中考化學(xué)公式大全通用版

2015

最新中考化學(xué)公式大全（通用版）一.基本概念1、化學(xué)變化：生成了它物質(zhì)的變化。2、物理變化：沒有生其它物質(zhì)的變化。3、物理性質(zhì)：不需要生化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。(如：顏色、狀態(tài)、密、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在學(xué)變化中表現(xiàn)出來的質(zhì)。(如：可燃性、助燃性氧化性、還原性、酸性、穩(wěn)定性等5、純凈物：由一種物組成的物質(zhì)。6、混合物：由兩種或種以上純凈物組成的質(zhì)，各物質(zhì)都保持原來性質(zhì)。7、元素：具有相同核荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。8、原子：是在化學(xué)變中的最小粒子，在化變化中不可再分。9、分子：是保持物質(zhì)學(xué)性質(zhì)的最小粒子，化學(xué)變化中可以再分。10、單質(zhì)：由同種元組成的純凈物。11、化合物：由不同元素組成的純凈物。12、氧化物：由兩種素組成的化合物中，其有一種元素是氧元素。13、化學(xué)式：用元素號來表示物質(zhì)組成的式。14、相對原子質(zhì)量以一碳原子的質(zhì)量的

112

作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它比較所得的值。某原子的相對原子質(zhì)≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原核)15、相對分子質(zhì)量：學(xué)式中各原子的相對原質(zhì)量的總和。注意加上原子系數(shù)計(jì)算)16、離子：帶有電荷原子或原子團(tuán)。原子核17子的結(jié)構(gòu)電子

+在離子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)≠核電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基類型：(見文末具體總結(jié))

①化合反應(yīng)：由兩種兩種以上物質(zhì)生成一種質(zhì)的反應(yīng)。如：A+B→AB②分解反應(yīng)：由一種質(zhì)生成兩種或兩種以上它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB→A+B③置換反應(yīng)由一種單質(zhì)一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化物的反應(yīng)。

如：A+BC→AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩化合物相互交換成分，成另外兩種化合物的反。如：AB+CD→AD+CB19、還原反應(yīng)：在反中，含氧化合物的氧被去的反應(yīng)(不屬化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。緩慢氧化：進(jìn)行得很的，甚至不容易察覺的化反應(yīng)。20、催化劑在化變化里能的化學(xué)反應(yīng)率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在學(xué)變化前后都沒有變化物質(zhì)(注：2HO2

2

2HO+O↑此反應(yīng)MnO催化劑)22221質(zhì)守恒定律參加化學(xué)反質(zhì)總和等反應(yīng)后生成物質(zhì)的量總和(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)、種類、質(zhì)量都不變；素的種類也不變22、溶液：一種或幾物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)，形成均一的、穩(wěn)定的合物。溶液的組成：溶劑和質(zhì)。(溶質(zhì)液或氣體；固、氣溶于體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩液體互相溶解時(shí)，量多一種是溶劑，量少的是質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，論水的量有多少我們習(xí)上都把水當(dāng)成溶劑，它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度：在定溫度下固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做種物質(zhì)在這種溶劑里的解度。24、酸：電離時(shí)生成陽離子全部都是氫離子H

+

)的化合物。如：HClH

+

+Cl

－

HNO3

H

+

+NO

3

－

HSO2

4

2H

+

+SO

4

2－堿：電離時(shí)生成的陰子全部都是氫氧根離子OH－)的化合物。如：KOHK

+

+OH

－

NaOHNa

+

+OH

－

Ba(OH)

2

Ba

2+

+2OH

－鹽：電離時(shí)生成金屬子和酸根離子的化合物如：KNO3

K

+

+NO

3

－

NaSO2

4

2Na

+

+SO

4

2－

BaCl

2

Ba

2+

+2Cl

－25、酸性氧化物(屬于非金氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物(屬于屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽水的氧化物。注：FeO既是性氧化物又是堿性氧化物3426、結(jié)晶水合物：含結(jié)晶水的物質(zhì)(如：NaCO·10HO、CuSO·5HO)2324227、潮解：某物質(zhì)能收空氣里的水分而變潮現(xiàn)象。28、燃燒：可燃物跟氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：①可燃；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火。二.基本知識、論空氣的成分氮?dú)庹?8%，氧氣，稀有氣體占，二氧化碳占，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%。主要的空氣染物NO、CO、SO、HS、NO等物質(zhì)222其它常見氣的化學(xué)式NH(氨氣)化碳)、CO(二氧化碳)、CH(烷)、SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、32423NO(一氧化氮)、NO(二氧化氮、HS(硫化氫)、HCl(氯化氫)。22常見的酸根子或金屬離子SO

