元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)

《元素周律》第(1)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)長中

陳鳳一材容析()材析本節(jié)課選自人教版化學(xué)必修2第單元的第二.本節(jié)包括三個(gè)部分內(nèi)容原子核外電子排布元周期律元周表和周期律的應(yīng).教以號(hào)素為例，從原子核外電子布、原子半徑和元素金屬性非金屬性幾個(gè)方面，闡述元素性質(zhì)的周期性變化，導(dǎo)出元素周期律第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識(shí)基礎(chǔ)?？紤]到新課改的求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對(duì)于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教以及學(xué)生對(duì)以后知識(shí)的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展學(xué)生了解簡單的排布規(guī)律元周期性的教學(xué)要重“周期性”的理解，同時(shí)根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵(lì)學(xué)生自主總出規(guī)律。()學(xué)容學(xué)水根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求和教材內(nèi)容確定本節(jié)的教學(xué)內(nèi)容及學(xué)習(xí)水平如下：課題元素周期律

教學(xué)內(nèi)容（知識(shí)點(diǎn)）11-18號(hào)素的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律2原子半徑周期性變化的原因3化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素周期律的實(shí)質(zhì)

知道√

學(xué)習(xí)水平了解理√√√

應(yīng)用二學(xué)分經(jīng)過初三化學(xué)和化學(xué)必修1的習(xí)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，如鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，但對(duì)這些元素性質(zhì)的了解是零散的。已經(jīng)掌握了核外電子分層排的知識(shí)，會(huì)畫出1-18號(hào)素的原結(jié)構(gòu)示意圖，具備了學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容的知識(shí)基礎(chǔ)，為周期律的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。但學(xué)生的差異是客觀存在的，教師只有全面了解學(xué)生情況，才能做到因材施教，有放矢。本次教學(xué)設(shè)計(jì)主要針對(duì)的是普通中學(xué)高一年級(jí)的學(xué)生，該階段的學(xué)生思維敏捷活潑，但不嚴(yán)謹(jǐn)，抽象思維能力薄弱雖然學(xué)生也已經(jīng)初步掌握了科學(xué)探究的基本程序和方法備自主學(xué)的、合作學(xué)習(xí)、表達(dá)交流的能力,是對(duì)于數(shù)據(jù)的分析和處理、從大量科學(xué)事實(shí)中抽象出科學(xué)本質(zhì)的方法還有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)和加強(qiáng)元素周期律論性強(qiáng)求們具備較強(qiáng)的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。三教目知與能①知道元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化。/8理解元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化規(guī)律。理解元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果理元素周期律的實(shí)質(zhì)。過與法通過對(duì)元素周期律的初探，學(xué)會(huì)利用各種圖柱圖、折線圖)處理數(shù)據(jù)，提高分析、處理數(shù)據(jù)的能力。模擬周期律的發(fā)現(xiàn)過程，體會(huì)科學(xué)發(fā)現(xiàn)的艱辛在歸納元素周期律的過程,提高合作交流合概括語言表述能力學(xué)會(huì)傾聽別人的意見、尊重他人、與人團(tuán)結(jié)合作的人際交往方法。情態(tài)與值:通過實(shí)驗(yàn)探究的合作學(xué)習(xí)的方式激發(fā)實(shí)驗(yàn)探究的興增強(qiáng)求知欲。通過對(duì)原子核外電子排布規(guī)律的分析，培養(yǎng)學(xué)生“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想。培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)導(dǎo)學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。四教重難重點(diǎn):元原子核外電子排布、子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化難點(diǎn):理元素性質(zhì)的周期性變是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。五教方講授法、小組討論法，分組實(shí)驗(yàn).六教過教

教師活動(dòng)

教學(xué)目標(biāo)學(xué)環(huán)節(jié)元素周期律的引入元素周

情境創(chuàng)設(shè)門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表,并測(cè)未知元類類硅”(PPT)[板書]元素周期律展示原子核外電子排布的圖見源部）【明

