溴水KMnO4溶液石蕊試液精品資料（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液(róngyè)紅色褪去，說明SO2是；（2）SO2使品紅褪色，SO2體現性；（3）SO2使溴水褪色，SO2體現性。（4）SO2使高錳酸鉀溶液(róngyè)褪色，SO2體現性。（5）SO2+2H2S==3S↓+2H2O，SO2體現性。（6）SO2使石蕊試液變紅，SO2體現。酸性(suānxìnɡ)氧化物漂白還原還原氧化酸性氧化物二、二氧化硫的性質試一試精品資料下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中E、通入酸性(suānxìnɡ)高錳酸鉀溶液或氯水或溴水或碘水中都是酸性(suānxìnɡ)氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BDESO2具有還原性，可與上述物質發(fā)生