4

2－

(硫酸根)、CO

3

2－

(碳酸根)、ClO

3

－

(氯酸)、MnO

4

－

(高錳酸根)

4

2－

(錳酸根)

－

(氯離子)

4

3－

(磷酸根)、HCO

3

－

(碳酸氫根)、HSO

4

－

(硫酸氫根)

4

2－

(磷酸氫根)、HPO24

－

(磷酸二氫根)

－

(氫氧根)

－

(硫氫根)2－

(硫離子)、NH+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、4Al

3+

(鋁離子)

2+

(鋅離子)

2+

(亞鐵離子)、Fe

3+

(鐵離子)

2+

(銅離子)

+

(銀離子)、Ba

2+

(鋇離子)化學(xué)式和化價(jià)⑴化學(xué)式的意義：①觀意義：a、表示一種物質(zhì)；b、表示該物質(zhì)的元素成；②微觀意義：a、示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b、表示該物質(zhì)的分子成；③量的意義：a、示物質(zhì)的一個(gè)分子中各子個(gè)數(shù)比；

b、表示組成物質(zhì)的各素質(zhì)量比。⑵單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號表示：a、金屬單質(zhì)。如：鉀K、銅Cu、銀Ag等；b、固態(tài)非金屬。如：C、硫S、磷P等；c、稀有氣體。如：氦氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等。②多原子構(gòu)成分子的質(zhì)分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成就在元素符號右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化式為

2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)：O(氧)(氮?dú)?、H(氫氣)、F(氟)、Cl(氯氣)、22222Br(液態(tài)溴)2多原子分子單質(zhì)化學(xué)：O(臭氧)等3⑶化合物化學(xué)式的讀：先讀的后寫，后寫的讀。①兩種元素組成的化物：讀成“某化某：MgO(氧化鎂、NaCl(氯化鈉)②酸根與金屬元素組的“某酸某如：錳酸鉀)MnO(錳酸鉀)、424MgSO(硫酸鎂)、CaCO(碳酸鈣)43⑷根據(jù)化學(xué)式判斷元化合價(jià)，根據(jù)元素化合寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的據(jù)是：化合物中正負(fù)化價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫學(xué)式的步驟：a按元素合價(jià)正左負(fù)右寫出元符號并標(biāo)出化合價(jià)；b、看元素化合價(jià)是否約數(shù)，并約成最簡比c、交叉對調(diào)把已約成簡比的化合價(jià)寫在元符號的右下角。核外電子排1~20號元素(要記住元素的名稱及原子構(gòu)示意圖1H氫

金

屬

非金屬

稀有

2H氦1.04.03L4Be5B6C7N8O9F1N鋰

鈹

硼

碳

氮氧

氟

氖6.99.0110.12.14.16.19.1N1Mg1A1S1P1S1C

20.1A鈉

鎂

鋁

硅

磷

氯

氬22.24.326.28.30.32.35.1K2Ca……

39.

鉀鈣39.40.0排布規(guī)律：①每層最排2n2

個(gè)電子(n表示層數(shù))；②最外層電子數(shù)不超8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))；③先排滿內(nèi)層再排外。注：元素的化學(xué)性質(zhì)決于最外層電子數(shù)。金屬元素非金屬元素