問題設(shè)置請(qǐng)同學(xué)們想一下門捷列夫制定元素周期表的依據(jù)是什么？元素周期表中各元素之間有無規(guī)律可循呢？【討論】核外電子分層排布的一般規(guī)律

學(xué)生活動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)史。討論回答問題

知識(shí)與技能復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引發(fā)新知識(shí)。

過程與方法從學(xué)生熟悉的元素入手，增

情感態(tài)度與價(jià)值觀激發(fā)興趣，初步感受元素周期律的重要性。培養(yǎng)學(xué)生勤于動(dòng)手、/8期律的學(xué)習(xí)

一.原核外電子的排布1．電子層：定義表示運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)

交、論得結(jié)](1)量最低原理：核外電子總是先排布在能量最低電子層里，然后

知道元素原子核外電子排布及其周期性

強(qiáng)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的親切感，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、歸納問題

勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。依次排布在能量

變化。近及能量高低[歸納]含多個(gè)電子的原子中電子是分層排布的。能量較低的電子運(yùn)動(dòng)在離核

升高的電子層上各子層所能容納電子的最大數(shù)目為_n2(3)最外電子層上的電子不超過8個(gè)__K層最外層時(shí)不能超過_個(gè)

的能力。通過分析和處培養(yǎng)學(xué)生理數(shù)據(jù)得出結(jié)勤動(dòng)手、論形成概念，勤思考、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思勇于探究較近的區(qū)域量較高的電子運(yùn)動(dòng)在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域。

次外層上的電子數(shù)不能超過__18個(gè)_倒數(shù)第3層多不超過_32

維方法。

的科學(xué)品質(zhì)。表示方法：由內(nèi)→N=1,2,3,4,5,6,7

通過分析和處培養(yǎng)學(xué)生理數(shù)據(jù)得出結(jié)勤動(dòng)手、論形成概念，勤思考、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思勇于探究或者K,L,M,N,O,P,Q2.核電分層排布的一般規(guī)律

維方法。

的科學(xué)品質(zhì)。[歸納]

[引導(dǎo),提問]1．同學(xué)們

通過分析和處培養(yǎng)學(xué)生理數(shù)據(jù)得出結(jié)勤動(dòng)手、論形成概念，勤思考、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思勇于探究以核電荷數(shù)1~18的元素原子核外電子排布為例發(fā)現(xiàn)著

畫出核電荷數(shù)1~18元的原子結(jié)構(gòu)

維方法。

的科學(xué)品質(zhì)。元素核電荷數(shù)的遞增原子最外層

示意圖。

畫核電荷數(shù)1~18號(hào)素的原/8元素

電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，除H、He元素外電層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞到8的化。[板書]二電子排布的周期性變化和氦外著元素核電荷數(shù)的遞增原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，最外電子層上的電子數(shù)從1遞到8。教材14頁學(xué)探究欄目的兩個(gè)表格

子結(jié)構(gòu)示意圖。尋找規(guī)律。歸納、回答：~2號(hào)素：電:隨著原子子層數(shù)相同，都是序數(shù)增加外層電子數(shù)1，外電子層上子數(shù)如何變的電子數(shù)從1到2?；?？3~10號(hào)素：電子層數(shù)相同，都是2，外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。11~18號(hào)元：電子層數(shù)相同，都是3，外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。閱讀教材并填寫第12、13頁的表格，認(rèn)識(shí)“重復(fù)出現(xiàn)”，會(huì)“周期性變化完成任務(wù),并問題3:隨著答題。