原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活。原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)定?；瘜W(xué)方程式書寫化學(xué)方程式的原：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵循質(zhì)量守恒定律。書寫化學(xué)方程式的步。酸堿度的表示方法——pH值說明：⑴pH值=7，溶液中性；pH值<7，溶液呈酸性pH值>7，溶液呈堿性。⑵pH值越接近0，性越強(qiáng)；pH值越接近14，堿性越強(qiáng)；pH值越接近7，溶的酸、堿性就越弱，接近中性。金屬活動性順序表(鉀、鈣、鈉、鎂鋁、鋅、鐵、錫、鉛、、銅、汞、銀、鉑、金KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu說明⑴越左金屬活動性越強(qiáng)左邊的金屬可以從右金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；⑵排在氫左邊的金屬可以從酸中置換出氫氣排在氫右邊的則不能。三.物質(zhì)俗名及對應(yīng)的化學(xué)式化學(xué)名序號

俗稱

化學(xué)名

化學(xué)式

序號

俗稱

化學(xué)名

化學(xué)式碳酸氫鈉⑴

金剛石、石墨

碳C⑾

小蘇打

酸式碳酸

NaHCO

3⑵

水銀

鈉汞Hg⑿膽礬礬硫酸銅晶CuSO?5HO42

體⑶

生石灰

氧化鈣

CaO⒀

銅綠雀堿式碳酸石銅

Cu(OH)CO22

3⑷

干冰

固體二氧化碳

CO

2

⒁

工業(yè)酒精

甲醇

CHOH3⑸⑹

鹽酸/

氫氯酸亞硫酸

HClHSO2

3

⒂⒃

酒精醋酸

乙醇乙酸

CHOH25CHCOOH3⑺

/

氫硫酸

HS2

⒄

氨氣

氮化氫

NH

3⑻

熟石灰、消石

氫氧化鈣

Ca(OH)

2

⒅

氨水

一水合氨

NH?HO32灰⑼

苛性鈉、氫氧化鈉NaOH⒆/

亞硝酸鈉NaNO

2燒堿⑽

純堿(NaCO)23

碳酸鈉晶體NaCO?10H23純堿晶體O

2注：⒀堿式碳酸銅Cu(OH)CO分解生成三種氧化物。223⒁甲醇CHOH有毒失明、死亡。3⒄氨氣、氮化氫氣體是一種堿性氣體3⒅氨水、一水合氨NH?HO為常見堿，是一種不含金屬離的堿。32⒆亞硝酸鈉NaNO是一種工業(yè)用鹽有毒。2四.常見物質(zhì)的態(tài)按顏色分1、常見物質(zhì)的顏色：數(shù)氣體為無色，多數(shù)體化合物為白色，多數(shù)液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏：

黑色：MnO、CuO、FeO、C234藍(lán)色：CuSO?5HO、Cu(OH)、CuCO、含4223

2+

溶液、液態(tài)固態(tài)O(淡藍(lán)色)2紅色：Cu(紫紅色、FeO(紅棕色、紅磷(暗紅色)23黃色：硫磺(單質(zhì)、含F(xiàn)e

3+

的溶液(黃色)綠色：FeSO?7HO、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠)、堿式碳酸銅[Cu(OH)CO]42223

無色氣體：N、CO、CO、H、CH2222

4有色氣體：Cl(黃色)、NO(紅棕色)22有刺激性氣味的氣體NH(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO3

2有臭雞蛋氣味：HS23、常見一些變化的判：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或的物質(zhì)有：BaSO4AgCl(就這兩種物質(zhì))②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2

3③紅褐色沉淀：Fe(OH)

3注Fe(OH)為白絮狀沉淀，但在空氣中快變成灰綠色沉淀，再成Fe(OH)2紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且氣體(CO)放出的：不溶的碳酸鹽2⑤沉淀能溶于酸但沒體放出的：不溶的堿按狀態(tài)分

31白色固體MgO、NaOH、Ca(OH)、KClCO無水CuSO；23234鐵、鎂為銀白色(汞為銀白液態(tài))2、黑色固體：石墨、粉、鐵粉、CuO、MnO、FeO23

4

▲注意KMnO為黑4色3、紅色固體Cu、FeO、HgO、磷▲注意S(硫)為淡黃色，Cu(OH)CO2322

3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu的溶呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色；凡Fe3+的溶液呈黃色，其余溶一般無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色5淀即不溶于水的鹽和堿(于酸)不于稀HNO3)、33BaSO(不溶于稀HNO3)等4②堿：藍(lán)色沉淀)

2

紅褐色沉淀：

3

白色沉淀：2Al(OH)、Zn(OH)等326、⑴具有刺激性氣體氣體：NH、SO、HCl(皆為無色)32⑵無色無味的氣體：、H、N、CO、CO(劇毒)22224▲注意具有刺激性氣味的液體鹽酸硝酸醋酸酒精為特殊氣體的液體。

7、有毒的氣體：CO液體：CHOH3固體NaNO、CuSO(可作殺菌劑與熟石灰混配成天藍(lán)色的粘稠狀物——波24爾多液)五.物質(zhì)的溶解1、鹽的溶解性含有鉀K+、鈉Na、硝酸根NO－、銨根+的物質(zhì)都溶于水33含Cl

－的化合物只有AgCl不溶于水，其都溶于水；含SO

4

2－

的化合物只有BaSO不溶于水，其他溶于水；4含CO

3

2－

的物質(zhì)只有KCO、NaCO、(NH)CO于水，其他都不溶于。23234232、堿的溶解性溶于水的堿有：Ba(OH)、Ca(OH)、NaOH和NH·HO，其他堿不溶于水。2232難溶性堿中Fe(OH)是紅褐色沉淀Cu(OH)藍(lán)色沉淀，其他難溶堿為白色。32(包括Fe(OH))2注意淀物中AgCl和BaSO溶于稀硝酸他沉淀物能溶于酸、42CaCO、BaCO、AgCO等。33233、大部分酸能溶于水酸性氧化物+水→酸)大分堿性氧化不溶于水，能溶的有：BaO、KO、CaO、Na堿性氧化物+水→堿)22六.化學(xué)之最1、地殼中含量最多的屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是烷。6、金屬活動順序表中動性最強(qiáng)的金屬是鉀7、相對分子質(zhì)量最小氧化物是水。最簡單有機(jī)化合物。48、相同條件下密度最的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬銀。

10、相對原子質(zhì)量最的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬汞。12、人體中含量最多元素是氧。13、組成化合物種類多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣是中國。16、中國最大煤炭基在山西省。17、最早運(yùn)用濕法煉的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《南萬畢術(shù)青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng))。18、最早發(fā)現(xiàn)電子的英國的湯姆生；19早得出空氣是由NO組成的法22國的拉瓦錫。七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣物質(zhì)總結(jié)三種氣體的驗(yàn)室制法以及它的區(qū)別氣體

氧氣(O)2

氫氣(H)2

二氧化碳(CO)2藥品

高錳酸鉀(KMnO)4[固]，

雙氧水(HO)和二22氧化錳(MnO)2[固+液]

鋅粒(Zn)和稀硫酸(HSO)24[固+液]

石灰石(大理石)(CaCO)和稀鹽酸3(HCl)[固+液]反應(yīng)原理

2KMnO2HO422ΔMnO2KMnO+MnO+O↑2HO+O↑242222

Zn+HSO2

4

ZnSO+H↑42

CaCO+2HCl3CaCl+HO+CO↑222檢驗(yàn)

用帶火星的木條進(jìn)集氣瓶，點(diǎn)燃木條伸入瓶內(nèi)木條上通入澄清的石灰水看若木條復(fù)燃，是氧氣否則不的火焰熄滅口火焰呈淡藍(lán)是否渾濁若濁則是氧氣

色，則該氣體是氫氣

是CO

2收集方法

①排水法(不易溶水)①排水法(難溶于水)①瓶口向上排空氣②瓶口向上排空氣法(密比②瓶口向下排空氣法(密度比(度比空氣大能空氣大)空氣小)用排水法收集

驗(yàn)滿

(驗(yàn)純)用拇指住集滿氫氣的用帶火星的木條，平在集氣試管口；瓶口若木條復(fù)燃氧氣已滿，<2>靠近焰開拇指點(diǎn)火

用燃著的木條放在集氣瓶口，若火焰熄放置

否則沒滿

正放

若“噗”的一聲，氫已純；滅，已滿；否則沒滿若有尖銳的爆鳴聲氫氣不純倒放正放注意事項(xiàng)