知道元素原

培養(yǎng)學(xué)周

(課前預(yù)習(xí)完成)。

原子序數(shù)增

3答：隨著原子

子半徑、

學(xué)會(huì)利用各

生勤于動(dòng)期

布置任務(wù)1根表

加半序數(shù)的遞增,每

主要化種圖表(柱狀

手、勤于思律的

格,以子序數(shù)為橫坐標(biāo),原子最外層電

如何變化

隔一定數(shù)目,素會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子

合價(jià)的圖線圖等周期性處理數(shù)據(jù),提

考、勇于探究的科學(xué)深

子數(shù)原半徑元

半徑從大到小的

變化。

高分析、處理

品質(zhì)?；?/p>

素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)為縱坐標(biāo)繪制柱狀圖,折線

[討論那么現(xiàn)在

變化趨勢(shì)(稀有氣體元素除外),即呈現(xiàn)周期性變化。

數(shù)據(jù)的能力。圖。[板書]三原半徑

就有一個(gè)問題了這

[流討、得結(jié)]：具有

通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概

體驗(yàn)現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系：本/8的周期性變化有相同的核外電子層數(shù)的原子著原子序數(shù)的遞增外層電子的引力逐漸增強(qiáng)子半徑逐漸減小。[視頻]通過觀察表1中的數(shù)據(jù)的要化合價(jià)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么樣的變化？[板書]四、元素主要化合價(jià)的周期性變化：隨著元素核電荷數(shù)的遞增最正化合價(jià)由1價(jià)增到+7價(jià)（除氧、氟外化價(jià)由4價(jià)遞增到-1價(jià)

外電子排布的周期性變化原半徑的周期性變化有沒有關(guān)系呢？若是有。又是什么呢？問題4:隨著原子序數(shù)增加的合價(jià)如何變化、[討論大家或許有個(gè)疑外電子排布的周期性變化元的化合價(jià)的周期性變化”

相同的核外電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，核對(duì)外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外4答著子序數(shù)遞增，元素最高正化合價(jià)由+1價(jià)遞增到+7價(jià)(除氧、氟),負(fù)化合價(jià)由-4價(jià)增到-1價(jià)。[流討、得結(jié)]一般地,元素的最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)(除0外,最低負(fù)化合價(jià)最層電子數(shù)8稀氣體元素除外?？偨Y(jié)出元素周

念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。

質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象反映本質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的與人合作的意識(shí)。之間到底有沒有關(guān)系

期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

培養(yǎng)

學(xué)呢？怎樣的關(guān)系呢？

生的觀能力和析表達(dá)力。

察分能課堂小結(jié)

[小結(jié)]隨著元素原子序數(shù)的遞增素原子的核外電子排布子半徑和元素的主要化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。

問題6:為什么隨著元素核電荷數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布子半徑和元

考,討,回]:具相同電子層數(shù)的原子,隨著元素核電荷數(shù)的增加,核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)原半徑逐

歸納元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

在歸納元素周期律的過程中,提高合作交流、綜合概括語言表述能力。學(xué)會(huì)傾聽別人的意見、

培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，理解量變到質(zhì)變規(guī)律。/8素的主要化漸減?。ㄏ∮袣夂蟽r(jià)均呈現(xiàn)元素除外。元另外通過探討們周期性的變的性質(zhì)隨著原子

尊重他人、與人團(tuán)結(jié)合作的人際交往方知道了原序化？數(shù)的遞增素原子的電子層排布子問題7:半徑和化合價(jià)都呈通過探討現(xiàn)周期性的變化們道了元素的性質(zhì)又與原著原子序數(shù)子半徑有關(guān)元的增素的金屬性和非金原子的電子屬性是否也隨原子層排布序數(shù)的變化呈現(xiàn)周半徑和化合期性的變化呢？這價(jià)都呈現(xiàn)周

序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

法。個(gè)問題又該如何探

期性的變化。

請(qǐng)同學(xué)們下去討呢？請(qǐng)同學(xué)們下

而元素的性之后做好預(yù)習(xí)，反饋訓(xùn)練布置作業(yè)引導(dǎo)預(yù)習(xí)

去之后做好預(yù)習(xí)質(zhì)又與原子們下節(jié)課再來探們下節(jié)課再來探討。半徑有關(guān)討。么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢？這個(gè)問題又該如何探討呢？[反饋練習(xí)（案題部）課本：學(xué)案習(xí)題部分：/8七板設(shè)第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子布1、電層：定義：表示方：由內(nèi)→外N=1,2,3,4,5,6,7或者K,L,M,N,O,P,Q2、核電子排布的律：