①檢查裝置的氣密性(用第一種藥品制取時(shí)以要注意)①檢查裝置的氣密②試管口要略向下傾(止②長頸漏斗的管口插入液凝結(jié)在試管口的小水倒流面下；入試管底部使試管破)③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要?yàn)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管勻受氫氣的純度(空氣中氫氣的熱，再集中在藥品部加熱。體體積的4%④排水法收集完氧氣,先撤74.2%點(diǎn)燃會爆炸。)導(dǎo)管后撤酒精燈(止水槽中的水倒流,使試管裂)常見氣體的質(zhì)

①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集氣體

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

用途O2

點(diǎn)燃①C+OCO(發(fā)出白光，放出熱量)22無色無味的氣體，注：O具有助燃性，但不具有可性，不能燃1、呼吸2氧不易溶于水度。

2、煉鋼氣比空氣略大。

點(diǎn)燃SO(空中——淡藍(lán)色火焰；22氣中——紫藍(lán)色火焰

3、氣焊

③4P+5O

點(diǎn)燃2PO(產(chǎn)生白煙生成白色固體225PO)25點(diǎn)燃FeO(烈燃燒，火星四射，234放出大量的熱，生成色固體)⑤蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量H2氫氣

無色無味的氣體，難溶于水度比空氣小最輕的氣體。

點(diǎn)燃①可燃性：2H+O222HClΔ②還原性：H+CuO2Δ3H+FeO2Fe+3HO2232

2HOH+Cl22Cu+HO2

2

點(diǎn)燃1、填充氣、飛(密度比空氣小)2、合成氨、制鹽酸3焊割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)CO2二氧化碳

無色無味的氣體，密度大于空氣溶于水，固體的CO“干冰2

酸性：CO+HOHCO2223(HCOHO+CO↑)(不定)2322CO+Ca(OH)CaCO↓+HO(鑒別CO)22322CO+2NaOHNaCO+HO2232高溫氧化性：CO+C2CO2

1用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒也不支持燃燒的性質(zhì))2、制飲料、化肥和純堿(CaCO

3

高溫

CaO+CO↑(工業(yè)制CO))22CO

點(diǎn)燃①可燃性2CO+O2CO(火焰呈藍(lán)色放22出大量的熱，可作氣燃料)一無色無味氣體Δ②還原性：CO+CuOCu+CO氧度比空氣略小高溫化溶于水毒氣體O2Fe+3CO232

2

1、作燃料2、冶煉金屬碳(跟血液中血紅蛋白結(jié)合壞血液輸氧的能力)八.酸堿和對應(yīng)氧化物的關(guān)系酸和對應(yīng)的酸性氧化的聯(lián)系①酸性氧化物和酸都跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO+2NaOHNaCO+HO(HCO+2NaOHNaCO+2HO)223223232

SO+2KOHKSO+HO(HSO+2KOHKSO+2HO)223223232SO+2NaOHNaSO+HO(HSO+2NaOHNaSO+2HO)324224242②酸性氧化物跟水反生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)CO+HOHCO222

3SO+HOHSO222

3SO+HOHSO322

4NO+HO2HNO252

3(說明這些酸性氧化物體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)堿和對應(yīng)的堿性氧化的聯(lián)系①堿性氧化物和堿都跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HClCuCl+HO(Cu(OH)+2HClCuCl+2HO)22222CaO+2HClCaCl+HO(Ca(OH)+2HClCaCl+2HO)22222②堿性氧化物跟水反生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可于水的，否則不能發(fā)生此反應(yīng))KO+HO2KOH22NaO+HO2NaOH22BaO+HOBa(OH)2CaO+HOCa(OH)2

22③不溶性堿加熱會分出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2Cu(OH)22Fe(OH)32Al(OH)3

MgO+HO2CuO+HO2FeO+3HO232AlO+3HO232九.基本化學(xué)反Ⅰ定義

化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種上的物質(zhì)生成一種新物的化學(xué)反應(yīng)。(記憶可記為“多變一”)Ⅱ基本形式A+B→AB

Ⅲ化學(xué)方程式點(diǎn)燃1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2MgO2現(xiàn)象：⑴發(fā)出耀眼的光；⑵放出熱量；⑶生白色粉末。點(diǎn)燃2、鐵在氧氣中燃燒：FeO234現(xiàn)象：⑴劇烈燃燒，星四射；⑵放出熱量；生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量或細(xì)沙，防止生成的固物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶。4、銅在空氣中受熱：2Cu+O

2

Δ

2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。點(diǎn)燃5、鋁在空氣中燃燒：2AlO223現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白，放熱，有白色固體生。6、氫氣中空氣中燃燒2H+O2

點(diǎn)燃2HO22現(xiàn)象：⑴產(chǎn)生淡藍(lán)色焰；⑵放出熱量；⑶燒內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。7、紅(白)磷在空中燃燒：4P+5O

點(diǎn)燃2PO225現(xiàn)象：⑴發(fā)出白光；放出熱量；⑶生成大量煙。點(diǎn)燃8、硫粉在空氣中燃燒S+OSO22現(xiàn)象：A、純的氧氣中——發(fā)出亮的藍(lán)紫火焰，放出熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒——⑴出淡藍(lán)色火焰；⑵出熱量；⑶生成一種有激性氣味的氣體。點(diǎn)燃9、碳在氧氣中充分燃：C+OCO22現(xiàn)象：⑴發(fā)出白光；放出熱量；⑶澄清石灰變渾濁。點(diǎn)燃10、碳在氧氣中不充燃燒：2C+O2CO2點(diǎn)燃11、一氧化碳在空氣燃燒：2CO+O2CO22現(xiàn)象：⑴發(fā)出藍(lán)色的焰；⑵放出熱量；⑶澄石灰水變渾濁。12、二氧化碳通過灼碳層：C+CO

2

高溫

2CO(是吸熱的反應(yīng))

13、二氧化碳和水反(二氧化碳通入紫色石蕊試液)CO+HOHCO222

3現(xiàn)象：石蕊試液由紫變成紅色。注意：酸性氧化物+水→酸如：SO+HOHSO222

3

SO+HOHSO322

415、生石灰溶于水：CaO+HOCa(OH)(此反應(yīng)放出熱量)22注意：堿性氧化物+水→堿如：NaO+HO2NaOHKO+HO2KOHBaO+HOBa(OH)2222216、無水硫酸銅作干劑：CuSO+5HOCuSO?5HO4242分解反應(yīng)

2Ⅰ定義指一種化合物在特定條件下解成兩種或兩種以上的質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時(shí)可記為“一變”)Ⅱ基本形式AB→A+BⅢ化學(xué)方程式17、水在直流電的作下分解：2HO2

通電

2H↑+O↑22現(xiàn)象：⑴電極上有氣產(chǎn)生H:O=2:1⑵正極產(chǎn)生的氣體能使帶星的木條復(fù)22燃；⑶負(fù)極產(chǎn)生的氣能在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。18、加熱堿式碳酸銅Cu(OH)CO22

Δ2CuO+HO+CO↑322現(xiàn)象：⑴綠色粉末變黑色；⑵試管內(nèi)壁有水生成；⑶澄清石灰水變濁。19、加熱氯酸鉀(有少量的氧化錳)：2KClO

3

MnOΔ

22KCl+3O↑220、加熱高錳酸鉀：2KMnO

ΔKMnO+MnO+O↑4242221、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水氧氣：2HO2

MnO22HO+O↑222現(xiàn)象：⑴有氣泡產(chǎn)生⑵帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O↑2現(xiàn)象：紅色固體變成白色液體。高溫23、鍛燒石灰石：CaCOCaO+CO↑(二氧化碳工業(yè)制法)3224、碳酸不穩(wěn)定而分：HCO2

3

HO+CO↑22

現(xiàn)象：石蕊試液由紅變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱解：CuSO?5HO42

Δ

CuSO+5HO42現(xiàn)象：⑴藍(lán)色固體變白色；⑵試管壁有水珠成。置換反應(yīng)Ⅰ定義指一種單質(zhì)和一種化合物生另一種單質(zhì)和另一種化物的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時(shí)可記為“一換”)Ⅱ基本形式A+BC→AC+BⅢ化學(xué)方程式①金屬單質(zhì)+酸→+氫氣26、鋅和稀硫酸反應(yīng)Zn+HSO2

4

ZnSO+H↑4227、鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+HSO2

4

MgSO+H↑4228、鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3HSO2

4

Al(SO)+3H↑243229、鋅和稀鹽酸反應(yīng)Zn+2HClZnCl+H↑2230、鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HClMgCl+H↑2231、鋁和稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl2AlCl+3H↑3226—31的現(xiàn)象：氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe+2HClFeCl+H↑2233、鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+HSO2

4

FeSO+H↑4232—33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；⑵溶液由色變成淺綠色②金屬單質(zhì)+鹽(溶)→新金屬單質(zhì)+新鹽34、鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO

4

Cu+FeSO

4現(xiàn)象：⑴鐵條表面覆一層紅色的物質(zhì)；⑵溶由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾得鐵則化銅”指的是反應(yīng))35、鋅片放入硫酸銅液中：CuSO+ZnZnSO+Cu44現(xiàn)象：⑴鋅片表面覆一層紅色的物質(zhì)；⑵溶由藍(lán)色變成無色。36、銅片放入硝酸銀液中：2AgNO+CuCu(NO)+2Ag332現(xiàn)象：⑴銅片表面覆一層銀白色的物質(zhì)；⑵液由無色變成藍(lán)色。③金屬氧化物+木(氫氣)→金屬+二氧化碳(水)

還原

37、焦炭還原氧化鐵3C+2FeO2

高溫4Fe+3CO↑32現(xiàn)象：⑴紅色粉未變黑色；⑵澄清石灰水變濁。高溫38、木炭還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO↑2現(xiàn)象：⑴黑色粉未變紅色；⑵澄清石灰水變濁。39、氫氣還原氧化銅H+CuO2

Δ

Cu+HO2現(xiàn)象：⑴黑色粉末變紅色；⑵試管內(nèi)壁有水生成。40、氫氣與氧化鐵反：FeO+3H23

Δ2Fe+3HO22現(xiàn)象：⑴紅色粉未變黑色；⑵試管內(nèi)壁有水生成.復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ定義指由兩種化合物互相交換成生成另外兩種化合物的化反應(yīng)。(記憶時(shí)可記為“相互交”)Ⅱ基本形式AB+CD→AD+CBⅢ條件⑴有水生成⑵有氣體生成⑶有沉淀生成可Ⅳ化學(xué)方程式①堿性氧化物(金氧化物)+酸→鹽+HO241、FeO+6HCl2FeCl+3HO2332

其中滿足任意一個(gè)條即42、FeO+3HSO232

4

Fe(SO)+3HO243241—42現(xiàn)象：⑴色固體逐漸消失；⑵無溶液變成黃色。43、CuO+HSO2

4

CuSO+HO42現(xiàn)象：⑴黑色固體逐消失；⑵無色溶液變成色。44、ZnO+2HNO3

Zn(NO)+HO322現(xiàn)象：白色固體逐漸失。②堿+酸→鹽+H2O45、Ca(OH)+2HClCaCl+2HO22246、NaOH+HClNaCl+HO247、2NaOH+HSO2

4

NaSO+2HO242

48、NaOH+HNO3

NaNO+HO3245—48無明顯現(xiàn)49、Mg(OH)+2HNO2

3

Mg(NO)+2HO322現(xiàn)象：白色固體逐漸失。50、Cu(OH)+2HClCuCl+2HO22251、Cu(OH)+HSO22

4

CuSO+2HO4250—51現(xiàn)象：⑴色固體逐漸消失；⑵溶液由無色變?yōu)樗{(lán)。52、Ba(OH)+HSO22

4

BaSO↓+2HO42現(xiàn)象：有白色沉淀生.③酸+鹽→新鹽+新53、CaCO+2HClCaCl+HO+CO↑3222現(xiàn)象：⑴白色固體逐消失；⑵有氣泡產(chǎn)生。54、NaCO+2HCl2NaCl+HO+CO232255、NaHCO+HClNaCl+HO+CO↑32254—55現(xiàn)象：⑴色固體逐漸消失；⑵有泡生成。56、HCl+AgNO3

AgCl